2023高考化學(xué)2新情境化學(xué)方程式的書寫

專I題I梳I理

1.新情境非氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)涉及最多的為復(fù)分解反應(yīng)，也會涉及無單質(zhì)

參與的化合反應(yīng)、無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)以及酸性物質(zhì)（酸、

酸性氧化物、酸式鹽）與堿性物質(zhì)（堿、堿性氧化物、堿式鹽）

的反應(yīng)。關(guān)鍵要把握元素化合價不變、相互交換成分的重要

特征，同時還要結(jié)合題目所給信息，在書寫和配平時用到更

多的是原子守恒，其主要可分為以下幾種情況：

⑴廣義的水解反應(yīng)。廣義的水解是指化合物中正電性的原子

或原子團與OH結(jié)合，負電性的原子或原子團與H結(jié)合形成兩

種新的物質(zhì)。

6/(3-V'、獷

A—B+H——OH--------?AOH+HB

＞、一/

(2)酸(酸式鹽)與堿可發(fā)生中和反應(yīng)、強酸與弱酸鹽可以反應(yīng)

⑶錢鹽、弱酸酸式鹽、難溶氫氧化物、難溶碳酸鹽受熱易分

解。

(4)多元弱酸鹽與其多元弱酸反應(yīng)生成其酸式鹽。

2.書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式的步驟

第一步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化

劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律和題給信息以

及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根

據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)

物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。

第二步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加

H+或OUT的形式使方程式兩端的電荷守恒。

第三步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或

其他小分子）使方程式兩端的原子守恒。

3.“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式

先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)（

充分反應(yīng)）確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca（HCO3）2

溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為

2+

Ca（HCO02->Ca+2HCO；——?2OH-―?Ca?+2HCO；+2OH-=

（2HCO；充分反應(yīng)所需）CaCChJ+COT+2Hg

命I題I探I究

3

例1已知氧化性：Br2>Fe+o向含溶質(zhì)amol的FeB、溶液中通入b

molCl2,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是(C)

A.離子的還原性強弱：Fe2+>Br>Cl-

B.當(dāng)吟2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++ci2===2Fe3++2CL

C.當(dāng)a=b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+)：c(Br~)：

c(Cl")=l：2：2

D.當(dāng)3aW2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br-+

3

3Cl2===2Fe++2Br2+6CL

【解析】由題意及所學(xué)知識可知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,還

2

原性：Fe+>Br>Cl-,故A正確；C'通入FeB、溶液中時，Cl2

先與Fe2+反應(yīng)，再與BL反應(yīng)，故當(dāng)Cl?不足時，離子方程式為

23

2Fe++Cl2===2Cl-+2Fe+,由方程式化學(xué)計量數(shù)可知

n(Cl2)：n(FeBr2)<l：2,即吃2b,故B正確；當(dāng)a=b時，由離子

3

方程式2Fe2++2Br-+2C12===4C1-+2Fe++BQ可知，反應(yīng)后

溶液中c(Fe3+):c(Br)：c(CL)=2：2：4=1：1：2,故C錯

誤；當(dāng)Cl2足量時，離子方程式為2Fe2++4Br-+3cI26C1-+

3

2Fe++2Br2,由方程式化學(xué)計量數(shù)可知MCk)：n(FeBr2)>3：

2,SP3a<2b,故D正確。

例2根據(jù)要求寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)(離子)方程式。

(1)亞硫酰氯(SOCIO在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程

式：SOC12+H2O===SO2T+2HC1T。

(2)一氯胺(NHz。)是一種重要的水消毒劑，寫出產(chǎn)生消毒物

質(zhì)的化學(xué)方程式：NH2CI+2H2O===NH3H2O+HCI。。

(3)25。(2時，H2c2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

K%=5.36X10-2Ka=5.35X10-5

HFKa=6.31義

則H2c2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為

H2c2O4+F=HF+HC2。］。

【解析】(1)根據(jù)廣義水解，H與C1結(jié)合生成HCLOH與

SO結(jié)合生成(SO)(OH)2即H2so3,H2s。3不穩(wěn)定分解成水和SO2,

所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOC12+H2O=SO2t+2HC1t0⑵

一氯胺(NHzCl)是一種重要的水消毒劑，說明溶于水有HC1O生

成,一N%基團顯負電性,結(jié)合一H,—CI顯正電性,結(jié)合一OH,

所以對應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2C1+2H2O=NH3-HIO+HCIOO

(3)由電離常數(shù)可知，HF的酸性弱于H2c2。4但強于HC2O4，根

據(jù)復(fù)分解反應(yīng)“強酸制弱酸”的規(guī)律可知對應(yīng)的離子方程式為

H2C2O4+F=HF+HC2O4-

例3根據(jù)題給信息寫出對應(yīng)的化學(xué)(離子)方程式。

⑴(NHD2S2O8是一種強氧化劑，能與M/+反應(yīng)生成sor

和紫紅色MnO40用(NHD2S2O8檢驗水相中的Mi>2+時發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為

