影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一教學(xué)課件

第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一知識鋪墊必備知識正誤判斷1.寫出下列溶液中存在的化學(xué)平衡:(1)FeCl3溶液:

。

(2)NaHCO3溶液:

。2.根據(jù)生活常識我們知道,熱的純堿溶液去污能力更強(qiáng),這說明加熱后Na2CO3溶液的堿性

。

3.Na2CO3發(fā)生水解后,溶液中粒子數(shù)目比水解前

(填“增多”“減少”或“不變”)。

4.水解呈酸性的鹽溶液與水解呈堿性的鹽溶液混合后,兩種鹽的水解程度會

(填“增大”“減小”或“不變”)。

增強(qiáng)

增多增大知識鋪墊必備知識正誤判斷一、影響鹽類水解的主要因素1.主要因素鹽水解的程度大小主要是由

所決定的。生成鹽的弱酸酸性越弱,其鹽中弱酸根離子的水解程度

;生成鹽的弱堿堿性越弱,其鹽中弱堿陽離子的水解程度

,通常稱為“越弱越水解”。

【微思考1】已知酸性:HF>CH3COOH,則0.1

mol·L-1

NaF溶液與0.1

mol·L-1

CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系如何?鹽的性質(zhì)越大越大

提示:根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知,同濃度時(shí),CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,則溶液pH大小關(guān)系為:NaF<CH3COONa。知識鋪墊必備知識正誤判斷2.外界因素(1)溫度升高溫度,鹽類水解程度

,因?yàn)辂}類水解都是

反應(yīng)。

(2)濃度稀釋鹽溶液,可以

水解,鹽的濃度越小,水解程度

。

(3)外加物質(zhì)在鹽溶液中加入適量

,都會引起鹽類水解平衡的移動和水解程度的改變。

增大吸熱促進(jìn)增大酸或堿影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考2】向NH4Cl溶液中滴加幾滴濃鹽酸或濃NaOH溶影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一知識鋪墊必備知識正誤判斷二、鹽類水解的應(yīng)用1.熱的純堿溶液去油污純堿水解的離子方程式為:

。

2.鹽溶液的配制實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3晶體溶于較濃的

中,然后再用水稀釋到所需的濃度,目的是通過增大溶液中的

。

促進(jìn)

增強(qiáng)鹽酸H+濃度來抑制Fe3+的水解

影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一知識鋪墊必備知識正誤判斷4.制備無機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。3.鹽類作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分可溶性鹽類水解可生成膠體,膠體有較強(qiáng)的吸附性,常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為:

。

影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一知識鋪墊必備知識正誤判斷三、鹽的水解常數(shù)1.若HA為一元弱酸(其電離常數(shù)為Ka),則NaA可發(fā)生水解:A-+H2O

HA+OH-,其水解常數(shù)Kh=

。HA的電離常數(shù)Ka、A-的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系表達(dá)式為Kh=

。

2.若MOH為一元弱堿(其電離常數(shù)為Kb),則MCl可發(fā)生水解:M++H2O

MOH+H+,其水解常數(shù)Kh=

。MOH的電離常數(shù)Kb、M+的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系表達(dá)式為Kh=

。

影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考3】若HA為一元弱酸,MOH為一元弱堿,則MA水解常數(shù)Kh與HA的電離常數(shù)Ka、MOH的電離常數(shù)Kb之間的關(guān)系表達(dá)式如何?影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一知識鋪墊必備知識正誤判斷逆向移動。

(

)(2)降低溫度和加水稀釋,都會使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動。

(

)(3)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)。

(

)(4)水解平衡右移,鹽的離子的水解程度一定增大。

(

)(6)碳酸鈉可用作食用堿,是利用了其溶液顯堿性。

(

)(7)施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測鹽類水解的影響因素問題探究1.將0.1mol·L-1CH3COONa溶液分別加熱、加水稀釋,CH3COO-濃度及水解平衡如何變化?

