初中化學-化學式及其意義教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

八年級化學第三單元《物質(zhì)組成的表示》《化學式及其意義》教學設(shè)計【學習目標】1.通過為常見物質(zhì)水、銅和氯化鈉設(shè)計“標簽”，體會化學式作為化學世界通用“語言”的科學性、合理性。2.通過“化學式獲得的信息”的交流，理解化學式的宏觀意義、微觀意義，初步建立宏觀、微觀、符號之間的聯(lián)系，逐步形成化學學科獨特的思維方式。3.通過總結(jié)歸納，能夠描述由分子、原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式的意義，并能從定性與定量方面描述。4.通過思考與練習，加深對化學式的認識，能根據(jù)化學式判斷物質(zhì)類別，并了解化學式的局限性。教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖引入同學們，請看這個圖標，你知道它指的是什么嗎？猜想回答:QQ音樂通過世界通用的音樂圖片引出化學通用的語言。閱讀目標在化學的世界里，我們也需要一種溝通交流的語言，就是咱們這節(jié)課要學習的化學世界的語言-《化學式及其意義》。出示目標閱讀目標 了解本節(jié)課的學習目標。學習活動一：給水設(shè)計標簽2019年5月3日，世界各國的運動員都來我們榮成參加馬拉松，他們想喝水，可瓶子上面都是漢字，你能不能為水設(shè)計一個簡潔的通用的標簽，讓世界各國的運動員都能知道哪一瓶是水。水的標簽：包含信息：評價這幾種標簽，這些表示物質(zhì)的方法中，哪種方法最好？為什么？學生完成學案：為水設(shè)計標簽化學式、模型圖學生板書化學式，通用，便捷，能看出組成和構(gòu)成通過為水設(shè)計標簽，找出表示物質(zhì)的方法，并分析哪種方法最好，并能根據(jù)化學符號說出包含的信息?；瘜W式化學式概念：元素符號和數(shù)字元素符號，數(shù)字了解并掌握化學式的概念。由分子構(gòu)成物質(zhì)的化學式及其意義總結(jié)歸納追問：你能從化學式這個符號中獲得什么信息？請為這個圖片設(shè)計一個簡潔的符號化學符號：包含信息：數(shù)字2的意義：符號里邊出現(xiàn)了兩個數(shù)字2，你能說說這兩個數(shù)字2的含義？練一練：氧氣二氧化碳化學式：包含信息：連一連：將化學符號與對應的模型連接總結(jié)歸納：由分子構(gòu)成物質(zhì)的化學式的意義生答：一個水分子；一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的。獨立思考后完成學案學生板書生答：2個水分子；一個水分子中有兩個氫原子。完成練習學生在屏幕上書寫答案小組討論：氧氣O2和二氧化碳CO2包含的信息有哪些。全班交流補充完善自己的答案理解鞏固根據(jù)結(jié)構(gòu)圖寫出化學符號，并說出包含的信息，掌握符號中前面的數(shù)字和右下角數(shù)字的含義。通過練習加深理解不同圖片化學符號的寫法和其包含的信息。通過總結(jié)歸納完善和鞏固由分子構(gòu)成物質(zhì)的化學式的意義，提高學生的思考能力和歸納整合能力。學習活動二：給銅設(shè)計標簽由原子構(gòu)成物質(zhì)的化學式及意義總結(jié)歸納下面請同學們?yōu)槲覀兪煜さ你~和氯化鈉設(shè)計一個標簽，在學案上填寫，并想一想它所包含的信息？學習活動二：給銅設(shè)計標簽化學式：包含信息：總結(jié)歸納：由原子構(gòu)成物質(zhì)的化學式的意義完成學案學生板書生答：表示銅，銅由銅元素組成，銅由銅原子構(gòu)成。補充完善自己的答案理解鞏固通過為銅設(shè)計標簽，寫出由原子構(gòu)成物質(zhì)的化學式，并能根據(jù)化學式說出包含的信息。通過總結(jié)歸納完善和鞏固由原子構(gòu)成物質(zhì)的化學式的意義。學習活動三：給氯化鈉設(shè)計標簽由離子構(gòu)成物質(zhì)的化學式的意義總結(jié)歸納總結(jié)歸納化學式的意義學習活動三：給氯化鈉設(shè)計標簽化學式：包含信息：解釋：NaCl符號中隱含的數(shù)字1的意義。解釋：Na+Cl_錯誤的原因?？偨Y(jié)歸納：由離子構(gòu)成物質(zhì)的化學式的意義完成學案學生板書生答：氯化鈉；氯化鈉由鈉元素和氯元素組成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。補充完善自己的答案理解鞏固理解化學式的意義通過為氯化鈉設(shè)計標簽，寫出由離子構(gòu)成物質(zhì)的化學式，并能根據(jù)化學式說出包含的信息。通過總結(jié)歸納完善和鞏固由原子構(gòu)成物質(zhì)的化學式的意義?？偨Y(jié)歸納出化學式的意義。學習活動四：思考與練習1.我會書寫（并分類）2.我會分辨3.我會思考4.鏈接中考提示：物質(zhì)的分類分為純凈物和混合物，純凈物分為單質(zhì)和化合物。這兩種物質(zhì)都是同一個化學式，所以化學式也有一定的局限性，它不能表示出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。展示金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)模型完成練習學生在屏幕上書寫答案小組討論分類：主要來看有幾個幾種元素，一種元素是單質(zhì)，兩種或兩種元素以上的是化合物。完成練習學生在屏幕上書寫答案小組討論生回答：這兩種物質(zhì)都是同一個化學式，因為結(jié)構(gòu)不同，不是同種物質(zhì)。