中學(xué)2015年秋季高一上化學(xué)第七次周考試題解析

C N O Al Si Cl KMn堿酸鹽ABCD解析：A中純堿屬于鹽，燒堿屬于堿，A錯誤；B中一氧化碳既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，BC中氧化鋁屬于兩性氧化物，CD全部正確。0.01molSO42—B．1molNAC．2.7g0.3NAD．常溫常壓下，11.2L0.5NA知識點：阿佛加常數(shù)的應(yīng)解析：A0.01molSO42—0.02NA，A大米是宏觀量，不是微觀粒子，不能用物質(zhì)的量表示，BC．2.7g0.1mol1mol3mol2.7g鋁失0.3NA，C正確。D．常溫常壓下，11.2L0.5mol，D錯誤。1molFe（OH）3NA1nm~100nm知識點：膠體的概念和性故含有膠粒數(shù)目小于NA ，A說法正確，不選。淀粉溶液屬于膠體，也能產(chǎn)生效應(yīng)，B正確，不選能夠透過半透膜，C錯誤。1nm~100nm之間，DC．SO3SO3是電解質(zhì)知識點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)，離子反應(yīng)的意解析：A．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其在水溶液是否完全電離，AB．離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行，BC．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因為其和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動的離子，硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，C錯誤；H++OH－=H2O表示，D錯誤。難電離的物質(zhì)，③生成揮發(fā)性物質(zhì)中的 知識點：離子反應(yīng)發(fā)生的條A。A．HCO3-、MnO4－、Na+、 知識點：離子共AD，在堿性溶液中，CH+B符合。B．硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu===Cu2++AgC．氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2―+2H＋DCO2：CO2Ca2＋2OH－===CaCO3H2OABa2++2OH-＋2H＋+SO42－===2H2O＋BaSO4↓，A錯誤；B．硝酸銀溶液中加入銅粉，正確的離子反應(yīng)為2 ，B錯誤CCuO2H＋A．CH3COOHNa2CO3溶液；CH3COOHNaHCO3溶液B．CaCO3HCl溶液；Na2CO3HClD．KOHCH3COONH4溶液；Ba(OH)2NH4Cl解析：A中碳酸鈉和碳酸氫鈉改寫方式不一樣，A錯誤。B在碳酸鈣屬于難溶物不能拆，但是碳酸鈉可以拆開，BCBaCl2Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式在只有鋇離子和硫酸根離子參與反應(yīng)，Ba(OH)2H2SO4溶液含有氫離子和氫氧根離子參與反應(yīng)，C錯誤。DOH-+NH4+=NH3·H2O,D正確。只有 B．只有 知識點：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平 ＋X＋H2OCl C．G、Y、Q、Z、X 知識點：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價；氧化還原反應(yīng)①G→Q+NaCl中，NaClCl元素為﹣1Cl③Y+NaOH→G+QH2O中，為歧化反應(yīng)，YClG、Q之間，結(jié)合①ClQ＞Y＞G，②Q+H2OX+H2中，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，所以Cl元素X＞Q，④Z+NaOH→Q+X+H2O中，為歧化反應(yīng)，ZClQ、X知，ClFeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=3FeCl2+CuCl2；當(dāng)向盛有氯化 B．有鐵有 有鐵無 知識點：氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cu，2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe， 知識點：氧化還原反應(yīng)計PP6：5．二、填空題（52分13．（16分）（1）①氣⑨液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液 ④CH3COOHNaOH。。NaOH溶液和Ca(HCO3)2。知識點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)，電離方程式和離子方程式書的是②④⑨，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮蔬x⑥⑦。3 3②氫氧化鐵屬于弱堿，電離的電離方程式 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O↓ ＋CO2－＋2H （1） ⑥⑦（1分3 Fe3＋＋3OH－（1分3 ⑤Ca2＋＋2HCO－＋2OH－===CaCO＋CO2－＋2HO（2分 14.（14分）Na＋0.5mol·L－1（已知①硅酸鹽溶解性和碳酸鹽相似。②H2SiO3為不溶于水的白色膠狀沉淀，加熱時H2SiO3=H2O+SiO2）3334100mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)Ⅰ0.56LⅡ2.4Ⅲ 實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式 3334K＋ 知識點：離子共存、離子檢SiO32﹣SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分3=0.4mol/L；由實驗ⅢSO42﹣，根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO2﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一K+0.8mol/LNO3﹣是否存在，3CO32﹣、SiO32﹣Ag+、Mg2+、Ba2+。CO2－＋2H＋===HOCO↑ 3c（SO42﹣）=02c（CO2﹣+）+2c（SiO32﹣）3 （2分 (2)CO2－＋2H＋===HO+CO↑（2分(3)如表（1分

3334？0(4)存在，最0.8mol·L－1。（2分） 3K＋0.8mol·L－1NO－315.（10分Fe(OH)3膠體，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，寫出Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式 ，若在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個管口 HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（酸）①根據(jù)某分類標(biāo)準(zhǔn)，只有一種物質(zhì)與HCl同屬一類，該物質(zhì) 。 此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物。根據(jù)上述信息的啟示，N2O5與氫氧化鈉溶液 FeOH3膠體)+3HCl（2分），滲析（1分），陰（1分）數(shù)（1分）②生成物都為氯化鈣（鹽）和水（1分 2NO3-+H2O（1分知識點：膠體的重要性質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl；Fe（OH）3FeCl3HCl，分離應(yīng)②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)都生成鹽和水；N2O5水；N2O5+2OH﹣═2NO3﹣+H2O；（1）FeCl3+3H2OFeOH3膠體)+3HCl（2分），滲析（1分），陰（1分②生成物都為氯化鈣（鹽）和水（1分），N2O5+2OH-2NO3-+H2O（1分16．（12分）2KMnO416HCl＝2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O回答下列 (4)15.8gKMnO4能使 gHCl發(fā)生上述反應(yīng)，其中被氧化的HCl物質(zhì)的量 知識點：氧化還原反應(yīng)基本概念，氧化還原反應(yīng)計2KMnO416HCl＝2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O可知，Mn的化合價由+7降為+2，Cl的化合價由-10KMnO4，氧化產(chǎn)Cl25Cl210e-15.8gKMnO40.1molHCl0.8mol29.2gHCl0.5mol答案 （3）5:1 123456DCCBAB789DDACCA13.（16分（1） ⑥⑦（4分3 Fe3＋＋3OH－（2分3 ⑤Ca2＋＋2HCO－＋2OH－===CaCO＋CO2－＋2HO（2分314.（14分

（2分 (2)CO2－＋2H＋