化學平衡與影響化學平衡的因素新課（共30張）“黃岡賽”一等獎

第三節(jié)化學平衡第一課時影響反應速率的因素：主要因素是內(nèi)因——反應本身的性質(zhì)外界條件對反應速率的影響:濃度：提高反應物的濃度反應速率加快。溫度：升高體系的溫度，反應速率加快。加入正催化劑可以提高反應速率。除此以外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波，顆粒的大小等。壓強：壓強增大若引起體積縮小，即可以增大物質(zhì)的濃度時，則反應速率增大。

壓強對速率的改變本質(zhì)是引起了濃度的變化！復習影響化學反應速率的外因

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快

科學史話煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應是:2C(焦炭)+O2(空氣)＝２CO（放出熱量）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2煉制１噸生鐵所需焦炭的實際用量遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？增加高爐高度,可增加反應物的接觸時間,但并沒有改變影響化學平衡的條件,化學反應的限度也沒有改變。新制氯水中含有哪些微粒?寫出氯氣與水反應的離子反應方程式三分:Cl2,H2O,HClO；四離：H+,Cl-,ClO-,OH-,

想一想Cl2+H2OH++Cl-+HClO

有不少反應具有可逆性，反應進行得不徹底，反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物總結(jié)什么是可逆反應？可逆反應有哪些特點？在學過的反應中有哪些是可逆反應？想一想1、可逆反應(1)可逆反應的特點：①正反應：左→右；逆反應：右→左；同時存在②正反應與逆反應發(fā)生的條件相同③不能向一個方向完全進行到底，反應物與生成物同時共存。④若正反應是放熱過程，逆反應為吸熱反應（能量變化）（2SO2+18O22SO3的能量變化）一、化學平衡的研究對象——可逆反應NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應，以“

”連接.不可逆反應可逆是絕對的，不可逆是相對的

有些反應的逆反應進行程度太小因而忽略，這種反應稱為不可逆反應，用“===”表示.(2)V正、V逆含義：（以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為例）①對于特定的一個可逆反應，V正表示左→右的反應速率；V逆表示右→左的反應速率,同時存在。②對于反應中的某些物質(zhì)：a.

V(N2)正表示消耗N2的速率，V(N2)逆表示生成N2的速率b.

V(H2)正表示消耗H2的速率，V(H2)逆表示生成H2的速率c.

V(NH3)正表示生成NH3的速率，V(NH3)逆表示消耗NH3的速率(3)中學常見的可逆反應①N2+3H2

②2SO2+O2③H2+I2

④Cl2(Br2、I2)+H2O⑤2CrO42-+2H+⑥Fe3++KSCN食鹽在水中的分散+-食鹽在水中的分散蔗糖在水中的分散蔗糖在水中的分散飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。即：溶解速率=結(jié)晶速率達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡。那么，可逆反應達到限度時就停止了嗎?是否有相似的情形？N2+3H22NH3(工業(yè)合成氨)

高溫、高壓催化劑minminmin1、定義：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度（或百分含量）保持不變的狀態(tài)。（1）對象：可逆反應（2）實質(zhì)：正反應速率=逆反應速率≠0二化學平衡:2、化學平衡狀態(tài)特點：逆：可逆反應，也可從逆向建立等：V正=V逆≠0，同時存在a.對同種物質(zhì)：

V(N2)正=V(N2)逆b.對不同種物質(zhì)：3V(N2)正=V(NH3)逆定：平衡時，各組分含量保持恒定動：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等，達到動態(tài)平衡變：條件改變，V正≠V逆，平衡移動V正V逆V正=V逆≠0時間速率t3、化學平衡狀態(tài)的判斷（1）本質(zhì)：V正=V逆≠0或各組分濃度（物質(zhì)的量）不變①同一物質(zhì)：VA正=VA逆②不同種物質(zhì)：VA正：VB逆=a:b注意：V正與V逆同時出現(xiàn)（2）由某些可變物理量：如：含量、壓強、溫度、平均摩爾質(zhì)量、密度、顏色等變→不變判斷依據(jù)判斷V正與V逆關(guān)系單位時間內(nèi)消耗了mmolA,同時又生成mmolA,單位時間內(nèi)消耗了nmolB,同時消耗了pmolC,VA:VB:VC:VD=m:n:p:q單位時間內(nèi)生成了pmolC,同時消耗mmolA,平衡平衡不一定不一定3、化學平衡狀態(tài)的判斷（1）本質(zhì)即V正=V逆即V正=V逆V正不一定等于V逆均指V正判斷依據(jù)判斷混合物中各混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量百分含量一定各氣體的體積或體積的百分含量一定總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定3、化學平衡狀態(tài)的判斷：（1）本質(zhì)3、化學平衡狀態(tài)的判斷：（2）某些物理量判斷依據(jù)判斷壓強（恒容）混合氣體的平均式量若m+n≠p+q,總壓力一定(其他條件一定)當m+n≠p+q，一定若m+n=p+q,總壓力一定(其他條件一定)當m+n=p+q，

一定平衡平衡不一定不一定3、化學平衡狀態(tài)的判斷：（2）某些物理量判斷依據(jù)判斷溫度體系密度顏色平衡不一定任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定（其他條件不變）密度一定變→不變H2(g)+I2(g)

2HI(g)平衡課堂練習1、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC2、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（）

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC4、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g);反應達到平衡后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中n值是（）A.2B.3C.4D.53、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3，已達平衡狀態(tài)的是（）A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AAC4、在一定溫度下,下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡的標志的是（）

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②B.②⑤C.①③④⑦D.①③④⑧C[變式]若將A改為固體，哪些可作為該可逆反應的平衡標志？①③④⑤⑥⑦化學平衡的計算——“三段法”mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)始轉(zhuǎn)終ab00mxnxpxqxa-mxb-nxpxqx(3)體積分數(shù)(1)轉(zhuǎn)化率(4)平均摩爾質(zhì)量假定反應物A、B的起始量分別為amol和bmol；達到平衡時，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmol(2)產(chǎn)率(5)平衡常數(shù)阿伏伽德羅定律的應用也可用物質(zhì)的量濃度，但一定得一致計算技巧：（1）極值法（2）元素（原子）守恒（3）不等式法（4）差量法例1：在某合成氨廠合成氨的反應中，測得合成塔入口處氣體N2、N2、NH3的體積比為6:8:1，出口處N2、H2、NH3的體積比為9:27:8，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為（）A、75%B、50%C、25%D、20%入口處：N2:H2:NH36:8:1；出口處：N2:H2:NH3=9:27:8。設(shè)出口處N2為9mol，則nN=9×2+8=26mol，設(shè)入口處N2為6mol，則nN=6×2+1=13mol。據(jù)N守恒，則入口處N2必為12mol，∴N2變化3mol。Ｃ∴轉(zhuǎn)化率＝元素（原子）守恒多步化學平衡例題38分鐘練習方法：極限法

元素（原子）守恒法例3、在一個固定容積的密閉容器中放入3molX氣體和2molY氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應4X(氣)+4Y(氣)3Q(氣)+nR(氣)達到平衡后，容器內(nèi)溫度與起始時相同，混合氣的壓強比原來的增大10%，X的濃度減小1/3，則n值為（）A3B4C5D7（1）、常規(guī)方法

4X(氣)+4Y(氣)3Q(氣)+nR(氣)始3200轉(zhuǎn)3×1/3=11?n/4終210.75n/4n平=3.75+n/4，得3.75+n/4=5.5解得n=7D（3）不等式法由于X的濃度減少，所以平衡向正向移動。此