完成練習小組討論生回答：化學式與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)。完成練習通過練習加深理解不同圖片化學式的寫法和其包含的信息，并能根據(jù)化學式說出物質(zhì)的類別。通過分辨不同結(jié)構(gòu)圖但是相同的化學式，理解結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)不同；并知道化學式有一定的局限性。通過思考進一步了解化學式的局限性：不能表示結(jié)構(gòu)和狀態(tài)，混合物也沒有化學式。通過中考題的練習增加難度和思維拓展，體驗知識的應用考查?？偨Y(jié)提升理解鞏固通過板書中框圖的形式形成網(wǎng)絡(luò)，有利于對知識的歸納，提升。課堂檢測1.用化學用語表示下列圖片2.學好化學，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類。圖分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，則下列各圖示表示化合物的是（）3.下列符號中，表示兩個氮氣分子的是（）A.N2B.2N2C.2ND.2H2

4.下列方框中符合2H2意義的示意圖是（）5.下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示物質(zhì)的是（）

A.OB.FeC.COD.N完成檢測全班交流通過課堂檢測，評估學生的掌握情況?！痘蟽r》教學設(shè)計【學習目標】1、通過觀察氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁化學式中不同原子間的數(shù)目比，認識到物質(zhì)的組成與化學式的關(guān)系。2、通過探究氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁、水等化合物的形成過程，了解化合價的實質(zhì)，并記住常見元素的化合價，知道化合價與化學式的關(guān)系。3、學生通過小組合作，主動探究，找出化合價與化學式的關(guān)系，總結(jié)出化合價規(guī)則；找出化合價的數(shù)值與元素符號右下角數(shù)字的關(guān)系。4、通過練習，能根據(jù)化合價寫出已知物質(zhì)的化學式，并能依據(jù)化學式推求某元素的化合價。教學內(nèi)容教師活動學生活動設(shè)計意圖溫故知新指導學生同桌間相互檢查【溫故知新】中的習題。同桌間相互檢查學案中【溫故知新】中的習題。復習原子結(jié)構(gòu)和化學式的有關(guān)知識，為本節(jié)課化合價的學習打好基礎(chǔ)。導入新課在前面的學習中，我們了解了原子的結(jié)構(gòu)以及不同種類的原子在化學變化中得失電子的規(guī)律，知道可以用化學式來表示物質(zhì)的組成，也了解了化學式的豐富含義，那么物質(zhì)的組成中還有哪些規(guī)律呢？學生思考，有強烈的探究欲望。導出本節(jié)課的探究主題，激發(fā)學生探究興趣，明確本節(jié)課的探究目標。創(chuàng)設(shè)情境，提出問題請同學們一起觀察這幾種物質(zhì)的化學式，氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的化學式分別是NaCl、MgCl2、AlCl3，找出每種物質(zhì)中兩種原子的個數(shù)比，對此你有什么問題想要探究？觀察并回答氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁中各原子的個數(shù)比分別為1:1、1:2、1:3，獲得結(jié)論：不同元素的原子與氯原子化合的數(shù)目不同。提出問題：為什么不同元素的原子與氯原子化合的數(shù)目不同？引導學生通過觀察發(fā)現(xiàn)，主動提出問題“為什么不同元素的原子間相互化合的數(shù)目不同？”激發(fā)學生對化合價實質(zhì)主動探究的欲望。探究問題1、為什么氯化鈉的化學式為“NaCl”，兩種離子的個數(shù)比為什么是1:1？演示氯化鈉的形成過程。講解氯化鈉中鈉、氯元素的化合價以及化合價的表示方法。2、為什么氯化鎂的化學式為“MgCl2”，兩種離子的個數(shù)比為什么是1:2？板書氯化鎂中鎂、氯元素的化合價，強調(diào)化合價是指一個原子得失電子的數(shù)目。3、為什么氯化鋁的化學式為“AlCl3”，兩種離子的個數(shù)比為什么是1:3？4、為什么水的化學式是H2O，兩種原子的個數(shù)比為什么是2:1？講解：在水的形成過程中，兩原子間的數(shù)目關(guān)系與原子形成共用電子對的數(shù)目有關(guān)。這種情況下，元素的化合價是該元素的一個原子形成共用電子對的數(shù)目。板書水中氫、氧元素的化合價。學生根據(jù)前面原子結(jié)構(gòu)以及原子在化學變化中得失電子規(guī)律的知識，從電子得失的角度進行交流，找到答案。生到講臺投影講解氯化鎂的形成過程。進一步認識到原子間相互化合的數(shù)目關(guān)系與原子得失電子的數(shù)目有關(guān)?？偨Y(jié)得出：元素的化合價是該元素的一個原子得失電子的數(shù)目。認識到原子間相互化合的數(shù)目關(guān)系與原子形成共用電子對的數(shù)目有關(guān)。通過演示氯化鈉的形成過程，學生交流講解氯化鎂、氯化鋁的形成過程，體會化合價的實質(zhì)：元素的化合價是該元素的一個原子得失電子的數(shù)目。