課件第四非章金屬及其化合物復(fù)習(xí)講解

第四章非金屬及其化合物氯及其化合物的性質(zhì)考綱要求1、知道氯元素在元素周期表中的位置及鹵族元素性質(zhì)遞變的規(guī)律。2、掌握鹵素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系，以及鹵族元素單質(zhì)及其重要化合物的應(yīng)用。3、通過鹵素性質(zhì)的比較，培養(yǎng)觀察、分析和根據(jù)現(xiàn)象作結(jié)論的能力。一氯氣的物理性質(zhì)1、通常情況下，氯氣是一種______________，_______________，________氣體，密度比空氣________，______液化。能溶于水(1：2)，其水溶液稱為________。聞氯氣時用手______________________________________。黃綠色強刺激性氣味有毒的大易氯水輕輕的扇，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔氯元素位于元素周期表中第________周期第________族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：二氯元素的原子結(jié)構(gòu)及在周期表的位置三ⅦA二氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2化學(xué)性質(zhì)很________，易________電子，具有強的________。氯在自然界中以________態(tài)存在。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象：

Na+Cl2：________________________Fe+Cl2：________________________Cu+Cl2：________________________H2+Cl2：________________________Cl2+H2O：________________________活潑得到氧化性化合

2Na+Cl22NaCl點燃Cu+Cl2CuCl2點燃

2Fe+3Cl22點燃FeCl3H2+Cl2點燃或光照

2HClCl2+H2OHCl+HClO二氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2+NaOH：________________________Ca(OH)2+Cl2:Ca(ClO)2+CO2+H2O:HClO分解：________________________HBr+Cl2：________________________2HClO2HCl+O2↑光照Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCl2+2HBr=2HCl+Br2三液氯和氯水液氯是指________。在25℃時，1體積的水可溶解約_______的氯氣，氯氣的水溶液稱為______________。新制氯水的主要成份是_____________________；久置的氯水是_______。氯水2體積液態(tài)氯氣H2O、Cl2、HCl、HClO稀鹽酸氯水可表現(xiàn)不同的化學(xué)性質(zhì)。如下，請舉例：

(1)表現(xiàn)Cl2性質(zhì)，例如氯水與溴化鉀溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：________________________(2)表現(xiàn)HClO性質(zhì)，例如：________________________(3)表現(xiàn)H+的性質(zhì)，例如：________________________(4)表現(xiàn)Cl-的性質(zhì)，例如：________________________(5)表現(xiàn)H++HClO性質(zhì)，例如：________________________2KBr+Cl2＝2ＫCl+Br2殺菌消毒，能使有機有色物質(zhì)褪色(作漂白劑)能令指示劑變色及與Na2CO3溶液反應(yīng)能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色AgCl沉淀紫色石蕊試液先變紅后褪色闖關(guān)訓(xùn)練1．下列說法不正確的是()A．氯氣是黃綠色的有毒氣體，氯離子是無色、無毒，比氯原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的微粒B．氯原子易得電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中氯元素化合價只會降低C．新制的飽和氯水中，除水分子外，較多存在的微粒是Cl2分子D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙B闖關(guān)訓(xùn)練2．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣；②液氯；③新制氯水；④鹽酸；⑤鹽酸酸化的漂白粉溶液。A．①②③B．①②③⑥C．①②③⑤ D．③⑤D

3．氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤溶解于水（）

A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤

A闖關(guān)訓(xùn)練4．可以證明次氯酸是弱酸的事實是（）

A．可以和堿反應(yīng)B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不穩(wěn)定、見光易分解D．次氯酸鈣可和碳酸反應(yīng)5．自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會引起明顯藥品變質(zhì)的是（）

A.NaOHB．Na2CO3

C．FeCl2D．NaClDD闖關(guān)訓(xùn)練6．在實驗室制取氯氣的原理中，體現(xiàn)了濃鹽酸的什么性質(zhì)（）

A．酸性

B．還原性

C．酸性和還原性

D．氧化性C四鹵族元素的物理性質(zhì)名稱氟氣氯氣溴碘化學(xué)式顏色常溫狀態(tài)溶解性F2Br2Cl2I2淺黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體不易溶于水,易溶于有機溶劑五鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)氟原子氯原子溴原子碘原子1.最外層電子數(shù)相同,所以化學(xué)性質(zhì)相似2.電子層數(shù)遞增,所以氧化性漸弱猜測性質(zhì):六鹵族元素的特性與遞變性1、溴單質(zhì)有強的____________。2、碘單質(zhì)能令淀粉_________；具有_____現(xiàn)象。3、鹵化氫的穩(wěn)定性的遞變關(guān)系：__________________________________4、鹵素單質(zhì)的氧化性關(guān)系：__________________________________揮發(fā)性變藍(lán)HF>HCl>HBr>HI

