2022-2023學年浙江省嘉興市圣瑪麗中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年浙江省嘉興市圣瑪麗中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)A.反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

B.VO2是該反應的催化劑C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol

D.升高溫度，該反應的△H增大參考答案：CA.因為V2O5為固體物質(zhì)，反應速率與固體質(zhì)量關(guān)系，故A錯；B.催化劑是指能加速或延緩化學反應速度，而本身的重量和性質(zhì)并不改變的物質(zhì)，V2O5是該反應的催化劑。故B錯；C.活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，因為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H

=-198kJ/mol為放熱反應，所以該反應逆反應的大于198kJ/mol，故C正確。D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H

=-198kJ/mol，此反應為放熱反應，△H的大小與參與反應的SO2(g)和O2(g)的量有關(guān)，所以D錯；答案：C。2.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下其充分反應后的固體，經(jīng)測定Na2O2無剩余，則最后的固體的物質(zhì)的量為（）A．1～4mol

B．1～2mol

C．2～4mol

D．大于4mol參考答案：答案：A3.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A、①③④

B、③⑤

C、②③④

D、②④參考答案：B4.能正確解釋下列反應原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略5.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體不一定是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：CD略6.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.在pH＝7的溶液中，Na+、K+、Cl-、CH3COO-

B.在pH<7的溶液中，Na+、K+、S2-、HCO3-C.由水電離出來的c(H+)=10-12

mol/L的溶液中，NH4+、K+、CO32-、Cl－D.在pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+--、SO42-、Cl－參考答案：D略25.6mg銅跟含有1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體在標況下的體積為A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL參考答案：B略8.(1999·全國卷)下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是(

)參考答案：D略9.參考答案：C10.已知酸性條件下有如下反應：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下

加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu參考答案：D11.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)18g，則該氧化物粉末可能是(

)A.Fe2O3和MnO2

B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5

D.Fe3O4和FeO參考答案：AD9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對應的質(zhì)量就應該是18g，F(xiàn)e3+得到1mol電子對應的質(zhì)量為18.7g，Mn4+得到1mol電子對應的質(zhì)量為13.8g,故A項正確。V5+得到1mol電子對應的質(zhì)量為10.2g，Cr3+得到1mol電子對應的質(zhì)量為17.3g，B、C項即使9g鋁粉全反應,所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對應的質(zhì)量為21g，F(xiàn)e2+得到1mol電子對應的質(zhì)量為28g，當鋁粉不足時,D項正確。12.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是

(

)A．“另一種反應物”一定只具有氧化性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃燒）

D．CuH+HCl==CuCl+H2↑（常溫）參考答案：A略13.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（

）A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同

B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同

D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，二者摩爾質(zhì)量不同，據(jù)此結(jié)合選項積進行判斷．解答：解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，故A錯誤；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，每個14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，所以其電子數(shù)不同，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，每個14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，所以其質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者的分子數(shù)、原子數(shù)、中子數(shù)均相等，故D正確；故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應用，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系來分析解答，難度不大．14.一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1molPCl5(g)，發(fā)生反應：

PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)

△H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應時間的變化如圖5所示。下列說法正確的是

（

）A.3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1

B．達到平衡時放出0.6QkJ熱量

C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小

D．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，

則達新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1

參考答案：略15.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱是

，所用主要玻璃儀器的名稱是

．（2）加入Ba2+的目的是

．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全．由下表中數(shù)據(jù)可知，理論上選擇pH范圍是

．

開始沉淀時沉淀完全時Mg2+pH=9.6pH=11.0Ca2+pH=12.2c（OH﹣）=1.8mol/L（3）在空氣中加熱MgCl2?6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相應反應的化學方程式是

．（4）化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分流程如圖：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請從溶解度和平衡移動角度分析）

．參考答案：（1）萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）除去溶液中的SO42﹣；11.0＜pH＜12.2；（3）MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．（4）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32﹣，使CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）溶解平衡向右移動，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量．

【考點】制備實驗方案的設計．【專題】無機實驗綜合．【分析】實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，應將混合物中Ca2+、Cl﹣、SO42﹣等離子除去，根據(jù)流程可以看出分別加入氯氣將溶液中的Br﹣氧化溴單質(zhì)，加入氯化鋇除去SO42﹣，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以得到Mg2+離子的沉淀氫氧化鎂，加入試劑Ⅰ為鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，（1）單質(zhì)溴極易溶于有機溶劑，所以可以采用萃取分液的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯；（2）除雜時不能引入新的雜質(zhì)，加入氯化鋇除去SO42﹣，分析表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時，Ca2+開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0＜pH＜12.2；（3）加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，據(jù)質(zhì)量守恒配平；（4）氨水顯堿性，二氧化碳是酸性氣體，保證原料氣的充分利用，要考慮通氣體的先后順序．【解答】解：（1）氯氣具有強氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br﹣氧化溴單質(zhì)，因為單質(zhì)溴極易溶于有機溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）由于SO42﹣會與Ca2+結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去，加入Ba2+的目的是除去硫酸根離子；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時，Ca2+開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0＜pH＜12.2；故答案為：除去溶液中的SO42﹣；11.0＜pH＜12.2；（3）加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，方程式為MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，故答案為：MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．（4）先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32﹣），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4；故答案為：NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32﹣，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）溶解平衡向右移動，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量．【點評】本題主要考查常見的基本實驗操作、儀器的使用和實驗方案設計，綜合性強，難度中等，建議學生多重視基礎知識的學習，著力提高分析問題、解決問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成。現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體

（2）過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應）

（3）?。?）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。參考答案：答案：設MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.（2007·江蘇卷24.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應前減少了0.27g，小槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。（1