知道化合價的表示方法。培養(yǎng)學生的思維能力、小組合作學習能力等。通過講解水的形成過程，讓學生體會化合價的實質(zhì)：元素的化合價是該元素的一個原子形成共用電子對的數(shù)目。建立概念通過對以上幾種化合物形成過程的分析，你能完整地總結(jié)一下什么是化合價嗎？總結(jié)化合價的實質(zhì)：元素的化合價是該元素的一個原子得失電子或形成共用電子對的數(shù)目。建立概念，理解化合價的實質(zhì)。自主學習自主學習課本68頁常見元素或根在化合物中的主要化合價，看看你能獲得哪些信息？自主學習，小組間相互交流獲得的信息：1、金屬元素顯正價，非金屬元素有的顯正價，有的顯負價。2、有的元素有多種化合價。培養(yǎng)學生自主學習的能力，了解常見元素或根的化合價，了解金屬元素和非金屬元素化合價的特點，體會化合價與化學式的關(guān)系。學生質(zhì)疑1、什么是根？2、為什么有的元素有多種化合價？自主學習67頁右下方藍色方框內(nèi)的文字。學生了解什么是根。教師釋疑有些元素的原子在不同條件下得失電子或形成共用電子對的數(shù)目是不同的，所以在化合物中表現(xiàn)出多種化合價。同一元素在不同化合物中可以具有不同的化合價，如：（氯化鐵）(氧化亞鐵)。同一元素在同一化合物中也可以具有不同的化合價，如：（硝酸銨）等。學生聽講，了解有些元素的原子在不同條件下得失電子或形成共用電子對的數(shù)目是不同的，所以在化合物中表現(xiàn)出多種化合價。讓學生了解有些元素在不同情況下有多種化合價的原因。尋找規(guī)律AlCl3+3-1AlCl3+3-1H2O+1-2NaCl+1NaCl+1-1MgCl2+2-1H2H20O20觀察交流，總結(jié)規(guī)律：1、金屬元素顯正價，非金屬元素有的顯正價，有的顯負價。2、單質(zhì)中元素的化合價為零。讓學生通過觀察找出化合價與化學式之間的規(guī)律。課堂練習根據(jù)元素化合價，計算H2O、NaCl、MgCl2中各元素正負化合價的代數(shù)和。學生計算三種物質(zhì)中各元素正負化合價的代數(shù)和，進而總結(jié)出化合價規(guī)則：在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零。讓學生通過計算總結(jié)出化合價規(guī)則，理解化合價與化學式之間的關(guān)系。實踐探究由鋁元素與氧元素組成的氧化鋁中，鋁元素的化合價是+3，氧元素的化合價是-2，寫出氧化鋁的化學式。學生交流書寫方案，利用最小公倍數(shù)法書寫化學式。根據(jù)化合價規(guī)則，學生自主探究，相互交流得出利用最小公倍數(shù)法書寫化學式的步驟。鞏固練習寫出+1價鈉元素、+2價鎂元素、+5價磷元素分別和氧元素組成化合物的化學式。學生練習，一生到黑板上書寫。讓學生練習根據(jù)化合價寫化學式，從而引導學生發(fā)現(xiàn)化合價與化學式之間的另一條規(guī)律。引導發(fā)現(xiàn)仔細觀察所寫化學式，元素的化合價與元素符號右下角的數(shù)字之間有什么關(guān)系？學生觀察，交流“元素化合價的數(shù)值交叉即為另一元素的右下角數(shù)字?！睂W生由模仿開始發(fā)現(xiàn)規(guī)律，找到書寫化學式的另一種方法“十字交叉法”。歸納小結(jié)書寫化學式時：1、元素的順序：正價在前，負價在后。2、根據(jù)化合價規(guī)則確定元素符號右下角的數(shù)字。3、“十字交叉法”書寫化學式的步驟：一排序、二標價、三交叉、四約簡、五檢查。通過歸納小結(jié)，明確書寫化學式的根據(jù)、方法、步驟。通過歸納小結(jié)，整理思路，讓學生明確書寫化學式的根據(jù)、方法、步驟，從而能夠自主正確地書寫化學式。溫馨提示應該注意的是，物質(zhì)的組成是通過實驗測得的，因此化學式的書寫必須依據(jù)客觀事實。只有確實知道有某種化合物存在，才能根據(jù)化合價寫出它的化學式，而不能隨意寫出實際上不存在的物質(zhì)的化學式。明確書寫化學式要依據(jù)客觀事實。讓學生明確書寫化學式要依據(jù)客觀事實，不能根據(jù)化合價隨意寫出實際上不存在的物質(zhì)的化學式。發(fā)現(xiàn)規(guī)律NaCl、CO2、P2O5等名稱分別為氯化鈉、二氧化碳、五氧化二磷，你發(fā)現(xiàn)這些化學式在讀法上的規(guī)律了嗎？學生交流：從后向前讀作“某化某”，有時需讀出原子個數(shù)。讓學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，正確讀出化學式的名稱。課堂練習說出下列化學式的名稱：NO2、Fe2O3、CaCl2、MgO。學生練習：化學式的讀法。讓學生熟練化學式的讀法。拓展探究硫元素具有多種化合價，請根據(jù)下列物質(zhì)的化學式判斷其中硫元素的化合價。=1\*GB3①SO2=2\*GB3②H2SO4=3\*GB3③Na2S學生練習：根據(jù)化學式推求某些元素的化合價。讓學生練習根據(jù)化合價規(guī)則，利用化學式推求某些元素的化合價。歸納總結(jié)1、化合價：一個原子得失電子或形成共用電子對的數(shù)目。2、化合價的表示方法：寫在元素符號的正上方，正負號寫在前，數(shù)字寫在后。3、化合價規(guī)則：在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零；在單質(zhì)中，元素的化合價為零。4、化合價和化學式的關(guān)系：=1\*GB3①利用化合價，根據(jù)化合價規(guī)則確定化學式。=2\*GB3②利用化學式，根據(jù)化合價規(guī)則計算某些元素的化合價。