副本高中化學人教版必修教案最精華

課題：引言授課班級課時1教學目的學問及技能理解化學及工農(nóng)業(yè)消費及日常生活的親密關(guān)系過程及方法理解化學科學的理論根底及討論方法情感看法價值觀1、通過化學在工農(nóng)業(yè)及生活中的應用，激發(fā)同學們對化學科學的學習愛好，使同學們熱愛化學這們學科。2、通過師生互動，增加師生感情、重點化學的新相識難點高中化學的學問特點以及學習方法學問構(gòu)造及板書設計引言一、再說化學：化學就是討論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)、變更規(guī)律以及合成的自然科學。二、學習內(nèi)容三、學習特點：我的幾點要求教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法放一組現(xiàn)代化學及人類生活關(guān)系的圖片［導入］化學是一門充溢奇妙色調(diào)的科學，從如今開場，我和同學們一道來探究化學的奇異［講］化學討論的領域不僅局限于傳統(tǒng)意義上的化學反響，一些現(xiàn)代生物領域及物理領域都須要我們化學家參及討論，如剛剛看到的幾組圖片，可以說無論從生活還是將來的任何工作都離不開化學?；瘜W是一門好用性很強的科學［板書］一、再說化學：［展示并總結(jié)］1、化學是一門應用性很強的科學(1)解開很多物質(zhì)構(gòu)造之迷，在工廠大規(guī)模消費化工產(chǎn)品，如人工牛胰島素(2)合成并開發(fā)諸多自然界中并不存在的新物質(zhì)和新材料(3)為解決困擾現(xiàn)代社會的環(huán)境問題、能源問題和資源問題供應更多的有效途徑(4)利用化學高效綜合應用自然資源和愛護環(huán)境，使國民經(jīng)濟能良性、可持續(xù)開展、為子孫后代造福，使人類生活得更美妙。2、化學及社會開展以及人們生活質(zhì)量的進步有親密的關(guān)系①衣：由于化學纖維、染料的合成及開展，人們穿上了各種艷麗、光芒耀眼、特別美麗的化纖服裝，生活豐富多彩。②食：由于化肥河農(nóng)藥的消費和運用，使農(nóng)作物增產(chǎn)增收，解決了人們的吃飯問題，讓人們的餐桌更為豐富，吃得養(yǎng)分、吃得好。③?。轰撹F、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、裝飾材料的消費，運用，建起很多高樓大廈，使人們住得舒適，生活開心。④行：人造橡膠的合成、石油化學工業(yè)的開展，是汽車工業(yè)普及的根底；鎂鋁輕合金、鋼鐵、鈦等金屬材料和一些功能材料得應用，制成了飛機、輪船，宇宙飛船，使人日行萬里不再是幻想。⑤硅等半導體的開展和應用，是當今計算機開展的根底，計算機的運用和普及大大加速了高新科學技術(shù)和信息技術(shù)的迅猛開展。3、根底化學學問對于識別偽科學，推斷某些商品是否會影響環(huán)境質(zhì)量或人體安康等也是必需的。［點擊試題］1）、下列說法，違背科學原理的是CA.干冰可用于人工降雨B.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顲.添加少量某物質(zhì)可將水變成燃料油D.在肯定溫度、壓強下石墨可變成金剛石2）、下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是DA.這種飲料中不含任何化學物質(zhì)B.這種礦泉水肯定純潔，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氧、氮、磷、鋅等微量元素D.沒有水就沒有生命［展示并總結(jié)］4.現(xiàn)代化學已經(jīng)成為開展國民經(jīng)濟、開展社會消費的重要源泉［講］現(xiàn)代社會的眾多領域都須要在某種場合應用到化學成果，像電子學、半導體、原子能、信息工程、宇航工程、研制藥物、消退公害、愛護環(huán)境、合成材料等等，都離不開化學。展望將來，化學肯定會在綜合開發(fā)各種資源，多方面應用新能源，設法研制各種新材料，進一步探究生命、海洋、空間的奇異方面更好的為人類效勞。［問］化學是什么？［板書］化學就是討論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)、變更規(guī)律以及合成的自然科學。二、學習內(nèi)容［投影］高中化學課程分為必修和選修兩部分。必修課程：化學I和化學II選修課程：1、化學及生活2、化學及技術(shù)3、物質(zhì)構(gòu)造及性質(zhì)4、化學反響原理5、有機化學根底6、試驗化學［講］高一我們將完成必修部分的化學I和化學II，計4學分，高二開場根據(jù)自己將來人生方向不同將從六個模塊中選修一門(每個模塊2學分)，修滿6學分后，高中化學結(jié)業(yè)，理式方向的考生，將從剩下的5個模塊中選取2-3個模塊，迎接升學考試，為今后的學習作打算。本學期我們將完成必修I的內(nèi)容，本書共分為四章，從試驗化學入手，圍繞無機化學的根本理論和根本討論方法綻開［板書］三、學習特點：1、高中化學的特點初中教材涉及到的根底學問，理論性不強，抽象程度不高。高中教材及初中教材相比，深廣度明顯加深，由描繪向推理開展的特點日趨明顯，學問的橫向聯(lián)絡和綜合程度有所進步，討論問題經(jīng)常涉及到本質(zhì)，在實力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化復原反響”等等學問理論性強，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點學問。2、學習困難的主要緣由1、思想松懈，學習缺乏緊迫感；堅持已有的學法，信任自己的老習慣2、過多地依靠教師，學習的自覺性、自主性較差3、不遵循學習規(guī)律和方法，無視學習的根本環(huán)節(jié)(如：預習、聽課、復習、獨立作業(yè)、總結(jié)、評估等。聽課時，把握不住學問的重難點，理解不透。有的學問印象不深，造成學問缺陷日積月累。)［講］好的開端是勝利的一大半，我們又一次站在了新的起點。該怎么辦？初三的化學學得怎么樣對高中化學的學習沒什么影響，有學好的想法，肯學，就肯定能學好！要學好就要有自己良好的學習習慣和學習方法。大家應當更新學習方法，不能用初中的學習方法學高中的化學！我的幾點要求：1、化學我們?nèi)缃裼幸槐窘滩?，一本學案，一本試驗報告冊，還須要打算糾錯本，一本筆記，還盼望同學們自己能有一本習題冊或輔導書(不作硬性要求，不詳細規(guī)定，但你必需得做題)2、紀律是一切的保障，除遵守班規(guī)外，上課打完預鈴，就把化學書，練習冊，筆記，卷子等一切跟我化學教學有關(guān)的東西打算好3、按時完成作業(yè)，早晨進班就把化學作業(yè)放到講臺上，上早自習之前，科代表收好，第一節(jié)課下課，課代表查清化學作業(yè)并送到我辦公室。不交作業(yè)者嚴懲不待。4、必需記筆記。主要記書上沒有明確寫的，我補充上去的學問，和我總結(jié)出的規(guī)律。以及我在做專題訓練時講的典型題。要想記好筆記，一方面要求課前預習，另一方面要求同學們課后整理，(整理內(nèi)容包括三部分：一是上課沒記全的，二是你們在看輔導書中發(fā)覺一些比擬好的例題或解題規(guī)律，剛好補充上去；三是我們平常做卷子時的錯題，要將題抄上，正確解法記上，并要在下面標出所涉及的學問點，以便復習時候用)。盡管我們?nèi)缃窀冻龊芏?，但高二會考復習及高三總復習的時候這些筆記將成為我們的寶庫。要求：每周檢查一次，每周二早上科代表把筆記跟作業(yè)一起收，送到我辦公室。從下周起就開場。5、剛好做對應的練習冊，不用我提示，跟我進度做，我講完新課都會剛好講練習冊，講之前隨堂檢查6、同學們手里要有一本合適自己的輔導書或習題集，也跟著進度做，有什么問題剛好來找我。7、答疑制度：盼望同學們主動主動利用下課時間和午休時間去辦公室找我，也可以在第八節(jié)課讓科代表找我進班答疑。我的教學閱歷：問題的多少及你們的成果成正比。假設對化學有愛好的同學，我盼望你們能深化的學習，我不信任化學競賽只屬于尖子班，只要你們須要，我可以為你們供應一切扶植。作業(yè)：細致預習，并回憶一下初中化學試驗都有哪些留意事項。［學生活動］閱讀教材引言內(nèi)容學生討論，教師總結(jié)學生的怨言：面寬，瑣碎，難學，易忘。針對學生的問題，提出針對性解決方法，讓學生對高中化學學習充溢信念及挑戰(zhàn)。教學回憶：課題：第一章第一節(jié)化學試驗根本方法(一)授課班級課時1教學目的學問及技能1、樹立平安意識，能識別化學品平安運用的標識，初步形成良好的試驗工作習慣。2、知道現(xiàn)實生活中常見的一些混合物分別和提純的方法，用已有的生活閱歷使學生加深對混合物分別、提純等試驗的相識3、初步學會溶解、過濾、蒸發(fā)等根本操作。過程及方法1、通過創(chuàng)設情境，導入試驗平安標識、化學品平安運用標識，進而駕馭試驗的根本打算常識，并形成良好的試驗習慣。2、初步學會仿照、移植現(xiàn)有的例子，撰寫試驗報告3、通過獨立思索、探究，在對物質(zhì)性質(zhì)討論的同時，能設計出自己的試驗方案，并漸漸在設計中表達自己的特性，具有肯定的創(chuàng)建性4、初步嘗試在試驗探究中及人合作及溝通情感看法價值觀1、體驗科學探究的過程，學習運用以試驗為根底的討論方法，進步學生的科學素養(yǎng)，為學生的終身可持續(xù)開展奠定根底2、開展學習化學的愛好，樂于探究物質(zhì)變更的奇異，體驗科學探究的艱辛和喜悅，漸漸培育科學精神和科學品質(zhì)3、樹立綠色化學思想，形成環(huán)境愛護的意識重點過濾和蒸發(fā)的操作方法難點正確的試驗討論方法及試驗報告的撰寫；知識結(jié)構(gòu)及板書設計第一章從試驗學化學第一節(jié)化學試驗的根本方法一、化學試驗平安1、遵守試驗室規(guī)則2、理解平安措施3、駕馭正確的操作方法。二、混合物的分別及提純1、根本概念：物質(zhì)的分別&物質(zhì)的提純2、操作原則：四原則&三必需3、根本試驗方法：過濾及蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾及萃取分液(一)過濾和蒸發(fā)（filtrationandevaporation）試驗1—1粗鹽的提純試驗1-2SO42―等離子的檢驗及除雜教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法引言］化學是一門以試驗為根底的自然科學，科學規(guī)律是通過對自然現(xiàn)象的發(fā)覺、探究和反復驗證形成的?