廣西壯族自治區(qū)南寧市三美中學高一化學模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市三美中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器中有能用來作化學反應容器的是A.試管

B.燒杯

C.量筒

D.錐形瓶參考答案：C2.下列各組中屬于同位素關系的是A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略3.2C＋O2＝2CO;2CO+O2==2CO2都是放熱反應，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（其它條件相同）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．28gCO和16O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量C．12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量D．將一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多參考答案：A略4.．硝酸應避光保存是因為它具有A.強酸性

B.強氧化性

C.揮發(fā)性

D.不穩(wěn)定性參考答案：D略5.下列說法正確的是A.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧B.6.02×1023個某氣體分子在標準狀況下的體積約是22.4LC.同溫同壓下，等體積的氧氣和二氧化碳所含分子數(shù)均為NAD.1mol任何物質溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質物質的量濃度一定為1mol·L-1參考答案：B【詳解】A．氫、氧指代不明確，分子是由原子構成的，應該是1molH2O中含有2molH和1molO，故A錯誤；B．標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，6.02×1023個某氣體分子物質的量是1mol，氣體體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；C．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，等體積的不同氣體其物質的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的物質的量相等導致其分子數(shù)相等，但其物質的量不一定是1mol，所以其分子數(shù)不一定均是NA，故C錯誤；D.1mol任何物質溶于水配成1L溶液，溶液中溶質的物質的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物質的量濃度不一定是1mol/L，故D錯誤；答案選B。6.下列說法正確的是（

）A.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D.放熱反應的發(fā)生無需任何條件參考答案：A略7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W(wǎng)C.原子半徑：T＞Q＞RD.單質T既可以與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應參考答案：B【分析】由T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可知，T是Al元素；由周期表的相對位置可知，Q為Si元素、R為N元素、W為S元素。【詳解】A項、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，N元素非金屬性強于Si元素，則氫化物的穩(wěn)定性R＞Q，故A正確；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Si元素弱于S元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性W>Q，故B錯誤；C項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序為T＞Q＞R，故C正確；D項、單質鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

8.“嫦娥一號”需完成的四大科學目標之一是探測下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元素的有()A.4種

B.5種

C.6種

D.7種參考答案：B分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。詳解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，共五種元素是短周期元素；故選：B。點睛：本題考查原子結構與元素周期表，題目側重于學生的識記能力的考查，解題關鍵：短周期元索是一、二、三周期。9.在一定條件下，N2和H2在密閉容器內反應合成NH3。下列說法不正確的是（

）A.反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變參考答案：B略10.過量的二氧化錳跟Vml10mol·L的鹽酸共熱制氯氣，產(chǎn)生氯氣2．24L(標況)，則V的取值為：A．V=20

B．20<V<40

C．V=40

D.V>40參考答案：D11.下列與化學學科關系不大的是

（

）

A．航空航天

B．合成新藥物

C．食品成分檢測

D．組裝空氣壓縮機參考答案：D略12.下列各組分散系，需用丁達爾效應區(qū)分的是（）A．溶液和濁液 B．膠體與膠體 C．溶液與膠體 D．溶液與溶液參考答案：C考點：膠體的重要性質．

分析：丁達爾效應為膠體的特征性質，鑒別膠體可其它分散系，可用丁達爾效應．解答：解：A．溶液和濁液不具有丁達爾效應，故A錯誤；B．膠體與膠體都有丁達爾效應，故B錯誤；C．溶液不具有丁達爾效應，膠體具有丁達爾效應，能用丁達爾效應區(qū)分，故C正確；D．溶液與溶液不具有丁達爾效應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意只有膠體具有丁達爾效應的性質，學習中注意相關基礎知識的積累13.下列電離方程式中，正確的是

A．H2SO4＝H2＋＋SO42－

B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－

D．MgSO4===Mg＋2＋SO參考答案：C略14.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D15.下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結論均正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某無色溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色原溶液一定有I﹣參考答案：C解：A．白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，可溶于鹽酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A錯誤；B．焰色反應為元素的性質，溶液可能為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故B錯誤；C．氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+，故C正確；D．CCl4層顯紫色，溶解碘單質，不能確定是否含碘離子，故D錯誤；

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖在試管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是

（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是

；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是

（4）該實驗中長導管的作用是

，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是

．參考答案：（1）液體分層；（2）；加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；（3）催化劑、吸水劑；（4）導氣、冷凝；防止加熱不充分而倒吸

【考點】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（2）依據(jù)實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，避免反應物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是利用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸做酯化反應的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；【解答】解：（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體，故答案為：液體分層；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，避免為反應的反應物的揮發(fā)；故答案為：；加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；（3）用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑、吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃，加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；故答案為：導氣、冷凝；防止加熱不充分而倒吸．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質發(fā)生的氧化還原反應。19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