第八章電解質(zhì)溶液

PAGE4-第八章電解質(zhì)溶液【復(fù)習(xí)題】【1】Faraday電解定律的基本內(nèi)容是什么？這定律在電化學(xué)中有何用處？【答】Faraday電解定律即通電于電解質(zhì)溶液之后，（1）在電極上（即兩相界面上）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的量與通入的電荷量成正比；（2）若將幾個(gè)電解池串聯(lián)，通入一定的電荷量后，在各個(gè)電解池的電極上發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的量都相等。根據(jù)Faraday電解定律，通過(guò)分析電解過(guò)程中反應(yīng)物（或生成物）在電極上物質(zhì)的量的變化，就可求出通入電荷量的數(shù)值。【2】電池中正極、負(fù)極、陽(yáng)極、陰極的定義分別是什么？為什么在原電池中負(fù)極是陽(yáng)極而正極是陰極?【答】無(wú)論是在原電池還是在電解池中，總是把電勢(shì)較低的極稱為負(fù)極，把電勢(shì)較高的極稱為正極，總是把其上面發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為陰極，在原電池中，負(fù)極電勢(shì)較低，發(fā)生氧化反應(yīng)，輸出多余的電子;而正極發(fā)生還原反應(yīng)，接受電子，電勢(shì)較高，所以原電池中負(fù)極是陽(yáng)極而正極是陰極?！?】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率與電解質(zhì)溶液濃度的關(guān)系有何不同？為什么？【答】一般情況下，溶液濃度增大時(shí)導(dǎo)電粒子數(shù)相應(yīng)增加，因此電導(dǎo)率也變大。摩爾電導(dǎo)率Λm是把1mol電解質(zhì)置于相距為單位距離的電導(dǎo)池的兩個(gè)平行電極間，這時(shí)所具有的電導(dǎo)。由于溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)的量已確定，濃度降低時(shí)粒子間相互作用力減弱，離子的運(yùn)動(dòng)速率增加，故摩爾電導(dǎo)率增加?！?】怎樣分別求強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率？為什么要用不同的方法？【答】對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)，可由kohlrausch公式外推得到，對(duì)于弱電解質(zhì)，可由柯?tīng)杽谑╇x子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律求得，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)如HAc、NH4OH等直到稀釋到0.005mol/dm3時(shí)，Λm與仍不成線性關(guān)系，并且極稀時(shí)c稍微改變一點(diǎn)，Λm的值可能變化很大，實(shí)驗(yàn)上的少許誤差對(duì)外推求得的的影響很大?！?】離子的摩爾電導(dǎo)率、離子的遷移速率、離子的電遷移率和離子遷移數(shù)之間有哪些定量關(guān)系式？【答】知道此三者關(guān)系后，可從實(shí)驗(yàn)易測(cè)得的量計(jì)算難以直接測(cè)量的量?！?】在某電解質(zhì)溶液中，若有i種離子存在，則溶液的總電導(dǎo)應(yīng)該用下列哪個(gè)公式表示：（1）；（2）？為什么？