；瘜W討論的主要方法是試驗方法，所以學習化學離不開試驗，駕馭試驗方法以及完成化學試驗所必需的技能，是學好化學的關(guān)鍵。則大家高中階段學習化學的第一章就是“從試驗學化學”［板書］第一章從試驗學化學第一節(jié)化學試驗的根本方法一、化學試驗平安(投景試驗室全景)［引］這就是我們打算做試驗的化學試驗室，看到試驗室，同學們想到了什么呢？化學試驗是化學的精靈，我們做為新世紀的高中生，要有良好的試驗品質(zhì)，在做試驗前，我們要做的事情是什么呢？(做好試驗打算工作)［講］做試驗前，要先讀試驗室規(guī)則，沒有規(guī)則不成方圓，只有明確了試驗室規(guī)則，我們才能更好地利用試驗室。有的同學肯定認為化學試驗很難并有肯定的危急性，還有的同學認為做好試驗很好玩。其實，化學試驗是用來檢驗、探究物質(zhì)的操作，是學術(shù)性的討論，不能依靠個人的一些愛好、心情來做試驗，試驗有肯定的平安要求，只要你能做到平安要求，就可以很輕松地完成試驗，則，試驗的平安又有些什么內(nèi)容呢？［思索及溝通］根據(jù)你做化學試驗和探究的閱歷以及你在初中所學的學問，想一想在進展化學試驗時應留意哪些平安問題？［學生討論并投影總結(jié)］1、取用藥品的平安留意事項：(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特殊是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。(2)按用量取藥，若無用量說明，一般應按最少量取用：液體1-2mL，固體只需蓋滿試管底部。(3)試驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出試驗室，要放入指定的容器內(nèi)。2.用酒精燈加熱的平安留意事項：（1）在運用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。（2）在運用時，要留意幾點：肯定制止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；肯定制止用燃著的一只酒精燈去點燃另一只酒精燈。（3）用完酒精燈，不行用嘴吹滅，必需用燈帽蓋滅，并蓋兩次。(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應馬上用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。著火燙傷時應當先冷敷。濃硫酸灼傷時先用干布當心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。［講］剛剛同學們發(fā)表了很多關(guān)于試驗平安應當留意的事項，則大家還要留意常用的危急化學標記。請見課本P4。［講］試驗平安是為避開受到意外損害的保障，要想我們的探究試驗獲得成果，我們還必需遵守試驗的有關(guān)原則、平安措施及正確的操作方法。［板書］1、遵守試驗室規(guī)則2、理解平安措施3、駕馭正確的操作方法。［過渡］以上是我們做試驗必需遵守的一些留意事項，正確我們學習幾種化學試驗的根本操作。［思索及溝通］淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分別出來？假設有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分別出來？(沙里淘金是從含金量相對較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分別出來。假設是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵汲取的方法將二者分別出來。)［過］以上我們用的都是較簡潔的物理方法，大多數(shù)分別及提純須要我們進一步學習一些新的方法。［板書］二、混合物的分別及提純1、根本概念：物質(zhì)的分別：將混合物中各物質(zhì)通過物理變更或化學變更，把各成分彼此分開的過程。物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純潔物的過程。2、操作原則：四原則：(1)不增------提純過程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減------不削減欲被提純的物質(zhì)(3)易分別------被提純物及雜質(zhì)簡潔分別(4)易復原------被提純物質(zhì)要復原三必需：(1)除雜試劑必需過量(2)過量試劑必需除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))(3)除雜途徑必需選最佳3、根本試驗方法：過濾及蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾及萃取分液［設問］大家初中時學習了混合物的分別和提純的方法有哪些？(過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等)［設問］過濾運用于什么類型的混合物的分別？(過濾是將不溶于液體的固體分別的方法。固液分別。)［講］如今我們來利用初中學習的過濾和蒸發(fā)的方法來提純粗鹽。［板書］(一)過濾和蒸發(fā)（filtrationandevaporation）試驗1—1粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。粗鹽漸漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進展過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停頓加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。［投影總結(jié)］1、過濾原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分別開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。操作要點：①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，參加少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；參加漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過濾的液體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端及承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端及濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。留意：假設過濾是為了得到干凈的沉淀物，則需對沉淀物進展洗滌，方法是：向過濾器里參加適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。2、結(jié)晶原理：利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而到達提純的目的。(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)或氣化，削減一部分溶劑使溶液到達飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度變更而變更不大的物質(zhì)。(2)冷卻結(jié)晶：通過降低溫度，使溶液冷卻到達飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復冷卻結(jié)晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。留意：通常我們是兩種方法結(jié)合運用(1)進展蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體部分過熱而致使液滴飛濺。［思索題］如何將NaCl和KNO3分別？將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的狀況下不斷少量參加熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停頓加熱，冷卻（可以用冰水水?。?，當溫度降至30攝氏度時硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純潔硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾液，得到較為純潔的氯化鉀晶體［思索及溝通］從上述試驗中我們所制得的試驗是純潔物嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去，用什么方法可以檢驗出它們？［講］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質(zhì)，而它們可溶于水所以在過濾中無法除去，也即是我們?nèi)缃袼玫漠a(chǎn)品中含有這些雜質(zhì)，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思索一下，在進展物質(zhì)檢驗時，我們實行的步驟是什么？(先對試樣的外觀進展視察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當試樣是固體時，有時須要先將少量試樣配成溶液，再進展鑒定。)［思索及溝通］我們?nèi)缃褚O計試驗來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽。