廣東省中考化學(xué)第一部分基礎(chǔ)過關(guān)課時(shí)6質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式課件

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課時(shí)6質(zhì)量(zhìliàng)守恒定律化學(xué)方程式第一頁，共41頁。

一、質(zhì)量守恒定律1.概念(gàiniàn)：參加________的各物質(zhì)的________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________。2.使用質(zhì)量守恒定律時(shí)的注意事項(xiàng)（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化。化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)質(zhì)量(zhìliàng)總和質(zhì)量總和第二頁，共41頁。

（2）“參加反應(yīng)”的物質(zhì)的質(zhì)量不同于“加入”的物質(zhì)的質(zhì)量，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不能加入“總和”中。要考慮空氣中的物質(zhì)是否(shìfǒu)參加反應(yīng)，防止參與反應(yīng)的物質(zhì)的遺漏。（3）質(zhì)量守恒定律中的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其他方面如體積、壓強(qiáng)等不一定守恒。（4）“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量，尤其是生成的沉淀、氣體不能忽略。第三頁，共41頁。

3.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(wùzhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(wùzhì)（生成物）的過程。即在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_______沒有改變，______沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)(wùzhì)的總質(zhì)量守恒。種類(zhǒnglèi)數(shù)目(shùmù)第四頁，共41頁。知識(shí)(zhīshi)點(diǎn)睛六個(gè)不變

種類(zhǒnglèi)數(shù)目(shùmù)種類總質(zhì)量第五頁，共41頁。知識(shí)(zhīshi)點(diǎn)睛種類(zhǒnglèi)數(shù)目(shùmù)第六頁，共41頁。二、化學(xué)方程式1．概念：用______來表示(biǎoshì)________的式子。2．表示(biǎoshì)的意義化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)反應(yīng)(fǎnyìng)條件第七頁，共41頁。質(zhì)量(zhìliàng)第八頁，共41頁。3.書寫（1）書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守____________定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。（2011~2016年均考查根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式）（2）書寫步驟寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子左右兩邊之間畫一條短線。配：配平化學(xué)方程式，在各物質(zhì)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字。注：注明反應(yīng)條件（如點(diǎn)燃(diǎnrán)、加熱、催化劑等），標(biāo)出生成物狀態(tài)，將短線改成等號(hào)。查：一查化學(xué)式是否正確；二查是否配平；三查生成物狀態(tài)是否正確標(biāo)注；四查反應(yīng)條件是否正確標(biāo)注。質(zhì)量守恒第九頁，共41頁。注意生成物中如果有氣體(qìtǐ)（或固體）物質(zhì)生成，要在氣體(qìtǐ)（或固體）生成物右邊注“↑”（或“↓”）號(hào)。但是，如果反應(yīng)物中有氣體(qìtǐ)，則氣體(qìtǐ)生成物就不注“↑”號(hào)；若反應(yīng)物中有固體，生成的固體也不注“↓”號(hào)。第十頁，共41頁。

4.利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（每年必考）（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。（2）計(jì)算步驟①設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。②寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。③求：求出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，以及(yǐjí)已知量、未知量。④列：列出比例式，求解。⑤答：簡明寫出答案。第十一頁，共41頁。

知識(shí)(zhīshi)點(diǎn)睛（1）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，其反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量才能進(jìn)行(jìnxíng)計(jì)算。（2）化學(xué)方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入化學(xué)方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。第十二頁，共41頁。

1.（2016·臨夏州）化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語言(yǔyán)。下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）D第十三頁，共41頁。

（）A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫(èryǎnghuàliú)B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫(èryǎnghuàliú)的分子個(gè)數(shù)比為1∶1B第十四頁，共41頁。

3.（2016·河北）“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300℃，反應(yīng)(fǎnyìng)的化學(xué)方程式為，燃料X的化學(xué)式為（）A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH4.（2016·株洲）在“”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全(wánquán)反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（）A.16B.32C.48D.64BB第十五頁，共41頁。

5.判斷下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的說法是否正確（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）：（1）2g食鹽完全溶于10g水中得到12g食鹽水，該變化符合質(zhì)量守恒定律。（）（2）根據(jù)：蠟燭+氧氣(yǎngqì)二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有C、H元素，可能含有O元素。（）（3）ag硫與bg氧氣(yǎngqì)充分反應(yīng)，一定生成（a+b）g二氧化硫。（）××√第十六頁，共41頁。

6.（2016·湖北改編）為建設(shè)環(huán)保節(jié)能型城市，襄陽市在許多小區(qū)和道路安裝了太陽能路燈，制造太陽能路燈的單質(zhì)硅（Si），可以用石英固體（SiO2）與碳在高溫條件下反應(yīng)制得，同時(shí)生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，該反應(yīng)屬于(shǔyú)四種基本反應(yīng)類型中的______________。置換(zhìhuàn)反應(yīng)第十七頁，共41頁。

易錯(cuò)易混點(diǎn)1不會(huì)利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行數(shù)據(jù)分析、計(jì)算或推斷物質(zhì)的化學(xué)式例1（2013·廣東節(jié)選(jiéxuǎn)）乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：（1）表中a的值為_____。（2）該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H6O+11O2____CO2+____H2O+____CO。1.46122第十八頁，共41頁。

防錯(cuò)妙招（1）在反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量逐漸減少，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量；生成物的質(zhì)量逐漸增多，增加的質(zhì)量是新生成的物質(zhì)的質(zhì)量；如果反應(yīng)前后某物質(zhì)的質(zhì)量沒有變化，該物質(zhì)可能(kěnéng)是不參與反應(yīng)的物質(zhì)或是催化劑。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可直接計(jì)算出表中的待測數(shù)據(jù)，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變推斷化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)及比值。（3）各物質(zhì)間的質(zhì)量比是各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比，據(jù)此也可推算出化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。第十九頁，共41頁。