答案:水解是吸熱的,加熱促進(jìn)水解,使水解平衡向右移動,CH3COO-濃度減小;加水稀釋促進(jìn)水解,水解平衡向右移動,CH3COO-濃度減小。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展影響鹽類水解的主要因素任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1向純堿溶液中滴入酚酞溶液。(1)觀察到的現(xiàn)象是

,

原因是

;

(2)若微熱溶液,觀察到的現(xiàn)象是

,原因是

;

(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液,觀察到的現(xiàn)象是

,

原因是

;

(4)若向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是

,原因是

。

任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)紅色變深加熱,碳酸根離子水解平衡向生成OH-的方向移動,溶液堿性增強(qiáng)(3)溶液紅色變淺,同時(shí)生成紅褐色沉淀,有氣泡產(chǎn)生氯化鐵溶液與OH-反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,溶液中OH-濃度減小,促進(jìn)碳酸鈉水解,并產(chǎn)生二氧化碳任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性:Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(1)碳酸鈉水解,溶液呈堿性,使酚酞溶液變紅;(2)加熱促進(jìn)碳酸鈉水解,溶液堿性更強(qiáng),所以溶液顏色變深;(3)氯化鐵溶液與OH-反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,減小了溶液中OH-的濃度,促進(jìn)碳酸根離子水解,并產(chǎn)生二氧化碳,相當(dāng)于發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng);(4)向溶液中加入過量的氯化鋇溶液,生成碳酸鋇沉淀,降低了溶液

減弱了碳酸根離子的水解程度,溶液堿性減弱直至消失,溶液褪色。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

鹽類水解的影響因素若以CH3COONa溶液的水解平衡為例:CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-,結(jié)果如下:影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1對滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后顏色變深的是(

)A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體答案:B

解析:明礬水解顯酸性,加熱促進(jìn)水解,酚酞在酸性溶液中不顯色,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COONa水解顯堿性,加熱促進(jìn)水解,c(OH-)增大,溶液紅色加深,B項(xiàng)正確;氨水顯弱堿性,NH4Cl水解顯酸性,溶液中c(OH-)減小,紅色變淺,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaCl固體對NaHCO3水解不產(chǎn)生影響,溶液顏色無變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測鹽類水解的應(yīng)用問題探究1.泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛放在鐵桶里?為什么?2.分別將FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液加熱、蒸干、再灼燒,得到固體的主要成分是什么?

答案:不能;因?yàn)锳l2(SO4)3溶液水解呈酸性,鐵與H+反應(yīng),將促進(jìn)Al2(SO4)3的水解,導(dǎo)致滅火器失效。

答案:前者得到固體的主要成分是Fe2O3,后者得到固體的主要成分是Fe2(SO4)3。影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展鹽類水解的應(yīng)用(1)設(shè)計(jì)物質(zhì)水溶液的配制方法。凡配制能水解的鹽溶液時(shí),通常需采取防水解措施。①配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液:滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸,可使水解平衡向左移動,抑制弱堿陽離子的水解。如配制FeCl3的水溶液:FeCl3溶于水時(shí)會發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+,因有Fe(OH)3的生成易使溶液變渾濁,通常先將FeCl3溶于較濃鹽酸中,抑制Fe3+的水解,使溶液保持澄清,再加水稀釋至所需濃度。②配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液:加入少量相應(yīng)的強(qiáng)堿,可抑制弱酸根離子水解。如配制硫化鈉的水溶液時(shí),可加入少量氫氧化鈉,抑制S2-的水解。影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)選擇試劑的保存方法。某些實(shí)驗(yàn)試劑貯存時(shí)要考慮到鹽的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈堿性,OH-與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽,使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié),因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存,可用帶橡膠塞或軟木塞的試劑瓶保存。(3)解決離子能否大量共存問題。在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子:影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(5)利用鹽的水解去除雜質(zhì)。如果兩種離子的水解程度不一樣,可通過調(diào)控溶液的pH將其中一種離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。例如:MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì),因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等,使Fe3+的水解平衡正向移動,生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+。(6)選擇制備物質(zhì)的方法。①制備Fe(OH)3膠體。將FeCl3溶液滴入沸水中,在加熱條件下,促進(jìn)Fe3+的水解生成Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+。②因Al3+和S2-在溶液中水解相互促進(jìn),故不能在水溶液中制取Al2S3,只能在固態(tài)無水條件下制取。影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例3在氯化鐵溶液中存在下列水解平衡:FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl

ΔH>0?；卮鹣铝袉栴}:(1)加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會不斷加深,得到的

一種紅褐色透明液體為

。

(2)在配制FeCl3溶液時(shí),為防止渾濁,應(yīng)加入

。

(3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是

。

影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)Fe(OH)3膠體(2)少許鹽酸(3)MgCO3能與H+反應(yīng),促進(jìn)了Fe3+的水解,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去

任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2普通泡沫滅火器是常用的滅火器材,內(nèi)置的玻璃器皿里盛硫酸鋁溶液,外面的鐵質(zhì)器皿里盛碳酸氫鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)不能把硫酸鋁溶液盛在鐵質(zhì)器皿里的原因是

