2023屆九年級上冊第三次月考化學(xué)(河南省濮陽市第六中學(xué))

選擇題

按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質(zhì)屬于一類的是（

A.氯化鈉和碳酸鈣B.氫氧化鈉和硝酸鉀

C.氧化鎂和氯化氫D.氧化鈣和氫氧化鈣

【答案】A

【解析】

A、氯化鈉和碳酸鈣都是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的，則都屬于

鹽類化合物，故A正確；

B、氫氧化鈉是由金屬陽離子和OH-構(gòu)成的，屬于堿，而硝酸鉀是金

）

屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C、氯化氫是屬于酸，而氧化鎂是由金屬元素和氧元素組成，屬于氧

化物，故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈣是由金屬陽離子和OH-構(gòu)成的，屬于堿，而氧化鈣是金

屬元素氧元素組成，屬于氧化物，故D錯(cuò)誤．

故選A

選擇題

下列說法正確的是()

A.純堿不是堿B.食鹽不是鹽C.燒堿不是堿D.鹽酸不是酸

【答案】A

【解析】

電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，

電離時(shí)生成的陰離子

都是氫氧根離子的化合物是堿，

由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

屬于鹽．

A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿。故選項(xiàng)正確；

B、食鹽是氯化鈉，屬于鹽。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、火堿是氫氧化鈉，屬于堿。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鹽酸屬于酸。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。

選擇題

青銅是人類最早使用的銅、錫合金，下列說法中不正確的是（）

A.青銅屬于純凈物B.青銅屬于金屬材料C.青銅的硬度比銅大D.

青銅耐腐蝕，易鑄造成形

【答案】A

【解析】

A、由青銅的成分可知青銅是銅錫的合金，所以是混合物；

B、金屬材料包括金屬單質(zhì)與金屬合金，青銅屬于金屬合金，所以是

金屬材料；

C、金屬制成合金后其硬度要比原金屬的硬度要大，所以青銅的硬度

比銅大；

D、由于青銅是銅錫的合金，所以其耐腐蝕性更強(qiáng)，且易鑄造成型；

故選：A。

選擇題

下列物質(zhì)中，屬于合金的是（）

A.氧化鐵B.氧化亞鐵C.四氧化三鐵D.生鐵

【答案】D

【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金

屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中

各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．生鐵和鋼

都是鐵的合金．

A、氧化鐵屬于氧化物，不是合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、氧化亞鐵屬于氧化物，不是合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、四氧化三鐵屬于氧化物，不是合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、生鐵和鋼都是鐵的合金，故選項(xiàng)正確；

故選：D。

選擇題

某同學(xué)在研究物質(zhì)燃燒的條件時(shí)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：把一條粗金

屬絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了．對這一

實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是(

)

A.金屬絲有良好的導(dǎo)熱性

B.金屬線圈內(nèi)的氣體溫度升高了

C.可燃物的溫度降到了著火點(diǎn)以下

D.若預(yù)先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快熄滅

【答案】B

【解析】A、金屬具有良好的導(dǎo)熱性，正確；B、金屬絲導(dǎo)熱將火焰

的熱量傳遞到外面，不是金屬線圈內(nèi)的氣體溫度升高，錯(cuò)誤；C、火

焰熄滅是因?yàn)榭扇嘉锏臏囟冉档搅酥瘘c(diǎn)以下，正確；D、若預(yù)先將

金屬絲加熱，

那么金屬絲內(nèi)空氣溫度降低到著火點(diǎn)以下的時(shí)間會延長，

蠟燭不會很快熄滅，正確。故選B。

選擇題

只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，

這種試劑是()

A.氯化鋇溶液B.碳酸鈉溶液C.酚酞溶液D.石蕊溶液

【答案】B

【解析】

試題要能一次性把把氫氧化鈉溶液、

稀鹽酸和澄清的石灰水鑒別開來，

那加入的試劑與它們相互反應(yīng)的時(shí)候一定要有不同的現(xiàn)象，

由于在這

三種物質(zhì)中有兩種是堿溶液，一種酸溶液，所以用酸堿指示劑酚酞溶

液或石蕊溶液不能將它們鑒別，而A氯化鋇溶液，與三種均不反應(yīng)，

B碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象，與稀鹽酸會反應(yīng)：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，產(chǎn)生氣泡，與澄清的石灰水也會反

