湖北省黃石市第九中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省黃石市第九中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于核素碳(146C)的說法錯誤的是（

）A.碳元素的相對原子質(zhì)量為14

B.碳元素的原子序數(shù)為6C.該核素的中子數(shù)為8

D.該核素用于測定一些文物的年代參考答案：A分析：元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：146C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14-6=8，則A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，A錯誤；B．碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，B正確；C．該核素的中子數(shù)=14-6=8，C正確；D.146C能發(fā)生衰變，可用于測定一些文物的年代，D正確；答案選A。點睛：本題考查元素符號的表示方法，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的表示方法即可解答，注意掌握元素符號的表示方法，A選項是解答的易錯點，注意元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和。2.在反應(yīng)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個數(shù)比為（

）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2參考答案：A3.綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是(

)A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案：C【詳解】A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項D不選；答案選C。4.下列敘述正確的是A．相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)B．組成上相差(CH2)m的物質(zhì)一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D．中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種核素參考答案：C略5.對于反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（）A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：6參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合化合價升降總數(shù)解答該題．【解答】解：A．Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，生成NH4Cl為還原產(chǎn)物，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3，故A錯誤，B正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氣體的體積，故C錯誤；D．由A可知，NH4Cl為還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是6：1，故D錯誤．故選B．6.下列離子方程式正確的是()A.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OB.Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O參考答案：D試題分析：A、碳酸氫銨和過量的氫氧化鈉反應(yīng)時，碳酸氫根和銨根離子都參與反應(yīng)，所以A錯誤；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸是弱酸，要寫分子形式，所以B錯誤；C、離子方程式的電荷不守恒，所以C錯誤；D、亞硫酸鋇被硝酸氧化成硫酸鋇，硝酸生成一氧化氮,所以D正確。故選D。7.下列混合物能用分液法分離的是（

）A.乙醇與乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.碘的四氯化碳溶液參考答案：C分析：本題旨在考查分離提純的基本方法與操作，互不相溶的液體,混合時分層,則能用分液法分離,以此來解答。詳解:A項，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分離，故不選A項；B項，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分離，故不選B項；C項，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分層，因此可用分液法分離，故選C項；D項，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。8.NH4H與NH4Cl相似，都是離子化合物。NH4H可與水反應(yīng)生成H2，以下說法正確的是A．H－半徑比Li＋半徑小

B．NH4H與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體C．NH4H是既含離子鍵又含共價鍵

D．NH4H的水溶液呈酸性參考答案：C9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁的離子半徑是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，則正確的是A．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲B．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間都能相互反應(yīng)D．僅由甲、乙和氧三種元素不可能形成離子化合物參考答案：C略10.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的操作順序是①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略11.已知1-18號元素的離子aW3+和CY2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A.質(zhì)子數(shù)c＞a

B.離子半徑W3+＞Y2—C.W和Y兩元素在周期表中位于同一周期

D.原子半徑W＞Y參考答案：D略12.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的()A．蒸餾B．蒸發(fā)

C．過濾

D．?dāng)嚢鑵⒖即鸢福築略13.某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得密度為3.75g/L，根據(jù)各類烴的通式可以推出該烴的化學(xué)式（）A．C3H8

B．C4H10C．C5H8

D．C6H12參考答案：D解：該烴的摩爾質(zhì)量M=3.75g/L×22.4L/mol=84g/mol，即相對分子質(zhì)量為84，烴的通式CnHm，所以14n+m=84，m、n均為正整數(shù)，且m≥n，討論得n=6，m=12，分子式為C6H12．故選：D．14.下列各組有機物，無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值的是（

）A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6

C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O參考答案：D略15.下列有關(guān)物質(zhì)的說法不正確的是A.我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦B.水泥、玻璃、砂鍋、水晶飾物都是硅酸鹽制品C.氯化鐵有氧化性，可用于腐蝕銅制線路板D.氧化鋁可用作耐高溫材料；晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料參考答案：B【詳解】A.鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)，所以高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故A正確；B.水晶主要成分是SiO2，故B錯誤；C.氯化鐵有氧化性，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可用于腐蝕銅制線路板，故C正確；D.氧化鋁熔點高可用作耐高溫材料；晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在探究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)實驗中，老師取一片該補鐵劑用鹽酸溶解，經(jīng)脫色過濾后，得到250mL近乎無色的溶液，繼續(xù)加入1滴液溴，振蕩，溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，因Br2水本就呈棕黃色，使溶液變黃色的物質(zhì)是Br2；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_________（填粒子的化學(xué)式）（2）現(xiàn)提供以下試劑：A.新制氯水B.氫氧化鈉溶液C.四氧化碳D.硫氰化鉀溶液。請你用兩種方法支持乙同學(xué)，寫出選用的試劑編號及實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象：

選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法

第二種方法

（3）用（2）中所提供的試劑即可驗證該補鐵劑經(jīng)脫色后的溶液中含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。請寫出實驗步驟和現(xiàn)象。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象

參考答案：（1）Fe3+（1分）（2）ks5u

選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法D（1分）溶液由黃色變血紅色（1分）第二種方法C（1分）溶液分層，下層無色（1分）（兩種方法順序可調(diào)換）（3）實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量溶液于試管中（1分），先加幾滴硫氰化鉀溶液（1分），振蕩后再滴入少量新制氯水（1分）。加硫氰化鉀后不變?yōu)檠t色，（1分）加入新制氯水后溶液變紅色。（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”。若指明兩個反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

18.（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為___________________________

(2)實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=19.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是