專題七氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展-2022-2023高一化學(xué)下學(xué)期末知識(shí)清單專題檢測卷期末沖刺卷（江蘇專用）

專題七《氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展》專題檢測卷注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共4頁，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時(shí)間為注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共4頁，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題紙交回。2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用毫米的黑色簽字筆寫在答題紙上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。選擇題（共39分）單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．氮元素在地球上含量豐富，是構(gòu)成生命體的基本元素之一，大氣中的氮是取之不盡的天然資源，它以氮?dú)夥肿有问酱嬖谟谧匀唤?，通過化學(xué)方法可以將其轉(zhuǎn)化為人類需要的各種含氮化合物。下列選項(xiàng)中屬于人工固氮的是A．閃電 B．根瘤菌 C．合成氨車間 D．電解飽和食鹽水車間【答案】C【解析】閃電過程中空氣中氮?dú)夂脱鯕饣仙蒒O，屬于自然固氮，A不符合；根瘤菌固氮，屬于自然固氮，B不符合；合成氨車間過程中氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔猓瑢儆谌斯す痰?，C符合；電解飽和食鹽水生成的是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，與固氮沒有關(guān)系，D不符合。2．薯?xiàng)l等膨化食品袋子里填充的是食品級(jí)氮?dú)?。下列有關(guān)氮及其化合物說法正確的是A．和都可穩(wěn)定存在于空氣中B．既具有氧化性，又具有還原性C．為增加肥效，碳酸氫銨和熟石灰混合使用D．銨鹽受熱分解一定生成【答案】B【解析】的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可以穩(wěn)定存在于空氣中，容易被空氣中的氧氣氧化為不能穩(wěn)定存在于空氣中，A錯(cuò)誤；中的氮元素是0價(jià)，價(jià)態(tài)可以升高，也可以降低，所以既有氧化性，又有還原性，B正確；熟石灰顯堿性，銨態(tài)氨肥和堿性物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，會(huì)降低肥效，C錯(cuò)誤；銨鹽受熱有些會(huì)生成氨氣，但也有些銨鹽受熱不會(huì)分解生成氨氣，比如加熱不會(huì)生成氨氣，D錯(cuò)誤。3．下列說法中正確的是A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，原因是N的非金屬性較弱B．氮?dú)馀c氧氣在汽車內(nèi)燃機(jī)中高溫反應(yīng)，氧氣過量直接生成C．植物直接吸收利用空氣中的和作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有硝酸鹽【答案】D【解析】氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，原因是N≡N鍵能大，N2很穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；氮?dú)馀c氧氣在汽車內(nèi)燃機(jī)中高溫反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步被氧氣氧化生成NO2，B錯(cuò)誤；氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，C錯(cuò)誤；“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有：放電時(shí)氮?dú)獗籓2氧化產(chǎn)生NO，NO被O2氧化為NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，硝酸進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}，即存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽，D正確。4．鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(s)