［試驗設計］如今有一份經(jīng)過過濾蒸發(fā)提純的試驗，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，請你設計試驗將它們除去。［試驗步驟］將0.5g鹽放入試管中，參加2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO42―離子。加鹽酸酸化的目的是為理解除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不行以，因為硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根）過濾后在濾液中參加氫氧化鈉溶液，再過濾。最終參加Na2CO3溶液。［投影總結(jié)］雜質(zhì)參加的試劑化學方程式硫酸鹽BaCl2aqBaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHaqMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3aqCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl［思索及溝通］參加試劑的依次能否變更，你設計的試驗有引入其他雜質(zhì)離子么，如何除去？(能變更，只要保證Na2CO3在BaCl2之后，鹽酸加在最終就可以；因為BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；最終會剩余OH―、CO32―這兩種雜質(zhì)，為除去，可向濾液中參加適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產(chǎn)生氣泡為止)［總結(jié)］我們這節(jié)課進展了的提純試驗，主要是練習過濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學習了用化學方法鑒定物質(zhì)，請看下面的練習：課后作業(yè)：P10—2、3、7通過試驗室的全景的感受，學生自己提出有關(guān)試驗室的一些想法，很簡潔就能讓學生自己走進試驗教學，為試驗教學打下良好的根底。視察、思索、討論、提出自己的想法學生自己總結(jié)出來的試驗平安學問比教師講的要深入得多，通過學生自己得到的東西能在學生的頭腦中有許久的印象，并能成為以后受用的學問。通過對試驗的一些平安內(nèi)容的記錄，學生能相識到平安試驗的重要性，為以后的試驗平安打下了一個良好的根底請同學們閱讀教材，并相識各圖標的意義。學生閱讀P4留意問題1、2、3，學生答復試驗留意問題，教師穿插、補充、完善學生閱讀教材上的資料卡片及提示，討論并設計試驗驗證自己的結(jié)論。課題：第一章第一節(jié)化學試驗根本方法(二)授課班級課時1教學目的學問及技能1、理解萃取原理，駕馭萃取的試驗操作2、理解蒸餾原理，練習蒸餾操作3、會用合理的方法檢驗離子過程及方法1、通過試驗操作和試驗平安問題的分析，讓學生對試驗探究有進一步的相識2、通過對初中常見物質(zhì)分別及提純以及分別提純物質(zhì)一般方法的復習穩(wěn)固，培育學生綜合抽象的邏輯思維實力、語言表達實力、試驗設計和評價辨析實力。情感看法價值觀1、讓學生在試驗中感受試驗儀器和試驗設計的奇妙，感受化學之美重點萃取及蒸餾的原理；萃取及蒸餾的操作及留意事項。難點萃取及蒸餾的操作知識結(jié)構(gòu)及板書設計(二)蒸餾和萃取(distillationandextraction)1、蒸餾試驗1-3試驗室制取蒸餾水2、萃取試驗1-4碘的萃取3、分液萃取及分液的步驟：a.檢驗分液漏斗是否漏水b.參加溶液，參加萃取劑，振蕩c.靜置分層d.分液教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法［引言］上節(jié)課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質(zhì)過濾的方法得到比擬純的鹽水，大家想想假設我們要把鹽水變?yōu)榈?，該怎么做呢？比方說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？［展示］海水變淡水［引］做湯的時候，視察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠及湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝合？為什么水蒸汽會凝合成水珠？［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。則這是一個什么過程，我們在化學中應怎么稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分別混合物的方法？假設是，則是分別什么樣的混合物？［過］混合物的分別和提純除了過濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和萃?。郯鍟?二)蒸餾和萃取(distillationandextraction)［過］首先，讓我們利用試驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的試驗來學習蒸餾的過程［板書］1、蒸餾［引入］我們引用的自來水是純潔的水嗎？不是。因為自來水廠運用了消毒劑氯對水進展了消毒。使水中含有Cl―。我們可以利用參加硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［試驗演示］自來水中參加硝酸酸化的硝酸銀溶液［講］有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。則，我們應當用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中運用化學方法，參加試劑反響除去？(不能。參加試劑后會引入新的雜質(zhì)，達不到我們試驗目的。要想得到純潔水?？梢赃\用加熱將水變?yōu)樗羝缓笤倮淠秊榧儩嵉囊簯B(tài)蒸餾水。)［小結(jié)］試驗室就是運用蒸餾的方法制取蒸餾水。［投］(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而到達分別提純的目的。蒸餾一般用于分別沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接收）、錐形瓶、膠管［試驗演示］試驗室制取蒸餾水［投］（3）蒸餾時的留意事項：a.燒瓶內(nèi)液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要參加沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。c.冷凝水下口進，上口出。d.試驗開場時，先開冷凝水，后加熱。試驗完畢時，先停頓加熱，后關(guān)冷凝水。溶液不行蒸干。［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［試驗演示］蒸餾水參加硝酸銀溶液［投影小結(jié)試驗］試驗1-3試驗室制取蒸餾水試驗現(xiàn)象1、在試管中參加少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解2、在100mL燒瓶中參加約1/3體積的自來水，再參加幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開場餾出的總分液體，用錐形瓶搜集約10mL液體，停頓加熱加熱，燒瓶中水溫上升到100℃沸騰，在錐形瓶中搜集蒸餾水3、取少量搜集到的液體參加試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉淀［思索］1、為什么冷卻水通入方向及被冷凝蒸氣流向相反(為了使蒸餾出的蒸氣及冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)2、為什么溫度計水銀球的頂端要及圓底燒瓶支管下沿處于同一程度線？(對于蒸餾來說，只有準確限制蒸餾的溫度才能到達分別提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要及圓底燒瓶支管下沿處于同一程度線)3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采納蒸餾的方法分別酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質(zhì)是什么？(酒精沸點低，先蒸出的是酒精。)4、從這個試驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分別？［投］（4）蒸餾的運用范圍:液態(tài)混合物中，沸點不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。［思索］蒸餾及蒸發(fā)的區(qū)分：(加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了搜集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾)［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分別方法，叫做萃取及分液。［板書］2、萃取［過］我們先來相識這個新的儀器：分液漏斗。［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。運用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，看是否漏水［投］(1)定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它及另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分別開來。