2022屆新高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)：分壓平衡常數(shù)課件

2022屆新高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)分壓平衡常數(shù)2022屆新高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)研磨真題·培養(yǎng)審題力【典例】(2020·全國(guó)Ⅱ卷節(jié)選)天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng):C2H6(g)====C2H4(g)+H2(g)ΔH>0①。(1)提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率②的方法有_______、_______。

(2)容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp③=______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

研磨真題·培養(yǎng)審題力【典例】(2020·全國(guó)Ⅱ卷節(jié)選)天然氣【命題背景】情境素材烴類是重要的燃料和化工原料核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知命題視角平衡轉(zhuǎn)化率的影響因素、分壓平衡常數(shù)的計(jì)算及給出速率方程比較速率大小【命題背景】情境素材烴類是重要的燃料和化工原料核心素養(yǎng)證據(jù)推【審答流程—信息提煉】(1)題干信息:序號(hào)信息索引知識(shí)遷移①ΔH>0該反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)②平衡轉(zhuǎn)化率平衡向正方向移動(dòng)能提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率③Kp利用乙烷的轉(zhuǎn)化率，列出三段式，求出平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓，根據(jù)公式計(jì)算分壓平衡常數(shù)【審答流程—信息提煉】序號(hào)信息索引知識(shí)遷移①ΔH>0該反應(yīng)是(2)求解信息:①根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素，確定提高轉(zhuǎn)化率的條件;②容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣;用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);③根據(jù)反應(yīng)初期的速率方程，分析速率變化的影響因素。(2)求解信息:【審答流程—破題過(guò)程】【審答流程—破題過(guò)程】升高減小增大升高溫度減小壓強(qiáng)(增大體積)

α

α

1-α

α

1+α

升高減小增大升高溫度減小壓強(qiáng)(增大體積)αα【命題陷阱】沒(méi)有認(rèn)識(shí)到容器中通入等物質(zhì)的量反應(yīng)物，在等壓下(p)發(fā)生反應(yīng)，不知道可以設(shè)起始時(shí)加入的乙烷和氫氣各為1mol，列出三段式計(jì)算。答案:(1)_______

_______

(2)_______【命題陷阱】【典例解析】(1)反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度、減小壓強(qiáng)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有升高溫度、減小壓強(qiáng)(增大體積)。(2)設(shè)起始時(shí)加入的乙烷和氫氣各為1mol，列出三段式，

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)起始(mol)：1 0 1轉(zhuǎn)化(mol)：α α α平衡(mol)：1-α α 1+α【典例解析】(1)反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)平衡時(shí)，C2H6、C2H4和H2平衡分壓分別為

則反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=

×p；答案：(1)升高溫度減小壓強(qiáng)(增大體積)

(2)×p平衡時(shí)，C2H6、C2H4和H2平衡分壓分別為預(yù)測(cè)演練·提升解題力1.F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)的分解反應(yīng):其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示[t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解]:預(yù)測(cè)演練·提升解題力1.F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛已知:2N2O5(g)====2N2O4(g)+O2(g)

ΔH=-4.4kJ·mol-1;2NO2(g)N2O4(g)

ΔH=-55.3kJ·mol-1t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知:2N2O5(g)====2N2O4(g)+O2(g)(1)研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62min時(shí)，測(cè)得體系中=2.9kPa，則此時(shí)的=_______kPa，v=_____kPa·min-1。

(2)25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(1)研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10-3【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)，初始時(shí)只是加入了N2O5，同溫同體積的情況下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故可以將壓強(qiáng)看成物質(zhì)的量。若生成的氧氣的分壓為2.9kPa，則反應(yīng)掉的N2O5的分壓為2×2.9kPa=5.8kPa，故在反應(yīng)后N2O5的分壓為35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa，則根據(jù)公式，v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知N2O5完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是63.1kPa，根據(jù)方程式可知完全分解時(shí)最初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是35.8kPa×2=71.6kPa，氧氣是35.8kPa÷2=17.9kPa，總壓強(qiáng)應(yīng)【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)2N2O5(g)====4NO2(g)該是71.6kPa+17.9kPa=89.5kPa，平衡后壓強(qiáng)減少了89.5kPa-63.1kPa=26.4kPa，所以根據(jù)方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡時(shí)四氧化二氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是26.4kPa，二氧化氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是71.6kPa-26.4kPa×2=18.8kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=≈13.4kPa。答案：(1)30.0

6.0×10-2

(2)13.4該是71.6kPa+17.9kPa=89.5kPa，平2.一定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)

ΔH=+173kJ·mol-1，若壓強(qiáng)為pkPa，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題:2.一定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s(1)650℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

(2)t1℃時(shí)平衡常數(shù)Kp=_____________;該溫度下達(dá)平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡_______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，原因是____________________。

(1)650℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。【解析】(1)C(s)+CO2(g)2CO(g)起始(mol)：a0轉(zhuǎn)化(mol)：x 2x平衡(mol)：(a-x) 2x則：×100%=40%x=，故α(CO2)=×100%=25%?！窘馕觥?1)C(s)+CO2(g)2(2)t1℃時(shí)CO與CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，均為0.5，Kp==0.5p。再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2時(shí)，二者的體積分?jǐn)?shù)不變，平衡不移動(dòng)。答案：(1)25%

