必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全在進(jìn)行有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并且需要注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理，如吸收或點(diǎn)燃等。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)該燃燒掉或作適當(dāng)處理。如果燙傷了，應(yīng)該及時(shí)找醫(yī)生處理。如果濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)該先用Na2CO3（或NaHCO3）進(jìn)行中和，然后再用水沖擦干凈。如果濃酸沾在皮膚上，應(yīng)該先用干抹布拭去，再用水沖凈。如果濃酸濺在眼中，應(yīng)該先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。如果濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)該先用稀醋酸進(jìn)行中和，然后用水沖擦干凈。如果濃堿沾在皮膚上，應(yīng)該先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果濃堿濺在眼中，應(yīng)該用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。如果鈉、磷等失火，應(yīng)該用沙土撲蓋。如果酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)該迅速用濕抹布撲蓋?；旌衔锏姆蛛x和提純分離和提純的方法有很多，分離的物質(zhì)應(yīng)該注意一些事項(xiàng)。例如，過濾適用于固液混合的分離，而提純可以用一貼、二低、三靠這些方法，如粗鹽的提純。蒸餾可以用來提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，但需要注意防止液體暴沸，以及溫度計(jì)水銀球的位置。萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)該符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。分液可以用來分離互不相溶的液體，需要打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出。蒸發(fā)和結(jié)晶可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動溶液。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。分離NaCl和KNO3混合物可以用這種方法。離子檢驗(yàn)離子所加試劑會產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，例如Cl－和AgNO3、稀HNO3會產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為Cl－＋Ag＋＝AgCl↓。SO42-和稀HCl、BaCl2會產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為SO42-+Ba2＋=BaSO4↓。除雜在除雜的過程中，為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)該是“過量”。但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。物質(zhì)的量的單位――摩爾物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。摩爾（mol）是把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。化學(xué)變化可以按照一定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。首先，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，可以將化學(xué)變化分為四種類型：化合反應(yīng)（A+B=AB）、分解反應(yīng)（AB=A+B）、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。其次，根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與，化學(xué)反應(yīng)可以分為離子反應(yīng)和分子反應(yīng)。離子反應(yīng)包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化還原反應(yīng)。最后，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，即電解質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)。其中，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。與之相對的是非電解質(zhì)，在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電。需要注意的是，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，不同之處在于是否能在水溶液中或融化狀態(tài)下導(dǎo)電。此外，能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，例如銅、鋁、石墨等，而非金屬氧化物（如SO2、SO3、CO2）和大部分有機(jī)物則為非電解質(zhì)。離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)式子的方法。它不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。對于復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)，它們發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體或水。因此，書寫離子方程式的方法是：先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，再將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去，最后查看方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。離子共存問題是指離子在同一溶液中是否能大量共存的問題。如果離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，它們就能夠大量共存。但如果離子之間能夠發(fā)生反應(yīng)，它們就不能大量共存。結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（如水）的離子以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子都不能大量共存。剔除格式錯誤并刪除問題段落后，改寫如下：離子方程式正誤判斷（六看）：1.看反應(yīng)是否符合實(shí)際。主要考慮反應(yīng)是否能進(jìn)行和反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。2.看能否寫出離子方程式。純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。3.看化學(xué)用語是否正確?；瘜W(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合實(shí)際。4.看離子配比是否正確。5.看原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。6.看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物：1.金屬活動性：Na>Mg>Al>Fe。2.金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物。它們可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的金屬如Na可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。3.A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物。它們既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。