對本節(jié)知識進行歸納整理。幫助學生建立知識體系，提高歸納總結(jié)的能力。課堂檢測1、已知氯化鋁中鋁元素顯+3價，氯元素顯-1價，則氯化鋁的化學式為_____。2、請標出下列物質(zhì)中各元素的化合價并讀出它們的名稱：N2CaOFe2O3氮元素有多種化合價請根據(jù)下列幾種物質(zhì)的化學式判斷氮元素的化合價：NO2HNO3NH3學生獨立完成課堂檢測。針對學習目標和本節(jié)課學習內(nèi)容，檢測學生目標達成度?！段镔|(zhì)組成的定量表示》教學設(shè)計【學習目標】1、通過自主探究，理解化學式量，并能根據(jù)化學式計算化學式量。2、通過探究，嘗試從微觀到宏觀來解決水中氫氧元素的質(zhì)量比，進而理解化合物中各元素的質(zhì)量比，并學會根據(jù)化學式進行計算。3、通過自主探究-小組合作，嘗試從微觀到宏觀來解決水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，進而理解化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，并學會根據(jù)化學式進行計算。4、通過練習與期末鏈接，能用所學知識解決實際問題，培養(yǎng)定量處理問題的能力。教學內(nèi)容教師活動學生活動設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情境提出問題1.情景：鈣元素是人體必需的元素，青少年正處于長身體的關(guān)鍵時期，如果缺鈣會影響到骨骼的生長發(fā)育。小亮就是一名缺鈣的學生，根據(jù)醫(yī)生建議，他開了這樣一瓶鈣片：名稱：碳酸鈣成分：CaCO

3規(guī)格：每瓶50片每片含碳酸鈣1g用法用量：每次一片，每日一次2.提問：小亮每天可以補充多少鈣元素呢？傾聽思考教師從學生熟悉的鈣片入手，一方面設(shè)置情景使學生感受到化學就在身邊，激發(fā)學生探究的熱情；另一方面設(shè)置問題，激發(fā)學生的好奇心和求知欲。溫故知新化學式：H2O、Cu、NaCl我們了解了化學式的寫法、讀法及其意義，我們還能從化學式中知道什么？回答復習：化學式的意義（宏觀、微觀）（學生個別回答，其他補充，教師總結(jié)）分別從不同的角度選擇學生熟悉的（由分子、原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)）化學式進行復習，既為本節(jié)課的學習進行必要的知識鋪墊，同時在復習的基礎(chǔ)上引出新課學習目標讀學習目標對照屏幕自讀了解學習目標學生對本節(jié)課的學習做到心中有數(shù)探究新知（一）化學式量探究例題講解化學式量練習歸納總結(jié)提問：①化學式H2O微觀表示一個水分子，那一個水分子中氫原子和氧原子的相對質(zhì)量之和為多少？②化學式NaCl微觀表示鈉離子和氯離子個數(shù)比為1:1，那么鈉離子和氯離子的相對質(zhì)量之和為多少？組織交流習題鞏固：1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（1）硫酸H2SO4（2）2H2O（3）2Ca(OH)2（4）CuSO4·5H2O（只列式）2、已知葡萄糖酸鋅口服液的化學式是C12H22OxZn，其相對分子質(zhì)量為455。求x的數(shù)值。（列式）歸納總結(jié)：化合物AmBn的化學式量=(A的相對原子質(zhì)量×m)+(B的相對原子質(zhì)量×n)結(jié)合屏幕圖示，同桌為單位，在導學案上嘗試完成相關(guān)計算計算。生上臺交流：計算過程、結(jié)果思考：氯離子、鈉離子的相對質(zhì)量為什么分別用氯原子、鈉原子的相對原子質(zhì)量代替？1、生黑板做題；其他在學案上完成2、集體對照黑板檢查與訂正學生對照大屏幕進行鞏固在自我嘗試計算的基礎(chǔ)上，教師作適當?shù)闹笇Э偨Y(jié)，發(fā)揮學生的主觀能動性鞏固根據(jù)化學式計算化學式量，體會化學式的又一價值所在通過歸納總結(jié)，整理思路，掌握計算方法。元素的質(zhì)量比問題引導分析質(zhì)量比練習歸納總結(jié)問題：水中氫、氧兩種元素存在怎樣的質(zhì)量關(guān)系？引導問題：1個H2O分子中，氫原子和氧原子的質(zhì)量比：10個H2O分子中，氫原子和氧原子的質(zhì)量比：100個H2O分子中，氫原子和氧原子的質(zhì)量比：n個H2O分子中，氫原子和氧原子的質(zhì)量比：問題總結(jié)：水中水中氫、氧兩種元素質(zhì)量比怎樣計算？怎樣用簡單的公式記憶？習題鞏固：1、H2O2中H、O元素的質(zhì)量比為____。2、毒品“搖頭丸”嚴重危害人的身心健康和社會穩(wěn)定，其化學式為C12H19O2N，則該物質(zhì)中：C、H、O、N四種元素的質(zhì)量比為。歸納總結(jié)：化合物AmBn中A、B元素質(zhì)量比=(A元素的相對原子質(zhì)量×m):(B元素的相對原子質(zhì)量×n)思考回答1、生黑板做題；其他學生在學案上完成。2、學生代表上臺投影展示交流自己的計算結(jié)果，其他同學糾錯補充。學生對照大屏幕進行鞏固通過學生自主探究，班內(nèi)展示，教師點撥總結(jié)的思路，在學案的引導下充分發(fā)揮學生的主觀能動性，讓學生最大限度的親身去探究體會根據(jù)化學式計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比原因及計算方法。通過歸納總結(jié)，整理思路，掌握計算方法。