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文檔簡介

1高考大題中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫（5）2解析3SiO2(不溶性硅酸鹽)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O將Fe2＋氧化為Fe3＋返回4jie'xi5BaSO4＋4C==BaS＋4CO↑CO＋H2O(g)===CO2＋H2解析6返回7題，釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時還有___________離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式______________________________。Fe2+

VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O5.用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：1）軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是----------------------------------

，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學方程式為-------------------------------------------------------------

。（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

----------------------------------------------

。增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率1011128.苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，實驗步驟：（1）在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g（約0.03mol）高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。（2）停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。（3）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達其原理_________________________________________。除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣

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