［講解＋試驗演示］我們通過試驗來說明萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，根據(jù)萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，［投］（2）萃取劑的選擇：a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑及原溶劑（水）不互溶。c.萃取劑及溶液不發(fā)生發(fā)應。［講解＋試驗演示］則，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比擬大，所以我們參加4ml就可以了，進展振蕩。請大家留意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，留意放氣怎么(強調(diào)放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。［講解］靜置后，大家發(fā)覺漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，到達了碘和水分別的目的，這就是萃取。［引導］大家想想，萃取后，如何分別？比方湯上面的油層是怎樣弄走的？(勺子舀，吸管吸，。。。。。)［講］我們試想一下，可不行以想方法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關(guān)閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的構(gòu)造。［板書］3、分液［講解＋試驗演示］最終一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，翻開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞翻開，使下層液體漸漸流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）［投影總結(jié)］(1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作［板書］萃取及分液的步驟：a.檢驗分液漏斗是否漏水b.參加溶液，參加萃取劑，振蕩c.靜置分層d.分液［小結(jié)］通過這個試驗，大家要駕馭的是萃取劑的選擇（三個條件），以及駕馭萃取及分液的操作步驟。（四個步驟）教師引導，學生思索、討論提示學生聯(lián)絡實際生活引導出蒸餾的概念引導學生設計試驗思索及討論討論，強化蒸餾的操作課題：第二節(jié)化學計量在試驗中的應用(一)------物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量授課班級課時1教學目的學問及技能1、相識摩爾是物質(zhì)的是的根本單位，理解物質(zhì)的量及微觀粒子之間的關(guān)系，理解摩爾質(zhì)量的概念，理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進展簡潔的化學計算。過程及方法1、初步培育學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學學問進展計算的實力2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)絡微觀粒子及宏觀質(zhì)量的物理量的學習，引導學生以化學的目光、從微觀的角度地相識豐富多彩的物質(zhì)世界，相識到宏觀和微觀的互相轉(zhuǎn)化是討論化學的科學方法之一。情感看法價值觀1、通過對概念的透徹理解，培育學生嚴謹、細致的學習看法，體會定量討論的方法對討論和學習化學的重要作用。重點物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算難點物質(zhì)的量及單位------摩爾知識結(jié)構(gòu)及板書設計第二節(jié)化學計量在試驗中的應用一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023mol-13、留意：運用mol時，必需指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。4.N、NA及n的關(guān)系：A1=1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。5、摩爾質(zhì)量：(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M(2)、公式：M=單位g·mol－16、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算例1：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是_________解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)===0.25mol。答：略教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有肯定質(zhì)量的物質(zhì)，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ蛹拔镔|(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)絡，則，聯(lián)絡他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學習第二節(jié)化學計量在試驗中的應用［板書］第二節(jié)化學計量在試驗中的應用［講］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的根本物理量，四個字缺一不行，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。［投］國際單位制(SI)的7個根本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）［板書］一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。［過渡］從物質(zhì)的量設立的目的上看，物質(zhì)的量事實上表示含有肯定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是特地用于計算粒子數(shù)目的物理量。則物質(zhì)的是的1個單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？［學生活動］閱讀教材45頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系［問］1mol粒子的數(shù)目大約是多少？(約為6.02*1023個)［問］6.02*1023這個數(shù)值是以什么為根據(jù)得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為［問］12C原子特指什么構(gòu)造的碳原子？(12C［師］大家答復得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論：1mol任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*10［講］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學家。因他對6.02*1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的奉獻，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀念?；瘜W上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個等于。［板書］2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023mol-1［師］下面請同學們點擊試題，看看平常計算中是如何應用阿伏加德羅常數(shù)的。［點擊試題］填空1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。2.2mol氫分子含個氫原子。3.1molSO42―是個硫酸根離子。［講］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以運用mol時應注明所指粒子是哪種？［板書］3、留意：運用mol時，必需指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。［點擊試題］推斷正誤，說明理由。A.1mol氫B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微觀粒子［講］請大家根據(jù)摩爾相關(guān)學問，進展如下計算。［例題］根據(jù)摩爾的有關(guān)學問，進展計算。1.1.204×1024個H，合多少mol(2mol)2.5mol的O2中有多少個氧氣分子（3.01*1024）3.N個水分子的物質(zhì)的量是多少(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)［講］由以上練習，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：［板書］4.N、NA及n的關(guān)系：［講］摩爾是一個宏大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等詳細的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5個或0.01個。下面請大家做隨堂練習3［點擊試題］1.0.5mol水中含有2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么它們的物質(zhì)的量各是多少5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢［過］前面我們學習了物質(zhì)的量，知道它是一個根本物理量，單位為摩爾，它表示含有肯定數(shù)目的粒子集體。