富集在海水中的氯改高中化學(xué)新教材課件

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯身邊的氯元素

1915年4月22日，在第一次世界大戰(zhàn)的比利時(shí)戰(zhàn)場上，德軍正與英法聯(lián)軍對峙。忽然，從處于上風(fēng)口的德軍陣地上升起一股股黃綠色的云團(tuán)，一直飄向處于下風(fēng)口的英法陣地。毫無準(zhǔn)備的英法士兵猝不及防，眼看著黃綠色的氣體涌來，兩萬余名士兵先是咳嗽繼而喘息，5000多士兵因中毒導(dǎo)致死亡。經(jīng)統(tǒng)計(jì)，最終活下來的士兵大部分都是在黃綠色云團(tuán)飄來時(shí)跑到了較高的山丘上才幸免于難，還有一些人是用濕手絹捂住了嘴才保住了性命，而這種使上萬人喪命的氣體就是氯氣，而這場戰(zhàn)爭也作為戰(zhàn)爭史上第一次化學(xué)戰(zhàn)記入了史冊?；瘜W(xué)史話觀察思考一.氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性_____________________比空氣___能溶于水(1∶2)黃綠色刺激性氣味有毒大◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆右為一瓶氯氣，回答氯氣有何物理性質(zhì)氯氣易液化，經(jīng)降溫加壓而液化的氯氣儲存在鋼瓶中，稱為液氯。氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)：

強(qiáng)氧化性Cl得e-Cl-＋17287

二.氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)①.與鈉反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl③.與銅反應(yīng)：

Cu+Cl2CuCl2

點(diǎn)燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水后,溶液變成藍(lán)色②.與鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.與非金屬（H2）反應(yīng)：①.燃燒:H2+Cl22HCl點(diǎn)燃現(xiàn)象:安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧,有刺激性氣味氣體生成②.爆炸:H2+Cl22HCl光照現(xiàn)象:爆炸HCl溶于水后得鹽酸，工業(yè)上常用此方法制取鹽酸H2與Cl2混合光照易爆炸注意事項(xiàng)煙－固體小顆粒分散在空氣中霧－小液滴分散在空氣中3.不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆不要說成是：有氯化銅生成。2.區(qū)分煙和霧：氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產(chǎn)生1、燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都可稱為燃燒。（氧化還原反應(yīng)）D4．下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中，不正確的是（）

A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

B．燃燒一定發(fā)光放熱

C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)

D．燃燒一定有氧氣參與課堂練習(xí)Cl2+2FeCl2==2FeCl3Cl2+2Fe2+

==2Fe3++2Cl-3.還原性鹽溶液反應(yīng)①亞鐵鹽（含F(xiàn)e2+

）溶液反應(yīng)②碘化物（含I-

）溶液反應(yīng)Cl2+2I

-

==I2+2Cl-3.與水反應(yīng)：◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣能溶于水（1︰2）形成氯水(黃綠色)，氯氣溶解于水后與水發(fā)生反應(yīng)。氯水中溶質(zhì)的微粒以什么形式存在？氯水有何性質(zhì)？思考二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)(三)、氯氣與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究向氯氣溶于水后的液體中逐滴加入AgNO3溶液現(xiàn)象：結(jié)論：出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗(yàn)氯水中有Cl-實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)向紫色的石蕊試液中加入氯水現(xiàn)象：結(jié)論：紫色的溶液變紅色，振蕩后溶液顏色變淺溶液中含有氫離子和另一種能使溶液褪色的物質(zhì)Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）化合價(jià)降低，得e-，被還原化合價(jià)升高，失e-，被氧化0

Cl2既作氧化劑又作還原劑——歧化反應(yīng)+1-1二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)(三)、氯氣與水的反應(yīng)HClO的性質(zhì)（1）弱酸性:酸性比碳酸還弱（2）強(qiáng)氧化性（漂白性）:能漂白有色物質(zhì)◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO（3）不穩(wěn)定性:2HClO==2HCl+O2↑光照可逆反應(yīng)：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)。特點(diǎn)：1）相同條件下2）同時(shí)3）兩個(gè)相反方向Cl2

＋H2O＝H++Cl-+HClO二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)(三)、氯氣與水的反應(yīng)氯氣水氯水溶于形成少部分Cl2和水有化學(xué)反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）大部分Cl2和水簡單混合黃綠色由上述實(shí)驗(yàn)可得出新制氯水的成分是什么？