F2>Cl2>Br2>I2升華七鹵素離子的檢驗1、分別加入________溶液和_________:產(chǎn)生_______沉淀是AgCl,說明有氯離子產(chǎn)生_______沉淀是AgBr,說明有溴離子產(chǎn)生_______沉淀是AgI說明有碘離子2、加入_______用_______萃取后觀察顏色硝酸銀稀硝酸白色淡黃色黃色氯水CCl4闖關(guān)訓(xùn)練1.在常溫下以固體單質(zhì)存在的鹵素是（）

(A)F2

（B）Cl2

（C）Br2

（D）I22.氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（）

（A）原子的核電荷數(shù)依次增多

（B）原子核外電子層數(shù)依次增多

（C）原子核外次外層電子數(shù)依次增多

（D）原子量依次增大DB闖關(guān)訓(xùn)練3.下列微粒中，半徑最大的是（）（A）F（B）Cl

（C）Br(D)I4.做過碘升華實驗的燒杯壁上粘有碘，應(yīng)用

洗滌。久盛石灰水的試劑瓶上的白色斑跡應(yīng)用

洗滌。碘化鉀中含有少量的碘，除去的方法是

.酒精稀鹽酸加熱升華D闖關(guān)訓(xùn)練A5.實驗室保存溴常在盛溴的試劑瓶里加入一些水,其目的是（）

A.防止液溴揮發(fā)B.便于制取溴水

C.避免溴被氧化D.防止試劑升華6.按鹵素原子核電荷遞增的順序,下列各項變小或變?nèi)醯氖牵ǎ?/p>

A.原子半徑B.單質(zhì)的氧化性

C.離子半徑D.氫化物的穩(wěn)定性BD闖關(guān)訓(xùn)練A、B、C三支試管里各盛有含Cl-、Br-、I-的溶液中的一種溶液。向A管里加入淀粉溶液和氯水，溶液變成棕紅色，在將此溶液倒入C管里，無變化。判斷A、B、C三支試管里分別含有的離子依次是（）Cl-、I-、Br-B.Br-、Cl-、I-C.Br-、I-、Cl-D.I-、Br-、Cl-

C硫及其化合物的性質(zhì)考綱要求1、掌握硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。2、掌握氧元素和硫元素的單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。本節(jié)課的內(nèi)容在課本的P83~P89和P94~P97及《學(xué)材與評價》的P71~P72。硫的性質(zhì)2、硫，俗稱_______，是一種______晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。_____于水，______于酒精，______于二硫化碳（CS2）。在空氣中燃燒生成__________。硫黃1、硫元素在自然界的存在形態(tài)：既有________，又有_________。游離態(tài)化合態(tài)不溶SO2淡黃色微溶易溶二氧化硫的物理性質(zhì)和用途1、_____色、有________氣味的_______氣體；2、密度比空氣___；易液化；___溶于水(1:40)；3、是大氣的主要污染物；來源于______________________________；會造成__________。4、SO2可用于制H2SO4、_________________、_________及____________________等。無刺激性有毒大易含硫化石燃料(如煤)的燃燒酸雨漂白紙漿、毛、絲等消毒殺菌干果類食品的防腐劑二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、具有_______氧化物的通性SO2+2NaOH=SO2+H2OSO2+CaO=Na2SO3+H2OH2SO3CaSO3為什么在煤中加生石灰可以消除SO2的污染？SO2的水溶液為什么能令紫色石蕊試液變紅？在實驗室中可以用什么溶液來吸收含SO2的尾氣？酸性2CaSO3+O2=2CaSO4二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、既具有_____性又具有_____性（1）SO2+2H2S=2SO2+O2SO3+H2O=→氧化性→還原性(工業(yè)制H2SO4的原理)2SO3H2SO43S+2H2O氧化還原（2）SO2為什么會造成酸雨？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、既具有_____性又具有_____性（3）SO2使強氧化性物質(zhì)KMnO4(H+)、Br2水

等褪色，是SO2_________性的表現(xiàn)。

如：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4還原氧化還原二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)3、SO2的漂白性HClO(H2O2、Na2O2、O3)SO2活性炭變化類型原理漂白效果——漂白范圍——將有色物氧化成無色物

與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無色物

物理變化化學(xué)變化不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原

穩(wěn)定

某些有機色質(zhì)

