2021年人教版化學(xué)九年級上冊《利用化學(xué)方程式的簡單計算》課件-省優(yōu)一等獎-4

2021年“精英杯”全國公開課大賽獲獎作品展示教育部“精英杯”公開課大賽簡介2021年6月，由教育學(xué)會牽頭，教材編審委員會具體組織實施，在全國8個城市，設(shè)置了12個分會場，范圍從“小學(xué)至高中”全系列部編新教材進(jìn)行了統(tǒng)一的培訓(xùn)和指導(dǎo)。每次指導(dǎo)，都輔以精彩的優(yōu)秀示範(fàn)課。在這些示範(fàn)課中，不乏全國名師和各省名師中的佼佼者。他們的課程，無論是在內(nèi)容和形式上，都是經(jīng)過認(rèn)真研判，把各學(xué)科的核心素養(yǎng)作為教學(xué)主線。既涵蓋城市中小學(xué)、又包括鄉(xiāng)村大部分學(xué)校的教學(xué)模式。適合全國大部分教學(xué)大區(qū)。本課件就是從全國一等獎作品中，優(yōu)選出的具有代表性的作品。示范性強，有很大的推廣價值。901班化學(xué)期中試卷講評各知識點在試卷中所占分值比例：可以看出單選，填空，簡答，實驗是我們主要得分項。得分率較低的題目主要考查的是宏觀與微觀知識，化學(xué)式計算，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。課時目標(biāo)1.解決試卷內(nèi)基礎(chǔ)知識的內(nèi)容。2.學(xué)會從宏觀與微觀不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。3.學(xué)會化學(xué)式中元素質(zhì)量的計算。4.掌握從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用。組內(nèi)互助，學(xué)生自糾70分基礎(chǔ)知識分布：第1-7，9，10，11，16，17，18（1-3），19，21，23-25，26（1-2）題。請你將能夠自己能改對的題目畫上“√”通過他人幫助后能改對的題目畫上“O”將能夠改對的內(nèi)容對應(yīng)的分?jǐn)?shù)加在原有分?jǐn)?shù)上，看看你有多少進(jìn)步空間。自糾反饋1.钚為放射性元素，它的相對原子質(zhì)量為244，核電荷數(shù)為94，它屬于____號元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_____，核外電子數(shù)為______，中子數(shù)為_______。2.用化學(xué)符號和有關(guān)數(shù)字表示：4個硫酸根離子_________3個硝酸根離子_________2個銨根離子__________3個碳酸根離子_________3.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子______、______和________。保持水化學(xué)性質(zhì)的是___________。構(gòu)成鐵的最小粒子是___________。構(gòu)成氯化鈉的最小粒子是___________?？键c：物質(zhì)的分類（中考考點）8.（51%）下列各組內(nèi)的物質(zhì)，按混合物、氧化物、單質(zhì)的順序排列，正確的是A.水泥砂漿、汽水、氧氣B.過氧化氫溶液、水蒸氣、空氣C.澄清的石灰水、礦泉水、氧氣D.稀有氣體、冰水混合后的共存物、鐵粉思路：從化學(xué)式的角度思考。1.無固定化學(xué)式為混合物，有固定化學(xué)式為純凈物。2.再根據(jù)元素種類進(jìn)行化合物，單質(zhì)，氧化物的區(qū)分。變式與拓展下列圖示中，表示混合物的是

，表示純凈物的

。表示單質(zhì)的是

，表示化合物的是

。

由原子直接構(gòu)成的是

。由同種分子直接構(gòu)成的是

。由不同種分子構(gòu)成的是

。小結(jié)：1.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2.單質(zhì)由同種原子構(gòu)成，化合物由不同種原子構(gòu)成。考點：物質(zhì)分類和質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用（中考考點）20.(32%)下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的分子及其數(shù)目的變化，其中分別表示X、Y、Z三種不同的分子。（1）從宏觀上看，該反應(yīng)涉及到________種化合物。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為________。（3）分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有：

宏觀方面：________________；

微觀方面：________________。物質(zhì)元素分子原子離子電子質(zhì)子思路：1.刪反應(yīng)前后相同的分子。2.找反應(yīng)物和生成物，定反應(yīng)類型。3.寫化學(xué)方程式，找化學(xué)計量數(shù)。變式與拓展“”、“”、“”分別代表a、b、c三種物質(zhì)的分子，如圖表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物分子及數(shù)目變化。（1）該反應(yīng)化學(xué)方程式中a、b、c的化學(xué)計算量數(shù)之比是______。（2）該反應(yīng)中從微觀的角度分析，反應(yīng)前后不變的是____________。反應(yīng)前后改變的是____________。小結(jié)：1.從微觀角度，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，分子種類改變。2.從宏觀角度，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)種類改變?？键c：化學(xué)式計算和質(zhì)量守恒定律應(yīng)用（中考考點）13.（14%）用X表示某化合物的化學(xué)式，X燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)：

下列說法不正確的是A.X由碳、氫、氧三種元素組成B.X的相對分子質(zhì)量56C.X中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D.反應(yīng)中，X與O2的質(zhì)量比為15：16點燃X+3O2==3CO2+3H2O思路：1.推算X的化學(xué)式。2.質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)強化練習(xí)用X表示某化合物的化學(xué)式，X燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)：2X+3O2==2CO2+4H2O由此，下列說法中，正確的是（）（1）X的化學(xué)式為__________

（2）反應(yīng)中，X與O2的質(zhì)量比為________

點燃考點：化學(xué)式計算--中考考點（常見于26題）26.（38%）2015年10月5日，我國女科學(xué)家屠呦呦榮獲2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎，突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)新了新型抗瘧藥青蒿素。其化學(xué)式：C15H22O5

，請計算：（3）28.2g青蒿素中氧元素的質(zhì)量為________g。（4）28.2g青蒿素與_______g乙炔（C2H2）含有相同質(zhì)量的氫元素。思路：某元素質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

×該化合物質(zhì)量

相對分子質(zhì)量強化練習(xí)帕拉米韋是治療H7N9禽流感的特效藥，其化學(xué)式為C15H28N4O4，相對分子質(zhì)量為328，現(xiàn)有32.8g帕拉米韋與_____g乙酸（CH3COOH）所含氧元素的質(zhì)量相等?？键c：質(zhì)量守恒定律計算-差量法（中考考點）27.（14%）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.3g/L），某次試驗中固體的質(zhì)量變化如下：氯酸鉀15g二氧化錳5g加熱一段時間后冷卻剩余固體混合物的質(zhì)量15.2g請計算：（計算結(jié)果精確至0.1）（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是多少？（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？思路：1.差量法，反應(yīng)前后存在質(zhì)量差值，找出減少的質(zhì)量是哪種物質(zhì)。2.化學(xué)方程式計算的七個步驟：解設(shè)未知數(shù)，書寫方程式，寫出質(zhì)量比，帶入實際量，列出比例式，解出未知數(shù)，最后是答話。強化練習(xí)某同學(xué)為測定一高錳酸鉀樣品的純度進(jìn)行了以下實驗。取該高錳酸鉀樣品10g，放在試管中加熱至完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻后，稱得剩余固體質(zhì)量為9.04g。請計算：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量。（2）該高錳酸鉀樣品的純度?！炯?/p>