有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告在現(xiàn)實(shí)生活中，報(bào)告使用的頻率越來(lái)越高，報(bào)告成為了一種新興產(chǎn)業(yè)。信任許多伴侶都對(duì)寫(xiě)報(bào)告感到特別苦惱吧，作者為伴侶們細(xì)心整理了有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告【優(yōu)秀6篇】，盼望能夠?yàn)樾』锇閭兊膶?xiě)作帶來(lái)一些參考。

有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告篇一

一、試驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.了解熔點(diǎn)的意義，把握測(cè)定熔點(diǎn)的操作

2.了解沸點(diǎn)的測(cè)定，把握沸點(diǎn)測(cè)定的操作

二、試驗(yàn)原理

1.熔點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有肯定的熔點(diǎn)，利用測(cè)定熔點(diǎn)，可以估量出有機(jī)化合物純度。

2.沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有肯定的沸點(diǎn)，利用測(cè)定沸點(diǎn)，可以估量出有機(jī)化合物純度。

三、主要試劑及物理性質(zhì)

1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右)苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右)未知固體

2.無(wú)水乙醇(沸點(diǎn)較低72℃左右)環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右)未知液體

四、試劑用量規(guī)格

五、儀器裝置

溫度計(jì)玻璃管毛細(xì)管Thiele管等

六、試驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

1.測(cè)定熔點(diǎn)步驟：

1裝樣

2加熱(開(kāi)頭快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點(diǎn)時(shí)0.2-0.5攝氏度每分鐘)

3記錄

2.熔點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：

1某溫度開(kāi)頭萎縮，蹋落

2之后有液滴消失

3全熔

3.沸點(diǎn)測(cè)定步驟：

1裝樣(0.5cm左右)2加熱(先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時(shí)停止加熱，

冷卻)3記錄(當(dāng)最終一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))

沸點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：剛開(kāi)頭有氣泡后來(lái)又連續(xù)氣泡冒出，最終一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。

七、試驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

熔點(diǎn)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告

有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告

沸點(diǎn)測(cè)定數(shù)據(jù)記錄表

有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告

八、試驗(yàn)爭(zhēng)論

平行試驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有消失較大的偏差，試驗(yàn)結(jié)果比較精確?????，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒(méi)有較大的偏差。但在測(cè)量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過(guò)高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗(yàn)幾次失敗，經(jīng)過(guò)重做試驗(yàn)最終獲得了較為精確?????的試驗(yàn)數(shù)據(jù)。測(cè)量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測(cè)的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行試驗(yàn)，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測(cè)量，使第一次試驗(yàn)失敗，之后我們重新做了該試驗(yàn)也獲得了比較滿足的試驗(yàn)結(jié)果。

九、試驗(yàn)留意事項(xiàng)

1、加熱溫度計(jì)不能用水沖。

2、其次次測(cè)量要等溫度下降30攝氏度。

3、b型管不要洗。

4、不要燙到手

4、沸點(diǎn)管石蠟油回收。

5、沸點(diǎn)測(cè)定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。

有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告篇二

一、目的要求

繪制在p下環(huán)已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念把握測(cè)定雙組分液系的沸點(diǎn)的方法把握用折光率確定二元液體組成的方法

二、儀器試劑

試驗(yàn)爭(zhēng)論。

在測(cè)定沸點(diǎn)時(shí)，溶液過(guò)熱或消失分餾現(xiàn)象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化？

答：當(dāng)溶液消失過(guò)熱或消失分餾現(xiàn)象，會(huì)使測(cè)沸點(diǎn)偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。

爭(zhēng)論本試驗(yàn)的主要誤差來(lái)源。

答：本試驗(yàn)的主要來(lái)源是在于，給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定，而是視加熱的時(shí)間長(zhǎng)短而定因此而使測(cè)定的折光率產(chǎn)生誤差。

三、被測(cè)體系的選擇

本試驗(yàn)所選體系，沸點(diǎn)范圍較為合適。由相圖可知，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴(yán)峻偏差。作為有最小值得相圖，該體系有肯定的典型義意。但相圖的液相較為平坦，再有限的學(xué)時(shí)內(nèi)不行能將整個(gè)相圖精確繪出。

四、沸點(diǎn)測(cè)定儀

儀器的設(shè)計(jì)必需便利與沸點(diǎn)和氣液兩相組成的測(cè)定。蒸汽冷凝部分的設(shè)計(jì)是關(guān)鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過(guò)大，在客觀上即造成溶液得分餾；而過(guò)小則回因取太少而給測(cè)定帶來(lái)肯定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過(guò)短或位置過(guò)低，沸騰的液體就有可能濺入小球內(nèi)；相反，則易導(dǎo)致沸點(diǎn)較高的組分先被冷凝下來(lái)，這樣一來(lái)，氣相樣品組成將有偏差。在華工試驗(yàn)中，可用羅斯平衡釜測(cè)的平衡、測(cè)得溫度及氣液相組成數(shù)據(jù)，效果較好。

