吉林省長春市汽車區(qū)第十中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

吉林省長春市汽車區(qū)第十中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列用電子式表示的形成過程正確的是A．

B．C．

D．

參考答案：D略2.符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（

）A．CO2

B．HClC．Na2CO3

D．乙醇參考答案：A【點睛】熟練區(qū)別離子化合物、共價化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；不要錯誤的理解：水溶液能導電的化合物是電解質(zhì)，如CO2、SO2等非金屬氧化物，水溶液可以導電，但均為非電解質(zhì)。3.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是

（

）A.原子半徑：C>Al>Na>K

B.堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+

D.最高正價：Cl>Si>Al>F參考答案：D略4.將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是

(

)

A．A點的沉淀是Mg(OH)2B．B點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3D．B點的沉淀是Al(OH)3參考答案：C略5.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B.在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C.在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D.滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－參考答案：C【分析】離子間如果不發(fā)生化學反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析解答。【詳解】A、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子會和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、強堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應(yīng)該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會反應(yīng)，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯誤。答案選C。【點睛】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況：發(fā)生復分解反應(yīng)，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。6.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）A.液氯

B.水玻璃

C.漂白粉D.鋁熱劑參考答案：A略7.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同參考答案：D8.有下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是A.①②③④

B.④⑤

C.①③

D.④參考答案：B9.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.2H2O2H2↑+O2↑參考答案：C【Ks5u解析】A．Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合價沒有變化，錯誤；B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,水中各元素的化合價沒有變化，錯誤；C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，C正確；D.分解水生成氧氣和氫氣，水既是氧化劑，也是還原劑，選C.10.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明則該飲用水中還可能較大量存在鉀離子（K+）20～27.3mg·L－1氯離子（Cl－）30～34.2mg·L－1鎂離子（Mg2+）20.2～24.9mg·L－1硫酸根離子（SO42－）24～27.5mg·L－1

A.OH－

B.Ag+

C.Na+

D.Ba2+參考答案：CA．OH-離子與Mg2+離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+離子能夠與Cl-離子反應(yīng)生成氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Na+離子不與Mg2+、Cl-、K+、SO42-離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO42-離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C。點睛：本題以物質(zhì)的量濃度載體，考查了離子共存的判斷，學生容易利用電荷守恒計算解答，導致計算量大，容易出錯，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的情況，如生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。11.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是A．硫酸

燒堿

孔雀石

B．硝酸

純堿

膽礬C．醋酸

酒精

石灰石

D．鹽酸

熟石灰苛性鈉參考答案：A略12.實驗室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，所配制的硫酸溶液濃度偏高的是A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切參考答案：D【名師點晴】熟悉配制的原理、明確配置的步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的技巧。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。13.下列說法中正確的是A.稀有氣體比較穩(wěn)定是由于其分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素周期表有主族、副族、零族等共16縱列C.第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化學性質(zhì)相似D.P3-對應(yīng)元素位于第三周期第VA族參考答案：D【詳解】A.氦的最外層為2，處于穩(wěn)定狀態(tài)，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B.元素周期表有主族、副族、零族和第VIII族，其中第VIII族包括3列，共計18列，B項錯誤；C.第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIII族，沒有VIIIB族，C項錯誤；D.P3-對應(yīng)元素為P，原子序數(shù)為15，位于第三周期第VA族，D項正確；答案選D。14.下列說法正確的是

（

）A.鈉保存在煤油里的原因只是它極易與氧氣反應(yīng)

B.鋁在空氣中很容易燃燒C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬

D.鐵銹的主要成分是Fe3O4參考答案：A試題分析：A.鈉保存在煤油里面會與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，因此要隔絕空氣，并且鈉的密度比煤油或石蠟油大，所以極易與氧氣反應(yīng)是鈉保存在煤油里的原因之一，A項正確；B.鋁在空氣中很穩(wěn)定，表面有致密的氧化膜，阻止進一步氧化，容易燃燒的是鈉和鉀；C.鎂表面同樣有致密的氧化膜，無強氧化劑的情況下不易反應(yīng)，通常用鎂條，鎂粉太活潑，使用受有關(guān)部門管制。D.鐵銹的成分主要是三氧化二鐵。四氧化三鐵通?？梢姷男误w是磁鐵或者磁鐵礦。點評：本題考查鈉、鋁、鎂、鐵的化學性質(zhì)，主要是識記知識點，較簡單。15.下列說法中正確的是()A.在共價化合物中也可能含有離子鍵

B.非金屬元素之間形成的化學鍵一定是共價鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請根據(jù)所提供的試劑和儀器，按要求填空：[（1）寫出帶有標號①的儀器的名稱___________（2）若用氣體發(fā)生裝置A來制取O2（使用MnO2作催化劑的情況），其反應(yīng)的化學方程式為：

（請標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目）；若用氣體發(fā)生裝置B來制取O23.36L（標準狀況），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

。選擇的收集裝置是__

__（填序號）。參考答案：（1）

長頸漏斗

（2）2KClO3====2KCl+3O2↑

0.6NA或3.612×1023；

D

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）18.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了1