【答】應(yīng)為，即；根據(jù)離子獨(dú)立移動(dòng)定律，i種離子均傳遞電流，總電導(dǎo)為各種離子電導(dǎo)的總和，即：【7】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的化學(xué)勢(shì)表示形式有何不同？活度因子的表示式有何不同？【答】非電解質(zhì)的化學(xué)勢(shì)電解質(zhì)的化學(xué)勢(shì)【8】為什么要引進(jìn)離子強(qiáng)度的概念？離子強(qiáng)度對(duì)電解質(zhì)的平均活度因子有什么影響？【答】因?yàn)樵谙∪芤褐?，影響離子平均活度因子的主要是離子的濃度和價(jià)數(shù)，而離子強(qiáng)度是溶液中由于離子電荷所形成的靜電場(chǎng)的強(qiáng)度的一種度量。在稀溶液的范圍內(nèi)，離子強(qiáng)度對(duì)電解質(zhì)的平均活度因子有如下關(guān)系：【9】用Debye-Huckel極限公式計(jì)算平均活度因子時(shí)有何限制條件？在什么時(shí)候要用修正的Debye-Huckel公式？【答】Debye-Huckel極限公式計(jì)算平均活度因子時(shí)有何限制條件是在非常稀的溶液中即離子強(qiáng)度大約為0.01mol·kg-1以下的稀溶液，離子服從Boltzmar分布、離子是帶電荷的圓球、離子電場(chǎng)是球形對(duì)稱的、離子不極化、在極稀的溶液中可看成點(diǎn)電荷。當(dāng)溶液的離子強(qiáng)度增大時(shí)，理論值與實(shí)驗(yàn)值偏離漸趨明顯，這時(shí)需要用修正的Debye-Huckel公式?！?0】不論是離子的電遷移率還是摩爾電導(dǎo)率，氫離子和氫氧根離子都比其它與之帶相同電荷的離子要大得多，試解釋這是為什么？【答】水溶液中H+和OH-離子在電場(chǎng)力的作用下運(yùn)動(dòng)速度特別快。在水溶液中單個(gè)的溶劑化的質(zhì)子的傳導(dǎo)是通過(guò)一種質(zhì)子傳導(dǎo)機(jī)理，而并不是質(zhì)子本身從溶液的一端遷向另一端，因?yàn)橘|(zhì)子可以在水分子見(jiàn)轉(zhuǎn)移，所以隨著質(zhì)子從一個(gè)分子傳給另一個(gè)水分子，電流很快沿著氫鍵被傳導(dǎo)?！?1】在水溶液中帶有相同電荷數(shù)的離子，如Li+,Na+,K+,Rb+,……,它們的離子半徑依次增大，而遷移速率也相應(yīng)增大，這是為什么？【答】由于離子半徑越小，正、負(fù)離子間的作用力越強(qiáng)，使離子的運(yùn)動(dòng)速率降低，遷移速度下降?！?2】影響難熔鹽的溶解度主要有哪些因素？試討論AgCl在下列電解質(zhì)溶液中的溶解度大小，按由小到大的順序排列出來(lái)（除水外，所有的電解質(zhì)的濃度都是0.1mol/dm-3）。（1）NaNO3（2）NaCl（3）H2O（4）CuSO4（5）NaBr【答】影響因素主要有：同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)等。對(duì)于AgCl有當(dāng)加入NaCl時(shí)，溶液中增加，因此減小，即此時(shí)AgCl的溶解度比在純水中小，此為同離子效應(yīng)；當(dāng)加入NaBr時(shí)，溶液中有Br-1，可以與Ag+形成難溶化合物AgBr，使AgCl的溶解度增加；當(dāng)加入NaNO3和CuSO4時(shí)，溶液的離子強(qiáng)度增加，根據(jù)Debye-Huckel極限公式，平均活度因子減小，從而使AgCl的溶解度比在純水中大。此為鹽效應(yīng)；而對(duì)于NaNO3和CuSO4，CuSO4的離子強(qiáng)度要大于NaNO3，使更小，AgCl的溶解度更大。因此溶解度的大小為：（2）<（3）<（1）<（4）<（5）【13】用Pt電極電解一定濃度的CuSO4溶液，試分析陰極部、中部和陽(yáng)極部溶液的顏色在電解過(guò)程中有何變化？