絕大多數(shù)有機色質(zhì)

吸附作用

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)不顯紅色品紅___________紫色石蕊______通SO2

△通SO2

品紅_______________紫色石蕊________________△通Cl2

通Cl2

褪色紅色紅色褪色先變紅隨即褪色在品紅溶液和紫色石蕊試液中分別通入SO2

和Cl2

，現(xiàn)象有什么不同？過關(guān)訓(xùn)練1、關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A．可采用排水集氣法收集SO2

B．它與水作用生成H2SO4C．它能使溴水褪色，體現(xiàn)SO2

具有漂白性

D．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣D過關(guān)訓(xùn)練2.下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（）

A.二氧化硫使品紅褪色

B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色

D.漂白粉使某些染料褪色C3．將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2（

）

A.有漂白性B.有還原性

C.溶于水后顯酸性D.有氧化性C過關(guān)訓(xùn)練4．區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是

A.通入澄清的石灰水

（）

B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

C.用品紅溶液D.根據(jù)有無毒性5、下列反應(yīng)中SO2被氧化的是（）

A.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OB.2H2S+SO2==3S+H2OC.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4D.SO2+H2OH2SO3CC硫酸的物理性質(zhì)1、無色油狀液體；2、___________；3、___________；4、___________；5、密度比水_____；6、能與水任意比互溶，溶于水_____大量熱。高沸點難揮發(fā)易吸水大放出硫酸的化學(xué)性質(zhì)①能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣②能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水③能和堿反應(yīng)生成鹽和水④能使酸堿指示劑變色⑤能和某些鹽反應(yīng)稀硫酸具有酸的通性

硫酸的化學(xué)性質(zhì)濃硫酸的三大特性1、________：將物質(zhì)中含有的水分子吸去。如：①_________。②_______________________________。2、________：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2:1脫出生成水。如：_________________________。吸水性脫水性作干燥劑使藍(lán)色的膽礬晶體變?yōu)榘咨腆w令紙變黑及蔗糖的炭化硫酸的化學(xué)性質(zhì)（3）冷的濃H2SO4使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生“鈍化”3、強氧化性濃硫酸的三大特性（1）活潑性在H以后的金屬反應(yīng)：（條件：Δ）（2）與非金屬反應(yīng)：（條件：Δ）Cu+2H2SO4(濃）==ΔC+2H2SO4(濃）==ΔCuSO4+SO2↑+2H2OCO2↑+2SO2↑+2H2O過關(guān)訓(xùn)練1、在下列反應(yīng)或用途中，硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)為：（1）實驗室制取H2：___________。（2）干燥SO2：______________。（3）濃硫酸溶解金屬銀：__________________。（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運：____________。（5）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色的石蕊試紙先變紅，后變黑：________________。（6）將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：_________。（7）裝有濃硫酸的敞口容器，過一段時間后質(zhì)量會增加：_____________________。酸性吸水性強氧化性和酸性強氧化性酸性和脫水性吸水性吸水性和難揮發(fā)性過關(guān)訓(xùn)練3．下列各種酸，在加熱條件下能跟木炭反應(yīng)的是

A、稀硫酸B、濃鹽酸（）

C、濃硫酸D、稀鹽酸2、下列敘述或操作正確的是（）

A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

B．稀硫酸在加熱時與銅的反應(yīng)放出SO2氣體

C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的

NaOH溶液沖洗

D．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌DC過關(guān)訓(xùn)練

4、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）

A、濃硫酸具有吸水性，因而能令蔗糖炭化

B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)入出二氧化硫氣體

C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化D過關(guān)訓(xùn)練6．稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是（）

A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鉀晶體

D．氯化鈉晶體5．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）

A．硫在氧氣中燃燒B．碳在氧氣中燃燒

C．二氧化硫通入石灰水D．硫酸中加入鋅粉AC過關(guān)訓(xùn)練7．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A.B.C.D.CSO2+H2O==H2SO3和H2SO3==SO2+H2O2SO2+O2==2SO3和催化劑△2SO3==2SO2+O2催化劑△CO2+H2O==H2CO3和H2CO3==CO2+H2O2H2+O2==2H2O和點燃2H2O

==2H2↑+O2↑電解8．下列含硫化合物中硫元素既有氧化性又有還原性的是()A．Na2S

B．H2SC．SO2

D．SO3C過關(guān)訓(xùn)練9．某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測得pH為4.68。以下敘述正確的是（

