高中化學(xué)-《化學(xué)反應(yīng)的限度》教學(xué)課件設(shè)計(jì)

高中化學(xué)二年級(jí)魯科版選修4第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度

第二課時(shí)工業(yè)革命2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)煤炭的廣泛使用會(huì)釋放出含有二氧化硫等有害氣體的滾滾濃煙，造成了大氣的嚴(yán)重污染，對(duì)人們的生活帶來(lái)了很多危害。英國(guó)科學(xué)家曾經(jīng)提出增高煙囪的高度來(lái)延長(zhǎng)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)時(shí)間的方法試圖減少它的排放，可是不管煙囪建的多高，都無(wú)法消除二氧化硫的污染！平衡移動(dòng)的問(wèn)題1、掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。2、理解濃度、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。3、通過(guò)“溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和動(dòng)手操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、通過(guò)所學(xué)知識(shí)，能解決生產(chǎn)生活實(shí)際問(wèn)題?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1000K時(shí)反應(yīng)C（s）+2H2（g）CH4（g）的K=8.28×107（mol·L-1）-1，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2：0.1mol·L-1，CH4：0.2mol·L-1時(shí)，上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)在向哪個(gè)方向進(jìn)行？【知識(shí)回顧】判斷依據(jù)：Q與K的相對(duì)大小化學(xué)平衡的移動(dòng)某條件下化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ改變條件

Q=KQ≠K

Q=K化學(xué)平衡移動(dòng)平衡破壞新條件下的新化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅱ平衡正向移動(dòng)如果改變條件的結(jié)果使Q＜K一段時(shí)間后如果改變條件的結(jié)果使Q＞K平衡逆向移動(dòng)【知識(shí)支持】平衡不移動(dòng)如果改變條件的結(jié)果使Q=K1、溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K______（增大或減?。囟冉档?，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K______（增大或減?。?、結(jié)合Q與K的相對(duì)大小預(yù)測(cè)平衡移動(dòng)的方向及反應(yīng)現(xiàn)象

3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響0.6016.8K/(mol·L-1)-1333298T/K（一）溫度的影響2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

紅棕色

無(wú)色

活動(dòng)·探究2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1減小實(shí)驗(yàn)用品：

充有NO2的平衡管2個(gè)100ml燒杯熱水冰水增大序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動(dòng)方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冰水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中降溫顏色變淺減小

正向（放熱方向）升溫增大

逆向（吸熱方向）顏色加深【分組實(shí)驗(yàn)】小組結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變實(shí)現(xiàn)的2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

紅棕色

無(wú)色

平衡常數(shù)溫馨提示注意安全，二氧化氮平衡管要輕拿輕放，以管壁破裂造成有毒氣體外泄?！旧邷囟取?/p>

⑴放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_____，導(dǎo)致濃度商Q______K,化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”），即向______方向移動(dòng)（填“吸熱”或“放熱”）⑵吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______，導(dǎo)致濃度商Q______K,化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”），即向______方向移動(dòng)（填“吸熱”或“放熱”）分析表格中數(shù)據(jù)，總結(jié)溫度改變與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

△H=+92.2kJ·mol-12.00.0015K/(mol·L-1)2673473

T/K0.6016.8K/(mol·L-1)-1333298T/K2NO2(g)N2O4(g)

△H=－57.2kJ·mol-1減小增大＞＜逆吸熱正吸熱結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)【交流﹒研討】【降低溫度】

⑴放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_____，導(dǎo)致濃度商Q______K,化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”），即向______方向移動(dòng)（填“吸熱”或“放熱”）⑵吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______，導(dǎo)致濃度商Q______K,化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”），即向______方向移動(dòng)（填“吸熱”或“放熱”）分析表格中數(shù)據(jù)，總結(jié)溫度改變與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

△H=+92.2kJ·mol-12.00.0015K/(mol·L-1)2673473

T/K0.6016.8K/(mol·L-1)-1333T/K2NO2(g)N2O4(g)

△H=－57.2kJ·mol-1298增大＜正放熱減?。灸娣艧峤Y(jié)論：其它條件不變時(shí)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)【交流﹒研討】

在一定體積的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為

反應(yīng)(填”吸熱”或”放熱”)。

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)

c(H2O)，可判斷此時(shí)的溫度為

℃。吸熱[CO][H2O][CO2][H2]830【追蹤探討】活動(dòng)·探究（二）濃度的影響1、根據(jù)濃度商Q的表達(dá)式分析：增大了反應(yīng)物的濃度或減少了生成物的濃度，Q如何改變？反之Q如何改變？2、根據(jù)Q與K的相對(duì)大小預(yù)測(cè)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向及現(xiàn)象3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)用品：

0.01mol·L-1FeCl3溶液1mol·L-1FeCl3溶液

0.03mol·L-1KSCN溶液1mol·L-1KSCN溶液Fe粉試管膠頭滴管藥匙

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

Q=cc(Fe3+)

c3(SCN-)Fe(SCN)3

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1

先取3滴管0.01mol.L-1FeCl3溶液，再滴加0.03mol-1KSCN溶液3滴與之混合，觀察顏色變化；然后再加2滴管

1mol.L-FeCl3濃溶液，充分震蕩，觀察顏色變化。2先取3滴管0.01mol.L-1FeCl3溶液，再滴加0.03mol-1KSCN溶液3滴與之混合，觀察顏色變化；然后再加2滴管

1mol.L-KSCN濃溶液，充分震蕩，觀察顏色變化。3先取3滴管0.01mol.L-1FeCl3溶液，再滴加0.03mol-1KSCN溶液3滴與之混合，觀察顏色變化；然后再取1藥匙鐵粉，用紙槽送入試管，充分震蕩，觀察顏色變化。初始溶液呈紅色；正向移動(dòng)初始溶液呈紅色；Q<KQ、K關(guān)系加KSCN固后紅色加深加FeCl3固后紅色加深初始溶液呈紅色；加Fe粉紅色變淺逆向移動(dòng)Q＞K平衡移動(dòng)正向移動(dòng)Q<K溫馨提示1、注意安全，不要將實(shí)驗(yàn)藥品灑落在皮膚上！2、注意藥品的用量！3、注意固體藥品的取用方法！4、小組分工，3組實(shí)驗(yàn)同時(shí)操作！

濃度的改變

QQ與K的關(guān)系

結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小減小增大增大Q<KQ<KQ>KQ>K平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在一定溫度下對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：請(qǐng)討論并填寫下表?！窘涣鳗q研討】Q=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)減小反應(yīng)物濃度【追蹤探討】向FeCl3與KSCN的混合溶液中形成的平衡體系中，加入KCl固體，平衡是否發(fā)生移動(dòng)？為什么？只有改變參與反應(yīng)的離子的濃度，平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

某自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClO

H2O+NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。請(qǐng)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因。HClO能殺菌消毒，當(dāng)降低C(HClO)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，使NH2Cl轉(zhuǎn)化為HClO。而NH2Cl比HClO穩(wěn)定，故可延長(zhǎng)液氯殺菌的時(shí)間。【遷移應(yīng)用1】提高O2在原料氣中的比例，使平衡正向移動(dòng)，進(jìn)而提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，降低生產(chǎn)成本。工業(yè)生產(chǎn)上適當(dāng)?shù)脑龃罅畠r(jià)的反應(yīng)物的濃度或?qū)⑸晌锛皶r(shí)從體系中抽走，能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。遷移應(yīng)用2

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過(guò)量的空氣的方法。為什么？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.2kJ·mol-1工業(yè)合成氨【遷移應(yīng)用3】原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

濃度對(duì)