第二講-元素周期律

3.元素周期律（C）⑴定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。⑵實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。⑶內(nèi)容：隨著原子序數(shù)遞增，①元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化；②元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化；③元素化合價呈現(xiàn)周期性變化；④元素原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化；即元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。⑷元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價最高正價（＋1→＋7）非金屬負(fù)價==―（8―族序數(shù)）最高正價==族序數(shù)非金屬負(fù)價==―（8―族序數(shù)）最高氧化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱對應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難→易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易→難穩(wěn)定性逐漸減弱堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變⑸幾個規(guī)律①金屬性強(qiáng)弱：單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易；單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）；M(OH)n的堿性；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易；非金屬性強(qiáng)弱：與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；最高價氧化物的水化物（HnROm）的酸性強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。②半徑比較三規(guī)律：陰離子與同周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同；陽離子與上周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同。a.非金屬元素的原子半徑＜其相應(yīng)的陰離子半徑；b.金屬元素的原子半徑＞其相應(yīng)的陽離子半徑；c.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減③元素化合價規(guī)律a.最高正價==最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價==最外層電子數(shù)－8，b.最高正價數(shù)和負(fù)化合價絕對值之和為8；c.化合物氟元素、氧元素只有負(fù)價（-1、-2），但HFO中O為0；金屬元素只有正價；d.化合價與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價通常為奇數(shù)，如Cl的化合價有+1、+3、+5、+7和-1價。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價通常為偶數(shù)，如S的化合價有-2、+4、+6價。④周期表中特殊位置的元素a.族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；b.族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；c.族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；d.周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；e.周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na；f.最高正價不等于族序數(shù)的元素是：O、F。⑤元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性 a.形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C；b.空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N；c.常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素是：Br；d.最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是：Be、Al；e.元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素是：N；，f.元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起氧化還原反應(yīng)的元素是：S；g.元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是：S。[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2]1.下列元素的原子半徑最大的是A.氮B.磷C.氧D.硫2．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是A．O2B．N2C．F2D.C3.下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是A.H3PO4B.HNO3C.H2CO3D.4．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是A．X肯定為堿金屬元素B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C．X、Y兩元素形成的固體化合物一定為離子晶體D．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低5.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列正確的是A.原子半徑A>B>C>DB.原子序數(shù)A>B>C>DC.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C6.下列元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是A.硅B.磷C.硫D.氯7.下列說法錯誤的是A.原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8.已知（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣10.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A.18O與19F具有相同的中子數(shù)B.16O與17OC.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D.15N與1411.關(guān)于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是A.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化12．某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．S B．C C．Si D．Cl13.主族元素R最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是A.HRB.RH3C.H2RD.RH14.同周期X，Y，Z三元素，其最高價氧化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，則下列判斷正確的是A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：X>Y>ZC.陰離子的還原性按X，Y，Z的順序由強(qiáng)到弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X，Y，Z的順序由弱到強(qiáng)15.下列微粒半徑由大到小的排列是A.P3-，S2-，Cl-B.Cl-，S2-，O2-C.Ca，Mg，NaD.K+、Cl-，S2-17.下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)，B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．P、S、Cl最高正價依次降低。18.X元素的陽離子、Y元素的陽離子和Z元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的陽離子半徑大于Y的陽離子半徑，則X、Y、Z三元素的原子序數(shù)大小順序正確的是A.X<Y<ZB.Y<Z<XC.Y<X<ZD.Z<X<Y19.A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價的AB2型化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是A.A、B可能為同一周期B.A位于B的下一周期C.A只能是金屬元素D.A可能是第二周期中的第ⅡA族或第ⅣA族元素20．A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個電子層，已知B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是A．x-3B．x+3C．x+11D21.已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xn+的Yn-的核外電子排布完全相同，則下列關(guān)系中正確的是A.a+m=b-nB.a+b=m+nC.a–m=b+nD.a+m=b–n22.下列各組中的三種酸，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列的是A.H2SiO3、H2CO3、HNO3B.H2SO4、HClO4、HBrO4C.HNO3、H3PO4、H4SiO4D.H2SO4、H3PO4、HClO4參考答案：123456789BCBDCDADACAC101