五、組成測(cè)定

可用相對(duì)密度或其他方法測(cè)定，但折光率的測(cè)定快速簡(jiǎn)潔，特殊是需要樣品少，但為了削減誤差，通常重復(fù)測(cè)定三次。當(dāng)樣品的折光率隨組分變化率較小，此法測(cè)量誤差較大。

六：為什么工業(yè)上常生產(chǎn)95%酒精？只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無(wú)水酒精？

答：由于種種緣由在此條件下，蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的酒精。不行能只用精餾含水酒精的方法獲得無(wú)水酒精，95%酒精還含有5%的水，它是一個(gè)沸點(diǎn)為的共沸物，在沸點(diǎn)時(shí)蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無(wú)水乙醇的制法是先在此基礎(chǔ)上加入肯定量的苯，再進(jìn)行蒸餾。

有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告篇三

試驗(yàn)名稱

組裝試驗(yàn)室制取氧氣的裝置

試驗(yàn)?zāi)康?/p>

正確地組裝一套試驗(yàn)室制取氧氣的裝置，并做好排水集氣的預(yù)備

試驗(yàn)器材、藥品

大試管(Ф32mm×200mm)、帶導(dǎo)管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、木質(zhì)墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。

試驗(yàn)步驟

1.檢查儀器、藥品。

2.組裝氣體發(fā)生裝置。

3.檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性。

4.根據(jù)試驗(yàn)室制取氧氣的要求裝配好氣體發(fā)生裝置。

5.在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。

6.拆除裝置，整理復(fù)位。

有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告篇四

試驗(yàn)名稱

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

試驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.通過(guò)對(duì)FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，熟悉化學(xué)反應(yīng)有肯定的限度；

2.通過(guò)試驗(yàn)使同學(xué)樹(shù)立敬重事實(shí)，實(shí)事求是的觀念，并能作出合理的解釋。

試驗(yàn)儀器和試劑

試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

試驗(yàn)過(guò)程

1.試驗(yàn)步驟

(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴?，F(xiàn)象：。

(2)向試管中連續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置?，F(xiàn)象：。

(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液?，F(xiàn)象：。

2.試驗(yàn)結(jié)論。

問(wèn)題爭(zhēng)論

1.試驗(yàn)步驟(2)和試驗(yàn)步驟(3)即I2的檢驗(yàn)與Fe的檢驗(yàn)挨次可否交換？為什么？

2.若本試驗(yàn)步驟(1)采納5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推想反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒？為什么？

有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告篇五

一、試驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.了解肉桂酸的制備原理和方法；

2.把握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；

3.學(xué)習(xí)并把握固體有機(jī)化合物的提純方法：脫色、重結(jié)晶。

二、試驗(yàn)原理

1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發(fā)生Perkin反應(yīng)，反應(yīng)式為：

2.反應(yīng)機(jī)理如下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一個(gè)H，形成CH3COOCOCH2-，

三、主要試劑及物理性質(zhì)

1.主要藥品：無(wú)水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭

2.物理性質(zhì)

主要試劑的物理性質(zhì)

名稱苯甲醛分子量106.12熔點(diǎn)/℃-26沸點(diǎn)/℃179外觀與性狀純品為無(wú)色液體；工業(yè)品為無(wú)色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無(wú)色透亮?????液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣

四、試劑用量規(guī)格

試劑用量

試劑理論用量

苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無(wú)水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置

1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計(jì)、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：

圖1.制備肉桂酸的反應(yīng)裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置

六、試驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

試驗(yàn)步驟及現(xiàn)象時(shí)間步驟將7.00g無(wú)水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現(xiàn)象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無(wú)色透亮?????加熱后有氣泡產(chǎn)生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調(diào)解電爐高度使近距離加熱回流30~45min漸漸溶解，由奶黃色漸漸變?yōu)榈S色，并消失肯定的淺黃色泡沫，隨著加熱泡沫漸漸變?yōu)榧t棕色液體，表面有一層油狀物冷卻到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對(duì)蒸氣發(fā)隨著冷卻溫度的降低，燒瓶底部漸漸產(chǎn)生越來(lái)越多的固體；隨著玻璃棒的攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質(zhì)開(kāi)頭漸漸溶解，表面的生器進(jìn)行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后在通入燒瓶中液面下開(kāi)頭蒸氣蒸餾；待檢測(cè)餾出物中無(wú)油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質(zhì)移至500ml燒杯中，用NaOH水溶液清洗燒瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過(guò)濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫后，邊攪拌邊加入1:1鹽酸調(diào)整溶液至酸性量油層漸漸溶化；溶液由橘紅色變?yōu)闇\黃色加入活性炭后液體變?yōu)楹谏闉V后濾液是透亮?????的，加入鹽酸后變?yōu)槿榘咨后w冷水冷卻結(jié)晶完全后過(guò)濾，再稱燒杯中有白色顆粒消失，抽濾后為白色固體；稱重得m=6.56g試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄

