2023學(xué)年完整公開課版《鹽類的水解》

鹽類的水解鹽類水解方程式的書寫規(guī)律先找“弱”離子，有弱才水解。一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少。故常用“”不寫“=”、“↑”、“↓”；生成弱電解質(zhì)（如NH3·H2O、H2CO3）不可拆開寫。3.多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。4.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱酸陰離子

+H2O弱酸+OH-弱堿陽離子

+H2O弱堿+H+HCO3

–+H2OH2CO3+OH

–CO3

2–

+H2OHCO3–+OH–(主)(次)ClO-+H2OHClO+OH－Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+SO32-+H2OHSO3-+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-

NaClO:Na2SO3:CuSO4:AlCl3:練習(xí):書寫下列鹽溶液水解的離子方程式5.弱酸弱堿鹽水解①一般雙水解CH3COO–+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O鹽類水解方程式的書寫規(guī)律弱酸根離子和弱堿離子同時存在于溶液中能互相促進對方水解,使水解程度顯著增大(甚至進行到底)，即雙水解反應(yīng)。②完全雙水解，進行得很徹底，用“=”、“↑”、“↓”如：Al3++3HCO3–Al(OH)3+

3CO2注意：能夠完全雙水解的離子不能大量共存！鹽類水解方程式的書寫規(guī)律提示：常見能發(fā)生完全水解相互促進的粒子組合有：Al3+

和CO32-、HCO3–、S2-、HS-、AlO2-;Fe3+和CO32-、HCO3–；NH4+與AlO2-、SiO32-1、下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D注意：①鹽類水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒定律；②要將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來。2、下列水解的離子方程式書寫正確的是（）

A、Cu2++H2O=Cu(OH)2+2H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3?H2O+H+D3、在下列各組離子中,能大量共存的是（）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+

B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D4.某Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是()（A）HPO42-離子水解程度大于電離程度。（B）HPO42-離子水解程度小于電離程度。（C）溶液中c（HPO4-）<c(Na+)（D）該溶液能與酸反應(yīng)不與堿反應(yīng)。AC影響鹽類水解的因素水解平衡屬于化學(xué)平衡中的一種，在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率等于中和速率時，達到水解平衡。對應(yīng)的酸越弱水解后OH-濃度大PH值大酸根離子與H+的結(jié)合能力越強堿性強組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，pH越高。影響因素（一）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)：越弱越水解例1不同弱酸對應(yīng)的鹽例2不同弱堿對應(yīng)的鹽例3同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對應(yīng)的酸

HCO3–H2CO3<>堿性影響鹽類水解的因素MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>Na2CO3(aq)CH3COONa(aq)對應(yīng)的酸

H2CO3CH3COOH<>堿性例5多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：水解和電離同步進行，一般來說，水解趨勢電離趨勢（但是H2PO4-、HSO3-除外）

>例4弱酸弱堿鹽：發(fā)生雙水解，水解程度較大如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于

NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。強堿強酸酸式鹽

(NaHSO4)只有電離沒有水解。NaHSO4=Na++H++SO42-

,溶液顯酸性.6.酸式鹽水溶液的酸堿性影響鹽類水解的因素（二）外因（符合勒夏特列原理）1.溫度:鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度水解程度增大。影響鹽類水解的因素2.濃度:鹽的濃度越小,一般水解程度越大。加水稀釋,可以促進水解。3.加入酸、堿、鹽:

——可促進或抑制鹽的水解。對于水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+改變條件移動方向n(H+)pH水解程度升溫加H2O通HCl(g)加NaOH加NaH