浙江省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

PAGEPAGE4高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專(zhuān)題一物質(zhì)的分類(lèi)、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化溶液混合物膠體濁液有機(jī)化合物物質(zhì)化合物純凈物無(wú)機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬二、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：氧(氧化劑)--得(得電子)--降(化合價(jià)降低)--還(發(fā)生還原反應(yīng)、被還原、得到還原產(chǎn)物)還(還原劑)--失(失電子)--升(化合價(jià)升高)--氧（發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋失去2e--100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。符號(hào)：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10233、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/L9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB=物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：公式：10、物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：①.計(jì)算m=c×v×M②.稱量③.溶解④.轉(zhuǎn)移（洗滌23次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑤.定容⑥.搖勻⑦.裝瓶貼簽四、分散系溶液膠體濁液1、分散質(zhì)大小（nm）<1nm1nm～100nm>100nm2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等電解質(zhì)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等鹽：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物非金屬氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金屬氫化物：NH3五、物質(zhì)的分離與提純1、過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離主要儀器：蒸餾燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無(wú)色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。六、離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Cl-檢驗(yàn)：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀SO42-檢驗(yàn):先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe2+檢驗(yàn)：加入KSCN溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀隨著NaOH過(guò)量沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子Z原子核1、原子AZX中子N=A-Z核外電子Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱11H21H31H八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物(沉淀)（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)（3）生成難電離物質(zhì)(水等)2、書(shū)寫(xiě)步驟：⑴.寫(xiě)⑵.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）⑶.刪⑷.查（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）專(zhuān)題四硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4（2）還原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色,但是不能使指示劑褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白）；氯水永久性漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2；溫室效應(yīng)：CO2；光化學(xué)煙霧：NO2；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒；電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、制硫酸原理：SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）SO2↑+CO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化專(zhuān)題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1．元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類(lèi)原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：①最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是2個(gè)）；②次外層最多只能容納18個(gè)電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子；④每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3．1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4<H2SO4<HClO4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl5．元素周期表短周期1、2、3周期長(zhǎng)周期4、5、6（1）結(jié)構(gòu)不完全周期7主族ⅠA～ⅦA族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、100族惰性氣體（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸減?。恢饕蟽r(jià)從+1～+7（F、O無(wú)正價(jià)），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物6．化學(xué)鍵：使原子相互結(jié)合或使離子相互結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力含有離子鍵的一定是離子化合物（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物 非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7．電子式（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOH用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：HCl：（2）NaCl：專(zhuān)題六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為單位moL/（L·s）注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（2）外因其他條件不變時(shí)①溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快③濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。化學(xué)反應(yīng)限度可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。高溫高壓催化劑例如：N2+3H22NH3化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)三、化學(xué)反應(yīng)中的能量1．放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2．吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、氧化鈣與水常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅--銅原電池負(fù)極：Zn-2e==Zn2+正極：２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑總反應(yīng)：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑專(zhuān)題七有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4二、甲烷（正四面體）1、分子式：CH4結(jié)構(gòu)式：電子式甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl（3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2==CH2結(jié)構(gòu)式6個(gè)原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)

有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)現(xiàn)象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)

乙烯聚乙烯4、用途：（1）、石油化工基礎(chǔ)原料（2）、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑催熟劑評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無(wú)色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)5.5℃沸點(diǎn)80.1℃，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑（3）化學(xué)性質(zhì)①氧化性a．燃燒2C6H6+15O212CO2+6H2OB．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH2、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2）與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑3、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑六、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH2、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性；CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑（2）酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：CH3CH2OHCH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-[-CH2—CH2-]n-聚乙烯CH2=CH2乙烯CH3CHO乙醛CH2CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯油脂油：植物油（液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類(lèi)1、分類(lèi)單糖：葡萄糖C6H12O6糖類(lèi)二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n2、性質(zhì)葡萄糖（1）氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（光亮的銀鏡）與新制Cu（