（三）元素質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)練習歸納總結(jié)問題：班級中男生占全班總?cè)藬?shù)的多少？水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？問題：怎樣用式子表示出化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)？鞏固練習：（1）三氧化硫（SO3）中硫元素的質(zhì)量分數(shù)？（列出計算式）（2）硝酸銨的化學式為（NH4NO3），求氮元素的質(zhì)量分數(shù)？歸納總結(jié)：化合物AmBn中A元素質(zhì)量分數(shù)（%）=（A元素相對原子質(zhì)量×m）（B元素相對原子質(zhì)量×n）×100%生回答：男生除以總?cè)藬?shù)1、兩生黑板做題，其他在導學案上完成2、集體對照黑板檢查結(jié)果，訂正學生對照大屏幕進行鞏固通過學生自主探究，班內(nèi)展示，教師點撥總結(jié)的思路，在學案的引導下充分發(fā)揮學生的主觀能動性，讓學生最大限度的親身去探究體會化學式中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法。通過歸納總結(jié)，整理思路，掌握計算方法。思維拓展歸納總結(jié)鈣元素是人體必需的元素，青少年正處于長身體的關(guān)鍵時期，如果缺鈣會影響到骨骼的生長發(fā)育。小亮就是一名缺鈣的學生，根據(jù)醫(yī)生建議，他開了這樣一瓶鈣片：名稱：碳酸鈣成分：CaCO

3規(guī)格：每瓶50片每片含碳酸鈣1g用法用量：每次一片，每日一次2.提問：小亮每天可以補充多少鈣元素呢？歸納總結(jié)：化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分數(shù)學生自主嘗試完成，如有困難可同桌小組交流生黑板完成，并進行講解，其他同學補充學生對照大屏幕進行鞏固前后呼應，通過自己的努力來親自解答實際問題，體驗成功的快樂，并增強學生運用所學解決實際問題的能力；同時在感受化學對生活與健康的巨大作用中激發(fā)學習化學的動力，增強學好化學的信心。期末鏈接2015年期末測試題化學藥品使用不當，也會給人類帶來危害。曾有菜農(nóng)使用劇毒農(nóng)藥“神農(nóng)丹”種植大蒜和生姜的違法行為。該農(nóng)藥的化學式為CxHI4N2O2S，相對分了質(zhì)量為190。請計算：①“神農(nóng)丹”中氮元素、硫元素的質(zhì)暈比為②x的值③多少克“神農(nóng)丹”中含氮元素84g？生在學案上練習。讓學生提前熟悉試題的出題方法。歸納提升總結(jié)本節(jié)課公式：1.化合物AmBn的化學式量=(A的相對原子質(zhì)量×m)+(B的相對原子質(zhì)量×n)2.化合物AmBn中A、B元素質(zhì)量比=(A元素的相對原子質(zhì)量×m):(B元素的相對原子質(zhì)量×n)3.化合物AmBn中A元素質(zhì)量分數(shù)（%）=（A元素相對原子質(zhì)量×m）（B元素相對原子質(zhì)量×n）×100%4.化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)5.化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分數(shù)師生一起歸納從方法和思想上給學生以歸納提升。課堂檢測1、64g二氧化硫中硫元素的質(zhì)量是多少克？2、多少千克的尿素[CO(NH2)2]中含28Kg的氮元素？完成檢測針對學習目標和本節(jié)課學習內(nèi)容，檢測學生目標達成度。八年級化學第三單元《物質(zhì)組成的表示》《化學式及其意義》學情分析學生在之前的學習中，認識了一些物質(zhì)的化學式，如H2O、O2、CO2等，本節(jié)課根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，通過為常見物質(zhì)水、鐵、氯化鈉等設(shè)計標簽，練習了常見物質(zhì)的化學式的書寫?；瘜W式與模型圖比較，讓學生在思想上形成微觀的認識。對化學式的意義的描述，可能有正確的認識，但是不全面，語言描述有些不規(guī)范，因此，在學習過程中，需要不斷練習，反復落實，充分發(fā)揮小組作用?；瘜W用語這部分內(nèi)容距離學生的實際生活比較遠，較抽象，很多概念容易混淆，因此會感覺學習很困難、很枯燥。為防止學生出現(xiàn)分化，要設(shè)計好教學環(huán)節(jié)，穩(wěn)扎穩(wěn)打，一步一個腳印地抓好每一個環(huán)節(jié)的落實。所以每個環(huán)節(jié)都設(shè)計了小練習進行鞏固，在教學時采取學生感興趣的話題進行討論來完成教學任務，讓學生真正地動起來，用我會書寫、我會分辨、我會思考、鏈接中考等多種形式來提高教學的有效性。由于本專題抽象概念較多，像原子結(jié)構(gòu)模型、相對原子質(zhì)量、元素、核外電子排布、離子的形成、化合價等。課堂學習的時間有限，學生學習起來有一定的困難。教師必須選擇適當?shù)慕虒W手段，如實物模型、圖表、電化教學、多媒體課件、影視錄像等，加強直觀教學，讓學生仔細觀察、細心體會，啟發(fā)學生的想像力。對于化學用語的教學，一是分散難點（在化學課一開始就注意化學用語的教學，讓學生逐漸熟悉，自然記住，到學習本課題時，已經(jīng)認識并記住了一些化學用語，以減輕枯燥乏味的化學用語的記憶負擔），講練結(jié)合，逐步記憶；二是組織好與化學用語有關(guān)的活動與探究，發(fā)揮學生學習的積極性。