新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？新制氯水：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水：H2O、H+、Cl-、OH-氯水的主要成分：（三分子，四離子）1、黃綠色褪去2、無漂白性3、酸性增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究氯水的性質(zhì)向兩只試管中分別加入2mL蒸餾水和氯水，然后滴加幾滴紅墨水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象：蒸餾水中紅墨水不褪色氯水中的紅墨水褪色結(jié)論：氯水有漂白作用？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的紅布條不褪色濕潤的紅布條褪色結(jié)論：氯氣沒有漂白作用次氯酸有漂白作用

將干燥的紅布條和濕潤的紅布條同時(shí)放入盛有氯氣的集氣瓶中實(shí)驗(yàn)探究氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)液氯新制氯水久置氯水成分分類顏色性質(zhì)保存◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆1.氯水與液氯的區(qū)別Cl2純凈物黃綠色氧化性特制鋼瓶Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－混合物淺黃綠色酸性、氧化性、漂白性棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配H＋、Cl－H2O混合物無色酸性實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆2.新制氯水的性質(zhì)2FeCL2+Cl2=2FeCL3Cl2+2KI===2KCl+I2新制氯水的性質(zhì)具有氯氣的性質(zhì)與NaHCO3反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生具有漂白性具有Cl-的性質(zhì)HClO具有不穩(wěn)定性

氧化性HCl的性質(zhì)HClO的性質(zhì)光照分解與AgNO3反應(yīng)有白色沉淀生成根據(jù)氯氣與水反應(yīng)的情況推測:若將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，如何反應(yīng)？若將氯氣通入石灰乳中呢？試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【思考與交流】◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學(xué)性質(zhì)4.與堿的反應(yīng)：①與NaOH溶液的反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O應(yīng)用：氯氣的尾氣處理②與石灰乳中Ca(OH)2的反應(yīng)：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O應(yīng)用：制漂白粉次氯酸鈉

次氯酸鈣2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液(84消毒液）有效成分:Ca(ClO)2想一想氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿(冷)氯化物+次氯酸鹽+水4、氯氣與堿反應(yīng)日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸鹽）的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO。4、氯氣與堿反應(yīng)1789年，英國化學(xué)家臺奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，將HClO的漂白性從實(shí)驗(yàn)室?guī)нM(jìn)了“尋常百姓家”。此外Na2O2、O3、ClO2也是常見的具有殺菌消毒漂白的物質(zhì)◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆漂白粉思考：漂白粉放置久了為什么容易失效？Ca(ClO)2＋CO2＋H2O

=CaCO3＋2HClO2HClO==O2↑＋2HCl光照保存條件：密閉保存

若你的周圍不幸發(fā)生氯氣泄漏事故，你怎樣用已有化學(xué)知識進(jìn)行恰當(dāng)處理？結(jié)論：用堿液吸收Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O——防毒原理劉伯承元帥在淮海戰(zhàn)役時(shí)寫的《防毒歌》陣地準(zhǔn)備石灰水，肥皂毛巾帶身邊；發(fā)現(xiàn)敵人放毒氣，毛巾縱橫疊六道；上面灑上石灰水，皂水用來更保險(xiǎn)；灑好蒙住口和鼻，毒氣不能往里鉆。想一想鹽酸——氯化氫的水溶液三、氯氣的用途自來水用氯氣消毒游泳池漂白粉漂粉精含氯制品藥品農(nóng)藥聚氯乙烯塑料漂粉精本品是一種以次氯酸鈉為主，復(fù)配表面活性劑的漂白、消毒產(chǎn)品，具有殺菌及洗滌作用。84消毒液的產(chǎn)品介紹

可用于旅游、賓館、飯店、醫(yī)院、飲食、與食品加工行業(yè)和家庭的消毒。小資料：三、氯氣的用途1、制氯化物。2、制漂白劑：氯水、漂白粉、二氧化氯3、冶煉金屬4、制藥物、染料5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡膠練習(xí)2：下列說法中正確的是（）A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來水常用氯氣來殺菌、消毒D練習(xí)1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是（）

A.AlCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClC練習(xí)3：在久置的氯水中放入幾片鮮花花瓣，發(fā)現(xiàn)花瓣并不褪色，其主要原因是（）

A.久置氯水中Cl2全部揮發(fā)

B.久置氯水中Cl2未與水反應(yīng)生成HClOC.Cl2與水反應(yīng)生成HClO在長期放置的過程中已全部分解，失去漂白性質(zhì)

D.氯水中的HClO不能氧化鮮花中的有機(jī)色素C1.如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是

