2022高二化學(xué)魯科版《水溶液》

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第一節(jié)：水溶液聯(lián)想·質(zhì)疑：酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，純水能導(dǎo)電嗎？一、水的電離定性：精確的實(shí)驗(yàn)證明，純水能微弱地電離，生成自由移動(dòng)的H+和OH-，所以水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離是水分子和水分子相互作用發(fā)生。電離方程式是：定量：25℃時(shí)，1L純水（約55.6molH2O）中只有1×10-7molH2O發(fā)生電離，

其電離度為1.8×10－7％2H2OH3O++OH-

△H>0

簡(jiǎn)寫為：H2OH++OH-水的電離是一個(gè)可逆的過(guò)程，在一定溫度下可以達(dá)到電離平衡。其過(guò)程遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。電離平衡常數(shù)為：K

=[H+][OH-][H2O]變形為：K

·

[H2O]=[H+][OH-]實(shí)驗(yàn)證明25℃時(shí)，KW=[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2KW叫水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積在一定溫度下，K·

[H2O]是常數(shù)，則[H+][OH-]也為常數(shù)：KW=[H+][OH-]

1.在水中H+，OH-，H2O共存

2.水的電離是吸熱過(guò)程

注意：t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131005.5×10-13不同溫度下水的離子積常數(shù)分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結(jié)論？KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，KW越大觀察與思考：

根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析影響水的電離平衡的因素有哪些？交流研討1條件變化電離平衡移動(dòng)Kw變化升溫降溫加H2SO4加NaOH向右移動(dòng)向左移動(dòng)向左移動(dòng)向左移動(dòng)外界條件對(duì)水的電離平衡的影響H2OH＋

＋OH－增大減小不變不變Kw是溫度的函數(shù),隨溫度的升高而增大與溶液的成分無(wú)關(guān)

抑制水的電離促進(jìn)水的電離抑制水的電離酸

堿

練習(xí)：1.下列說(shuō)法正確的是（）A、HCl溶液中無(wú)OH-B、NaOH溶液中無(wú)H+C、NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14D2.Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于Kw與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是（）A、溫度越高，Kw越大B、溫度越低，Kw越大C、隨著溫度的升高，Kw可能增大，也可能減小D、隨著溫度的升高，Kw肯定增大，H+

和OH-濃度同時(shí)升高AD3、水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是()A、[H+]隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中[H+]＞[OH-]C、水的電離常數(shù)K25

°＞K35°D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程D觀察思考—（實(shí)驗(yàn)）等體積的溶液濃度(mol/L)電解質(zhì)溶液燈泡亮度導(dǎo)電能力0.5HCl0.5NaOH0.5NaCl0.5CH3COOH強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱亮亮亮暗1.以上水溶液導(dǎo)電能力有何不同？溶液導(dǎo)電能力取決于什么？2.氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水時(shí)發(fā)生了哪些變化？它們最終的存在形式如何？溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子濃度大小和離子所帶電荷二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽存在形態(tài)：水合離子。2.弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物存在形態(tài)：水合分子（主要）和水合離子。強(qiáng)電解質(zhì)的電離過(guò)程是不可逆的，電離方程式