應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，生成白色沉淀，故選B

選擇題

甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4

中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發(fā)生反應(yīng)，甲是()

A．K2SO4

B．H2SO4

C．Ba(NO3)2

D．K2CO3

【答案】C

【解析】由于上述四種物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有K2CO3+Ba（NO3）

2=BaCO3+2KNO3；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2；Ba（NO3）

2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；Ba（NO3）+K2SO4=BaSO4+2KNO3；因

此硝酸鋇可以和其他的三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，

故選：C

選擇題

下列物質(zhì)，通常在水溶液中不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()

A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.KNO3

【答案】D

【解析】

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，

若物質(zhì)之間相互交換成分生成水、

氣體、

沉淀，則能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

A、因HCl能與堿生成水，與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與碳酸鹽

等生成氣體，則能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

B、因NaOH能與酸反應(yīng)生成水、與某些鹽（如氯化銅、氯化鐵等）

生成沉淀，則能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

C、因Na2CO3能與酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，能與某些鹽（如氯化

鈣、氯化鋇等）生成沉淀，則能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

D、因鉀鹽和硝酸鹽都溶于水，KNO3不能與其它物質(zhì)反應(yīng)生成水、

氣體、沉淀，則不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

故選：D。

選擇題

下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.CO2Na2CO3B.BaCO3BaCl2

C.CaCO3CaOD.CuOCu(OH)2

【答案】D

【解析】

A、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可以一步轉(zhuǎn)化。

B、碳酸鋇和鹽酸生成氯化鋇和水以及二氧化碳，可以一步轉(zhuǎn)化。

C、碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，可以一步轉(zhuǎn)化。

D、氧化銅和水不能反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅。

故選：D。

選擇題

如圖表示向一定量的氯化鈣和鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液的

變化過程，x表示碳酸鈉溶液的質(zhì)量，則y可能表示：

A.混合溶液的pH

B.氯化鈉的質(zhì)量

C.氣體的體積

D.沉淀的質(zhì)量

【答案】A

【解析】

A、加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，酸性逐漸減弱，pH逐漸增大；至稀

鹽酸完全反應(yīng)，此時(shí)溶液顯中性，鹽酸消耗完了，碳酸鈉溶液才開始

與氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，pH=7；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶

液，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，溶液的pH＞7；y可能表示

混合溶液的pH，故選項(xiàng)正確。

B、加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；鹽酸

消耗完了，碳酸鈉溶液才開始與氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化

鈉，生成氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選

項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，至稀

鹽酸消耗完，氣體不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，至稀

鹽酸消耗完，

碳酸鈉溶液才開始與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。

選擇題

學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組選擇探究"CuSO4溶液顯藍(lán)色與什么離子有關(guān)?"

作為研究課題，以下是他們提交的實(shí)驗(yàn)方案，其中不需要做的實(shí)驗(yàn)是

A.觀察Na2SO4、K2SO4溶液的顏色

B.觀察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的顏色

C.向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，靜置后觀察溶液的顏色

D.加水稀釋后觀祭溶液的顏色

【答案】D

【解析】分析：在硫酸銅溶液中存在硫酸根和銅離子，若要觀察使硫

酸銅溶液呈現(xiàn)藍(lán)色的離子，

應(yīng)分別觀察含有銅離子的溶液和含有硫酸

根的溶液顏色，還應(yīng)該觀察使銅離子沉淀后溶液的顏色，這樣能夠證

明究竟是什么離子使溶液顯色．無需要觀察溶液稀釋后的顏色．

解答：解：A、Na2SO4、K2SO4溶液無色，說明SO42-不顯色，所以

該選項(xiàng)能證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO42-離子造成的，此項(xiàng)不合

題意；

B、CuCl2、Cu（NO3）2溶液中無SO42-，而有Cu2+，溶液顏色呈，

說明Cu2+顯藍(lán)色，

所以該選項(xiàng)能證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO42-

離子造成的，此項(xiàng)不合題意；

C、CuSO4溶液與NaOH溶液混合后生成Cu（0H）2沉淀和Na2SO4

溶液，

此時(shí)溶液中無Cu2+，

而有SO42-，

振蕩后靜置，

溶液顏色消失，

說明SO42-不顯色，

所以該選項(xiàng)能證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO42-

離子造成的，此項(xiàng)不合題意；

D、加水稀釋CuSO4溶液后，溶液中仍既有Cu2+又有SO42-，所以顏

色變淺并不知是哪個(gè)離子引起的，故該選項(xiàng)對證明CuSO4溶液顯藍(lán)

