酸堿中和滴定修正稿（區(qū)一等獎）

酸堿中和滴定如何測CNaOH0.2000mol/L鹽酸未知濃度NaOH溶液

一、酸堿中和滴定的原理定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，

H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：有n(H+)=n(OH-)即nc酸V酸=mc堿V堿堿為待測液：c堿=nc酸V酸m

V堿酸為待測液：c酸=m

c堿V堿n

V酸用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定解決的關(guān)鍵問題①準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好”完全（即滴定終點(diǎn)的判斷）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管方法：利用酸堿指示劑堿為未知濃度的待測液：c堿=nc酸V酸m

V堿對不同滴定過程酸堿指示劑的合理選擇選擇原則：1、終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化靈敏、易觀察2、滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值盡可能與指示劑的變色點(diǎn)一致。注意：石蕊由于變色不靈敏所以一般不用做酸堿中和滴定的指示劑滴定過程中PH值的變化和指示劑的選擇以用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl1、取20.00mL的HCl，當(dāng)加入20.00mL的NaOH

就能恰好中和pH=2、若多加半滴NaOH（體積為0.02mL）溶液的pH=3、若少加半滴NaOH溶液的pH=4.39.77

c堿=nc酸V酸m

V堿1滴的體積對于全部所需標(biāo)準(zhǔn)液的總體積來說誤差非常小1010203040繪制中和滴定曲線曲線PH128642突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)0pH強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙

黃

橙粉紅

無色酚酞強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸滴定弱堿——。用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿滴定弱酸——。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙酚酞橙黃無色粉紅用已知濃度0.1mol/L鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液為例在錐形瓶NaOH溶液中滴入兩滴酚酞試液。左手控制酸式滴定管旋塞，右手搖動錐形瓶，；眼睛要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)加入最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液不變色，停止滴定。準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)記為V1，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積（V1-V0）。滴定操作重復(fù)2~3次。將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算：7、滴定記錄實(shí)驗(yàn)編號待測氫氧化鈉的體積(mL)鹽酸溶液滴定前讀數(shù)(mL)鹽酸溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)(mL)125.000.0024.02225.005.2029.18325.004.0029.30數(shù)據(jù)處理中和滴定的有關(guān)誤差分析2．

分析步驟：不正確操作→直接后果→對V標(biāo)的影響→滴定誤差C待=—————mC標(biāo).V標(biāo)

nV待1．

判斷誤差的依據(jù)：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(4)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。(5)滴至恰好變紅，但半分鐘內(nèi)又褪色(6)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(7)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