分子的極性和分子間作用力課件

2、分子的極性一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性極性分子非極性分子1AClCl共用電子對ClCl2個Cl原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，整個分子的電荷分布均勻，為非極性分子只含有非極性鍵的分子因為共用電子對無偏向，∴分子是非極性分子2A非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子2.分子的極性正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子一、鍵的極性和分子的極性3AHCl共用電子對HClHCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對地顯負(fù)電性，H原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子4A非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子極性分子：電荷分布不均勻不對稱的分子正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子5A分子極性的判斷方法1.雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性2.多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型6A若空間構(gòu)型不對稱，則為極性分子雙原子分子：HClNOHBrV形分子：H2OH2SSO2三角錐形分子：NH3PH3四面體:CHCl3CH2Cl2CH3Cl7A若空間構(gòu)型對稱，則為非極性分子直線形分子：CO2CS3C2H2平面正三角形：BF3BCl3正四面體：CH4CCl4CF48A⑴只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對稱的為極性分子。小結(jié)：9A鞏固練習(xí)：下列敘述正確的是（）：凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。極性分子中一定含有極性鍵。非極性分子中一定含有非極性鍵。非極性分子中一定不含有極性鍵。極性分子中一定不含有非極性鍵。凡是含有極性鍵的一定是極性分子。非金屬元素之間一定形成共價鍵。離子化合物中一定不含有共價鍵。210A1、分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.二、分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響11A2.分子間作用力的特點(1).廣泛存在（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）(2).作用力弱(3).主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）由分子構(gòu)成的12A化學(xué)鍵分子間作用力力概念存在范圍作用力強弱影響的性質(zhì)相鄰的原子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)、原子間分子之間較強與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）化學(xué)鍵與分子間作用力的比較13A課堂練習(xí)離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是（）A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B14A

2判斷：（1）范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系

單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI

Ar相對分子質(zhì)量36．581128

40范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00

8.50熔點/℃-114.8-98.5-50.8

沸點/℃-84.9-67-35.4

15A【總結(jié)】一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高16A(2)范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對分子質(zhì)量分子的極性熔點/℃沸點/℃CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.8117A【總結(jié)】相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大18A課堂練習(xí)比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低CH4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜＜＜＜＜聯(lián)系生活實際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?19A20A三氫鍵1.氫鍵：由已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很強的原子之間的作用力。2.氫鍵的表示方法:X—H…Y21A3.氫鍵的形成條件:⑴有X-H共價鍵，X原子電負(fù)性強，原子半徑小，如F、O、N等。⑵X—H…Y中的Y必須電負(fù)性強、原子半徑小、具有孤對電子。X、Y可以相同，也可以不同。(3)原子半徑小：FNO22A4.氫鍵的特點:（1）作用力比范德華力大，但比化學(xué)鍵小得多（2）一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵（3）存在范圍：分子間或分子內(nèi)23A5.氫鍵的存在:24A25A冰晶體中的孔穴示意圖26A5.氫鍵的存在:27A6.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響⑴氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高⑵氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解度增大（3）解釋一些反常現(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為什么體積會膨脹。28A課堂練習(xí)下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B29A固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵C.氫鍵D.范德華力課堂練習(xí)A30AD下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素31A

根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷全部成鍵——一般為非極性分子：例如：CH4BF3CO2

未全部成鍵——一般為極性分子：例如：H2ONH332AABm分子極性的判斷方法

將分子中的共價鍵看作作用力，不同的共價鍵看作不相等的作用力，運用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。物理模型法33AC=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。180oF1F2F合=0OOC34AHOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子35AHHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