水的電離和溶液的酸堿性【市一等獎(jiǎng)】

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性21七月2023第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（Ⅰ）學(xué)習(xí)目標(biāo)及要求：1、理解水的電離平衡和水的離子積常數(shù)。2、理解外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。3、運(yùn)用水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液中的H+、OH-的濃度。一、水的電離圖3-5水的分子結(jié)構(gòu)示意圖圖3-5水分子電離示意圖1.水的電離平衡H2OH++OH－簡(jiǎn)寫：H>0思考:純水中的微粒有哪些？多少關(guān)系如何?思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH－的溶液一定是堿嗎？2.任何酸溶液中只含H+,任何堿溶液中只含OH－嗎?結(jié)論:

在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH－共存的。2.水的離子積常數(shù)水平衡常數(shù)：K電離＝c(H+)×c(OH－)

c(H2O)

因?yàn)樗碾婋x極其微弱，在室溫下55.6molH2O中只有1×10-7molH2O電離,電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，因此c(H2O)可以視為常數(shù)，這樣上式可表示為:c(H+)×c(OH－)＝K電離·c(H2O)

其中常數(shù)K電離與常數(shù)c(H2O)的積為一新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，記作KW。

25℃時(shí),水中H+濃度和OH－濃度都是1.0×10－7mol/L，所以KW=c(H+)·c(OH－)=1.0×10－14注意:(1)KW不僅適用于純水,還適用與酸性或堿性的稀溶液，即在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H+和OH－共存,且25℃時(shí)KW=1.0×10－14。(2)KW與溫度有關(guān)，因?yàn)樗碾婋x是吸熱過(guò)程，所以溫度升高，有利與水的電離，KW增大，如100

℃時(shí)KW=10－12

。表3-2不同溫度下水的離子積常數(shù)

溫度/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.03.影響水的電離平衡的因素(1)酸、堿等:

在純水中加入酸或堿,均使水的電離平衡左移,c(H+)和c(OH－)發(fā)生變化,PH也改變。(2)溫度:

由于水的電離吸熱過(guò)程，若升高溫度，水的電離程度增大，平衡右移，c(H+)和c(OH－)同時(shí)增大，PH減小，但溶液仍為中性。酸堿性水的電離平衡移動(dòng)方向c(H+)加熱加NaOH加HClc(H+)與c(OH－)大小關(guān)系Kw變化c(OH－)討論：對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：

中性正向增大增大相等增大酸性逆向增大減小大于不變堿性逆向減小增大小于不變結(jié)論：加入酸或堿都抑制水的電離４.水的離子積（KW）的簡(jiǎn)單計(jì)算1)判斷正誤：①任何水溶液中都存在水的電離平衡。②任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10－14③某溫度下，某液體c(H+)=10－7mol/L，則該溶液一定是純水?！獭痢?)室溫0.01mol/L鹽酸溶液中，c(H+)、c(OH－)分別為多少？c(H+)=0.01mol/Lc(OH－)=KW/c(H+)=10－12mol/L3)室溫0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)

、c(OH－)分別為多少？c(OH－)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH－)=10－12mol/L思考:上兩題中,由水電離的c(H+)或c(OH－)分別為多少？

判斷：1、向純水中加入物質(zhì)，水的電離平衡將逆向移動(dòng)2、如果由水電離出的H+濃度為10-10，則Kw=10-20練習(xí)計(jì)算：1、常溫下，10-4mol/L的鹽酸溶液。

溶液中，c(OH-)=________mol/L。將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中c(H+)

=_______mol/L、c(OH-)

=_____mol/L。將上述溶液稀釋10000倍，溶液中c(H+)=_________、c(OH-)

=___________。2、常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24mol/L，該溶液的c（H+）可能為_(kāi)___________________

10-1010-510-9接近10-7接近10-710-12mol/L或10-2mol/L××鈉第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（Ⅱ）溶液的酸堿性由溶液中H+、OH-濃度相對(duì)大小決定酸性:c(H+)＞c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)堿性:c(H+)＜c(OH-)常溫25℃c(H+)＞10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(H+)＜10-7mol/L無(wú)論任何溫度，無(wú)論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的H+、OH-，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。二、溶液的酸堿性與pH(一)溶液的酸堿性與c(H+)、

c(OH-)的關(guān)系判斷正誤：1.如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2.在水中加酸會(huì)抑制水的電離，電離程度減小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強(qiáng)。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6.對(duì)水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)?！獭痢痢獭獭趟伎迹?00℃時(shí)KW=1×10-12在100℃時(shí)，純水中c(H+)為多少？c(H+)

