化學人教版（2023）必修第一冊1.3氧化還原反應(yīng)（共73張ppt）

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化學必修一第1章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（4課時）

第1課時氧化還原反應(yīng)

一、得氧、失氧角度

2CuO+C2Cu+CO2↑

高溫

失氧

發(fā)生還原反應(yīng)

得氧

發(fā)生氧化反應(yīng)

化學反應(yīng)中得氧、失氧的角度分析

被還原

被氧化

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫

失氧

發(fā)生還原反應(yīng)

得氧

發(fā)生氧化反應(yīng)

被還原

被氧化

同時發(fā)生

同時發(fā)生

得氧、失氧角度

物質(zhì)在反應(yīng)中

得到氧

失去氧

被氧化

被還原

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

在一個反應(yīng)

中同時發(fā)生

這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)

二、化合價變化角度

2CuO+C2Cu+CO2↑

高溫

+200+4

化合價降低

化合價升高

Cu元素：

被還原

發(fā)生還原反應(yīng)

C元素：

被氧化

發(fā)生氧化反應(yīng)

同時發(fā)生

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫

+3+20+4

化合價降低

Fe元素：

被還原

發(fā)生還原反應(yīng)

化合價升高

C元素：

被氧化

發(fā)生氧化反應(yīng)

同時發(fā)生

化合價變化角度

物質(zhì)所含元素的化合價

升高

降低

被氧化

被還原

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

微點撥

所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)

化合價變化角度

雖然沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后卻有元素化合價的變化

微點撥

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

0+2+20

化合價升高

化合價降低

Fe元素：

被氧化

發(fā)生氧化反應(yīng)

Cu元素：

被還原

發(fā)生還原反應(yīng)

反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。

這樣的反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)？

微觀角度

以Na與Cl2反應(yīng)為例

+11

8

2

1

Na

+17

8

2

7

Cl

微觀角度

以Na與Cl2反應(yīng)為例

+11

+17

Cl

Na

-

+

Na失去最外層1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na+，其化合價由0升高到+1，Na被氧化。

Cl最外層得到1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl-，其化合價由0降低到-1，Cl2被還原

微觀角度

以H2與Cl2反應(yīng)為例

+1

H

+17

Cl

1

2

8

7

H和Cl都不易失去電子，都可獲得1個電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，

二者只能形成共用電子對，使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

微觀角度

以H2與Cl2反應(yīng)為例

+1

+17

Cl

H

共用電子對

偏向

偏離

共用電子對偏向吸引能力稍弱的H，氫元素的化合價由0升高到+1，H2被氧化。

共用電子對偏向吸引能力稍強的Cl，氯元素的化合價由0降低到-1，Cl2被還原。

微觀角度

失去電子或

電子對偏離

得到電子或

電子對偏向

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

化合價升高

化合價降低

升失氧

降得還

電子的轉(zhuǎn)移

化合價的升降

本質(zhì)

特征

氧化還原反應(yīng)得判斷方法

四種基本反應(yīng)類型

反應(yīng)類型表達式舉例

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復分解反應(yīng)

AB=A+B

A+BC=B+AC

AB+CD=AD+CB

A+B=AB

CaO+H2O=Ca(OH)2

2KClO32KCl+3O2↑

△

MnO2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

NaOH+HCl=NaCl+H2O

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

反應(yīng)類型的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)

置換反應(yīng)

復分解反應(yīng)

有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)

分解

化合

氧化還原反應(yīng)

置換

復分解反應(yīng)

得氧失氧角度

A

化合價變化角度

B

微觀角度

C

本質(zhì)與特征

D

四種基本反應(yīng)類型

E

反應(yīng)類型之間的關(guān)系

E

F

化學必修一第1章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

第2課時氧化劑還原劑

基本概念

1.氧化劑

在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價降低，即得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)叫做氧化劑

2.還原劑

在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價升高，即失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)叫做還原劑。