則，1mol粒子的數(shù)目是以什么為標準得出來的？其數(shù)目約為多少？(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目為標準得來的；其數(shù)目約為6.02×1023［問］我們初中所學某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比擬所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)［師］很好！請大家推導思索題1［思索］假設一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。［副板］A1=［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對原子質(zhì)量A2又該怎樣表示，請大家口答。(A2=。)［問］A1比A2及m1及m2的關(guān)系是什么呢？請大家推導。(A1∶A2=m1∶m2)［師］很正確！這也就是說：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。［師］下面讓我們導出下列關(guān)系：微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子擴大6.02×1023倍擴大6.0擴大6.02×1023倍擴大6.0×1023倍擴大6.02×1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏觀質(zhì)量0.012kg=12gxgyg相對原子質(zhì)量121656［師］由剛剛我們對原子相對原子質(zhì)量的深化理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對原子質(zhì)量比?！?mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。請大家根據(jù)此結(jié)論，計算出x值和y值。［結(jié)果］x=16y=56［問］1mol鈉原子的質(zhì)量是多少1mol氫原子的質(zhì)量呢？(1mol鈉原子的質(zhì)量是23g，1mol氫原子的質(zhì)量是1g)［問］由此可得出什么結(jié)論？(1mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量)［問］單位呢？(克！)［問］1mol分子的質(zhì)量，及它的相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？(因為分子都是由原子構(gòu)成的，而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和。1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，單位為克，則1mol任何分子的質(zhì)量就應當在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位為克)［師］很正確！則，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本12頁最終一段后答復。(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)［師］答復得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：［副板］1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。［師］請大家做以下練習：［點擊試題］1molH2O的質(zhì)量是。1molNaCl的質(zhì)量是。1molNa+的質(zhì)量是。1molS的質(zhì)量是。［師］化學上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。［板書］5、摩爾質(zhì)量：(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M［師］也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量及該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比［板書］(2)、公式：M=單位g·mol－1［講］根據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量及構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體----物質(zhì)的量聯(lián)絡起來，請大家口答下列空［點擊試題］1.Na的摩爾質(zhì)量。2.NaCl的摩爾質(zhì)量。3.SO摩爾質(zhì)量。［師］大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時，肯定要留意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的為進展計算。留意解題格式。［板書］6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算例1：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是_________解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)===0.25mol。答：略［點擊試題］1。5molNa2CO3的質(zhì)量是多少？［小結(jié)］從本節(jié)課的學習中我們知道:1mol不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然一樣，但由于不同粒子的質(zhì)量一般不同，故1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不一樣，以克為單位時，其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子（或分子）質(zhì)量。在進展有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算時，肯定要留意單位和解題格式。引發(fā)學習愛好，引出把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成肯定數(shù)目的集體以便于便利生活，便利科學討論，便利互相溝通學生自學，師生一問一答，檢驗自學成果進展化學史的教化，培育學生科學看法6.02*1023個2.408*10246.02*1023A、×沒有指出是分子、原子或離子B.√C.×小米不是微觀粒子1.(2mol)2.（3.01*1024）引導學生自我總結(jié)公式3.01*10231.204*1024；2.408*10246.02*1023；6.02*1023H＋、Cl―各1mol10；6.02*1024學生推導，教師巡察并指導教師引發(fā)思索，學生綻開討論，一步步得出結(jié)論，有利于學生對概念的深化理解和推理，歸納實力的培育學生討論學生閱讀，18g58.5g23g32g23g·mol－158.5g·mol96g·mol－153g147g；6；3；96g；3g108g/molC課題：第二節(jié)化學計量在試驗中的應用(二)------氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律授課班級課時1教學目的學問及技能1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進展簡潔計算過程及方法1、從分析討論影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培育問題的意識，調(diào)動討論的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學習分析沖突的主要方面和次要方面情感看法價值觀1、通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培育及人合作的團隊精神，擅長合作學習，共同進步，在學習中感受化學世界的美麗、奇異和和諧。重點氣體摩爾體積難點確定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積知識結(jié)構(gòu)及板書設計二、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積2、符號：Vm3、定義式：Vm=4、單位：國際：m3/mol常用：L/mol5、氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L6、阿伏加德羅定律：在一樣的溫度和壓強下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法［復習］通過上一節(jié)課的學習，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，都約為6.02*1023個，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子，原子，離子等)的式量。則，1mol任何物質(zhì)的體積又該如何確定呢？［講］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計算出來，［副板書］［講］若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？(還須要知道物質(zhì)的密度)［問］質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么？