）A.雨水樣品酸度逐漸減小

B.雨水樣品酸度沒有變化C.雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2

D.雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成

H2SO4

D硫酸根離子的檢驗方法：在待測液中先加入_________溶液，____________生成，再加入_________溶液，____________生成，則證明溶液中含有SO42-離子。鹽酸BaCl2沒有白色沉淀有白色沉淀過關(guān)訓(xùn)練1.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的下列操作中，最合理的是()A.加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液

B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D作業(yè)完成《學(xué)材與評價》P73的基礎(chǔ)訓(xùn)練。硅及其化合物的性質(zhì)考綱要求1、了解碳、硅及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2、知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途。碳和硅的性質(zhì)比較碳硅位置結(jié)構(gòu)------存在物理性質(zhì)------第2周期第ⅣA族第3周期第ⅣA族正四面體型結(jié)構(gòu)游離態(tài)與化合態(tài)化合態(tài)晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體碳和硅的性質(zhì)比較碳硅用途

作還原劑、吸附劑、橡膠中增加耐磨性等①作半導(dǎo)體材料晶體管、集成電路、硅整流器和太陽能電池等；②制合金：含硅4%的鋼具有良好的導(dǎo)磁性——變壓器鐵芯；含硅15%左右的鋼具有良好的耐酸性——耐酸設(shè)備等。碳和硅的性質(zhì)比較碳硅與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

C+O2=2C+O2=Si+O2=與氧化物反應(yīng)

C+2CuO=------與酸反應(yīng)

C+2H2SO4（濃）=Si+4HF=與H2O反應(yīng)

C(s)+H2O(g)=

不反應(yīng)CO2↑+2SO2↑+2H2O點燃點燃CO2↑+2CuCO(g)+H2(g)SiF4↑+2H2↑SiO2△△△高溫CO22CO二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)比較CO2SiO2氧化物類型結(jié)

構(gòu)

------空間網(wǎng)狀存在

大氣中地殼中物理性質(zhì)通常情況下，無色略有酸性氣味，密度比空氣大，微溶于水酸性氧化物酸性氧化物純凈的SiO2是無色透明、有金屬光澤的晶體，熔沸點高，硬度大。二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)比較CO2SiO2化學(xué)性質(zhì)與水與酸與堿與氧化鈣與鹽不反應(yīng)SiO2＋4HF＝

SiF4↑+2H2O不反應(yīng)CO2＋2NaOH＝

Na2CO3+H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3+H2OCO2＋CaO＝

CaCO3CaO＋SiO2＝

CaSiO3高溫CaCO3＋SiO2＝CaSiO3+CO2↑高溫CO2＋2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3二氧化硅的用途①水晶可用于電子工業(yè)的部件、光學(xué)儀器、工藝品。②SiO2是制____________的重要原料。③較純的石英用于制造____________。④石英砂用于制______的原料及______材料。光導(dǎo)纖維石英玻璃玻璃建筑硅酸和硅酸鹽1．硅酸是一種_______的酸(酸性比________還弱)，溶解度很小。由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通過_____________________________反應(yīng)制得的?；瘜W(xué)方程式為________________________________。2．硅酸鹽是由____________________________總稱，在自然界分布極廣。硅酸鹽是一類結(jié)構(gòu)________的物質(zhì)，一般都_______水，化學(xué)性質(zhì)_________，熔點_______。極弱可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

硅、氧、金屬組成的化合物復(fù)雜不溶于穩(wěn)定碳酸較高硅酸鹽工業(yè)水泥玻璃（普通）陶瓷原料

反應(yīng)——主要成分——特性石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土復(fù)雜的物理化學(xué)變化3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3Na2SiO3CaSiO3SiO2水硬性（加石膏調(diào)節(jié)硬化速度）玻璃態(tài)物質(zhì)（在一定溫度范圍內(nèi)軟化）非晶體抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型、藝術(shù)珍品過關(guān)訓(xùn)練1．下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A．二氧化硅與氧化鈣（高溫）

B．二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）C．二氧化硅與HF酸（常溫）

D．二氧化硅與濃HNO3（常溫）2．下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是（）A．石英砂：制玻璃、制單晶硅

B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C．碳化硅：砂紙、砂輪D．硅酸：粘合劑、耐火材料

DD過關(guān)訓(xùn)練

3．下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（）

A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。

B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。

C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在。

D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料。AD過關(guān)訓(xùn)練4．下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是

