河北省唐山市開灤二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精注意事項(xiàng)：1．試卷分Ⅰ卷（選擇題)4頁和Ⅱ卷（非選擇題）3頁兩部分，總分100分，考試時(shí)間90分鐘.2．答題前，考生須將自己的班級、姓名、學(xué)號(hào)填寫在Ⅱ卷指定的位置上。3．選擇題的每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。4．非選擇題必須按照題號(hào)順序在Ⅱ卷上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答。在草稿紙、本試題Ⅰ卷上答題無效。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量有：H—1，C—12，N—14,O—16，Al—27,Ca—40第Ⅰ卷（選擇題,共48分)一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分)1．某原子核外共有n個(gè)電子層（n＞3），則(n－1）層最多容納的電子數(shù)為A．8個(gè)B．18個(gè) C．32個(gè)D．2（n－1）2個(gè)2．某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為A．HX B．H2XC．XH3 D．。XH43．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A．11和16 B．7和8 C．14和8 D．12和94．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A．Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．灼熱的C與CO2的反應(yīng)C．CH4與O2的燃燒反應(yīng)D．鋁與稀硫酸的反應(yīng)5．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A.NH4ClB。HNO3C.H2D.Na2O26．下列各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2OB.BF3C。CCl47．下列說法中正確的是Ａ．SO2、SO3互為同分異構(gòu)體Ｂ．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體Ｃ．同分異構(gòu)體的分子組成不同,分子結(jié)構(gòu)相同Ｄ．同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)8．某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值之差為4,該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A．K2S B．MgOC．MgS D．NaF9．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢Ｂ．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)Ｃ．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率Ｄ．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都為010．干電池使用時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型屬下列中的A．中和反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．電解反應(yīng)下11．在一定溫度下，可逆反應(yīng)Xg＋3Yg2Zg達(dá)到平衡的標(biāo)志是 AＸ生成的速率與Z分解的速率相等B單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3a CX、Y、Z的濃度不再變化DX、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶212．可逆反應(yīng)A(g）＋3B（g)2C(g）＋2D(g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是 A．v（A）＝0.15mol/(L·min) B．v(B）＝0.6mol/(L·min） C．v（C）＝0.3mol/（L·min) D．v（D）＝0。1mol/（L·min)13．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A＋3B2C。開始時(shí)C的濃度為amol·L－1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L－1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是 A．用B表示的反應(yīng)速率是0.75amol/(L·min）B．反應(yīng)開始時(shí)，c（B）＝3amol·L－1C．反應(yīng)2min后，c（A)＝0.5amol·L－1D．反應(yīng)2min后，c（B）＝1。5amol·L－114．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）已達(dá)平衡的是A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D．混合氣體的壓強(qiáng)二、選擇題（每小題有1—2個(gè)正確答案,每題2分）15.已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可能出的正確結(jié)論是A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化D．石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同16．已知2H2+O22H2O,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是Ａ．該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)Ｂ．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的能量總和高于生成物水的能量總和Ｃ．反應(yīng)物中各化學(xué)鍵的鍵能總和高于生成物中各鍵能總和Ｄ．該反應(yīng)不可能設(shè)計(jì)成原電池17．下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是 A．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量B．升高溫度 C．縮小容器體積 D．加入生成物18．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。XYZWA．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)19．某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀通過導(dǎo)線流回A極，則A可能是A．Pt B．Cu C．A1 D．Fe20．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 A．原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng) C．原電池負(fù)極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng) D．原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)21．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極C．在電解飽和CuCl2溶液時(shí),用銅作陽極D．電解飽和食鹽水時(shí)，用銅片作陽極22．已知在101kPa、298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是Ａ．H2O（g)==H2(g）+O2(g）△H=+242kJ·mol—1B．２H2（g)+O2（g）＝２H2O(ｌ）△H=+484kJ·mol—1C．H2（g）+O2(g)＝H2O(ｌ)△H=－242kJ·mol—1Ｄ．２H2（g）+O2(g）＝２H2O（g)△H=－484kJ·mol—123．已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片Zn＋2OH――2e－ZnO＋H2O，石墨O2＋H2O＋2e－2OH－。據(jù)此判斷鋅片是（) A．負(fù)極，并被氧化 B．負(fù)極,并被還原 C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原24．下列裝置中屬于電解池的是（）稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸ABCD

考場號(hào)座位號(hào)準(zhǔn)考證號(hào)姓名考場號(hào)座位號(hào)準(zhǔn)考證號(hào)姓名班級學(xué)校——-——-———-——-———————————————--—-——————————--——————--——-———-—--—密封線內(nèi)不要答題--——-——-—-————-—————————-—--————-————--—————--———-—-—-———-—-—-———--————————-————-——————--————————————-————-—-——————————--—----密封線內(nèi)不要答題————————-————————-—-————-—----———-——-—---——-———————--—-———----—化學(xué)試題第Ⅱ卷（共52分)三、填空題（38分）25．(1）（3分)寫出下列物質(zhì)的電子式MgCl2________________；H2O________________；NH3__________________（2)（3分)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式CO2_________________;C2H6________________；C2H2_________________26．(8分）對于可逆反應(yīng)A+BC,改變反應(yīng)條件，正逆反應(yīng)速率隨之變化。請你判斷在其他因素一定時(shí)，改變下列某個(gè)條件的瞬時(shí)，正逆反應(yīng)速率的變化情況是(填“增大”“減小”或“不變”)⑴增大A的濃度ν正，v逆⑵減小體系的壓強(qiáng)ν正，v逆⑶升高溫度,ν正,v逆⑷使用催化劑，ν正，v逆27．（7分)⑴某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1,生成物總能量為E2。若E1﹥E2,則該反應(yīng)為熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成建釋放的能量,⊿H0。⑵依據(jù)下列事實(shí),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.①14gN2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成NH3（氣態(tài)），放出46.1kJ的熱量，②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時(shí),放出274。2kJ的熱量，28．（11分）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1）中反應(yīng)的離子方程式為 ，（2）中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 發(fā)生的是(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Sn極附近溶液的酸性(填“增強(qiáng)”“減弱"或“不變"）(3）中被腐蝕的金屬是 、Fe電極反應(yīng)式為 。比較（1）、(2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 baCuSO4溶液29.（6分)用鐵絲(電極a)、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如右圖所示。則構(gòu)成原電池時(shí)b極為:極，溶液中的Cu2+移向極（填“a”或baCuSO4溶液構(gòu)成電解池時(shí)，如果a與電源的正極相連則a極為極，溶液中的Cu2+移向極(填“a”或“b"）;當(dāng)電路中通過0。1mol電子時(shí)，則在極上生成mol的銅。四、計(jì)算（14分)30．（10分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g）+B(g)xC(g）+2D（g)，經(jīng)5分鐘后，測得A的物質(zhì)的量為0.3mol，D的濃度為0.1mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.01mol/(L·min)，求：（1）5分鐘后B的濃度及開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。(2）以B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。（3）x的值是多少？31．（4分）已知100gCaCO3（s）分解生成CaO(s）和CO2(g)需要吸收178kJ熱量，12gC完全燃燒生成CO2放出393。5kJ熱量。如果將C完全燃燒的熱量用于分解CaCO3，則120gC完全燃燒放出的熱量可使