高中化貴州高考沖刺模擬試卷【82】含答案考點(diǎn)及解析

2018-2019年高中化學(xué)貴州高考沖刺模擬試卷【82】含答案考點(diǎn)及解析班級:___________姓名：___________分?jǐn)?shù)：___________題號一二三四五六總分得分注意事項：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得

分

一、選擇題1.下列離子方程式正確的是(

)A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2O通電Cl2↑+H2↑+2OH—C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O【答案】【解析】AC試題分析：過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式中只有生成物NaOH可拆成離子，因此A中離子方程式書寫正確；銅為電極電解飽和食鹽水時，陽極的銅電極會先發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，因此會改變整個電解反應(yīng)，因此B項表達(dá)錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，僅溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，因此過量的氨水對生成氫氧化鋁沒有影響，C中的離子方程式正確；D中情況要用以少定奪的原則判斷，確定少量的Ba(OH)2前的系數(shù)為1，則HCO3－前的系數(shù)為2，所以D中方程式應(yīng)該為2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+H2O+CO32-，故選AC?？键c(diǎn)：本題考查的是離子方程式的正誤判斷。2.現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見的化合物,其中,YX3在常溫下呈氣態(tài),能使酚酞溶液變紅色。下列有關(guān)推斷正確的是()A．簡單離子半徑:Y＞Z＞W(wǎng)＞Q＞XB．W2Z2與X2Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2C．X能分別與Y、Z、W形成共價化合物D．Y、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間一定相互反應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)“YX3在常溫下呈氣態(tài),能使酚酞溶液變紅色”,知YX3為NH3,其中Y為N,X為H。又據(jù)X與Z,W與Z分別可形成常見的化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,則可知Z為O,W為Na。又因Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故Q可為Mg或Al。離子半徑:N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+(Al3+)＞H+,A項正確;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶1,B項錯誤;H與Na形成的化合物為NaH,是離子化合物,C項錯誤;若Q為Mg,則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物Mg(OH)2與NaOH不反應(yīng),D項錯誤。3.X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是（

）A．只含極性鍵的共價化合物B．含非極性鍵的共價化合物C．陰陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物D．可形成雙核離子或者四核離子【答案】C【解析】短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價化合物H2O，A對；X、Y形成的含非極性鍵的共價化合物為H2O2，B對；X、Y形成的離子化合物為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽離子個數(shù)比都為1∶2，C錯；X、Y形成的雙核離子為OH-,形成的四核離子為H3O+，D對。4.下列說法正確的是A．16O和18O互為同位素B．漂白粉、液氯、干冰均為混合物C．稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)D．溶于水能電離出H+的物質(zhì)一定是酸【答案】A【解析】試題分析：A、16O和18O的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；B、由不同種物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，因此漂白粉是混合物，液氯是液態(tài)氯氣，干冰是CO2，都是純凈物，B不正確；C、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，稀硫酸和氨水均是溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不正確；D、溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查同位素、混合物、電解質(zhì)以及酸的判斷5.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有A．10種B．20種C．30種D．40種【答案】【解析】試題分析：苯環(huán)前面的取代基有六種同分異構(gòu)體，但只有四種能發(fā)生取代反應(yīng)，右邊的有五種同分異構(gòu)體，因此總共有二十種，選B?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的數(shù)目。a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點(diǎn)【答案】（1）①防止液體暴沸，<1>冷凝回流（環(huán)己醇）<2>導(dǎo)氣②使環(huán)己烯液化

防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上，C

②g下。除去環(huán)己烯中混有的少量水

③83℃，C（3）c、b【解析】略評卷人得

分

三、填空題12.鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

；（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其中正極的電極反應(yīng)式為

；（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖18所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為

；在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是

。【答案】（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）（2）2Al+Fe2O3=AlO2O3+2Fe（2分）（3）2H2O+O2+4e－=4OH－（2分）（4）Al－3e－=Al3+（2分）

鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能。（2分）【解析】試題分析：(3)屬于鋼鐵的吸氧腐蝕；(4)屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)。13.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖：（1）電解精練銀時，陰極反應(yīng)式為_______________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）固體混合物B的組成為_____________；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（3）煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。這個反應(yīng)中會有白煙產(chǎn)生，該白煙為______________。（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％，理論上3．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為__________molCuAlO2，至少需要1．0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液___________L。【答案】(共10分）(1)Ag++e－＝Ag

（1分）3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑(1分）（2）CuO（或Cu(OH)2）和Al(OH)3（1分）OH―+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O（1分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（1分）

NH4NO3（1分）

(4)30（1分）；15（1分）【解析】試題分析：（1）仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽極：Ag—e—＝Ag+，純銀做陰極：Ag++e—＝Ag。濾渣A中的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成無色的NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑。（2）結(jié)合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應(yīng)該為CuO和Al(OH)3。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以若NaOH過量，則兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—＝AlO—+2H2O。（3）在催化劑的作用下，氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。生成的NO在氧氣和水的作用下生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨而冒白煙。（4）銀銅合金中的銅的物質(zhì)的量n(Cu)＝＝30mol，根據(jù)元素守恒可得生成的CuAlO2也是30.0mol。依據(jù)化學(xué)式CuAlO2中的Cu和Al個數(shù)關(guān)系及Al原子個數(shù)守恒可得,n[Al2(SO4)3]＝30.0mol÷2＝15.0mol，所以需要硫酸鋁溶液的體積是15.0mol÷1.0mol/L＝15.0L。考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用、物質(zhì)制備的實(shí)驗方案設(shè)計與評價以及計算、氨氣的催化氧化等14.（9分）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答：①寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：

②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：

【答案】【解析】略15.（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是

（填序號）。A．硫酸銅B．二氧化氯C．臭氧D．硫酸亞鐵（2）高鐵（VI）酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：

。（3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH-)2+2Fe(OH)3+4KOH①寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：

。②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時，則在電解池中生成H2

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

某廠含鋅廢水水質(zhì)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值Zn2＋濃度/(mg·L－1)≤800≤3.9pH1～56～9該廠只用調(diào)節(jié)pH處理廢水，當(dāng)調(diào)整為pH＝7時，此時廢水中Zn2＋的濃度為

mg/L，

（填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）【答案】⑴AD

w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)⑵10OH－+3ClO－+2Fe3+＝3Cl－+2FeO42－+5H2O

⑶①FeO42－+4H2O+3e－＝Fe(OH)3+5OH－②6.72

③78

不符合【解析】略16.(16分)X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X+無電子，Y、Z同一周期且相鄰，X與E、Z與Q分別為同一主族，M的原子序數(shù)是Y的2倍，Q的質(zhì)子數(shù)比E多5。J為ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素。請用推斷出的元素回答下列問題：（1）Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序為__________，Y2、X2分子中共價鍵的數(shù)目之比為_________，MR4分子的中心原子的雜化軌道類型是_______。（2）由Q、R兩元素可按原子個數(shù)比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則T的電子式為________。固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。（3）J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，該沉淀溶解的離子方程式是_____________。（4）J2Z為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個Z原子，其余Z原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有______個J原子。【答案】（1）N>O>S；3:1；sp3；（2）；Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-；（3）3d104s1；Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；（4）16【解析】試題分析：根據(jù)題意可推知：X是H；Y是N；Z是O；E是Na；M是Si；Q是S；R是Cl；J是Cu。（1）一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但是由于N原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O還難，所以第一電離能N>O，O、S是同一主族的元素，由于從上到下元素核外電子層數(shù)逐漸增多，所以失去電子越來越容易，因此第一電離能O>S，因此Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>S；在N2分子中2個N原子共用三對電子，在H2分子中2個H原子共用1對電子，因此這兩種分子中的共價鍵的數(shù)目之比為3:1；在SiCl4分子的中心Si原子的雜化軌道類型是sp3雜化；（2）由Q、R兩元素可按原子個數(shù)比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則T的分子式是S2Cl2，電子式為。固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，由于Na2O2有氧化性，而Na2S有還原性，所以二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式是：Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-；（3）29號元素J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；當(dāng)氨水過量時，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；（4）J2Z為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個Z原子，在其余Z原子位于面心和頂點(diǎn)，則一個晶胞中含有O原子的個數(shù)是：4+8×1/8+6×1/2=8，由于n(Cu):n(O)=2:1，所以n(Cu)=2×8=16.即該晶胞中有16個J原子?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書寫、元素的推斷、元素的第一電離能的比較、物質(zhì)的電子式的書寫、分子中的化學(xué)鍵的種類及個數(shù)比、原子核外電子排布、晶體中含有的微粒的個數(shù)的知識。評卷人得