(2)0.5p不平衡體系中二者的體積分?jǐn)?shù)不變(2)t1℃時(shí)CO與CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，均為0.5，Kp3.NO2存在如下平衡:2NO2(g)====N2O4(g)

ΔH<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=_______;在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。

3.NO2存在如下平衡:2NO2(g)====N2O4(g)【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，v正=k1·p2(NO2)，v逆=k2·p(N2O4)，所以Kp=

，所以k1=k2·Kp，滿足平衡條件v(NO2)=2v(N2O4)即為平衡點(diǎn)，根據(jù)圖象，B、D所對(duì)應(yīng)的速率剛好為1∶2的關(guān)系，所以B、D為平衡點(diǎn)。答案：k2·Kp

B、D【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，v正=k1·p2(NO2)【通要點(diǎn)·會(huì)答題】1.Kp的含義:在化學(xué)平衡體系中，各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度，計(jì)算的平衡常數(shù)叫分壓平衡常數(shù)。單位與表達(dá)式有關(guān)?！就ㄒc(diǎn)·會(huì)答題】2.表達(dá)式:對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，其分壓平衡常數(shù)Kp可表示為Kp=。其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示反應(yīng)物和生成物的分壓。2.表達(dá)式:【明技巧·快解題】1.計(jì)算技巧:【明技巧·快解題】2.平衡分壓的計(jì)算方法:(1)分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(2)p平(總)=p(A)+p(B)+p(C)+p(D)(3)2.平衡分壓的計(jì)算方法:【避誤區(qū)·得高分】(1)不能正確書(shū)寫(xiě)分壓平衡常數(shù)，分壓平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體(如水)存在時(shí)，其濃度可看作“1”不能代入公式。(2)不能正確計(jì)算分壓:化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的分壓，可以根據(jù)總壓強(qiáng)計(jì)算，其中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，也可以用各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)代替。(3)不知道分壓平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)K一樣，影響Kp的因素為溫度。【避誤區(qū)·得高分】考場(chǎng)練兵·檢驗(yàn)考試力【沖刺一本線】1.乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。乙烯可用于制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g)，測(cè)得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:考場(chǎng)練兵·檢驗(yàn)考試力【沖刺一本線】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)為_(kāi)______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，理由為_(kāi)_______。

(2)A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)______。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫分壓平衡常數(shù)(Kp)，測(cè)得300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為bMPa，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp=_____MPa-1(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(3)已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中，下列推斷合理的是_____(填選項(xiàng)字母)。

A.k正增大，k逆減小 B.k正減小，k逆增大C.k正增大的倍數(shù)大于k逆

D.k正增大的倍數(shù)小于k逆(4)若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí)，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_______10%(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5O【解析】(1)由圖可知，溫度越高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)由圖可知，A點(diǎn)時(shí)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為10%，則平衡時(shí)C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)的物質(zhì)的量分別為0.9amol、0.9amol、0.1amol，總的物質(zhì)的量為1.9amol。平衡時(shí)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的總壓強(qiáng)為bMPa，故C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)的分壓分別為則Kp=(3)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，即K=【解析】(1)由圖可知，溫度越高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明

。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，即k正和k逆均增大，但由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，K減小，故k正增大的倍數(shù)小于k逆。(4)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡時(shí)，與恒容容器相比，恒壓密閉容器壓強(qiáng)更大，反應(yīng)正向進(jìn)行程度更大，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率更高。答案：(1)放溫度越高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低(2)1.9amol

(3)D

(4)>。升高溫度，正、逆反應(yīng)2.氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。2.氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為(1)若起始時(shí)容器中只有H2S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖1。①圖中曲線l表示的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

②A點(diǎn)時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

③C點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器內(nèi)的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(1)若起始時(shí)容器中只有H2S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂(2)若在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0molH2S、1.0molH2S，測(cè)得不同溫度下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。①M(fèi)點(diǎn)和O點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(M)_______v(O)(填“>”“<”或“=”，下同);

②M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)2p(M)_______p(N)，平衡常數(shù)K(M)_______K(N)。

(2)若在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0molH2【解析】(1)①圖中曲線n、l物質(zhì)的量不斷增加，曲線n的變化量大，l表示的物質(zhì)是S2。②A點(diǎn)時(shí)H2S與生成H2的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明轉(zhuǎn)化的H2S與剩余的H2S相等，開(kāi)始加入的H2S是16mol，則H2S轉(zhuǎn)化率為50%。③開(kāi)始加入的H2S是16mol，C點(diǎn)時(shí)，H2S與生成S2的物質(zhì)的量相等，利用三段式計(jì)算：【解析】(1)①圖中曲線n、l物質(zhì)的量不斷增加，曲線n的變化設(shè)生成S2的物質(zhì)的量為x，則：