色不是由SO42-離子造成的無意義，此項(xiàng)正確．

故選D．

選擇題

三瓶無標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、BaCl2溶液和

KNO3溶液中的各一種。下列四種試液中，能將三種無色溶液一次鑒

別開來的是()

A.NaCl溶液B.稀硫酸C.K2CO3溶液D.AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

把所選試劑加入被鑒別的溶液中出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象即可鑒別出來，

一般為有氣泡產(chǎn)生、有沉淀產(chǎn)生、沒有明顯現(xiàn)象．

A、NaCl溶液分別與稀鹽酸、BaCl2溶液和KNO3溶液混合時(shí)，都是沒

有明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、稀硫酸與氯化鋇溶液混合時(shí)能產(chǎn)生白色沉淀，與稀鹽酸和硝酸鉀

溶液混合時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、將K2CO3溶液加入被鑒別的溶液中出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，有氣泡

產(chǎn)生的是稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生的是BaCl2溶液，沒有明顯現(xiàn)象的

是KNO3溶液，故選項(xiàng)正確；

D、硝酸銀溶液與稀鹽酸和氯化鋇溶液混合時(shí)都能產(chǎn)生白色沉淀，與

硝酸鉀混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C。

選擇題

將下列各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但既無沉淀生成，

又無氣體放出，且溶液為無色的一組是()

A.CaCl2KOHNa2CO3B.K2CO3BaCl2HCl

C.K2SO4H2SO4NaOHD.CuSO4HNO3NaCl

【答案】C

【解析】

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體

或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，注意本題的條件；本題還要注意能得

到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

A、CaCl2與Na2CO3反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，有白色沉淀生成，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、K2CO3和BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，HCl和K2CO3反應(yīng)放出氣體，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、H2SO4與NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，但既無沉淀

生成，又無氣體放出，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；

D、三者之間不反應(yīng)，既無沉淀生成，又無氣體放出，且CuSO4溶于

水呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：C。

填空題

可燃冰的主要成分是（填化學(xué)式）______，它極易燃燒，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為__________。

【答案】CH4

【解析】

可燃冰又叫甲烷水合物，它的主要成分是甲烷，化學(xué)式CH4，它極易

燃燒，生成了二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

填空題

除去括號中的雜質(zhì)需要什么試劑或方法，填在橫線上。

（1）CO(CO2)_________（2）CaO(CaCO3)_______

【答案】氫氧化鈉溶液用高溫煅燒法

【解析】

（1）CO中的雜質(zhì)二氧化碳可以通過氫氧化鈉溶液除去，即二氧化碳

和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，除去

雜質(zhì)沒有引入新雜質(zhì)。

（2）CaO中的雜質(zhì)碳酸鈣可以用高溫煅燒除去，碳酸鈣在高溫條件

下生成氧化鈣和二氧化碳，除去雜質(zhì)沒有引入新雜質(zhì)。

填空題

氨堿法制純堿的兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式有________和_____

【

答

案

】

【解析】

氨堿法制純堿，主要是讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多的轉(zhuǎn)化成

NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）

．再將NaHCO3加熱制取純

堿；

由分析可知，氨堿法制純堿的兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

和

。

填空題

除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是_________、_________、

__________。

【答案】溶解過濾蒸發(fā)

【解析】

首先除雜需要考慮兩者的差別，

題目中已經(jīng)說明要去除的雜質(zhì)是難溶

性的，而食鹽可溶，故可以利用溶解性差異。先把粗鹽溶于水，過濾

將可溶性雜質(zhì)和溶液分離，蒸發(fā)將水和氯化鈉分開，所以除去粗鹽中

難溶性雜質(zhì)，一般步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

填空題

工業(yè)上可用純堿和石灰石為原料制取燒堿，

請你寫出制取過程中發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）分解反應(yīng)________________________（2）化合反應(yīng)

________________

（3）復(fù)分解反應(yīng)_______________.