［副板書］＊密度體積＝＝＝＝＝＝質(zhì)量密度÷［講］則，請同學們思索一下，物質(zhì)的體積及微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說體積及物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種關(guān)系呢？也就是說體積及物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種聯(lián)絡呢？讓我們帶著這個問題，親自動手找尋一下答案。請同學們填寫教材P13上科學探究2［投］科學探究密度/g·L-11mol物質(zhì)的體積O21.42922.4H20.089922.42、下表列出了0℃、101kPa(標準體積)時O2和H2的密度，請計算出1molO2和H2密度/g·cm-3質(zhì)量g體積cm3Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質(zhì)的體積［講］請同學們根據(jù)計算結(jié)果，并參照投影上1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系［投影小結(jié)］1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)、體積不同2、在一樣狀態(tài)下，1mol氣體的體積根本一樣3、同樣是1mol物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。(1molH2O在液態(tài)時是18mL，在100℃氣態(tài)時約為3.06*104mL，相差約1700倍［問］一堆排球、一堆籃球，都嚴密積累，哪一堆球所占體積更大？假設球的數(shù)目都為一百個呢？假設球和球之間都間隔1米，在操場上勻稱地分布，哪一堆球所占總的體積更大？［投影］液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動畫模擬。［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖［投影小結(jié)］確定物質(zhì)體積大小有三個因素：①物質(zhì)所含構(gòu)造微粒數(shù)多少；②微粒間的間隔(固態(tài)、液態(tài)間隔小，排列嚴密，氣態(tài)分子間排列疏松)③微粒本身的大小(液態(tài)時小，氣態(tài)時大)［講］在我們計算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是一樣的，都是1mol，則后兩個因素對體積大小有什么影響呢？［小結(jié)］對于固體和液體來說，粒子間間隔特別小，主要取決于粒子本身的大小，對于氣態(tài)來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的間隔。［講］如今我們清晰了固、液、氣態(tài)體積的確定因素。再進一步考慮，為什么一樣外界條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻根本一樣？［小結(jié)］在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同確定了其體積不同，而不同的氣體在肯定的外界條件下，分子間的間隔可看作近似一樣，同時，由我們所學的物理學問可知，粒子間間隔主要受環(huán)境也就是溫度和壓強的影響，因此，在談到氣體體積時必需注明外界條件。［過］事實上，在我們學習生活乃至科研領域，用得更多的氣體的體積，而不是質(zhì)量。多數(shù)試驗事實證明，外界條件一樣時，物質(zhì)的量一樣的任何氣體都含有一樣的體積。這給我們討論氣體供應了很大的便利，為些，我們特地引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學習的內(nèi)容［板書］二、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積［講］氣體摩爾體積即氣體的體積及氣體的物質(zhì)的量之比［板書］2、符號：Vm3、定義式：Vm=4、單位：國際：m3/mol常用：L/mol［講］我們?yōu)榱擞懻摫憷ǔ囟葹镺℃，壓強101kPa時的狀況稱為標準狀態(tài)，根據(jù)大量試驗事實證明，在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L［板書］5、氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L［投影］留意：1.為了討論的便利，科學上把溫度為0°C、壓強為101kPa規(guī)定為標準狀態(tài)，用S·T2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只及氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而及氣體分子的種類無關(guān)。［點擊試題］推斷正誤1.標況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標況下，1molO2和N2混合氣(隨意比)的體積約為22.4L。L氣體所含分子數(shù)肯定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。［思索］同溫同壓下，假設氣體的體積一樣則氣體的物質(zhì)的量是否也一樣呢所含的分子數(shù)呢［總結(jié)］因為氣體分子間的平均間隔隨著溫度、壓強的變更而變更，各種氣體在肯定的溫度和壓強下，分子間的平均間隔是相等的。所以，同溫同壓下，一樣體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發(fā)覺的，并被很多的科學試驗所證明，成為定律，叫阿伏加德羅定律。［板書］6、阿伏加德羅定律：在一樣的溫度和壓強下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子。［講］對這肯定律的理解肯定要明確，適用范圍為氣體。在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。［投影小結(jié)］1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有一樣數(shù)目的分子2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必定一樣3、同溫下，兩種氣體體積一樣，分子數(shù)也一樣，則壓強必定相等。［總結(jié)］我們首先討論了影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，一樣條件下，物質(zhì)的量一樣的氣體含有一樣的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標準狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol。只要同學們駕馭氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很簡潔做氣體的物質(zhì)的量和體積之間的相關(guān)計算。引導學生由舊學問的再現(xiàn)進入新學問的學習采納數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學方法，導出氣體摩爾體積的概念，培育學生的科學歸納思維實力學生討論引導學生在腦海里建立志向模型，形象地分析物質(zhì)體積確定因素，對學生進展空間想像實力和邏輯推理實力的訓練。學生主動思索，互相討論，和教師一起共同歸納出確定物質(zhì)所占體積大小的三個因素溫度越大，間隔越大，導致熱脹冷縮壓強越大，排列越緊，間隔越大(×，物質(zhì)應是氣體)(×，未指明條件標況)(√，氣體體積及分子種類無關(guān))(×未指明氣體體積是否在一樣條件下測定)(×，只在標況下)(×，不肯定)學生思索并答復，由氣體摩爾體積概念漸漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學生理解和承受。引導學生推導出阿伏加德羅定律的簡潔應用課題：第一章從試驗學化學專題復習授課班級課時教學目的學問及技能通過本章學問的復習，讓學生進一步駕馭化學試驗根本方法。過程及方法通過學問歸納總結(jié)的教學，讓學生學會對所學學問進展歸納總結(jié)，引起學生對學習方法的重視。情感看法價值觀通過本次課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視輕松學習的方法，感受學習的快樂。重點1、穩(wěn)固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取根本操作及留意事項2、穩(wěn)固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液配制試驗根本操作難點讓學生學會歸納總結(jié)，并能充分相識歸納總結(jié)學問的好處。知識結(jié)構(gòu)及板書設計一、本章學問構(gòu)造梳理(一)、混合物分別及提純1、過濾操作應留意做到“一貼、二低、三接觸”2、蒸餾操作應留意的事項3、萃取的操作方法如下4、分液的操作方法(二)物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量的單位――摩爾2、氣體摩爾體積3、物質(zhì)的量在化學試驗中的應用二、本章專題講座(一)平均摩爾質(zhì)量的計算1、平均摩爾質(zhì)量(M)2、求算方法(1)已知混合物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M=(2)已知標準狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡潔氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。