2H2S(g)S2(g)+2H2(g)n(起始)： 16 0 0n(轉(zhuǎn)化)： 2x x 2xn(C點(diǎn))： 16-2x x 2xC點(diǎn)時(shí)16-2x=x，則總物質(zhì)的量為4x，Kp==pPa。設(shè)生成S2的物質(zhì)的量為x，則：(2)①根據(jù)圖2分析，M所在的曲線是1.0molH2S，O所在的曲線是2.0molH2S，O所在的曲線的壓強(qiáng)大，速率快，則v(M)<v(O)。②根據(jù)圖2分析，升高溫度，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，M所在的曲線是1.0molH2S，N所在的曲線是2.0molH2S，N的溫度高，氣體的總物質(zhì)的量大，壓強(qiáng)大，2p(M)<p(N)，平衡常數(shù)K(M)<K(N)。答案：(1)①S2②50%③pPa

(2)①<②<

<

(2)①根據(jù)圖2分析，M所在的曲線是1.0molH2S，【搏擊雙一流】3.為應(yīng)對(duì)石油短缺，一碳化學(xué)研究備受關(guān)注。一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等為原料，制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺:CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)

ΔH=-12kJ·mol-1，在某恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其他條件不變的情況下，分別測(cè)得起始時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量和溫度對(duì)【搏擊雙一流】平衡時(shí)CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)的影響，如圖所示，圖中T1、T2表示溫度，則T1_____T2(填“>”“<”或“=”);_______(填“a”“b”或“c”)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。b、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb_______Kd(填“>”“<”或“=”)。

平衡時(shí)CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)的影響，如圖所示，圖中T1(2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來(lái)合成:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0。將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:圖中Y軸表示的外界條件為_(kāi)_______________________，判斷的理由是_________________________。

(2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來(lái)合成:CO(g)+2H2(g(3)已知v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為各組分的分壓。在M點(diǎn)所處的溫度(T3℃)和壓強(qiáng)(p0kPa)下，反應(yīng)在20分鐘達(dá)到平衡時(shí)φ(CH3OH)=10%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在15分鐘時(shí)此時(shí)=_________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)已知v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，v(【解析】(1)制得甲胺CH3NH2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，根據(jù)圖象得T1>T2；降低溫度平衡向正方向移動(dòng)，增加CH3OH(g)的物質(zhì)的量能提高NH3(g)轉(zhuǎn)化率，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大；b點(diǎn)的溫度低于d點(diǎn)的溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb>Kd。(2)合成甲醇的反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，Y軸表示的外界條件為溫度?！窘馕觥?1)制得甲胺CH3NH2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升(3)根據(jù)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0n(起始)1mol2mol0n(轉(zhuǎn)化)x 2x xn(平衡)(1-x)(2-2x)xM點(diǎn)時(shí)，×100%=10%，得x=0.25，則平衡時(shí)n(CO)=0.75mol，n(H2)=1.5mol，n(CH3OH)=0.25mol，n(總)=2.5mol。(3)根據(jù)：CO(g)+2H2(g)CH答案：(1)>

c

>

(2)溫度反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使φ(CH3OH)減小(3)

3.03答案：(1)>c>(2)溫度反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度4.化學(xué)與生命活動(dòng)密切相關(guān)。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2結(jié)合機(jī)制的相關(guān)研究，假定其環(huán)境溫度均為36.8℃。(1)血紅蛋白Hb結(jié)合O2形成動(dòng)脈血，存在反應(yīng)①:HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH_______0(填“>”或“<”);血液中還同時(shí)存在反應(yīng)②:CO2+H2OH++，結(jié)合反應(yīng)①②，肺部氧分壓_______(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外，從化學(xué)平衡角度解釋原因_______________________。

4.化學(xué)與生命活動(dòng)密切相關(guān)。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與(2)肌肉中大量肌紅蛋白Mb也可結(jié)合O2形成MbO2，即反應(yīng)③:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常數(shù)K=。其他條件不變，隨著氧分壓p(O2)增大，K值_____(填“變大”“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00kPa的平衡體系中，=4.0。吸入的空氣中p(O2)=21kPa，計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度(平衡轉(zhuǎn)化率)約為_(kāi)______(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)肌肉中大量肌紅蛋白Mb也可結(jié)合O2形成MbO2，即反應(yīng)(3)Hb分子具有四個(gè)亞基，且每個(gè)亞基有兩種構(gòu)型(T型和R型)。圖1中，T0、R0表示未結(jié)合O2的T型和R型，且存在可逆的變構(gòu)效應(yīng):T0R0，正向平衡常數(shù)為K0。當(dāng)四分子O2與Hb的四個(gè)亞基結(jié)合后，T4R4也是變構(gòu)效應(yīng)，正向平衡常數(shù)為K4。(3)Hb分子具有四個(gè)亞基，且每個(gè)亞基有兩種構(gòu)型(T型和R型①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2T4反應(yīng)的n(O2)數(shù)據(jù)如表:t/min02.04.06.08.0n(O2)/10-6mol1.681.641.581.501.40計(jì)算2.0～8.0min內(nèi)以T的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率