2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市大青山中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市大青山中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：W>ZB.常溫下，X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)均能溶于濃硫酸C.X的最高價氧化物的水化物是強堿D.最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W參考答案：D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，由主族元素族序數(shù)數(shù)值上等于該元素的最高化合價(F、O除外)可知，設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+2+a=8，解得a=3，故X位于第ⅢA族，為Al元素，因此Y為Si元素，Z為P元素，W為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．W、Z屬于同一主族，同一主族原子半徑自上而下依次增大，則原子半徑：W>Z，A選項錯誤；B．X的單質(zhì)為鋁單質(zhì)，遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，不能溶于濃硫酸，Y的單質(zhì)為硅單質(zhì)，硅單質(zhì)之溶于HF一種酸，B選項錯誤；C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為弱堿，C選項錯誤；D．非金屬性：P<N，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，D選項正確；答案選D。2.下列說法中正確的是（

）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：D略3.現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種。已知X加入Y中無反應(yīng)，X加入Z中有氣體產(chǎn)生，W加入X中有沉淀產(chǎn)生。則Y為

(

)

A.Na2CO3

B.Na2SO4

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略4.據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是

A.O2是氧化劑，PtF6是還原劑

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1

C．O2（PtF6）中不存在共價鍵

D．每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：D5.最近《美國科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個不同的原子或原子團時，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是A．這兩種分子均包含四個手性碳原子

B．與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物C．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4

D．“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：BC略6.一種碳納米管(氫氣)二次電池原理如下圖,該電池的電解質(zhì)為6

KOH溶液,下列說法不正確的是(

)

A.儲存的碳納米管放電時為負極,充電時為陰極B.放電時負極附近pH減小C.放電時電池正極的電極反應(yīng)為:

D.放電時,電池反應(yīng)為參考答案：D略7.用36.5％的濃鹽酸(密度1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀鹽酸100mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL燒杯

④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦

B．②③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①

D．④③⑦⑤⑥參考答案：B略8.水通常很穩(wěn)定，只有在電解或極高溫度下才能分解。據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（

）

參考答案：B略9.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表格，下列說法中不正確的是（）時間/s0500100015005.003.522.502.50

A． 500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1B． T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C． T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D． 達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1參考答案：C考點： 化學(xué)平衡的影響因素．專題： 化學(xué)平衡專題．分析：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度計算分解率；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，計算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)，計算轉(zhuǎn)化率；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大；D．將容器的體積壓縮到原來的，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移．解答： 解答：解：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K==125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故C錯誤；D．T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移，則c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1，故D正確；故選：C．點評： 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等．10.將0.02molNa別投入到盛有100mL水、100mL1mol鹽酸、100mL1mol硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是(

)。A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D．三個燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同參考答案：A解析：A、Na會先和過量鹽酸反應(yīng)，不會和水反應(yīng)，故A錯誤；B、X燒杯中只有水，故反應(yīng)相對平緩，故B正確；C、Z燒杯中Na會先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉會和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故C正確；D、X、Z燒杯中都是2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑，Y燒杯中是2Na+2HCl==2NaCl+H2↑故D正確；略11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A12.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）＝2∶1，則下列表述正確的是A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）∶n（汞）＝2∶1B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2參考答案：D13.下列離子組一定能大量共存的是（

）A．使甲基橙呈黃色的溶液中：Cl—，I—，ClO—，Na+B．使石蕊呈藍色的溶液中：Na+，AlO2—，NO3—，NH4+C．加鎂能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl—，SO42—D．pH=0的溶液中：A13+，K+，NO3—，F(xiàn)—參考答案：C略14.下列關(guān)于化學(xué)研究的說法錯誤的是A.化學(xué)家提出的假設(shè)有的不能被實驗證實B.盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)模型是最科學(xué)的C.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的D.質(zhì)量守恒定律是對大量實驗事實的總結(jié)參考答案：B略15.六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是A．SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．SF6易燃燒生成SO2C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖1－12是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。①下圖1－13中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)；②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A

B

C

D

③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象__________________________。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)①Ⅰ②

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C

主要是接收B中排出的水D

③反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①

（1）反應(yīng)

（2）現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)．量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0．8mol，則v(H2)=

。

③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由____極移向____極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應(yīng)式為

。

（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____

。參考答案：略18.（15分）已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是

。（2）F→H的反應(yīng)類型是

。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為

；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)

（選填序號）a．取代反應(yīng)

b．消去反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：

；②F→G的化學(xué)方程式：

；（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有

種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為

。a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b．不能發(fā)生水解反應(yīng)

c．遇FeCl3溶液不顯色

d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)參考答案：（15分）（1）（2分）酯基、溴原子

（2）（1分）消去

（3）（2分）（4）（2分）bd（5）（2分）①

（2分）②

（6）（2分）4;（2分）

略19.微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)簡式為___________(標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。(6)鎂單質(zhì)晶體中原子堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2acm3，鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。參考答案：(1)

小

(2)

sp3

NH4+

(3)(BO2)nn-

(4)共價鍵、氫鍵

(5)三氯化硼為分子晶體，而氯化鎂為離子晶體，范德華力比離子鍵弱

(6)六方最密堆積

12NA·a·ρ【分析】(1)基態(tài)B原子的核電荷數(shù)為5，基態(tài)B的電子排布式為1s22s22p1；Be原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH-的一對孤電子對形成B（OH）4-；中心原子B鍵合電子對數(shù)目為4，沒有孤電子對；等電子體是指原子數(shù)