＞1×10—7mol/L是否說(shuō)明100℃時(shí)純水溶液呈酸性？100℃時(shí)，c(H+)

=1×10—7mol/L溶液是否呈中性？注意:不能用c(H+)等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性，只能通過(guò)兩者相對(duì)大小比較?！弑硎据^小的c(H+)=10-12mol/L時(shí)，很麻煩但應(yīng)用廣∴所以引入了一種方便方案：

c(H+)

→10-12mol/L→

lgc(H+)

→-12→12

-lgc(H+)

(二)pH值概念:pH是c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)1、意義：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。2、表示：用c(H+)

的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。即:pH=-lgc(H+)

練習(xí)：（1）濃度為10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L的鹽酸溶液的pH值分別為多少？（2）濃度為10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值為多少？

計(jì)算堿溶液pH值應(yīng)先算c(OH-)

，再利用KW計(jì)算出c(H+)

，由c(H+)算pHlg2=0.3lg3=0.477lg5=0.7常用的對(duì)數(shù)有：5、1、09、13、14任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性中性堿性c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)PH＜7PH=7PH＞7c(H+)越大PH越小，酸性越強(qiáng)c(OH-)越大pH越大，堿性越強(qiáng)(三)溶液的pH值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系討論：pH值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？

pH值越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)練習(xí):100℃，KW=10-12，在100℃時(shí)純水的pH值

pH=6，是否說(shuō)明100℃時(shí)純水成弱酸性？（未給明條件時(shí)）不能用pH值等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性。一般都是未注明條件都是指常溫。pH值有關(guān)判斷正誤1、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。2、pH值等于6的溶液，一定是一個(gè)弱酸體系。3、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。4、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)5、常溫下，由水電離出的c(H+)

10-12mol/L，則溶液pH定為126、相同溫度下，相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等××√××√pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色(1)酸堿指示劑（定性測(cè)量范圍）(四)pH值的測(cè)量酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。以HIn代表石蕊分子:

HIn（紅色）

H++In-

（藍(lán)色）指示劑的變色范圍(2)pH試紙(定量粗略測(cè)量)pH

01234567891011121314

強(qiáng)酸性

弱酸性中性弱堿性

強(qiáng)堿性紅色橙紅色橙黃色淺草綠色深草綠色藍(lán)色深藍(lán)色黃色藍(lán)紫色(整數(shù)位)討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)pH試紙?jiān)贉y(cè)定？能否用廣泛pH試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？

標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定使用方法：將干燥的pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上,顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比。√(3)pH計(jì)(定量精確測(cè)量)(小數(shù)位)常見(jiàn)的試紙PH試紙:測(cè)PH值(僅此試紙不能潤(rùn)濕)紅色石蕊試紙:測(cè)堿性氣體NH3藍(lán)色石蕊試紙:測(cè)酸性氣體

淀粉-KI試紙:測(cè)氧化性氣體:Cl2O3NO2Br2等溶液的pH值c(H+)

0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH值越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱當(dāng)c(H+)

>1mol/L或小于10-14

(c(OH-)>1mol/L)時(shí)，使用pH值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好

pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度(c(OH-)<1mol/L)

pH值越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（Ⅲ）3(一)單一溶液的計(jì)算pH=-lgc(H+)酸性:求c(H+)→pH堿性:求c(OH-)→c(H+)→pHpH+pOH=14c(H+)·c(OH-)=1×10-14三、有關(guān)pH的計(jì)算(二)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋例1.pH=3的鹽酸①加水稀釋到原來(lái)的10倍，pH=______②加水到原來(lái)的103倍，pH=______,③加水到原來(lái)的104

倍pH=_______,④加水到原來(lái)的106倍，pH=________例2.①pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則溶液的pH=________②加水稀釋到原來(lái)的102倍，則溶液的pH=________③加水稀釋到原來(lái)的103倍，則溶液的pH=_______④加水稀釋到原來(lái)的105倍，則溶液的pH=________關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！46接近7接近798接近7接近7結(jié)論：強(qiáng)酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個(gè)單位。強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，PH增大一個(gè)單位。酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH均無(wú)限接近于7(均要考慮水的電離)。強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，PH減小一個(gè)單位。注意：當(dāng)酸提供的c(H+)很小時(shí)，不能忽略水電離出的c(H+)；當(dāng)堿提供的c(OH-)很小時(shí)，不能忽略水電離出的c(OH-)。(三)弱酸、弱堿的稀釋結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位。例3.pH=3醋酸加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍____________；pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍_____________