分

四、計算題17.（8分）某工廠用FeC13溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。（1）用離子方程式表示其化學(xué)原理

。某實(shí)驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50．00mL。廢液，向其中加入0．64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50．00mL廢液，向其中加入足量AgNO3溶液，析出沉淀43．05g。請回答以下問題：（2）該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬陽離子有（3）該廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積無變化）；（4）若向500．00mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體4．48L，則原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為

。（離子與比值一一對應(yīng)）?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?8.（6分）把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。試計算：（原子量：Mg—24、Al—27）（1）該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比。（3）該合金溶于足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？【答案】（1）47％

（2）1：1

（3）6.72L【解析】略19.(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測得有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00二氧化硫的體積/L1.121.682.24硫的質(zhì)量/g1.281.922.56(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；_____________________________________________。(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項字母)；A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________；(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L?！敬鸢浮?10分)(1)（各2分，共4分）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

SO32-+2H+＝SO2↑+H2O(2)（2分）C(3)（2分）n(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4)=4:1:1(4)（2分）5mol·L-1【解析】略20.FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。(2)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為___________________(用離子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。【答案】

mol·L－1

2mol·L－1

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

小于【解析】(1)氯化氫的物質(zhì)的量n==mol，氯化氫的質(zhì)量m=n×M=mmol×36.5g/mol=g，溶液的體積V==×10-3L=，則C===mol?L-1，；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氯氣先氧化Fe2＋，反應(yīng)后溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝×2＝0.3mol＝n(Br－)，根據(jù)電荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2mol＝n(Fe2＋)，則c(FeBr2)＝＝2mol·L－1；(3)Fe3＋在水中發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質(zhì)離子。Fe3＋的水解是可逆反應(yīng)，且Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是由多個Fe(OH)3組成的集合體，所以生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.2NA。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，正確判斷溶液的體積是解本題的關(guān)鍵。評卷人得

分

五、簡答題21.鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。一種制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如下：已知：①水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等雜質(zhì)。②浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.01mol·L-1計)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀pH2.77.67.64.07.7完全沉淀pH3.79.69.25.29.8

(1)寫出浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。(2)NaClO3的作用是_______________________。(3)加Na2CO3調(diào)pH的范圍應(yīng)該在_____之間。加入萃取劑的目的是____________。(4)在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表:溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～2104.41290～3202.41890～9202.25

經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]【答案】

2Co(OH)3＋SO32-＋4H+===2Co2+＋SO42-＋5H2O

將Fe2+氧化成Fe3+

5.2~7.6

除去Mn2+

3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】(1)浸出過程中Co(OH)3在酸性條件下氧化Na2SO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co(OH)3＋SO32-＋4H+=2Co2+＋SO42-＋5H2O；(2)為有利于Fe2+的除去，使用NaClO3將Fe2+氧化成Fe3+；(3)為控制Fe3+和Al3+完全沉淀，同時Co2+不沉淀，加Na2CO3調(diào)pH的范圍應(yīng)該在5.2~7.6之間；由流程圖可知，加入萃取劑的目的是除去Mn2+；(4)晶體物質(zhì)的量n==0.03mol，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150～210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210～290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體只有CO2，依據(jù)元素守恒得到生成CO2物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量=0.06mol×44g/mol=2.64g，氣體質(zhì)量共計減小=4.41g-2.41g=2g，說明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣，則反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=2.64g-2g=0.64g，O2物質(zhì)的量==0.02mol；n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。評卷人得

分

六、推斷題22.偏四氯乙烷是一種常見化工原料，以偏四氯乙烷和烯烴(C5H10)為原料合成某種六元環(huán)酯(C7