3.氧化產(chǎn)物

還原劑被氧化生成的物質(zhì)，即化合價升高的元素應(yīng)的產(chǎn)物。

4.還原產(chǎn)物

氧化劑被還原生成的物質(zhì)，即化合價降低的元素應(yīng)的產(chǎn)物

基本概念

5.氧化性

物質(zhì)得到電子(或電子對偏向）的能力

6.還原性

物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的能力

微點撥

氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物

還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物

氧化性和還原性強弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)

基本概念

氧化劑

還原劑

+

還原產(chǎn)物

+

氧化產(chǎn)物

化合價升高

失去電子

被氧化

化合價降低

得到電子

被還原

e-

微點撥

在有些反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一種物質(zhì)

基本概念

氧化劑：

降得還

化合價降低

得電子

被還原

發(fā)生還原反應(yīng)

得到還原產(chǎn)物

還原劑：

升失氧

化合價升高

失電子

被氧化

發(fā)生氧化反應(yīng)

得到氧化產(chǎn)物

物質(zhì)類型實例還原產(chǎn)物

活潑的

非金屬單質(zhì)

元素處于高價時的物質(zhì)

某些氧化物和過氧化物

強氧化性酸

鹵素單質(zhì)（X2）

X-

O2

O2-、O22-、OH-、H2O

KMnO4（H+）

Mn2+

HNO3

NO2、NO

濃硫酸

SO2

Fe3+

Fe2+、Fe

MnO2

Mn2+

H2O2

H2O

Na2O2

O2-、OH-、H2O

HClO

Cl-、Cl2

1.常見的氧化劑

常見的氧化劑和還原劑

2.常見的還原劑

物質(zhì)類型實例氧化產(chǎn)物

活潑的金屬單質(zhì)

Na、Fe、Al

Na+、Fe2+或Fe3+、Al3+

某些非金屬單質(zhì)

H2、C、S

H+、CO或CO2、SO2

變價元素中低價態(tài)的物質(zhì)

氧化物

氫化物

離子

CO

CO2

SO2

SO3或SO42-

NH3

N2或NO

H2S

S

SO32-

SO42-

Fe2+

Fe3+

I-

I2

常見的氧化劑和還原劑

（5）在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，

則一定有另一種元素被還原。（）

（4）所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強。（）

（3）物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)目的多少。（）

（2）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。（）

（1）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原（）

課堂檢測

1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

×

×

×

×

×

雙線橋

①標變價

書寫步驟

②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說變化

一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣，鎂、鋇、鋅；

三鋁，四硅、五價磷；

說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；

銅汞二價最常見；單質(zhì)元素價為零；

負一硝酸氫氧根；負二碳酸硫酸根；

負三記住磷酸根；正一價的是氨根。

雙線橋

①標變價

書寫步驟

2CuO+C2Cu+CO2↑

高溫

+200+4

②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)

③算數(shù)目

得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)

=

×

每個原子的轉(zhuǎn)移電子數(shù)

原子個數(shù)

化合價變化

Cu：

+2→0

↑2e-

×2

C：

0→+4

↑4e-

×1

④說變化

得到2×2e-

失去4e-

雙線橋

（1）箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準發(fā)生價態(tài)變化的同種元素。

（2）箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示同種元素電子轉(zhuǎn)移的前后變化。

（3）在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。

微點撥

用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（1）2KClO32KCl＋3O2↑

（2）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（4）Cl2＋H2O===HCl＋HClO

課堂檢測

單線橋

箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標“得”“失”字樣。

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

ne-

用單線橋法標出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2CuO+C2Cu+CO2↑

高溫

4e-

用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（1）2KClO32KCl＋3O2↑

（2）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O

課堂檢測

12e-

6e-

20e-

基本概念

A

常見氧化劑和還原劑

B

雙線橋

C

單線橋

D

化學必修一第1章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

3氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

氧化性、還原性強弱比較

根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

失電子，化合價升高，被氧化

得電子，化合價降低，被還原

氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。

微點撥

氧化性強

氧化性弱

還原性強

還原性弱

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

A

課堂檢測

根據(jù)金屬和非金屬活動性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

K+

Ca+

Na+

Mg+

Al3+

Zn2+

Fe2+

Sn2+

Pb2+

(H+)