②

③

④

⑤NaCl(aq)A．②③⑤ B．①②⑤ C．①②③ D．②④⑤【答案】A【解析】加入NaOH固體，NaOH會(huì)和鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，①錯(cuò)誤；加入水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，氫離子總物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，②正確；加入CH3COONa固體生成弱酸：CH3COOH，H+濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+的總的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，③正確；加入NaNO3固體，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能與鐵粉反應(yīng)生成NO和水，消耗了氫離子影響了生成氫氣的總量，④錯(cuò)誤；因?yàn)镹aCl(aq)不與鹽酸或鐵粉反應(yīng)，加入NaCl(aq)相當(dāng)于加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量不變，⑤正確；綜上所述，②③⑤正確。5．研究表明，氮氧化物()與二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是A．霧霾的形成與燃料燃燒有關(guān)B．涉及氧化還原反應(yīng)C．霧霾中含有和D．是形成無機(jī)顆粒物的催化劑【答案】D【解析】氮氧化物()與二氧化硫在形成霧霾，霧霾的形成與燃料燃燒有關(guān)，A正確；二氧化硫到三氧化硫，化合價(jià)升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合價(jià)升高，因此涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；根據(jù)圖中信息霧霾中含有和，C正確；氨氣與硝酸或硫酸生成硝酸銨或硫酸銨顆粒，氨氣參與反應(yīng)且量減少，因此不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，D錯(cuò)誤。6．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液裝置ACO2稀鹽酸BNO稀NaOH溶液CNH3水DCO2飽和NaHCO3溶液【答案】C【解析】CO2與稀鹽酸不反應(yīng)，且在稀鹽酸中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量稀鹽酸，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO與稀NaOH溶液不反應(yīng)，且在NaOH溶液中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量NaOH溶液，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3極易溶于水，向圓底燒瓶中擠入少量水會(huì)造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小﹐能形成噴泉，C項(xiàng)正確；CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，且在飽和NaHCO3溶液中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量飽和NaHCO3溶液，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．硫酸和硝酸是重要的化學(xué)試劑，下列說法正確的是A．常溫下，鐵和稀硫酸或稀硝酸均能反應(yīng)產(chǎn)生H2B．常溫下，銅和稀硝酸或濃硝酸均能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體C．常溫下，木炭和濃硫酸或稀硫酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氣體D．常溫下，濃硫酸或濃硝酸均能使鋁金屬表面發(fā)生鈍化【答案】D【解析】常溫下，鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生，稀硝酸為氧化性酸，與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣體，A錯(cuò)誤；常溫下，銅和稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，B錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)能與木炭反應(yīng)，稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)不能與木炭反應(yīng)，常溫下，木炭與濃硫酸和稀硫酸都不能發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下，均能將鋁表面氧化成致密的氧化膜，使鋁發(fā)生鈍化，D正確。8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．HNO3具有氧化性，可用于溶解單質(zhì)銀 B．N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用于合成氨C．NH3?H2O易分解，可用于除去煙氣中的SO2 D．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥【答案】A【解析】HNO3具有氧化性，能將單質(zhì)銀溶解轉(zhuǎn)化成AgNO3，A項(xiàng)符合題意；N2用于合成NH3是因?yàn)镹2與H2在催化劑、高溫和高壓下能化合成NH3，該反應(yīng)中N2表現(xiàn)氧化性，與N2性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；NH3?H2O除去煙氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，該反應(yīng)中體現(xiàn)NH3?H2O的堿性，與NH3?H2O易分解無關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)楹?，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。9．下列關(guān)于氮及其化合物的探究，結(jié)論和解釋正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論和解釋A銅絲溶解于稀，生成無色氣體金屬能與強(qiáng)酸反應(yīng)置換出氫氣B能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)有還原性C與混合加熱不反應(yīng)N的非金屬性弱D被溶液吸收是酸性氧化物【答案】B【解析】銅絲溶解于稀HNO3，生成硝酸銅、NO、水，無色氣體為NO，不會(huì)生成氫氣，A錯(cuò)誤；NH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)，原理是：，說明氨氣具有還原性，B正確；N2與H2混合，在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣，沒有催化劑時(shí)，加熱速率慢，生成物的含量少，但不能說明N的非金屬性弱，C錯(cuò)誤；NO2被NaOH溶液吸收，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，發(fā)生歧化反應(yīng)，體現(xiàn)NO2的氧化性和還原性，沒有體現(xiàn)酸性，D錯(cuò)誤。10．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出C．裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)氧化產(chǎn)物為銅D．可以用裝置丁吸收氨氣，進(jìn)行尾氣處理【答案】B【解析】裝置甲中的氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體在試管口處又重新反應(yīng)生成固體氯化銨，不能用加熱分解氯化銨的方法制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室中制氨氣是用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；氨氣比空氣輕，應(yīng)用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管短進(jìn)長出，用裝置乙收集氨氣時(shí)，氣體應(yīng)該從a口進(jìn)、從b口出，B正確；裝置丙中氧化銅可以被還原為銅或氧化亞銅，銅、氧化亞銅都是紅色固體，則還原產(chǎn)物不一定為銅，C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，導(dǎo)管直接插入飽和食鹽水中易發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤。11．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)一種氮肥的成分：①加熱氮肥樣品，生成兩種氣體，其中一種氣體能使澄清石灰水變渾濁；②另取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入適量稀鹽酸，沉淀溶解。該氮肥的主要成分可能是A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4NO3【答案】B【解析】某銨鹽加熱生成兩種氣體，其中一種能使澄清石灰水變渾濁，說明含或；另取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入適量稀鹽酸沉淀溶解，綜合說明該氮肥為(NH4)2CO3；選B。12．已知NH4NO3爆炸時(shí)的反應(yīng)為4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑，下列說法不正確的是A．NH4NO3在高溫下爆炸時(shí)有紅棕色氣體生成B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物C．實(shí)驗(yàn)室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3D．乘坐火車時(shí)不能攜帶NH4NO3固體【答案】B【解析】由方程式可知，硝酸銨在高溫下爆炸時(shí)有紅棕色的二氧化氮生成，所以可以看到紅棕色的煙霧，A正確；由方程式可知，硝酸銨在高溫下爆炸時(shí)銨根離子中氮元素化合價(jià)升高被氧化，硝酸根離子中氮元素的化合價(jià)降低被還原，所以硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，二氧化氮是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；由硝酸銨受熱易爆炸可知，實(shí)驗(yàn)室不能用硝酸銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣，C正確；由硝酸銨受熱易爆炸可知，乘坐火車時(shí)不能攜帶硝酸銨固體，否則會(huì)發(fā)生意外事故，D正確。13．將Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)，得到唯一的還原產(chǎn)物NO氣體1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全、則消耗的NaOH溶液的體積為A．45mL B．90mL C．120mL D．180mL【答案】B【解析】金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到的溶液為硝酸鎂、硝酸銅混合溶液，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子恰好沉淀完全，得到沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量，結(jié)合NO的體積，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬提供電子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積。硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，其物質(zhì)的量為，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，最后沉淀為、，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故，則需要?dú)溲趸c溶液的體積為，選B。非選擇題（共61分）14．銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示：