。弱酸、弱堿稀釋后溶液pH的變化比強(qiáng)酸、強(qiáng)堿小。例4.有兩瓶pH=2的溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒(méi)有其它試劑，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判斷那瓶是強(qiáng)酸？3~411~12(四)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合方法：先反應(yīng)---按過(guò)量的計(jì)算，若酸過(guò)量，求c(H+)，再算pH值。若堿過(guò)量，先求c(OH-)，再求c(H+)，再算pH值例1、在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？（混合過(guò)程體積變化忽略不計(jì)，下題相同）關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住c(H+)進(jìn)行計(jì)算！NaOH

+

HCl

=NaCl

+

H2O0.060.04pH=-lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1例2、在25℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住c(H+)進(jìn)行計(jì)算！

堿過(guò)量抓住c(OH-)進(jìn)行計(jì)算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04c(OH-)=（0.1×0.6-0.1×0.4)/(0.1+0.1)=0.1

mol/L

pH=-lgKW/c(OH—)=-lg(10-14/0.1)=-lg10-13=13把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；1:110:11:102、中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為：（）A、V1>V2>V3B、V1<V2=V3C、V1<V2<V3D、V1=V2<V3有“弱”的參加的中和反應(yīng)1、pH=1的醋酸與pH=13

的NaOH等體積混合能否恰好反應(yīng)？c(H+)、c(Na+)、c(OH-)、c(CH3COO-)從大到小的順序是？D醋酸過(guò)量，使得溶液呈酸性c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)四、pH值的應(yīng)用1.醫(yī)療方面：2.生活方面：3.環(huán)保方面：4.農(nóng)業(yè)方面：5.科技方面：練習(xí)、pH相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確是的（）①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥A第二節(jié)水的電離和溶液的pH（Ⅳ）酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定原理1、化學(xué)分析中有:定性分析：鑒定物質(zhì)的成分、確定物質(zhì)的存在、檢驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)等。定量分析：測(cè)定物質(zhì)的含量、純度、濃度等。

酸堿中和滴定是定量分析2、中和滴定的原理:

用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)溶液跟未知濃度的堿(或酸)溶液完全中和,測(cè)出二者的體積,根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,就可以計(jì)算出堿(或酸)溶液物質(zhì)的量濃度。

3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH-以等物質(zhì)的量結(jié)合生成水的反應(yīng)。H++OH－=H2O

4、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)測(cè)定——————的溶液————，根據(jù)中和反應(yīng)的————————來(lái)計(jì)算————————溶液的濃度的定量分析方法。已知濃度體積計(jì)量系數(shù)未知濃度一般地，已知濃度的溶液叫標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的溶液叫待測(cè)液。中和滴定的基本實(shí)驗(yàn)思路：固定待測(cè)液體積，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積，結(jié)合反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，計(jì)算待測(cè)液濃度。5、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)：⑴準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的——————；⑵準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否————————。體積進(jìn)行完全6、指示劑選擇:（1）原則:指示劑變色范圍更接近于酸堿恰好中和時(shí)溶液的PH值，滴定終點(diǎn)前后顏色變化明顯。（2）方法：一般選用酚酞與甲基橙，(不選石蕊的原因:變色不明顯,變色范圍廣)①?gòu)?qiáng)強(qiáng)滴定:酚酞與甲基橙均可②強(qiáng)酸滴定弱堿:甲基橙（酸性范圍內(nèi)變色）

