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第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介四個(gè)量子數(shù)二、核外電子的排布1、核外電子排布2、原子核外電子構(gòu)型與周期表三、元素周期律1、元素周期表的劃分2、原子半徑、電離能、電負(fù)性的周期變化四、化學(xué)鍵理論與雜化軌道l、離子鍵2、共價(jià)鍵五、分子間的作用力、四個(gè)量子數(shù)1)主量子數(shù)(n)取值范圍:n=1,2,3,(只能是正整數(shù))物理意義:描述電子運(yùn)動(dòng)的范圍,即通常所說的電子層,決定電子能量的高低。常用符號(hào):K,L,M,N,O,P,Qn:1,2,3,4,5,6,71)主量子數(shù)確定電子運(yùn)動(dòng)的能量。n值越大電子所具有的能量越大。2)電子出現(xiàn)概率最大的離核的平均距離。3)代表電子層或能層。在一個(gè)原子內(nèi),具有相同量子數(shù)的電子,幾乎在同樣的空間范圍運(yùn)動(dòng),故稱為主量子數(shù)。n相同的電子為一個(gè)電子層。2>角量子數(shù)(1)s軌道球形取值范圍:1=0,1,2,3,.(n-1)物理意義:表示電子軌道的形狀和在多電子原子中和主量子數(shù)一起決定電子的能量。它的取值受n的限常用符號(hào):S,P,a,∫P軌道只yl:0,1,2,3..(m-1啞鈴形1)7對(duì)應(yīng)的能級(jí)表示亞層,決定原子軌道形狀在多電子原子中和主量子數(shù)一起決定電子的能級(jí)。S<p<d<f<g…兩如:當(dāng)m2,=0的狀態(tài)就為2s電子;處在m2,1=1的狀態(tài)為2p電子狀<3>磁量子數(shù)(m)取值范圍:m=0,±1,±2……±l物理意義:表示電子軌道在空間的伸展方向磁量子數(shù)m取值受角量子數(shù)的限制。m=(21+1)或者0,士1,土2,士3.,1)m決定原子軌道在空間的取向。軌道軌道數(shù)目。2)磁量子數(shù)與電子能量無關(guān)當(dāng)l=0時(shí)m=0,即只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道一種當(dāng)l=1時(shí)m=0,1-1,即有三種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),p道三種當(dāng)=2時(shí)m=-2,-1,0,1,2,即有五種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),d軌道五種當(dāng)指明了電子運(yùn)動(dòng)的三個(gè)

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