D=(二)有關(guān)氣體摩爾體積的計算(三)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度的換算CB==w=(四)有關(guān)溶液稀釋問題的計算m1w1=m2w2C1V1=C2V(五)不同濃度溶液混合的計算1、體積可加合時的混合問題公式：C==2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算(六)十字穿插法1、原理：2、適用范圍：凡能滿意anA+bnB==c(nA+nB)關(guān)系的混合問題，均能用十字穿插法。3、典型應用教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法［引入］我們已經(jīng)學習完了第一章的學問，即化學試驗根本方法。則同學們對學問的駕馭狀況怎么樣呢？是不是都駕馭了？有沒有缺漏，作業(yè)是否做對了，做的時候是否遇到什么困難？你怎么知道你學習的狀況呢？通過考試？那考試之前呢？要知道自己的學習狀況，學問駕馭的狀況，我們須要對所學學問進展歸納總結(jié)，并且對自己的學習方法也要進展歸納總結(jié)。［講］請同學打算兩個本子：一個叫學問歸納總結(jié)本，特地用于每章節(jié)后對學問進展歸納總結(jié)；另一個是錯題本，請記錄下你每天做錯的題目，并用紅筆注明你做錯的緣由，再在后面附上正確答案。［板書］一、本章學問構(gòu)造梳理(一)、混合物分別及提純[講解并描繪]物質(zhì)的分別是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理(或化學)變更，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要復原到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。[投影][講解并描繪]1、過濾操作應留意做到“一貼、二低、三接觸”，①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，參加少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；參加漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過濾的液體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端及承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端及濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后假設溶液仍舊渾濁，應重新過濾一遍。假設濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。假設過濾是為了得到干凈的沉淀物，則需對沉淀物進展洗滌，方法是：向過濾器里參加適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。[板書]1、過濾操作應留意做到“一貼、二低、三接觸”[板書]2、蒸餾操作應留意的事項［講解并描繪］①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3；②溫度計水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處；③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出；④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中參加適量碎瓷片；⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必需穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)；⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。[板書]3、萃取的操作方法如下：［講解并描繪］①用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進展分液；④蒸發(fā)萃取劑即可得到純潔的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分別干凈，一般需屢次萃取。［板書］4、分液的操作方法：［講］①用一般漏斗把要分別的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；③將玻璃塞翻開，使塞上的凹槽對準漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體可以流出；④翻開活塞，使下層液體漸漸流出，放入燒杯，待下層液體流完馬上關(guān)閉活塞，留意不行使上層液體流出；⑤從漏斗上端口倒出上層液體。[學生討論]化學方法提純和分別物質(zhì)的“四原則”和“三必需”[講解并描繪](1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不削減欲被提純的物質(zhì))；三易分別(被提純物及雜質(zhì)簡潔分別)；四易復原(被提純物質(zhì)要復原)。(2)“三必需”是：一除雜試劑必需過量；二過量試劑必需除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。(二)物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量的單位――摩爾1.物質(zhì)的量（n）是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。七個根本物理量之一。2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)［板書］2、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol或m3/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.0℃101KPa,Vm=22.4L［板書］3、物質(zhì)的量在化學試驗中的應用1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2.肯定物質(zhì)的量濃度的配制（1）根本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.貯存溶液.留意事項：A選用及欲配制溶液體積一樣的容量瓶.B運用前必需檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)干脆溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法視察加水至液面最低處及刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)［板書］二、本章專題講座(一)平均摩爾質(zhì)量的計算1、平均摩爾質(zhì)量(M)［講］假設混合氣體為1mol，組成1mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量及其所占體積比的乘積之和，以g/mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用。［板書］2、求算方法(1)已知混合物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M=［投影］例1、已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量∵∴設N2為4mol，O2為1molM==g/mol［板書］(2)已知標準狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡潔氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。D=［投影］例2、某氣體對H2的相對密度為14，求該氣體分子量。M=2*14=28［板書］(二)有關(guān)氣體摩爾體積的計算［投影］例3、標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？解法：n(CO2)==0.05mol。因為標況下Vm=22.4L·mol－1。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L。答：在標準狀況下2.2gCO2的體積為1.12L。例4、在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。解法一：解：在標準狀況下，該氣體的密度為：ρ標==2.86g·L－1，標準狀況下，Vm=22.4L·mol－1。則該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=ρ標×22.4L·mol－1=2.86g·L－1×22.4L·mol－1=64g·mol－1，即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。解法二：解：標準狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為n==0.03mol摩爾質(zhì)量為：M==64g·mol－1,即氣體的相對分子質(zhì)量為64。答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。［講］在進展有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算時，必需熟識各量之間的關(guān)系，對氣體進展的計算，尤其要留意外界條件，對于同一個問題，往往通過不同途徑來進展解決。［板書］(三)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度的換算CB==w=［講］公式在運用時，不帶單位，干脆帶數(shù)值，結(jié)果處干脆加單位。