另一方面可以把學習活動向課外拓展。教師可以制作專題教學網(wǎng)站，利用電子郵件、BBS論壇、化合價歌謠或快板、組織化學晚會等，拓寬與學生互動的時空；加強師生、生生之間的互動對話，實現(xiàn)多向互動形式的拓展和本質(zhì)的深化。八年級化學第三單元《物質(zhì)組成的表示》《化學式及其意義》效果分析一、效果分析依據(jù)：科學地評價學生的學習效果是有效教學的重要條件，也是證明教學是否真正有效的唯一標準。新的課程標準強調(diào)要注重評價學生的學習效果、學習過程，以及在實踐活動中所表現(xiàn)出來的情感和態(tài)度的變化，即過程性評價和終結(jié)性評價的有效結(jié)合。根據(jù)《課程標準》，以課程綱要中確定的課程目標為依據(jù)，以本主題內(nèi)容為重點，確定評價內(nèi)容、方式如下：1.紙筆測試。對本主題相關(guān)內(nèi)容進行一次紙筆測試，占60%。2.學生日常的各方面表現(xiàn)（根據(jù)過程記錄），占40%。其中學生對自己的客觀性評價占10%，小組長根據(jù)合作交流的情況做出評價占10%、老師根據(jù)作業(yè)完成情況、小測情況、探究能力、實踐能力做出客觀評價占20%。評價項目具體內(nèi)容評價方式課前準備是否積極主動自評定性評價作業(yè)完成情況是否獨立完成、按時上交是否自評他評相結(jié)合定性與定量相結(jié)合課堂小組交流與合作情況是否有團隊意識，交流積極主動他評定性評價課堂學習狀態(tài)回答問題、討論、交流、合作、補充、問題的提出他評定性評價課堂小測答題的正確率、改正是否積極、主動自評他評定量評價科學探究能力能否提出有價值的問題，明確科學探究的過程，實驗能力如何自評和他評定性評價和定量評價結(jié)合課外實踐能力能否按照布置的活動主動去實踐，能否按時完成實踐報告自評和他評定性評價和定量評價結(jié)合綜合以上評價內(nèi)容，匯總出成績。寫出定性評價和定量評價結(jié)果。85分以上為A，65--84分為良，60--64分為C，60分以下D。定性評價時多從學習的閃光點說起，并對需要改進的地方明確提出。對于D等級的學生，教師制定詳細的幫扶計劃，循序漸進地加以指導與激勵，并動員組長及同學給以更多的關(guān)心。二、過程性評價結(jié)果分析：在課堂學習中，將學生的學習效果的檢測和記錄分成了過程性和終結(jié)性兩種。過程性評價主要是通過小組合作日記的記錄，記下小組成員在一節(jié)課中的表現(xiàn)得分，然后與個人積分以及班級的獎牌榜相鏈接，每周有周匯總，每月有月評比，進而調(diào)動學生的小組合作意識以及個人的參與意識、集體榮譽感。三、終結(jié)性評價結(jié)果分析【1.課堂過關(guān)評測結(jié)果以及分析】利用學案總結(jié)錯誤以及出錯原因，由老師匯總并進一步做出下一節(jié)課的應對措施。題題號分類12345正確率90%80%85%95%90%出錯原因不會根據(jù)圖形寫化學符號分不清純凈物和混合物、單質(zhì)、化合物的模型圖化學符號的意義掌握不準確化學符號中小數(shù)字的意義掌握不準確化學符號的意義掌握不準確應對措施加強對圖形的識別和化學符號的書寫練習對純凈物、混合物、化合物、單質(zhì)概念進行深層剖析，加強讀圖能力培養(yǎng)加強化學符號的意義的掌握化學符號的書寫和理解加強化學符號的意義的掌握【2.課堂達標題結(jié)果分析】在選擇習題之前，出題人做到緊扣課標，以提升學生能力為根本來選擇所用的習題。四、課改的努力方向：（一）精心設(shè)計，調(diào)動學生的積極性。認真?zhèn)湔n，把問題設(shè)置的具有“啟發(fā)性”，讓學生在自我預習知識的基礎(chǔ)上，主動利用已有知識去思考化學問題，讓知識的傳授深入淺出。（二）轉(zhuǎn)變教學觀念，落實課堂角色換位。節(jié)奏緊湊，內(nèi)容充實，讓學生理解教師教學意圖，充分利用課內(nèi)課外資源，教師做到少說不說，學生才能多說多練，簡化教學模式，創(chuàng)造高效課堂學習模式。積極探索教學方法，落實學校提出的“五步三查”，課堂中更多的啟發(fā)學生，留給學生思考的空間，教給學生學習的方法，“授之以魚不如授之以漁”，帶著知識走向?qū)W生，只是“授人以魚”，帶著學生走向知識，才是“授人以漁”。教師應轉(zhuǎn)變教學觀念，充分發(fā)揮學生的主體性，在切實提高課堂教學質(zhì)量的同時培養(yǎng)學生的終身學習能力。（三）對待后進生，要有耐心，持之以恒。從課堂上看有些基礎(chǔ)差的學生對自己的自信心不夠，不能主動的回答問題，有依賴心理，應從日常的教學和課后的輔導中幫助他們縮小差距，找到學好化學的自信，讓教室的每個角落都灑滿老師關(guān)愛的目光。八年級化學第三單元《物質(zhì)組成的表示》《化學式及其意義》教材分析《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》安排在《我們周圍的空氣》、《自然界的水》等單元后進行教學，是在學生已經(jīng)學習氧氣、水等物質(zhì)，初步了解分子、原子的性質(zhì)和基本概念的基礎(chǔ)上，對元素、原子等知識進行更深層次的探索。它不僅對原子的內(nèi)容結(jié)構(gòu)建立一個極為初步的輪廓，使學生對原子的知識進一步完善，進而了解離子的形成，以及原子和離子的聯(lián)系。同時在認識相對原子質(zhì)量、了解元素符號的基礎(chǔ)上理解化學式和相對分子質(zhì)量的含義，使學生初步掌握有關(guān)化學的計算技能。本單元內(nèi)容是初中化學“雙基”的重要組成部分，屬于初中化學的核心內(nèi)容，既是今后學習化學的理論基礎(chǔ)，也是必不可少的工具。