(1)分別寫出CuO、Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______、_______。(2)酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是_______。(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為_______。(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、冰水洗滌?！敬鸢浮?1)(2)防止溫度過高HNO3分解(或者揮發(fā))(3)(4)冷卻結(jié)晶【解析】固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等，固體廢渣中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO、Cu2O與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，加入氫氧化銅中和掉剩余的稀硝酸，過濾所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為SiO2，得到硝酸銅溶液。（1）CuO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；Cu2O中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，具有還原性，能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O＋14H+＋2NO=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O。（2）為了防止溫度過高HNO3分解，所以酸溶時(shí)反應(yīng)溫度不宜超過70℃。（3）Cu、CuO、Cu2O和SiO2這四種物質(zhì)，只有SiO2和硝酸不反應(yīng)；中和剩余的硝酸時(shí)要加入過量的氫氧化銅，所以過濾后所得廢渣的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2。（4）Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)硝酸銅的溶解性特征及受熱易分解的性質(zhì)，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。15．氮氧化物的污染一直是全球性問題，請(qǐng)按要求作答。Ⅰ.下圖的甲、乙、丙均可作為驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置：(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是___________。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①___________②___________(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞___________，再打開活塞___________，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)該___________。Ⅱ.NSR技術(shù)是一種新穎的尾氣治理技術(shù)，也稱儲(chǔ)存還原法。其的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

(4)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是___________。(5)用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是___________。