A．濃H2SO4

B．NaOH溶液

C．H2O

D．飽和NaCl溶液ABCDAB四、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)待測液AgNO3溶液白色稀硝酸白色不溶解,

被檢液中含有Cl-可以互換Ag++Cl–==AgCl(不溶于酸的)氯離子的檢驗(yàn)[思考與交流]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋及離子方程式加入AgNO3溶液加入HNO3溶液稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水

白色沉淀沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓沉淀消失，有氣泡生成CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

白色沉淀沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象——意外的發(fā)現(xiàn)制氯氣軟錳礦（主要成分是MnO2）濃鹽酸原料：加熱條件：反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O加熱固體加熱固＋液(不加熱)固+液(加熱)制取氣體常見裝置氯氣的制備三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法——科學(xué)史話MnO2+HCl(濃)

△

MnCl2+H2O+Cl2↑42⑵原理:⑴藥品：濃鹽酸與二氧化錳⑶裝置:發(fā)生裝置+凈化裝置+收集裝置+尾氣處理裝置①發(fā)生裝置:固體+液體加熱分液漏斗圓底燒瓶MnO2+4H++2Cl-△

Mn2++2H2O+Cl2↑氯氣的制備三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法——科學(xué)史話②凈化裝置:(HCl、H2O)MnO2+HCl(濃)

△

MnCl2+H2O+Cl2↑42洗氣瓶

除去HCl

除去H2O規(guī)則：先除雜后干燥氯氣的制備三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法——科學(xué)史話③收集裝置:向上排空氣法(Cl2的密度比空氣大）※排飽和食鹽水法：Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小。在密閉體系收集密度比空氣大的氣體應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出。氯氣的制備三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法——科學(xué)史話④尾氣處理裝置:Cl2有毒，會污染環(huán)境。尾氣處理原理：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO

＋H2O氣體發(fā)生氣體凈化氣體收集尾氣吸收練習(xí)鞏固

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法例1：下圖是實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：(1)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？先裝好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開酒精燈，導(dǎo)管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好。練習(xí)鞏固例1：下圖是實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：(2)凈化裝置的順序能否顛倒？為什么？不能，如顛倒則Cl2經(jīng)飽和食鹽水除去HCl時(shí)會重新混入水蒸氣。練習(xí)鞏固例1：下圖是實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：(3)以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是①隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止。②加熱過快,部分HCl揮發(fā)。練習(xí)鞏固例1：下圖是實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：(4)據(jù)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，4HCl(g)

+O22H2O＋2Cl2，16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。判斷MnO2、O2、KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4>MnO2>O2氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)四.成鹽元素—鹵素結(jié)構(gòu)對比歸納

歸納結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同

最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，具氧化性核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定氧化性逐漸減弱五.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe

反應(yīng)的化學(xué)方程式②對比Cl2，寫出F2

、Br2、與H2

反應(yīng)的化學(xué)方程式③對比Cl2，寫出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式差異性：I2+Fe=FeI2相似性：Br2+2Na=2NaBr、3Br2+2Fe=2FeBr3H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2O+Br2=HBr+HBrO六.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－

=2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2

3.Br2+２I－=２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)反應(yīng)，判斷Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂr－＞Ｃl－七.鹵素單質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)F2：Cl2：Br2：l2：At2：淺黃綠色氣體：2F2+2H2O=4HF+O2

黃綠色氣體：Cl2+H2O=HCl+HClO深紅棕色液體，易揮發(fā)（水液封）、腐蝕橡膠紫黑色固體，易升華、遇淀粉變藍(lán)略科學(xué)視野——鹵素四、成鹽元素—鹵素2、單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)⑴化學(xué)式：F2、Cl2、Br2、I2

⑵具有氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

思考：課本P8812寫出化學(xué)方程式和離子方程式。Cl2＋2Br－

=2Cl－＋Br2Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2Br2+2I－=２Br－＋I(xiàn)2

Cl2＋2kBr＝2kCl＋Br2Cl2＋2kI＝2kCl＋I(xiàn)2Br2＋2kI＝2kBr＋I(xiàn)2三.鹵素X-的檢驗(yàn)取待測溶液稀硝酸滴入AgNO3溶液若產(chǎn)生有色沉淀，則被檢液中含有X-稀硝酸作用：排除

的干擾反應(yīng)原理：Ag++X-=AgX↓沉淀顏色：AgCl白色AgBr淺黃色AgI黃色模板：取樣操作描現(xiàn)象得結(jié)論練習(xí)4：常用氯氣給自來水消毒，某學(xué)生用該自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會使所配制的