必背5 質(zhì)量守恒定律 化學方程式的書寫及計算【知識必背+拓展提升】 中考化學 必背核心知識提要（全國通用）（ 含答案解析 ）

中考必背重點知識（五）質(zhì)量守恒定律化學方程式的書寫及計算五五質(zhì)量守恒知識點一：質(zhì)量守恒定律1.定義：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.注意事項：①一切化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，與物理變化無關(guān)②質(zhì)量守恒并非體積守恒③實際參加的總質(zhì)量等于實際生成的總質(zhì)量④物質(zhì)發(fā)生化學變化的實質(zhì)：原子的重新組合。實驗一、紅磷燃燒原理：現(xiàn)象：①紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙②氣球先脹大后縮?、厶炱狡胶饧毠?jié)：①裝置氣密性良好②玻璃管（不可換為玻璃棒）作用——引燃紅磷③氣球（調(diào)節(jié)氣壓）④冷卻后稱質(zhì)量⑤細沙——防止錐形瓶受熱炸裂實驗二、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)原料：鐵釘和硫酸銅溶液原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：①鐵釘表面有紫紅色固體出現(xiàn)②溶液由藍色變?yōu)闇\綠色③天平平衡實驗三、碳酸鈉粉末和稀鹽酸的反應(yīng)原料：碳酸鈉粉末和稀鹽酸原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O現(xiàn)象：①粉末溶解，并有無色氣體產(chǎn)生②天平不平衡不平衡原因：生成物中有氣體，氣體發(fā)生擴散。實驗四、鎂條燃燒原料：鎂條原理：現(xiàn)象：①發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體②天平不平衡增加：有氣體參加減輕：部分氧化鎂發(fā)生擴散，沒有稱量3.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學反應(yīng)前后存在五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。五個不變——宏觀：①反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變（元素質(zhì)量）；②元素種類不變；微觀：③原子種類不變；④原子個數(shù)不變；⑤原子質(zhì)量不變。兩個改變——①宏觀：物質(zhì)種類一定改變；②微觀：分子種類一定改變。一個可能改變——分子數(shù)目可能改變。知識點二：化學方程式1.定義用化學式表示化學反應(yīng)的式子叫做化學方程式?；瘜W方程式中各部分的含義與讀法如下：2.化學方程式可以提供的信息以2H2O2H2↑+O2↑為例（1）質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。反應(yīng)物：H2O；生成物：H2和O2。（2）量的方面：①宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。m(H2O):m(H2):m(O2)=36:4:32=9:1:8②微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子個數(shù)(或粒子個數(shù))之比。每2個水分子在通電條件下分解生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。（3）其他化學反應(yīng)的類型：分解反應(yīng)化學反應(yīng)中各物質(zhì)的類別：H2O為化合物，H2和O2為單質(zhì)。3.化學方程式的讀法以2H2O2H2↑+O2↑為例（1）質(zhì)的方面：水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣。（2）量的方面：每36份質(zhì)量的水在通電條件下，分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。（3）微觀層面：每2個水分子在通電條件下分解生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。如何正確書寫化學方程式知識點一：化學方程式的書寫原則與步驟1.書寫原則（1）遵守客觀事實：不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)。（2）遵守質(zhì)量守恒定律：化學變化前后原子的種類、質(zhì)量不變，同種原子的數(shù)量相等。2.書寫步驟①寫：將反應(yīng)物和生成物寫在箭頭兩側(cè)，多個反應(yīng)物或生成物時用“+”連接。如Mg+O2→MgO②注：注明反應(yīng)條件Mg+O2MgO③標：標出氣體“↑”和固體“↓”如H2OO2↑+H2↑注意：如果反應(yīng)物有氣體則生成物不標氣體符號，如果反應(yīng)物有固體則生成物不標固體符號。④配平：根據(jù)質(zhì)量守恒將等號兩側(cè)的原子個數(shù)配成相同，同時將箭頭改成等號“=”。2Mg+O22MgO⑤檢查：檢查化學方程式是否完整、準確。檢查項目：化學式是否正確、是否配平、條件是否遺漏、生成物狀態(tài)是否漏標或多標。知識點二：化學方程式的配平方法以紅磷在氧氣中燃燒為例，用最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟如下：（1）寫出基本反應(yīng)式：P+O2——P2O5（2）找出反應(yīng)式左、右兩邊原子個數(shù)相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。式子左邊的氧原子數(shù)是2，右邊的氧原子數(shù)是5，原子數(shù)相差較大，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是10。因此，在O2前面配5，在P2O5前面配2。（3）觀察配平其他元素的原子。左邊的磷原子數(shù)是1，右邊的磷原子數(shù)是4，因此，要在左邊P的前面配4，然后，把短線改為等號，并注明反應(yīng)條件。（4）寫出配平的化學方程式，并檢查。4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))P2O5練習：配平Al+Fe3O4eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe+Al2O3如果常規(guī)配平法不容易配平則可用分數(shù)法（生成物和反應(yīng)物有且只有一種單質(zhì)）。如CH3OH+O2CO2+H2O練習：C2H5SH+O2CO2+H2O+SO2利用化學方程式的簡單計算知識點：利用化學方程式計算的步驟和格式1.利用化學方程式計算的依據(jù)（1）理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；（2）基本依據(jù)是化學方程式中反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（也叫質(zhì)量比）2.利用化學方程式進行計算的解題思路（1）審題：讀懂題目，正確理解題意，明確反應(yīng)的化學方程式；（2）分析：找出已知物和待求物的質(zhì)量關(guān)系；（3）解答：利用化學方程式進行解答。3.根據(jù)化學方程式計算的步驟（1）設(shè)未知量，常用x、y表示，未知量通常不帶單位；（2）正確完整地寫出相應(yīng)的化學方程式；（3）在相關(guān)物質(zhì)的正下方寫出相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積，以及對應(yīng)的已知量、未知量；（4）依據(jù)質(zhì)量關(guān)系列出比例式；（5）算出未知數(shù)；（6）簡明地寫出答案。題中適量、足量、過量、恰好完全反應(yīng)、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)等詞語，要認真理解。一般地：適量：兩種或多種反應(yīng)物之間按一定質(zhì)量比恰好反應(yīng)。足量：一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，無剩余；另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)，也可能過量。過量：反應(yīng)完成后，有一種或多種反應(yīng)物剩余?！扒『梅磻?yīng)”和“完全反應(yīng)”：反應(yīng)完成后，反應(yīng)物無剩余。“充分反應(yīng)”和“反應(yīng)完全”：反應(yīng)不受時間等因素的限制，反應(yīng)物可能無剩余，也可能過量。4.計算類型(1)已知某反應(yīng)物的N質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；(2)已知某生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量；(3)含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算。5.所涉及的計算公式(1)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度(2)純凈物的純度＝1－雜質(zhì)的含量(3)雜質(zhì)的含量＝注意：①代入方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量；②代入方程式計算的量必須是參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)的量；③關(guān)系式中的數(shù)據(jù)要寫在相應(yīng)物質(zhì)化學式的正下方，各物質(zhì)的質(zhì)量單位統(tǒng)一。示例

通電分解18

g水，求得到氧氣的質(zhì)量？

解：設(shè)通電分解18

g水得到氧氣的質(zhì)量為x..設(shè)

2H2O===2H2O＋O2↑

...................................寫

18×2

16×2

18

g

x

...................................列

..