七、試驗(yàn)結(jié)果

苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無(wú)水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實(shí)際用量成品6.56g理論產(chǎn)量：0.05*148.17=7.41g實(shí)際產(chǎn)量：6.56g

產(chǎn)率：6.56/7.4xx100%=88.53%

八、試驗(yàn)爭(zhēng)論

1.產(chǎn)率較高的緣由：

1)抽濾后沒(méi)有干燥，成品中還含有一些水分，使產(chǎn)率偏高；

2)加活性炭脫色時(shí)間太短，加入活性炭量太少。

2.留意事項(xiàng)

1)加熱時(shí)最好用油浴，掌握溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必需使燒瓶底離電爐遠(yuǎn)一點(diǎn)，電爐開(kāi)小一點(diǎn)；若果溫度太高，反應(yīng)會(huì)很激烈，結(jié)果形成大量樹(shù)脂狀物質(zhì)，削減肉桂酸的生成。

2)加熱回流，掌握反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，假如反應(yīng)液激烈沸騰易對(duì)乙酸酐蒸氣冷凝產(chǎn)生影響，影響產(chǎn)率。

有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告篇六

一、試驗(yàn)?zāi)康模?/p>

（1）把握討論顯色反應(yīng)的一般方法。

（2）把握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法。

（3）熟識(shí)繪制汲取曲線的方法，正確選擇測(cè)定波長(zhǎng)。

（4）學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。

（5）通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵在未知式樣中的含量，把握721型，723型分光光度計(jì)的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。

二、原理：

可見(jiàn)分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測(cè)量過(guò)程。為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和精確?????度，必需選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件，這些條件主要包括入射波長(zhǎng)，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排解。

（1）入射光波長(zhǎng)：一般狀況下，應(yīng)選擇被測(cè)物質(zhì)的最大汲取波長(zhǎng)的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)試驗(yàn)確定。

（2）溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測(cè)離子和顯色劑，測(cè)其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。

（3）干擾。

有色協(xié)作物的穩(wěn)定性：有色協(xié)作物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。干擾的排解：當(dāng)被測(cè)試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必需爭(zhēng)取肯定的措施排解

2+4鄰二氮菲與Fe在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色協(xié)作物。協(xié)作無(wú)的ε=1.1×10L·mol·cm-1。協(xié)作物協(xié)作比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色協(xié)作物穩(wěn)定性教差，因此在實(shí)際應(yīng)用中加入還原劑使Fe3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測(cè)定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測(cè)定。

三、儀器與試劑：

1、儀器：721型723型分光光度計(jì)

500ml容量瓶1個(gè)，50ml容量瓶7個(gè)，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個(gè)，吸爾球1個(gè)，天平一臺(tái)。

2﹑試劑：

（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,精確?????稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)

（4）鄰二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

四、試驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟：

1.預(yù)備工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制鐵標(biāo)溶液和其他幫助試劑。

(3)開(kāi)機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見(jiàn)附錄。

(4)檢查儀器波長(zhǎng)的正確性和汲取他的配套性。

2.鐵標(biāo)溶液的配制

精確?????稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3.繪制汲取曲線選擇測(cè)量波長(zhǎng)取兩支50ml潔凈容量瓶，移取100μgml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm汲取池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測(cè)量一次吸光度，以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大汲取波長(zhǎng)

4.工作曲線的繪制

取50ml的容量瓶7個(gè)，各加入100.00μɡm(xù)l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm汲取池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(zhǎng)下測(cè)定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：

5.鐵含量的`測(cè)定

取1支干凈的50ml容量瓶，加人2.5ml含鐵未知試液，按步驟(6)顯色，測(cè)量吸光度并記錄。

K=268.1B=-2.205R*R=0.9945CONC.=K*ABS+BC=44.55molml-1

6.結(jié)束工作

測(cè)量完畢，關(guān)閉電源插頭，取出汲取池，清洗晾干后人盆保存。清理工作臺(tái)，罩上一儀器防塵罩，填寫(xiě)儀器使用記錄。清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處。

五、爭(zhēng)論：

（1）在選擇波長(zhǎng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm測(cè)量一次吸光度，最終得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，供應(yīng)的λmix=508nm，假如再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結(jié)果會(huì)更抱負(fù)一些。

（2）在測(cè)定溶液吸光度時(shí)，測(cè)出了兩個(gè)9，試驗(yàn)結(jié)果不太抱負(fù)，可能是在配制溶液過(guò)程中的緣由：

a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min