無機非金屬材料的主角硅316;9

無機非金屬材料的主角——硅第四章非金屬及其化合物第一節(jié)硅元素的廣泛存在構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。認識硅元素（1）含量：僅次于氧（2）存在：是一種親氧元素只有化合態(tài)：二氧化硅、硅酸鹽（3）結(jié)構(gòu)：Si+14842+642C對比結(jié)晶形：石英無定形（硅藻土）水晶瑪瑙硅石1.SiO2的存在：一、二氧化硅SiO2.SiO2晶體的結(jié)構(gòu)

立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Si、O個數(shù)比1∶2，SiO2不是分子式。

根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用，請你分析以下問題：SiO2具有哪些物理性質(zhì)？化學穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？思考與交流：物理性質(zhì)：難溶于水，熔點高，硬度大。化學穩(wěn)定性：化學性質(zhì)很穩(wěn)定，不活潑。3.SiO2的化學性質(zhì)SiO2+H2O≠H2SiO3③與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②與強堿反應(yīng)（1）酸性氧化物——共性SiO2+CaO=CaSiO3高溫①不與水反應(yīng)（2）與氫氟酸（HF）反應(yīng)—特性SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O刻蝕玻璃3.SiO2的化學性質(zhì)想一想：為什么裝有堿性物質(zhì)的試劑瓶，要用橡膠塞，而不用玻璃塞？想一想：能不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸？——氫氟酸雖是弱酸，但腐蝕性極強，對人體傷害極大，應(yīng)小心謹慎。任何含SiO2的材料均不能盛放氫氟酸。①裝飾品②光學儀器③通信應(yīng)用④光電技術(shù)⑤建筑材料4.SiO2的用途二、硅酸實驗目的實驗4—1硅酸的制備操作現(xiàn)象結(jié)論(原理)化學方程式Na2SiO3溶液呈堿性硅酸難溶于水Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl溶液變成紅色生成透明膠狀物質(zhì)1.硅酸的制備

白色,膠狀,不溶于水。H2SiO3

=

H2O+SiO2加熱②不穩(wěn)定性：①弱酸性：比碳酸還弱，不能使石蕊變紅2.物理性質(zhì)3.化學性質(zhì)H2SiO3+2NaOH=2H2O+Na2SiO3制硅膠-—干燥劑和催化劑的載體二、硅酸石英坩堝可用于熔化燒堿CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF反應(yīng)，是兩性氧化物硅膠以及加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑下列說法正確的是能證明硅酸的酸性比碳酸弱的實驗事實是CO2是氣體，SiO2是固體B.二氧化硅的熔點高于二氧化碳C.根據(jù)反應(yīng)，可推知硅酸的酸性比碳酸強D.CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，所生成的H2Si