5s2。/+2Mi?+8H2O=2MnOi+IOSOZ+16H。

(2)Sb2s3在溶液中和SbCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫和

三價氯化錨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Sb2s3+3SbCl5===5SbCl3+3S。

(3)在NaOH的環(huán)境中，Cl?與Nai反應(yīng)，每1molNai完全反

應(yīng)轉(zhuǎn)移6moi電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Nai+3cI2+6NaOH===NaIO3+6NaCl+3H°

(4)用酸性(NMbCO水溶液吸收NO、，吸收過程中存在HNO2

與(NHzKCO生成N2和CO?的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HNO2+(NH2)2CO===2N21+CO2T+3H2O。

(5)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2c2O4反應(yīng)，生成Mi>2+

和CO?，該反應(yīng)的離子方程式為

2+

2MnO4+5C2Or+16H=^=2Mn+10CO2t+8H2Oo

【解析】與M/+反應(yīng)，生成M11O4和SO「，根據(jù)

S2Of蟄生2SOf、MM*至LMnO4，由得失電子守恒，

S20r、MM+的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,再根據(jù)電荷守恒和原子

2+

守恒，配平離子方程式為5s2。丁+2Mn+8H2O=2MnO4+

lOSOf+16H+o(2)Sb2s3與SbCk反應(yīng)生成SbCb和s,其中還原

產(chǎn)物是SbC13，由睇原子和硫原子得失電子守恒配平化學(xué)方程式為

Sb2S3+3SbCl5=5SbC13+3So(3)在NaOH的環(huán)境中，每1molI

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子生成IO；,。2轉(zhuǎn)化為C1,由此配平化

學(xué)方程式為Nai+3C12+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O。

(4)HNO2中N為+3價，(NHzbCO中N為一3價，氮原子發(fā)生價態(tài)

歸中反應(yīng)生成N2,由氮原子得失電子守恒配平化學(xué)方程式為2HNO2+

(NH2)2CO=2N2f+CO2t+3摭0。(5)鎰元素的化合價降低，故KMnCh

是氧化劑，MiP+是還原產(chǎn)物；碳元素化合價升高，故Na2c2。4(碳元素化

合價為+3價)是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，由此配平離子方程式為

+2+

2MnO；+5C2O：+16H=^=2Mn+10CO2t+8H2O。

例4某無機鹽Y由三種元素組成，受熱可分解。稱取4.84g的Y,

完全分解可得L6g紅棕色粉末Z,同時產(chǎn)生兩種氣體，其中一種

成分為。2,。2體積為336mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將此混合氣

體通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰好能將Z溶解，得到棕

黃色Y溶液。Z通?？捎糜谏a(chǎn)顏料及防銹油漆。

請推測并回答：

(DZ的化學(xué)式是尸?2。3。

(2)寫出Y受熱分解的化學(xué)方程式：

△

)

4Fe(NO332Fe2O3+12NO2t+3O2to

⑶若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由棕黃色變成淺綠色，后

又變成棕黃色。寫出最初溶液變成淺綠色所發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式：

3+2++

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOf+4Ho

(4)Z可用于汽車安全氣囊中，當(dāng)其中的NaN高溫分解產(chǎn)生大

量N2時，生成的Na可與Z反應(yīng)生成一種單質(zhì)及一種化合物。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

△

Fe2Oa+6Na2Fe+3Na2Oo

【解析】Y分解生成的紅棕色粉末Z通常可用于生產(chǎn)顏料及

防銹油漆，則Z為FezCh;若將所得混合氣體通入水中，可被完全

吸收，所得溶液恰能將Z溶解，說明生成的溶液為酸溶液，得到

棕黃色Y溶液，則Y溶液中含有Fe3+；根據(jù)題目(3),向Y的稀

溶液中通入SO2,溶液由棕黃色變成淺綠色，說明SO2與Fe3+反

應(yīng)生成淺綠色的Fe2+,而隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，證明酸性條件

下，Y的稀溶液中的酸根離子具有強氧化性，證明該酸根離子為

NO3;則Y為Fe(N(h)3,分解產(chǎn)生的兩種氣體為NO2和O2,將

混合氣體通入水中，發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O===4HNO3,

由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2體積為336mL,則NO2的體積為1344

mLo

(1)通過以上分析可知，Z為FezCh。(2)Fe(NO3)3受熱分解產(chǎn)

生Fe2O3>Nth和。2,化學(xué)方程式為4Fe(NO3)3^=2Fe2O3+

12NO21+302to(3)向Fe(NO3)3稀溶液中通入SO2,溶液由棕

黃色變成淺綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+

2葡

2H2O=2Fe+SOf+4H\(4)Fe2O3與Na在氮氣的氛中發(fā)

A

生反應(yīng)，生成Fe與Na2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O3+6Na

2Fe+3Na2Oo

強I化I記卜憶

判斷離子反應(yīng)順序的方法

（1）氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑（或還原劑）可能與多種還原