③強(qiáng)堿滴定弱酸:酚酞（堿性范圍內(nèi)變色）甲基橙：（紅）－3.1～橙色～4.4－（黃）酚酞：（無(wú)）－8.2～粉紅色～10.0－(紅)⑵待測(cè)液：————————————二、中和滴定的儀器及試劑⑴標(biāo)準(zhǔn)液：————————————已知濃度的溶液未知濃度的溶液⑶指示劑：————————————1試劑：2、儀器：用作中和反應(yīng)容器，盛裝待測(cè)液用于配制標(biāo)準(zhǔn)液甲基橙或酚酞溶液放置滴定管酸式滴定管堿式滴定管滴定管用于測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的準(zhǔn)確體積滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)：酸式滴定管————————，堿式滴定管—————————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度線，標(biāo)明了最大體積和使用溫度滴定管使用注意事項(xiàng)：⑴酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸⑵堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？量筒———“0”刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)———————，最大刻度線在其————。沒(méi)有由小到大上方⑷普通滴定管的精密度為—————ml0.01⑶滴定管的“0”刻度線—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)———————，最大刻度線在滴定管————。上方最上方由小到大下方滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：⑸滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端是否漏液和存在氣泡。⑹滴定管讀數(shù)必須————刻度線平視俯視圖仰視圖滴定管的俯視和仰視正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)視線偏低，讀出液面比實(shí)際低(讀數(shù)偏大)正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)視線偏高，讀出液面比實(shí)際高（讀數(shù)偏?。?三、中和滴定操作過(guò)程（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例）1、準(zhǔn)備工作：⑴滴定管：①檢查滴定管是否———————；②滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用——————洗滌2～3次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用——————洗滌2～3次；③裝液：將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測(cè)NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方——————處，并排除滴定管嘴尖處的—————；④調(diào)整液面：將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的液面調(diào)整到—————（或————----—以下某刻度），記下刻度。漏液標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液2～3cm氣泡“0”刻度“0”刻度⑵錐形瓶：只能用——————洗滌，不能用——————洗滌。蒸餾水待測(cè)液要注意正確手勢(shì)：左手酸式滴定管使用右手：拿住錐形瓶，并不斷旋轉(zhuǎn)振蕩。酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管使用⑴用—————————量取一定體積的待測(cè)液（NaOH)于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑（酚酞試液），待測(cè)液變成—————。2、滴定過(guò)程：堿式滴定管紅色⑵用————握活塞旋轉(zhuǎn)開(kāi)關(guān)，————不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中——————————和滴定管——————，至————變成————，且半分鐘不褪色為止，記下滴定管刻度。左手右手液流速度紅色無(wú)色⑶重復(fù)上述操作——————次，算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的——————。2～3平均值色變化

溶液顏滴定終點(diǎn)的判斷:

溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。多次測(cè)定,求各體積的平均值(誤差小)

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由黃

橙酚酞由紅

無(wú)色甲基橙由紅

黃酚酞由無(wú)色

粉紅3、結(jié)果計(jì)算：用上述標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算操作步驟：查漏→洗滌（蒸餾水洗→溶液潤(rùn)洗）→裝液→排氣泡→調(diào)整液面并記錄→取待測(cè)液→加入指示劑→滴定→記錄→計(jì)算1、滴定過(guò)程中為了更清楚地觀察溶液顏色的變化,常在鐵架臺(tái)的底座上放一塊白瓷板或白紙。注意:2、滴定終點(diǎn)是指酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液的PH值,顯然達(dá)到終點(diǎn)時(shí),溶液的PH值不一定等于7。中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素分析一、儀器潤(rùn)洗不當(dāng)⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗⒉盛待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗⒊錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗二、讀數(shù)方法有誤⒈滴定前平視，滴定后俯視；⒉滴定前俯視，滴定后仰視；⒊天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯(cuò)誤；偏大偏大偏大偏小偏小==四、指示劑選擇欠妥⒈用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑用酚酞；（正確選擇：甲基橙）⒉用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙；（正確選擇：酚酞）（①兩強(qiáng)滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用；②中和滴定肯定不用石蕊。）三、操作出現(xiàn)問(wèn)題⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液；⒉盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無(wú)氣泡或前無(wú)后有）；⒊振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有待測(cè)液濺出；⒋滴定過(guò)程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外；⒌指示劑褪色未振蕩就立即讀數(shù)；偏小偏大偏小偏大五、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下；六、樣品中含有雜質(zhì)⒈用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品；⒉用含Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸；七、指示劑的變色范圍指示劑酸中顏色PH

變色范圍堿中顏色甲基橙紅色PH＜3.13.1→4.4橙色黃色PH＞6.2酚酞無(wú)色PH＜8.28.2→10.0粉紅色紅色PH＞10石蕊紅色PH＜5.05.0→8.0紫色藍(lán)色PH＞10偏大知識(shí)梳理中和反應(yīng):酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。酸＋堿→鹽(正鹽)＋水△H＜0當(dāng)酸堿恰好中和時(shí),參加反應(yīng)的酸堿物質(zhì)的量之比等于它們的計(jì)量數(shù)之比。當(dāng)酸堿計(jì)量數(shù)之比等于1時(shí):==可表示為實(shí)質(zhì):H＋＋OH－=H2ODD練習(xí)：2、常溫下一種PH為2的酸溶液與一種PH為12的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說(shuō)法正確的是()A、若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性B、若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性C、若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性1、某酸溶液的PH為2，某堿溶液的PH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（）A、大于7B、小于7C、等于7D、三種都有可能3、同體積的PH為3的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（）A、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多B、醋酸溶液中放出的氫氣的量最多C、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD4、向體積均是1L，PH值也相等的鹽和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述不可能正確的是（）A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快B、