它對于激發(fā)學生對微觀世界的學習興趣，喚起學生對科學的好奇與向往，培養(yǎng)學生從宏觀和微觀角度認識身邊物質(zhì)的能力起到重要的作用。本課題包括化學式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容。它是在學生學習了宏觀物質(zhì)水、元素的概念以及微觀粒子：原子、分子和離子后安排的課程內(nèi)容。這部分內(nèi)容是學習化學的重要工具，尤其是化學式是化學學科的通用語言，是“雙基”的重要組成部分。學生能夠較好地掌化學式的書寫及其意義，對于今后的化學學習有很大的作用。本節(jié)課在設(shè)計上從給學生已知的物質(zhì)水設(shè)計標簽入手，比較化學式與其他表征方式的優(yōu)劣，認識到化學式是用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的一種方式。通過練習2H2O、O2、4O2、CO2等，先學習由分子構(gòu)成物質(zhì)的化學式的書寫和分析化學式包含的信息，然后為常見的物質(zhì)Cu、NaCl等設(shè)計標簽（即書寫化學式），并說出化學式包含的信息，讓學生理解物質(zhì)的組成、構(gòu)成和化學式的聯(lián)系，明確化學式的含義。宏觀、微觀、符號是化學的核心素養(yǎng)，本節(jié)課尤其體現(xiàn)了化學符號在宏觀與微觀之間的聯(lián)系。教材中有微觀粒子的示意圖，是幫助學生理解化學式意義的重要信息，所以本節(jié)課也主要采用了微觀結(jié)構(gòu)圖的形式讓學生書寫化學式，這需要學生充分理解微觀構(gòu)成，理解化學式的意義。八年級化學第三單元《物質(zhì)組成的表示》《化學式及其意義》評測練習1.化學式是用來表示（）A.物質(zhì)的組成B.物質(zhì)的變化C.物質(zhì)的性質(zhì)D.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)2.下列符號既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個原子，還能表示由這種元素組成的單質(zhì)，它是（）A.FeB.ClC.ND.H23.下列符號表示兩個氮原子的是（）A.NB.N2C.2ND.2N24.下列關(guān)于C2H2、H2O、H2、H2O2四種物質(zhì)的組成，敘述正確的是（）A.都含有2個氫原子B.都含有氫元素C.都含有一個氫分子D.都含有氫氣5.下列化學用語中，通常表示微觀意義，不表示宏觀意義的是（）A.H2OB.HC.H2D.2H26.在水、二氧化碳、二氧化硫、氧氣的組成中都含有（）A.氧元素B.氧氣分子C.氧氣D.以上各項都有7.下列符號：2N、N2、H2O、2CO、SO2中，數(shù)字”2”的意義能用來表示分子個數(shù)的有（）A.1個B.2個C.3個D.4個8.“三氯生”是一種高效廣譜抗菌劑，廣泛用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等。下面關(guān)于三氯生（C12H7Cl3O2）的說法中錯誤的是（）A.三氯生中海油氧氣分子B.三氯生由碳、氫、氧、氯四種元素組成C.三氯生是一種純凈物D.一個三氯生分子中共含有24個原子9.用元素符號或化學式表示：氧元素一個氧分子三個水分子兩個磷原子四個氯化氫分子氯化鈉10.食物不宜多吃，因為長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛（C3H4O）。根據(jù)丙烯醛的化學式C3H4O，你能得得出哪些信息？11.試比較一下一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）它們的元素組成、一個分子的原子構(gòu)成。并說明為什么它們的化學性質(zhì)不同。12.已知氨氣和氦氣的化學式：NH3（氨氣）He（氦氣）下列微觀模型圖中，哪個可以表示構(gòu)成氨氣的微粒？哪個可以表示構(gòu)成氦氣的微粒？（）13.寫出下列符號的意義：H2HH22H2Mg2+14.2005年10月12日，中國“神州六號”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學式C2H8N2，你知道哪些信息?(即化學式表示的意義，回答請寫出三點：八年級化學第三單元《物質(zhì)組成的表示》《化學式及其意義》課后反思一、整體回顧本節(jié)課：本節(jié)課化學式的學習，在化學語言的教學中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學生學好化學的基礎(chǔ)?；瘜W語言這部分內(nèi)容距離學生的實際生活比較遠，較抽象，很多概念容易混淆，因此會感覺學習很困難、很枯燥。為防止學生出現(xiàn)分化，要設(shè)計好教學環(huán)節(jié)，穩(wěn)扎穩(wěn)打，一步一個腳印地抓好每一個環(huán)節(jié)的落實?；瘜W式是化學學科通用的化學語言。化學學科選擇化學式作為通用語言尤其科學性的考慮。比如，元素符號和數(shù)字全球通用，化學式書寫簡單，意義豐富等。但是，化學式也有其局限性：化學式無法表征分子的結(jié)構(gòu)，這就出現(xiàn)了化學式相同但物質(zhì)不同的現(xiàn)象。本節(jié)課既要重視化學式及其意義的教學，又要兼顧辯證認識化學式的滲透。因此，在設(shè)計課時，我用學生熟悉的物質(zhì)水、銅、氯化鈉設(shè)計標簽導入。