［板書］(四)有關(guān)溶液稀釋問題的計算［講］稀釋濃溶液時，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變更，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用肯定物質(zhì)的量濃度的溶液配制新溶液時，遵循溶質(zhì)守恒［板書］m1w1=m2w2C1V1=C2V2［板書］(五)不同濃度溶液混合的計算［思索］體積何時可加合？［講］若互相混合的溶液均為稀溶液，可看作密度均近似為1g/cm3,混合前后的質(zhì)量比等于其體積比，因此V混等于各溶液的體積之和。若互相混合的溶液中有濃度較大的，或濃溶液的稀釋由于混合前后溶液的密度有較大變更造成了溶液體積的較大損失，此時V=m/p［板書］1、體積可加合時的混合問題公式：C==［板書］2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算［討論］設有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為w1、w2，密度為ρ1、ρ2，且w1>w2(1)當兩者等質(zhì)量混合時，w混=(2)當兩等體積混合時，w==I、當溶液密度大于1時，w1>w2,ρ1>ρ2，w>II、當溶液密度小于1時，w1>w2,ρ1<ρ2，w<［小結(jié)］主要就兩方面的問題進展了討論，一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量的互相換算，解題的關(guān)鍵要進展詳細的假設。要么設溶液的質(zhì)量為mg，要么設溶液的體積為VL；二是有關(guān)溶液稀釋的問題，它遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變，由此建立等量關(guān)系。［板書］(六)十字穿插法［講］十字穿插法是巧解二元混合問題的一種常見的有效方法。若a、b分別表示為某二元混合物中的兩種組分A、B的量，C為a、b的相對平均值，nA/nB為二元混合體系中A和B的組成比，則：［板書］1、原理：2、適用范圍：凡能滿意anA+bnB==c(nA+nB)關(guān)系的混合問題，均能用十字穿插法。3、典型應用［投影］(1)用組分的相對分子質(zhì)量及混合氣體的平均相對分子質(zhì)量做十字穿插，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。本題運用了相對密度、平均相對分子質(zhì)量、質(zhì)量守恒定律等學問進展綜合推斷。不給溶液密度認為可加合求質(zhì)量分數(shù)認為體積不行加合溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量大小溶劑，溶液的密度大于1，一般狀況下，若M>18，ρ1>1課題：第二章化學物質(zhì)及其變更第一節(jié)物質(zhì)的分類(一)授課班級課時教學目的學問及技能1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進展分類，并嘗試按不同的方法對物質(zhì)進展分類。2、知道膠體是一種常見的分散系過程及方法1、培育學生科學抽象、概括整理、歸納總結(jié)，準確系統(tǒng)地駕馭學問規(guī)律的方法。情感看法價值觀1、通過幻燈教學，活潑課堂氣氛，吸引學生留意，培育好學上進的情感。2、創(chuàng)設情境，誘導學生主動思索及討論，激發(fā)學習動機，培育學生愛好，并體驗勝利喜悅。重點初步學會根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進展分類難點分類法的意義及常見化學物質(zhì)及其變更的分類方法知識結(jié)構(gòu)及板書設計第二章化學物質(zhì)及變更第一節(jié)物質(zhì)的分類(一)一、簡潔分類法及其應用1．穿插分類法Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽2、樹狀分類法二、分散系(dispersionsystem)及其分類1、分散系(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。(3)、分類：常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法［引入］大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，假設不進展分類，那對于科學討論是一個致命的打擊。比方到圖書館借書，假設書目沒有進展分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類討論方法是科學討論必備的手段，物質(zhì)進展分類后，同一類物質(zhì)由于具有相像的性質(zhì)，故更便利比照。［投影］圖書館中陳設的圖書、超市中的商品擺放。［導入］初中我們已經(jīng)學習了一些物質(zhì)的分類方法，今日我們接著在初中的根底上來進展討論。［板書］第二章化學物質(zhì)及變更第一節(jié)物質(zhì)的分類(一)［引入］我們知道分類假設從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類根據(jù)年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學物質(zhì)從不同角度有很多不同的分類方法。［板書］一、簡潔分類法及其應用[思索及溝通]請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進展分類。(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3堿：KOH鹽：Na2SO4)(固體：CaO、KOH、Na2SO4氣體：HCl、SO2液體：H2SO3)［講］在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相像性可以扶植我們做到舉一反三；對于不同事物的理解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡潔易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變更的學問系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的討論，發(fā)覺物質(zhì)及其變更的規(guī)律。［問］對于Na2CO3，假設從其陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)［講］由于一種分類方法所根據(jù)的標準有肯定局限，所能供應的信息較少，因此，人們在相識事物的時候往往實行多種分類方法，比方穿插分類法，就像我們剛剛舉的Na2CO3的例子。[板書]1．穿插分類法Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽［講］穿插分類法可以彌補單一分類方法的缺乏，則對同類事物可以通過樹狀分類法進展再分類。[板書]2、樹狀分類法［問］假設我們再接著分類的話，還可以怎么分(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽……)［投影］［問］很好，那我們發(fā)覺樹狀分類法有什么優(yōu)點嗎？(樹狀分類法可以清晰地表示物質(zhì)間的附屬關(guān)系。)［小結(jié)］學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學學問進展剛好的歸納和整理，學會對物質(zhì)及其變更進展分類，并通過對各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的討論來理解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而進步我們化學學習的效率。[點擊試題]下列物質(zhì)中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是.［過］化學物質(zhì)世界中，及生活接觸最親密的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。今日要及我們見面的是什么樣的混合物呢？請大家閱讀課本P25最終一段。理解分散系的概念。[板書]二、分散系(dispersionsystem)及其分類1、分散系(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。［講］對溶液來說，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑；對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質(zhì)，所用的溶劑是分散劑。[思索及溝通]根據(jù)分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。[投影]分散系根據(jù)分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。比照方下：分散質(zhì)分散劑實

例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍寶（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金［問］根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進展分類嗎？［講］假設分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學反響中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質(zhì)粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散