若都改用Cu電極，三部溶液顏色變化又將如何？【答】若用Pt電極，則陰極顏色變淡，陽(yáng)極的Cu2+向陰極遷移，顏色也變淡而中部顏色在短時(shí)間內(nèi)變化不大。若用Cu電極，由于Cu在陽(yáng)極發(fā)生氧化生成Cu2+，Cu2+在陰極被還原，故陽(yáng)極顏色變深，陰極顏色變淺。【14】什么叫離子氛？Debye-Huckel-Onsager電導(dǎo)理論說(shuō)明了什么問(wèn)題？【答】離子氛：德拜-休克爾根據(jù)電解質(zhì)在水中完全電離，離子之間存在靜電引力和熱運(yùn)動(dòng)的概念提出的，認(rèn)為溶液中的任何一個(gè)離子都會(huì)被電荷符號(hào)相反的離子所包圍，由于離子之間的相互作用，使得離子分布不均勻，在一個(gè)被指定為中心離子的周圍，異電性離子分布的電荷密度大于同電性離子的分布的電荷密度，即中心離子被一層球形對(duì)稱的異號(hào)電荷所包圍的圖象。Debye-Huckel-Onsager電導(dǎo)理論說(shuō)明了：離子氛對(duì)中心離子運(yùn)動(dòng)的影響是由弛豫效應(yīng)和電泳效應(yīng)兩個(gè)因素導(dǎo)致的。考慮這兩種因素，可推算出在某一濃度的和差值的定量關(guān)系，即為德拜-休克爾-昂薩格電導(dǎo)公式（稀溶液，溫度、溶劑一定時(shí)，式中A為常數(shù)，即為科爾勞烏施的與的經(jīng)驗(yàn)公式）【習(xí)題】【1】在300K和100kPa壓力下，用惰性電極電解水以制備氫氣。設(shè)所用直流電的強(qiáng)度為5A，電流效率為100%。如欲獲得1m3H2（g），需通電多少時(shí)間？如欲獲得1m3O2（g），需通電多少時(shí)間？已知在該溫度下水的飽和蒸汽壓為【解】要得到H2（g）的物質(zhì)的量為根據(jù)法拉第定律：得：同理對(duì)于O2（g）得：【2】用電解NaCl水溶液的方法制備NaOH，在通電一段時(shí)間后，得到了濃度為1.0mol/dm3的NaOH溶液0.6dm3，在與之串聯(lián)的銅庫(kù)侖計(jì)中析出了30.4gCu（s）。試計(jì)算該電解池的電流效率。【解】以轉(zhuǎn)移1mol電子為基本單元，電解得到NaOH的物質(zhì)的量為：通入的電子的物質(zhì)的量為：【3】用銀電極來(lái)電解AgNO3水溶液。通電一段時(shí)間后，在陰極上有0.78g的Ag（s）析出。經(jīng)分析知道陰極部含有水23.14g，AgNO30.236g。已知原來(lái)所用溶液的濃度為每克水中溶有AgNO30.00739g。試分別計(jì)算Ag+和NO3-的遷移數(shù)?！窘狻侩娊馇昂螅?yáng)極部水的量不變，故電解前，陽(yáng)極部含有Ag+的物質(zhì)的量為：n始=由陰極上析出的Ag的質(zhì)量可得電解的物質(zhì)的量：n電=電解后，陰極部含有Ag+物質(zhì)的量的變化是由Ag+的遷出和Ag的電解所引起的，則：n遷=n始-n終+n電=（0.001006-0.001389+0.0007229）mol=0.0003399mol所以Ag+和NO3-的遷移數(shù)分別為：【4】在298K時(shí)，以Ag|AgCl為電池，電解KCl的水溶液。通電前溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω（KCl）=1.4941，通電后在質(zhì)量為120.99g的陰極部溶液中ω（KCl）=1.9404，串聯(lián)在電路中的銀庫(kù)侖計(jì)有160.24mg的Ag（s）沉積出來(lái)。試分別求K+和Cl-的遷移數(shù)?！窘狻拷夥?