學生為水設(shè)計了很多表征方式，比如：H2O、分子結(jié)構(gòu)圖等，并通過對比找出了兩種表征方式的優(yōu)劣，最終確定了使用H2O，這種表征方式簡潔、直觀、且內(nèi)涵豐富，由此奠定了化學式在學生心目中的位置。在學生通過小組活動及全班交流共享，梳理了化學式及其意義后，就進入了思考練習、中考鏈接、課堂檢測等環(huán)節(jié)，在這些環(huán)節(jié)中學生將本節(jié)課的知識、方法、價值無一遺漏的表達出來，表明本節(jié)課的學習目標基本達成，效果很好。這節(jié)課我仍然以學生活動為主體，讓學生多參與，多交流，多討論，多總結(jié)，多思考的教學宗旨，讓學生成為課堂的主人，老師是引路人的角色。學生能做到的老師堅決不插手，學生做的有難度的時候老師伸出手，但是絕不包辦。所以在各種檢測中學生經(jīng)受住了考驗。因為他們每個活動都親自體驗，動腦思考，印象深刻。這種理念在這節(jié)課體現(xiàn)的還可以，如果有可能話將更多的內(nèi)容和活動放手給學生。我今后要繼續(xù)將這種教學理念堅持下去，應用到之后的課堂教學中?？偟膩碚f本節(jié)內(nèi)容比較多，但是同學們課上表現(xiàn)得很積極，與老師的配合很好。但是學生確實對化學式的意義理解的不怎么好，化學式有幾個意義，宏觀和微觀的意義經(jīng)常弄混，我想還是學生沒有深刻的理解化學式的意義才造成這種現(xiàn)象，因此我們在下節(jié)課的時候要針對化學式的意義給學生進行適當?shù)闹v解和再練習。二、對學情的反思：學生是課堂的主體，一切應以學生為中心設(shè)計各項活動，在學生做好充分預習的基礎(chǔ)上可以適當加快節(jié)奏。但學生之間層次不同，認知水平不同，對于本身基礎(chǔ)好的學生來說，思維及反應較快，反之則較慢，因此，今后在課堂教學中應當調(diào)整時間，兼顧各層面的學生，讓他們能夠跟上課堂節(jié)奏，親歷成功的體驗。在鼓勵學生主動發(fā)言參與課堂的基礎(chǔ)上，要適當調(diào)控，讓更多的學生參與進來，尤其是要鼓勵那些不善于發(fā)言的學生，讓他們體驗參與的樂趣和成功的喜悅，從而激發(fā)學生的學習興趣和動力。同時，學生對于來自課本之外的相關(guān)信息更加的感興趣，但往往老師會感覺這樣耽誤了課堂進度，其實用好多媒體不但能加大課堂容量，能吸引學生眼球，還能增加生動形象的呈現(xiàn)課堂內(nèi)容，降低難點。三、今后努力的方向：1、進一步研究教材、教學參考等資料，更加準確的把握授課內(nèi)容的內(nèi)涵和廣度，以提高自身水平；同時要多參考優(yōu)秀教師的課堂教學風格和方式方法，在努力提高自己的教學能力的同時，使自己的教學方法更加靈活多變，貼近學生，“授人以魚，不如授人以漁”，教是為了學生的“學”，讓學生樂學好學會學。2、繼續(xù)提升自身的知識素養(yǎng)，以適應信息更新迅速的社會發(fā)展的要求，更能拉近與學生的距離。在今后的教學中，我還要不斷學習和探究優(yōu)秀的教學方法，不斷完善自己、提高自己。在備課過程中，我會反復斟酌學生的生活環(huán)境，生活經(jīng)驗，學習興趣，努力調(diào)整教學方式，大膽取舍教學內(nèi)容，力爭創(chuàng)造和諧高效的化學教學氛圍。八年級化學第三單元《物質(zhì)組成的表示》《化學式及其意義》課標分析一．課程目標初中化學課程目標分為“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三個層面?！爸R與技能”本主題要求學生認識一些常見物質(zhì)的組成，能用簡單的化學語言予以描述；初步認識物質(zhì)的微觀構(gòu)成，并能以此分析有關(guān)的簡單問題，形成基本的化學概念理論體系?！斑^程與方法”本主題將幫助學生用微粒的觀念去學習化學，通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學生初步理解化學現(xiàn)象的本質(zhì)；從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，激發(fā)學生學習化學的興趣?！扒楦袘B(tài)度與價值觀”使學生了解科學家嚴謹求實的科學態(tài)度，初步建立科學的物質(zhì)觀，樹立崇尚科學、反對迷信的觀念。養(yǎng)成勤于思考、敢于質(zhì)疑、嚴謹求實、樂于實踐、勇于創(chuàng)新等科學品質(zhì)。二.《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的內(nèi)容標準義務教育化學課程內(nèi)容標準將“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”劃分為“化學物質(zhì)的多樣性”“微粒構(gòu)成物質(zhì)”“化學元素”“物質(zhì)組成的表示”四個二級主題，規(guī)定了具體的課程內(nèi)容標準?！盎瘜W物質(zhì)的多樣性”認識物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化；能從組成上區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機物和無機物；認識物質(zhì)的多樣性?！拔⒘?gòu)成物質(zhì)”認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象；知道原子的構(gòu)成，原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以轉(zhuǎn)化，初步認識核