(6)還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO，另外還有H2O生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮?1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)可以通過上下移動(dòng)銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)ca、b先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管②(4)BaO(5)8:1(6)【解析】裝置甲中，銅片與濃硝酸在敞口試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，生成的NO2直接擴(kuò)散到大氣中；裝置乙中，銅絲可以上下移動(dòng)，向上移動(dòng)銅絲至與濃硝酸脫離，反應(yīng)停止，向下移動(dòng)銅絲至銅絲與濃硝酸接觸，反應(yīng)發(fā)生，生成的NO2氣體用NaOH溶液吸收，可以防止大氣污染；裝置丙中，生成的NO2收集在試管內(nèi)，可以探究NO2在水中的溶解性。（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中，共同發(fā)生的反應(yīng)是Cu與濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（2）由分析可知，和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①可以通過上下移動(dòng)銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；②可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若讓NO2氣體進(jìn)入試管，需將試管內(nèi)的空氣排出，所以先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，需讓試管內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，所以應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管②。（4）從圖中可以看出，BaO與NOx反應(yīng)生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再分解為BaO等，則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO。（5）第一步反應(yīng)為8H2+Ba(NO3)2=BaO+2NH3+5H2O，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8:1。（6）在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO，另外還有H2O生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．如圖是氨元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：

(1)B的電子式為___________，的用途為___________(寫出一條即可)。(2)與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)的存在，則C的化學(xué)式為___________。(3)工業(yè)上以B、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：其中第三步：的化學(xué)方程式為___________。(4)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關(guān)閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣。

實(shí)驗(yàn)中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子___________。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在燒瓶中充滿混有空氣的氨氣，倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(7)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取該混合溶液與銅粉反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成A的體積為___________L。【答案】(1)

作保護(hù)氣或作制冷劑或用于合成氨等(2)(3)(4)(5)取少量固體于試管中，加入溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，如果試紙變藍(lán)，則證明該圖體中含有(6)【解析】（1）B是，其電子式為

：性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng)，可以用作保護(hù)氣；作制冷劑；可以用于合成氨等。（2）的檢驗(yàn)常用含的可溶性鹽，利用生成的白色沉淀的現(xiàn)象來判斷的存在。（3）與水反應(yīng)生成和，方程式為。（4）濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種氣體：和；根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒寫出方程式為：。（5）氯氣與氨氣的反應(yīng)出現(xiàn)的白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體的是，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)守恒寫出方程式為：；常用堿液來檢驗(yàn)銨根離子，檢驗(yàn)方法是：取少量固體于試管中，加入溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，如果試紙變藍(lán)，則證明該固體中含有。（6）設(shè)燒瓶中氨氣的體積為，，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于極易溶于水，空氣難溶于水，所得溶液的體積為，所得溶液物質(zhì)的量濃度為。（7）A為，硫酸的濃度為，硝酸的濃度為L，取該混合溶液中，，的物質(zhì)的量為，由方程式，可知硝酸根不足，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的的體積應(yīng)根據(jù)硝酸根計(jì)算，即產(chǎn)生，體積為。17．過氧化鈣()可用于治理赤潮、應(yīng)急供氧等。已知：過氧化鈣為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，難溶于冷水，常溫下干燥品很穩(wěn)定。小組甲擬選用如下裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。(1)請(qǐng)選擇必要的裝置(裝置可重復(fù)使用)，按氣流方向連接順序?yàn)開_____(填儀器接口的字母編號(hào))。(2)過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，與此用途無關(guān)的性質(zhì)是___________。A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的氣體C．能潮解 D．可抑菌已知在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和。該小組采用如下圖所示的裝置(加熱和固定裝置略)測定所制備的產(chǎn)品中的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)。

(3)檢查該裝置氣密性的方法是___________；(4)使用_________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱取樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù))。(5)下列操作使得測定純度偏高的是___________。A．反應(yīng)未冷卻至室溫 B．水準(zhǔn)管液面高于量氣管C．試管中留有反應(yīng)生成的氣體 D．裝置漏氣小組乙擬在堿性環(huán)境下制取，裝置如圖所示(部分固定裝置略)：

(6)上圖的裝置B中制取的離子方程式為___________；采用冰水浴控制溫度，其可能原因是___________、___________。長頸漏斗的作用___________。(7)2.76g樣品(含雜質(zhì))受