【

答

案

】

【解析】

（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣

和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

多"的特征，屬于分解反應(yīng)；

（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，符合"多變一"的特征，屬于化合反應(yīng)；

（3）氫氧化鈣與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：

，該反應(yīng)是兩種

，符合"一變

化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)探究題

如圖是一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（1）寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式________

（2）實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是

_______________

（3）右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是__________________

（4）實(shí)驗(yàn)開始前以防發(fā)生爆炸，應(yīng)該______________________

【答案】

石灰水變渾濁進(jìn)行尾氣處理，

防止污染空氣排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱產(chǎn)生爆炸

【解析】

（1）一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：

；

（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故可以觀察到石灰水變渾

濁的現(xiàn)象，故填：石灰水變渾濁；

（3）一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣，利用一氧

化碳的可燃性采用點(diǎn)燃的方法處理一氧化碳，可以防止污染空氣，故

填：進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣；

（4）一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)點(diǎn)燃或加熱會產(chǎn)生爆炸，加熱

前通入一氧化碳能將裝置內(nèi)的空氣排出，

防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸，

故填：

排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱產(chǎn)生爆炸．

科學(xué)探究題

某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)"侯氏制堿法"的原理后，進(jìn)行如下探究：

（提出問題）能否在實(shí)驗(yàn)室模擬"侯氏制堿法"中制取NaHCO3的過程

呢？

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）

如圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝

置。已知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的NH3。

（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：_____________

（2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是

________（填a或b）D的作用是除去HCl氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式

，

為_______

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再

通入足量的CO2，其原因是________。(填寫序號)

①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制?、跜O2的密度比

NH3大

（4）用____________的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離

出來。

（得出結(jié)論）利用"侯氏制堿法"在實(shí)驗(yàn)室可以制取NaHCO3

【答案】塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定

量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若漏斗中

與試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．

①過濾

【解析】

（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊

彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水

面，停止加水后，若漏斗中與試管中的液面差保持不變，說明裝置不

漏氣．因?yàn)殡S水的注入管內(nèi)加壓增大，漏斗內(nèi)液體不能再流入試管，

使長頸漏斗與管內(nèi)液面出現(xiàn)液面差，并且液面差保持不變，說明裝置

氣密性良好；

（2）氣體從a管通入時(shí)才能使氣體通過溶液而達(dá)到凈化氣體的目的；

a

裝置D內(nèi)盛放的碳酸氫鈉溶液能與混在氣體中的HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯

化鈉、水和二氧化碳，從而除去混在氣體中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：

；

（3）先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生

成的碳酸發(fā)生反應(yīng)，更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收，故選①；

（5）通過過濾，可把混在溶液中的碳酸氫鈉晶體分離出來；

流程題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：

（1）

提取鎂的過程中，

試劑A選用__________，

試劑B選用________，

由MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為_____________。

（2）

分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、

Na2SO4等雜質(zhì)，

為了獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2

溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向溶液中加入適量鹽酸。實(shí)驗(yàn)中加入

過量BaCl2溶液是為了除去__________，加入過量Na2CO3溶液的目

的是________

【答案】氫氧化鈣稀鹽酸

和過量的BaCl2

【解析】

（1）提取鎂的過程中，試劑A選用氫氧化鈣，試劑B選用稀鹽酸；

由MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為：

；

Na2SO4除去CaCl2

（2）為了獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的

BaCl2溶液、Na2CO3溶液時(shí)，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和

氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反

應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，

進(jìn)行過濾后再向溶液中加入適量稀鹽酸，

以除去過量的碳酸鈉；所以實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去

Na2SO4，

加入過量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2。

科學(xué)探究題

化學(xué)小組的同學(xué)在收集滿CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉，鈉繼續(xù)燃

燒，充分反應(yīng)后生成黑色的碳和一種白色固體。

（1）對于白色固體的成分，有下列猜想：①氧化鈉；②碳酸鈉；

③氧化鈉和碳酸鈉的混合物；④氫氧化鈉；⑤碳酸氫鈉。

指出以上不合理的猜想并說明理由_________。

（2）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明猜想②正確，猜想①、③均不正確。

（提

示：氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉；碳酸鈉溶液呈堿性）

________

（3）寫出鈉在二氧