Cu2+

Hg2+

Ag+

單質(zhì)的還原性逐漸減弱

陽離子的氧化性逐漸增強

單質(zhì)易失電子，

對應(yīng)陽離子不易得電子

F2Cl2Br2I2S

F-

Cl-

Br-

I-

S2-

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

即“易失不易得，易得不易失”

單質(zhì)易得電子，

對應(yīng)陰離子不易失電子

陰離子的還原性逐漸增強

根據(jù)反應(yīng)條件

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，

如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。

由化學方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反應(yīng)條件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

O2＋4HCl2Cl2＋2H2O

根據(jù)反應(yīng)條件

再如

F2+H22HF

暗處

Cl2+H22HCl

光照

由反應(yīng)條件知氧化性F2>Cl2

根據(jù)反應(yīng)條件

同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強。

如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；

還原性：濃HCI>稀HCI

同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。

如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強

同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。

濃度

溫度

酸堿性

教材延伸

根據(jù)產(chǎn)物中變價元素的價態(tài)

（1）相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，

氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。

氧化性：Cl2＞S

例如：根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋SFeS

（2）相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，

還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。

例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe

還原性：Zn>Cu

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

價態(tài)規(guī)律

處于中間價態(tài)的元素，既有氧化性、又有還原性。

價態(tài)決定性質(zhì)

最低價

最高價

中間價

只有還原性

只有氧化性

既有氧化性

又有還原性

處于最高價態(tài)的元素，只有氧化性；

處于最低價態(tài)的元素，只有還原性；

價態(tài)規(guī)律

價態(tài)不交叉規(guī)律

含同種元素但價態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

簡記為“只靠攏，不交叉”。稱為價態(tài)歸中反應(yīng)。

KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

+5-10-1

-1

0

+5

×

得到5e-

失去5×e-

價態(tài)規(guī)律

價態(tài)不交叉規(guī)律

物質(zhì)所含元素能生成多種價態(tài)的產(chǎn)物時，“中間價→高價＋低價”，

發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

0-1+1

得到e-

失去e-

價態(tài)規(guī)律

價態(tài)不交叉規(guī)律

H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

-2+60+4

-2

0

+4

+6

×

得到2e-

失去2e-

“只靠攏，不交叉”“就近變價”

價態(tài)規(guī)律

同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

如Fe3+（強氧化性）和Fe2+（強還原性）

之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

再如濃硫酸（強氧化性）和SO2（強還原性）

之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

先后律

當一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應(yīng)，先跟還原性強的反應(yīng)。

強者優(yōu)先

當一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應(yīng)，先跟氧化性強的反應(yīng)。

應(yīng)用：判斷多種物質(zhì)組成的混合物中氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序。

例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液發(fā)生反應(yīng)

已知還原性順序：I->Fe2+>Br-

反應(yīng)順序依次為：

Cl2+2I-=I2+2Cl-

Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

微點撥

課堂檢測

（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，

還原性強的離子優(yōu)先反應(yīng)，先后順序：；

（2）向含等物質(zhì)的量濃度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序為

。

S2－、I－、Br－

Ag＋、Cu2＋、H＋

強弱律

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性強

氧化性弱

還原性強

還原性弱

規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，

還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。

微點撥

應(yīng)用：

①比較物質(zhì)的氧化性或還原性強弱

②判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生或反應(yīng)方程式的正誤

課堂檢測

已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

C

守恒律

微觀上

宏觀上

元素失去電子數(shù)

元素得到電子數(shù)

元素化合價升高的總數(shù)

元素化合價降低的總數(shù)

每個原子的轉(zhuǎn)移電子數(shù)

×

原子個數(shù)