1.（2016·河南）偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為，下列說法正確的是（）A.X的化學(xué)式為COB.偏二甲肼中碳的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O的質(zhì)量(zhìliàng)比為14∶9B第二十頁，共41頁。

易錯(cuò)易混點(diǎn)2不會(huì)從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)及書寫化學(xué)方程式例2（2016·東營改編）科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1∶4B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.反應(yīng)前后原子、分子的種類(zhǒnglèi)和數(shù)目均不變D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A第二十一頁，共41頁。

防錯(cuò)妙招（1）化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物中的原子重新組合成生成物的過程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減(zēnɡjiǎn)，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和相等。（2）書寫化學(xué)方程式時(shí)要先弄清楚各微粒代表的物質(zhì)，確定反應(yīng)物、生成物的種類，再對(duì)比微粒的個(gè)數(shù)，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟和注意事項(xiàng)，寫出化學(xué)方程式。注意檢查反應(yīng)前后是否有相同的微粒存在，若有，說明該物質(zhì)反應(yīng)后有剩余（過量），計(jì)算微粒個(gè)數(shù)時(shí)要減去多余的微粒個(gè)數(shù)。第二十二頁，共41頁。過易錯(cuò)易錯(cuò)易混點(diǎn)3利用(lìyòng)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)格式不規(guī)范例32015年宜昌化學(xué)中考試卷中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的題目如下：某同學(xué)的答題過程如下所示，請(qǐng)判斷每個(gè)答題步驟的正誤(zhèngwù)，并指出其中存在的錯(cuò)誤步驟和錯(cuò)誤原因，并給出正確的答題過程。實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：（1）生成(shēnɡchénɡ)二氧化碳的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二十三頁，共41頁。解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量(zhìliàng)為x，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量(zhìliàng)為y。…①_______CaCO3+HCl====CaCl2+H2O+CO2↑…②________________________1001114412.5gyx…③__________________________

,x=5.5…④__________________________

,y≈13.9…⑤___________________________________答：生成二氧化碳的質(zhì)量(zhìliàng)為5.5g。（2）恰好完全反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量(zhìliàng)為12.5g+94.4g=106.9g…………⑥___________________________所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)為錯(cuò)誤(cuòwù)，化學(xué)方程式未配平正確(zhèngquè)錯(cuò)誤，將含有雜質(zhì)的石灰石的質(zhì)量當(dāng)作純凈的碳酸鈣的質(zhì)量錯(cuò)誤，比例式和計(jì)算結(jié)果中均漏掉單位錯(cuò)誤，比例式和計(jì)算結(jié)果中均漏掉單位錯(cuò)誤，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)未扣除石灰石中不溶性雜質(zhì)和生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量第二十四頁，共41頁。正解：（1）含碳酸鈣80%的12.5g石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g×80%=10.0g。設(shè)生成二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的質(zhì)量為x，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑1001114410.0gyx答：生成二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的質(zhì)量為4.4g。（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第二十五頁，共41頁。

防錯(cuò)妙招利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤：（1）忘記(wàngjì)設(shè)未知量，或設(shè)未知量時(shí)忘記(wàngjì)帶單位，或不指明所設(shè)未知量所代表的含義；（2）利用未配平的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；（3）未知量和已知量標(biāo)錯(cuò)（包括位置錯(cuò)誤、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤、相對(duì)分子質(zhì)量忘記(wàngjì)乘上相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)、已知量忘記(wàngjì)帶單位等）；（4）未將含有雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；（5）列比例式時(shí)已知量或計(jì)算結(jié)果中忘記(wàngjì)帶單位；（6）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量時(shí)，忘記(wàngjì)扣除不溶物或氣體的質(zhì)量；（7）忘記(wàngjì)進(jìn)行簡明回答。第二十六頁，共41頁。

第二十七頁，共41頁。

3.現(xiàn)象分析：（1）有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象說明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。（2）反應(yīng)前后的質(zhì)量相等，說明遵守質(zhì)量守恒定律。（3）若反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，可能的原因?yàn)橛袣怏w進(jìn)入體系或體系中有氣體逸出，浮力的影響等。例題在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系(guānxì)”的實(shí)驗(yàn)探究（如圖所示）。A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四組同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。第二十八頁，共41頁。

（1）A實(shí)驗(yàn)：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平(tiānpíng)上稱量，天平(tiānpíng)不平衡。結(jié)論：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到天平(tiānpíng)上稱量，天平(tiānpíng)平衡。結(jié)論：質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是________（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是__________________________________________________________________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了質(zhì)量守恒，請(qǐng)你從原子的角度說明(shuōmíng)原因：__________________________________________。后一種(yīzhǒnɡ)白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得天平不平衡反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變第二十九頁，共41頁。

（3）丙、丁兩組同學(xué)得到的錯(cuò)誤結(jié)論是“C、D實(shí)驗(yàn)均說明(shuōmíng)質(zhì)量不守恒”。老師指導(dǎo)同學(xué)們分析了C、D兩組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后天平不平衡的原因。你認(rèn)為C組實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是___________________________________________；D實(shí)驗(yàn)中鎂條燃燒前后，質(zhì)量不相等的原因是___________________________________________________。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳(èryǎnghuàtàn)氣體向空氣中逸出空氣(kōngqì)中的氧氣參與反應(yīng)，使生成的MgO的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量第三十頁，共41頁。

（4）為了探究碳酸