(用離子方程式表示);不能把碳酸氫鈉溶液盛在玻璃器皿里的原因是

(用離子方程式表示)。

(2)滅火時(shí)打開閥門,并將泡沫滅火器倒置,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

(3)不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是

。

任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例4在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒(低于400℃),可以得到該固體物質(zhì)的是(

)A.AlCl3 B.NaHCO3C.Fe2(SO4)3 D.KMnO4

答案:C

解析:AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā),加熱促進(jìn)水解,灼燒后最終所得的固體是Al2O3,A不符合題意;NaHCO3受熱分解得到Na2CO3,B不符合題意;Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4難揮發(fā),灼燒后所得的固體依然為Fe2(SO4)3,C符合題意;KMnO4受熱時(shí)會分解,D不符合題意。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液,需分析鹽水解生成的酸的性質(zhì)。如果是生成易揮發(fā)性酸,如AlCl3、FeCl3等溶液,最終蒸干得到的是金屬氫氧化物,灼燒得到金屬氧化物。如果是生成難揮發(fā)性酸,如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液,最終得到它們的溶質(zhì)固體;加熱鹽溶液,需分析加熱鹽溶液的過程中,溶質(zhì)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng),如Na2SO3易被氧化為Na2SO4;加熱鹽溶液,需分析加熱鹽溶液的過程中,溶質(zhì)是否容易分解,如Ca(HCO3)2受熱易分解為CaCO3。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練3下列說法正確的是(

)A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同B.配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液答案:D任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測溶液中離子濃度大小的比較問題探究1.寫出NaHCO3溶液中的電荷守恒式和物料守恒式,并與Na2CO3溶液比較電荷守恒式和物料守恒式的異同點(diǎn)。2.將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(HCN)+c(CN-)與c(Na+)有什么關(guān)系?(兩溶液混合后體積可認(rèn)為是兩者之和)

答案:根據(jù)碳原子守恒,利用已知溶液濃度可得出混合后溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1

mol·L-1、c(Na+)=0.05

mol·L-1,所以c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展溶液中離子濃度大小的比較1.在判斷能水解的鹽溶液中離子濃度的大小時(shí),首先要明確鹽的水解是微弱的;其次要明確多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,以第一步水解為主;最后不要忘記水的電離。

(1)簡單鹽溶液,如NH4Cl溶液

(2)多元弱酸的正鹽溶液,根據(jù)弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

(3)多元弱酸的酸式鹽溶液,根據(jù)其電離程度和水解程度的相對大小分析,如NaHSO3、NaH2PO4其電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,NaHSO3溶液中離子濃度的大小關(guān)系為(4)不同溶液中同一離子的濃度大小比較,要考慮溶液中其他離子對該離子的影響。(5)混合溶液中各離子濃度比較,根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析。①分子的電離程度大于對應(yīng)離子的水解程度任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測②分子的電離程度小于對應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L-1HCN和0.1mol·L-1NaCN混合溶液中:由于HCN的電離程度小于CN-的水解程度,導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。2.解決電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系問題時(shí),首先分析離子濃度大小的關(guān)系是相等還是不等。(1)若使用的是“>”或“<”,應(yīng)主要考慮“電離”和“水解”。(2)若用“=”連接,應(yīng)根據(jù)“守恒”原理,視不同情況,從下列幾個(gè)方面思考:若等號一端全部是陰離子或陽離子,應(yīng)首先考慮電荷守恒;若等號一端各項(xiàng)中都含有同一種元素時(shí),首先考慮這種元素的原子守恒;若等號一端為c(H+)或c(OH-)時(shí),首先考慮是否符合水電離過程中的守恒關(guān)系。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測①電荷守恒:電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。

例如,NaHCO3溶液②物料守恒:物料守恒也就是元素守恒,變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。

例如,0.1mol·L-1NaHCO3溶液③質(zhì)子守恒:由水電離出的c(H+)等于由水電離出的c(OH-),在堿性鹽溶液中OH-守恒,在酸性鹽溶液中H+守恒。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例5下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件【新教材】人教版高中化學(xué)選擇性必修一任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:C任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練4常溫時(shí)將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后溶液體積為兩者體積之和),恰好完全反應(yīng),則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是(

)A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:C解析:二者混合后溶質(zhì)為CH3COONa。根據(jù)物料守恒,反應(yīng)后的溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=×0.1

mol·L-1=0.05

mol·L-1,C正確。CH3COONa水解顯堿性,pH>7,B不正確;混合液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A不正確;