A．HF溶液

B．KOH溶液（）

C．鹽酸

D．水玻璃

5．用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是（）

A．鹽酸

B．硫酸

C．NaOH溶液

D．氯化鈉溶液CA過關(guān)訓(xùn)練6．向下列溶液中，通過量的CO2

，溶液出現(xiàn)渾濁的是（）

A．澄清石灰水

B．CaCl2溶液

C．

Na2SiO3溶液

D．

NaHCO3溶液7．下列物質(zhì)有固定熔點的是（）A．鋼化玻璃

B．漂白粉C．消石灰

D．水玻璃8．有一類物質(zhì)可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，這類物質(zhì)是一種（）A.混合物

B.含氧酸

C.硅酸鹽

D.鋁酸鹽CCC過關(guān)訓(xùn)練9．過量的泥沙、純堿和生石灰熔化后生成①水泥、②玻璃、③瓷器、④混凝土、⑤一種硅酸鹽產(chǎn)品（）A.①④B.②⑤C.③D.②10．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A.水玻璃可作粘合劑及耐火材料

B.硅可做半導(dǎo)體材料C.二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料

D.氮化硅陶瓷是做電子元件的材料BD過關(guān)訓(xùn)練11．下列說法正確的是（）A.我國陶瓷的生產(chǎn)最早從唐代開始B.化學(xué)實驗的坩堝、蒸發(fā)皿是陶瓷制品C.水泥、陶瓷的生產(chǎn)過程都需要混合、成型、干燥、冷卻D.制造水泥和玻璃都要用到黏土B過關(guān)訓(xùn)練12．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（

）

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀B氮及其化合物的性質(zhì)考綱要求1、掌握氮元素在元素周期表中的位置及其單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。2、掌握氮元素的化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。氮氣的性質(zhì)1、氮氣（N2）氮氣占空氣體積的_________左右，氮氣是一種___色___味的氣體，密度比空氣____，____于水。2、氮的固定將_______的氮轉(zhuǎn)變?yōu)開___________的方法。3、氮氣與其它物質(zhì)的反應(yīng)五分之四無無稍大難溶游離態(tài)氮的化合物2NO2NH3放電或高溫N2+O2====N2+3H2=====高溫、高壓催化劑N2+3Mg==點燃Mg3N2氮的氧化物的性質(zhì)顏色毒性密度與空氣比水溶性收集方法相互轉(zhuǎn)化NONO2無色有毒略大紅棕色、有毒大難溶于水易溶于水只能用排水法向上排氣法2NO+O2=

2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO空氣中氮氧化物的主要來源是:____________。造成的污染有:_______________________。

汽車的尾氣酸雨和光化學(xué)煙霧氮的氧化物的性質(zhì)與O2和H2O的反應(yīng)NONO24NO2+2H2O＋O2=4HNO34NO+2H2O＋3O2=4HNO3V(NO):V(O2)=4:3V(NO2):V(O2)=4:1氨氣的性質(zhì)1、氨氣的物理性質(zhì)氨是

有

氣味的氣體，比空氣

，易

（液態(tài)的氨叫

），常做

；氨

溶于水（溶解度：

），其水溶液叫

。液化無色輕刺激性氨水液氨制冷劑極易1:700氨氣的性質(zhì)2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與水的反應(yīng)（2）與酸的反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH—氨水中的成分：極少量的H＋分子：NH3、H2O、NH3·H2O離子：NH4＋、OH—NH3+HCl==2NH3+H2SO4==NH4Cl(NH4)2SO4氨氣的性質(zhì)3、氨氣的制法（1）實驗室制法原理：_________________________________。收集方法：__________________。檢驗方法：___________________________。干燥方法：_______________。（2）工業(yè)制法NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+H2O+NH3↑向下排空氣法①濕潤紅色石蕊試紙——試紙變藍(lán)②蘸有濃鹽酸的玻璃棒——白煙用堿石灰干燥N2+3H22NH3催化劑高溫、高壓銨鹽的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：都是晶體，都________于水。2、化學(xué)性質(zhì)（1）受熱分解（2）與堿的反應(yīng)（都產(chǎn)生NH3，可用于制____及_____的檢驗）NH4Cl==NH4HCO3==某些銨鹽分解不產(chǎn)生NH3易溶NH3NH4+NH4NO3+NaOH==△NH3↑+HCl↑NH3↑+CO2↑+H2O↑NaNO3+NH3+H2O硝酸的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。

2、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性（2）不穩(wěn)定性4HNO3====△或光照2H2O+4NO2+O2保存硝酸裝在______瓶，放在______處。棕色冷暗硝酸的性質(zhì)（3）強氧化性（濃度越大，其氧化能力_____）①跟金屬的反應(yīng)a