遼寧省沈陽(yáng)市第六十中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

遼寧省沈陽(yáng)市第六十中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（

）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)參考答案：B略2.某飽和一元醇30g與足量金屬鈉反應(yīng)，共收集到標(biāo)況下氣體5.6L。（假設(shè)氣體無(wú)損失）（1）則此醇的分子式為（2）寫(xiě)出此醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式參考答案：略3.檢驗(yàn)Na2SO4溶液中含有Cl－的方法是（

）A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液參考答案：C略4.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是

(

)A.10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B.20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液C.20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D.20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液參考答案：B試題分析：考慮影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素首先考慮溫度條件，再比較濃度大小。5.要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是(

)。A．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取80mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：A略6.下列說(shuō)法正確的是（）A．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣B．次氯酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wC．新制氯水的酸性一定比久置的氯水強(qiáng)D．干燥氯氣能使有色布條褪色參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：A、氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)；B、次氯酸的酸性比碳酸的弱，弱酸不能獲得強(qiáng)酸；C、久置的氯水實(shí)際是稀鹽酸；D、氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但是氯氣不具有．解答：解：A、氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，但是氯化氫不具有該性質(zhì)，則可以用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，故A正確；B、次氯酸具有酸性，酸性比碳酸的弱，不能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故B錯(cuò)誤；C、久置的氯水實(shí)際是稀鹽酸，新制氯水的酸性比久置的氯水弱，故C錯(cuò)誤；D、干燥氯氣不能使有色褪色，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題涉及氯氣、氯水的性質(zhì)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．7.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

（

）A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移

B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A略8.圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是A.圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高正價(jià)B.圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)C.圖乙橫坐標(biāo)為最高正價(jià)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)D.圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)參考答案：D試題分析：A、如果是短周期，第二周期中O、F沒(méi)有正價(jià)，故錯(cuò)誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯(cuò)誤；C、第二周期O、F沒(méi)有正價(jià)，故錯(cuò)誤；D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大，但半徑減小，故正確。9.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A.氯氣二氧化碳?xì)溲趸c

B.氯化鈉過(guò)氧化鈉氯化銨C.氯化鈉過(guò)氧化氫氯化銨

D.氯化鈉氦氣氫氧化鈉參考答案：CA.氯氣、二氧化碳、氫氧化鈉含有的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉、過(guò)氧化鈉、氯化銨含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、離子鍵和共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉、過(guò)氧化氫、氯化銨含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，C正確；D.氯化鈉、氦氣、氫氧化鈉含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、沒(méi)有化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義、判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。10.體積相同的甲、乙兩份植物營(yíng)養(yǎng)液，其所含組分的物質(zhì)的量濃度如下表：

KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3mol·L-10.2mol·L-100.1mol·L-1乙0.1mol·L-10.3mol·L-10.1mol·L-10下列對(duì)兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中，正確的是A．兩種溶液的n（Zn2+）不同 B．兩種溶液的c（Cl-）之比為3：1C．甲溶液的c（K+）=0.5mol·L-1 D．兩種溶液所含的N（SO42-）相等參考答案：D11.下列變化中，需要加入還原劑的是（

）A.Cl-→Cl2

B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2

D.KMnO4→K2MnO4參考答案：B點(diǎn)睛：加入還原劑是為了把前面的物質(zhì)還原為后面的物質(zhì)，元素的化合價(jià)必須降低。有些反應(yīng)，雖然化合價(jià)也有變化，但是不一定需要加入氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如分解反應(yīng)、電解反應(yīng)等等。12.

在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，則A．鋅電極為負(fù)極

B．鋅電極為正極C．反應(yīng)中Zn被氧化

D．反應(yīng)中Zn被還原參考答案：AC略13.下列各組變化中，前者一定包括后者的是（

）

A.物理變化、化學(xué)變化

B.氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)參考答案：C略14.下列儀器中不能用于加熱的是A.試管

B.燒杯

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C試題分析：試管可以直接加熱，燒杯加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，容量瓶只能用來(lái)配制溶液不能加熱，坩堝可以直接加熱，選C。15.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過(guò)濾；

②加過(guò)量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：①第5步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、____________、___________玻璃儀器。②步驟2中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是：

。③除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿(mǎn)足

。④若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。

(2)為檢驗(yàn)粗鹽溶液中Cl-、SO42-請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空：①首先檢驗(yàn)

離子，應(yīng)先加入過(guò)量的

。②將所得混合物過(guò)濾，然后在溶液中加入試劑

檢驗(yàn)另一離子。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：⑴硫在氧氣里燃燒⑵紅磷在氧氣里燃燒⑶鐵絲在氧氣里燃燒⑷鋁箔在氧氣燃燒⑸甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)；分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)

18.（18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問(wèn)題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫(xiě)化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)重為2．33克，則灼燒綠礬的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問(wèn)題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發(fā)濃縮；B

【問(wèn)題2】

（1）有白色沉淀產(chǎn)生

0．02（2）檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

19.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。答：