【化學(xué)課件】氧化還原反應(yīng)第二課時(shí) 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

氧化劑與還原劑新人教版·必修一·第一章第三節(jié)·氧化還原反應(yīng)·第二課時(shí)猜一猜：鎂能在CO2中燃燒嗎？2Mg+CO22MgO+C

點(diǎn)燃白色黑色溫故知新：用雙線橋分析氧還反應(yīng)+400+22Mg+CO22MgO+C

點(diǎn)燃化合價(jià)降低，得到4e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失去2×2e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)任務(wù)1：指出氧化劑、還原劑氧化劑：化合價(jià)降低，得電子(或電子對(duì)偏向)。還原劑：化合價(jià)升高，失電子(或電子對(duì)偏離)。溫故知新：用雙線橋分析氧還反應(yīng)高溫氧化劑還原劑()產(chǎn)物()產(chǎn)物2Mg+CO22MgO+C

+400+2任務(wù)2：給產(chǎn)物起個(gè)名字化合價(jià)升高，失去2×2e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到4e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原氧化性氧化性氧化性：氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性還原性還原性：還原劑

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還原產(chǎn)物學(xué)以致用已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2判斷：如下反應(yīng)可以發(fā)生嗎？Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-I2+2Fe2+===2Fe3++2I-可以發(fā)生不能發(fā)生總結(jié)提升：提煉氧化還原反應(yīng)的模型技巧總結(jié)高溫氧化劑還原劑()產(chǎn)物()產(chǎn)物2Mg+CO22MgO+C

+400+2氧化還原低價(jià)

高價(jià)

高價(jià)

低價(jià)

高價(jià)氧化，低價(jià)還問題：中間價(jià)態(tài)具有氧化性還是還原性呢？技巧總結(jié)1.2.3.高價(jià)氧化，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兼氧還！H2O2核心元素氧-10-1-2還原性氧化性任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)活動(dòng)：根據(jù)下列物質(zhì)中所含元素的常見化合價(jià)，判斷下列物質(zhì)或離子的氧化性、還原性Cl2I-(元素的常見化合價(jià)：-1、0、+1、+5、+7)0-1濃硫酸(H2SO4)(硫元素的常見化合價(jià)：-2、0、+4、+6)+6HNO3(氮元素的常見化合價(jià)：-3、0、+2、+4、+5)+5小結(jié)：歸納中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑與還原劑Cl2、O2、濃硫酸、HNO3、MnO4-、Fe3+……Al、Zn、Fe、C、H2、CO、I-、Fe2+……常見氧化劑常見還原劑基礎(chǔ)鋪墊：快速判斷化合價(jià)5H2O2+2MnO4-2Mn2++5O2

+8H2O+6-3-1+6+5+5+3+7+1

SO3NH3

H2O2

H2SO4HNO3H3PO4

Fe(OH)3KMnO4NaClO

-2-20+2+7-1學(xué)以致用(1)2H2+O22H2O

(2)4P+5O2P2O5

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化劑還原劑氧化劑還原劑任務(wù)：判斷化合價(jià)，快速將氧化劑、還原劑連線學(xué)以致用(1)2H2+O22H2O

(2)4P+5O2P2O5

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化劑還原劑00+1-200+5-20+20+1+4-10-1+2還原性、酸性氧化劑還原劑任務(wù)：判斷化合價(jià)，快速將氧化劑、還原劑連線拓展應(yīng)用：預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性和還原性具有還原性具有氧化性氧化性、還原性CuCuOCu(OH)2CuSO4CuCl2Cu2O任務(wù)二：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用1研究物質(zhì)的性質(zhì)小結(jié)

研究物質(zhì)氧化性與還原性的思路預(yù)測(cè)性質(zhì)選取相反性質(zhì)試劑預(yù)測(cè)產(chǎn)物及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證觀察或檢驗(yàn)產(chǎn)物1.根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價(jià)升高或降低的可能性，預(yù)測(cè)物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。2．如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧化性/還原性，就需要尋找具有還原性/氧化性的物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。任務(wù)二：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用1研究物質(zhì)的性質(zhì)小結(jié)

氧化性或還原性的強(qiáng)弱失電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)金屬單質(zhì)的還原性還原性逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK+..Mg2+Al3+Zn2+Fe2+..H+

Cu2+Fe3+

Ag+..氧化性逐漸增強(qiáng)金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱①金屬活動(dòng)性順序表任務(wù)二：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用1研究物質(zhì)的性質(zhì)小結(jié)

氧化性或還原性的強(qiáng)弱②根據(jù)化學(xué)方程式判斷還原性強(qiáng)弱前強(qiáng)后弱還原性氧化性氧化性還原性較弱較強(qiáng)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物③環(huán)境條件的影響以含氧酸的酸根離子做氧化劑時(shí)，溶液的酸性越強(qiáng)，含氧酸根的氧化性就越強(qiáng)。Fe+CuSO4====FeSO4+Cu任務(wù)二：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用2實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和獲取能量電鍍金屬的冶煉燃料的燃燒綠色植物的光合作用易燃物的自燃食物的腐敗鋼鐵的銹蝕課堂小結(jié)課堂測(cè)評(píng)1.下列說法正確的是（

）A.KFeO4中Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)B.中C元素的化合價(jià)為+3價(jià)C.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物

D.在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)2．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2

↑，Al是還原劑B.Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2既是氧化劑又是還原劑C.2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑，HCl是還原產(chǎn)物

D.2Fe＋3Cl2===2FeCl3，F(xiàn)eCl3既是氧化產(chǎn)物又是原劑產(chǎn)物3.下列說法正確的是(

)A.

→，實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化需加氧化劑

B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2只發(fā)生氧化反應(yīng)C.KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反應(yīng)中HCl只體現(xiàn)還原性D.2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑，反應(yīng)中H2O被還原4.下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是(

)A.Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑B.KMnO4受熱分解制O2時(shí)，Mn元素被還原C.反應(yīng)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D.已知存在反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===2