比較Na2CO3和NaHCO3：碳酸鈉：俗名純堿或蘇打；顏色為白色晶體；易溶于水，溶液呈堿性，使酚酞變紅；熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解；與酸反應(yīng)生成CO32—和H2O，與堿反應(yīng)生成CaCO3↓和NaOH；主要用途包括玻璃、造紙、制皂、洗滌、發(fā)酵、醫(yī)藥和滅火器。碳酸氫鈉：俗名小蘇打；顏色為細(xì)小白色晶體；易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈堿性（酚酞變淺紅）；受熱易分解，生成Na2CO3、CO2↑和H2O；與酸反應(yīng)生成HCO3—、CO2↑和H2O，與堿反應(yīng)生成H2O、CO32—和NaOH；相同條件下放出CO2的速度比Na2CO3快。轉(zhuǎn)化關(guān)系：2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O；HCO3—+H+→CO2↑+H2O；HCO3—+OH-→CO32—+H2O。合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)是硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。硅元素是無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。它是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。硅元素位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。與碳相比，硅元素最外層有4個電子，主要形成四價(jià)的化合物。二氧化硅（SiO2）是天然存在的硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用，如瑪瑙飾物、石英坩堝和光導(dǎo)纖維。在物理方面，二氧化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水和潔凈的SiO2無色透光性好等特點(diǎn)。在化學(xué)方面，二氧化硅具有化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。硅酸（H2SiO3）是一種酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小的物質(zhì)，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。硅膠多孔疏松，可作干燥劑和催化劑的載體。硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水，除了Na2SiO3和K2SiO3。最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3，它是可溶的，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏合劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品有玻璃、陶瓷和水泥。硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，是一種金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用于半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池等領(lǐng)域。氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)容易得到一個電子形成氯離子Cl－，是典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。氯氣是一種黃綠色的氣體，具有刺激性氣味，密度大于空氣。它是一種重要的工業(yè)原料，在制取氯化物、氯化烴和其他有機(jī)化合物方面有廣泛應(yīng)用。氯氣是一種黃綠色氣體，具有刺激性氣味，可溶于水。在加壓和降溫條件下，氯氣可以變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。制備氯氣的方法是將MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，生成MnCl2、H2O和Cl2。聞氯氣的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。氯氣是一種很活潑的有毒氣體，具有氧化性。它能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物，也能與非金屬反應(yīng)。氯氣的燃燒不一定需要氧氣參與，燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都可以稱為燃燒。氯氣有多種用途。首先，它可以用于自來水的殺菌消毒。當(dāng)氯氣與水反應(yīng)時(shí)，會生成次氯酸和鹽酸，其中次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可以起到消毒和漂白的作用。其次，氯氣還可以用于制漂白液、漂白粉和漂粉精。制漂白液的方法是將氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，生成氯酸鈉、次氯酸鈉和水。氯酸鈉比次氯酸鈉更加穩(wěn)定，可以長期存放。此外，氯氣還可以與有機(jī)物反應(yīng)，用于合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。最后，我們可以使用硝酸銀溶液來檢驗(yàn)氯離子的存在。二氧化硫是一種無色氣體，具有刺激性氣味。它可以通過硫黃或含硫的燃料燃燒得到。二氧化硫易液化，容易溶于水。在1:40體積比的情況下，二氧化硫可以溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：硫酸是一種具有酸性的化合物，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。它是一種強(qiáng)氧化劑，能夠氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。此外，濃硫酸還能與蔗糖反應(yīng)，放出大量熱量。稀硫酸則能夠與活潑金屬反應(yīng)，放出氫氣，并且能夠與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，以及與堿中和。物理性質(zhì)：硫酸是一種無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：一氧化氮是一種無色氣體，在自然界中的形成條件為高溫或放電。生成的一氧化氮非常不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮。二氧化氮是一種紅棕色氣體，具有刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水，并且能夠與水反應(yīng)，生成硝酸。少量的一氧化氮可以用于治療心血管疾病?；瘜W(xué)性質(zhì)：SO2和NO2溶于雨水會形成酸雨，對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。為了防治酸雨，可以從多個方面入手，如從燃料燃燒、立法管理、能源利用和開發(fā)、廢氣回收利用等方面進(jìn)行控制。物理性質(zhì)：硝酸是一種無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：硝酸是一種具有一般酸的通性的化合物，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。它能夠氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。硝酸在不同的反應(yīng)條件下被還原得到的產(chǎn)物也不同。氮?dú)夂脱鯕饪梢越M合成不同的化合物，包括N2O、HNO3、NO、NO2和NH3等。濃硫酸和濃硝酸都可以鈍化某些金屬，如鐵和鋁，使其表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，從而隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸，這兩種化學(xué)品是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。氨氣是一種無色氣體，具有刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水。氨氣溶于水后會發(fā)生反應(yīng)，生成一種弱堿性的一水合氨NH3?H2O，但它很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定。濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能夠與酸反應(yīng)生成銨鹽，如NH3＋HCl=