微點撥

應(yīng)用：

①有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算

②氧化還原反應(yīng)方程式的配平

課堂檢測

B

Na2S在堿性溶液中與NaClO反應(yīng)，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2S與NaClO的個數(shù)之比為1∶4，則反應(yīng)后硫元素的化合價為（）

A．+2B．+6

C．+4D．0

1．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

2.某同學設(shè)計完成了以下兩個實驗：

①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是（）

A．實驗①生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB．實驗②中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液

C．由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞I2D．由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是：

HBrO3＞Cl2＞HIO3

C

3.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl

②Q＋H2O―→X＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()

A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X

A

4.根據(jù)反應(yīng)①→④，可以判斷下列4種物質(zhì)的氧化性由強到弱的

正確順序是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S＋2HIA．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

B

01

02

03

04

根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

根據(jù)金屬和非金屬活動性順序表

氧化性、還原性強弱比較

根據(jù)反應(yīng)條件

根據(jù)產(chǎn)物中變價元素的價態(tài)

價態(tài)律

A

優(yōu)先律

B

強弱律

C

守恒律

D

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

化學必修一第1章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

4氧化還原反應(yīng)的配平

氧化還原反應(yīng)的配平方法

基本原則

配平三大原則

電子守恒

原子守恒

電荷守恒

氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變

離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等

氧化還原方程式配平的基本原則

配平步驟

檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒

配

平

五

大

步

驟

標變價

列得失

配系數(shù)

通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等

確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)

氧化還原方程式配平的一般步驟

查守恒

求總數(shù)

標明反應(yīng)前后變價元素的化合價

列出化合價的變化值

配平舉例

【例】配平化學方程式：

H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O

H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O

-2+50+2

↑2e-

S：

0

-2

↓3e-

N：

+2

+5

從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學計量數(shù)。故H2S（或S）的化學計量數(shù)為3，HNO3（或NO）的化學計量數(shù)為2。

×3

（求最小公倍數(shù)）

×2

3

3

2

2

列得失

求總數(shù)

標變價

配平舉例

先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。

其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。

H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O

3

3

2

2

4

=

配系數(shù)

【例】配平化學方程式：

H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O

查守恒

配平技巧

逆向配平

歧化反應(yīng)

分解反應(yīng)

氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)

(1)Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O

0-1+5

↑e-

Cl：

-1

0

↓5e-

Cl：

+5

0

×5

×1

5

1

3

6

3

(2)Cu(NO3)2=CuO+NO2↑+O2↑

↑e-

N：

+4

+5

↓2e-

O：

0

-2

×4

×2

+5-2+40

×1

4

1

2

2

補加配平

部分被氧化或被還原的反應(yīng)可用補加配平法

(1)Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

0+5+2+5+2

↑2e-

Cu：

+2

0

↓3e-

N：

+2

+5

×3

×2

3

3

2

(3×2+2)

4

(2)KMnO4+HCl(濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

+7-1-1+2-10

↑e-

Cl：

0

-1

↓5e-

Mn：

+2

+7

×2

×2

×5

5

2

2

2

(2+2×2+5×2)

8

整體配平

一種物質(zhì)中多種元素變化可用整體配平法

(1)FeS2+O2=Fe2O3+SO2

+2-10+3+4-2

↑e-

Fe：

+3

+2

↑5e-

S：

+4

-1

×11

×2

↓2e-

O：

-2

0

×1

↑11e-

×2

×4

4

11

2

8

(2)Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O

+1-2+5+2+6+2

↑e-

Cu：

+2

+1

↑8e-

S：

+6

-2

×10

×1

↓3e-

N：

+2

+5

×2

↑10e-

×3

3

3

6

10

22

8

缺項配平

先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，

然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。

缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿

配平方法

補項原則

條件補項原則

酸性條件下缺H（氫）或多O（氧）補H+

少O（氧）補H2O（水）

堿性條件下缺H（氫）或多O（氧）補H2O（水）

少