，對(duì)陰極區(qū)的K+：通電后，陰極部含K+的物質(zhì)的量為n終=通電前后，陰極部水的量不變，則通電前，陰極部含有KCl的質(zhì)量為：故通電前，陰極部含有K+的物質(zhì)的量為：n始=通電前后，陰極部K+的物質(zhì)的量的變化僅僅是由K+的遷入所引起的，則：n遷=n終-n始=由庫(kù)侖計(jì)可知：n電=所以K+和Cl-的遷移數(shù)分別為：解法2：對(duì)于Cl-,【5】在298K時(shí)，用Pb（s）做電極電解溶液，該溶液的濃度為每1000g水中含有16.64g。當(dāng)與電解池串聯(lián)的庫(kù)侖計(jì)中有0.1658g銀沉積后就停止通電。已知陽(yáng)極部溶液質(zhì)量為62.50g，經(jīng)分析含有1.151g。試計(jì)算Pb2+的遷移數(shù)。【解】根據(jù)庫(kù)侖計(jì)中的讀數(shù)知：通電后，陰極部含有Pb2+的物質(zhì)的量為：通電前后，陰極部水的量不變，故通電前，陽(yáng)極部含有Pb2+的物質(zhì)的量為：根據(jù)陽(yáng)極部的的變化關(guān)系【6】以銀為電極電解氰化銀鉀（KCN-AgCN）溶液時(shí)，Ag（s）在陰極上析出。每通過(guò)1mol電子的電荷量，陰極部失去1.40mol的Ag+和0.80mol的CN-，得到0.60mol的K+。試求：（1）氰化銀鉀絡(luò)合物的化學(xué)表示式中n,m,z的值。（2）氰化銀鉀絡(luò)合物中正、負(fù)離子的遷移數(shù)?！窘狻浚?）陰極部Ag+的減少有兩種原因：（1）是Ag+在陰極上被還原，（2）是與CN-形成絡(luò)合離子向陽(yáng)極遷移。當(dāng)通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，有1mol在陰極還原，則有0.4mol的向陽(yáng)極遷移，所以所以絡(luò)合離子的組成為（2）【7】在298K時(shí)，用銅電極電解銅氨溶液。已知溶液中每1000g水中含CuSO415.96g,NH317.0g。當(dāng)有0.01mol電子的電荷量通過(guò)以后，在103.66g的陽(yáng)極部溶液中含有CuSO42.091g,NH3(1)離子中x的值。(2)該絡(luò)合物離子的遷移數(shù)?！窘狻筷?yáng)極部Cu2+的變化關(guān)系為：……①所以在通電以前103.66g的陽(yáng)極部溶液中含有NH3的物質(zhì)的質(zhì)量：所以離子中x的值為4（2）【8】298K時(shí)，在用界面移動(dòng)法測(cè)定離子遷移數(shù)的遷移管中，首先注入一定濃度的某有色離子溶液，然后在其上面小心的注入濃度為0.01065mol/dm3的HCl水溶液，使其間形成一明顯的分界面。通入11.54mA的電流，歷時(shí)22min，界面移動(dòng)了15cm。已知遷移管的內(nèi)徑為1.0cm，試求H+的遷移數(shù)?！窘狻客ㄈ氲碾娏繛镼=It=11.54×10-3×22×60s=15.2328C根據(jù)法拉第定律得：【9】在用界面移動(dòng)法測(cè)定H+離子的電遷移率（淌度）時(shí)，在歷時(shí)750s后，界面移動(dòng)了4.0cm。已知遷移管兩極之間的距離為9.6cm，電位差為16.0V，設(shè)電場(chǎng)是均勻的。試求H+離子的電遷移率?！窘狻扛鶕?jù)得【10】某電導(dǎo)池內(nèi)裝有兩個(gè)直徑為0.04m并互相平行的圓形銀電極，電極之間的距離為0.12m。若在電導(dǎo)池內(nèi)盛滿濃度為0.1mol/dm3的AgNO3溶液，施以20V電壓，則所得電流強(qiáng)度為0.1976A。試計(jì)算電導(dǎo)池常數(shù)、溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率和AgNO3的摩爾電導(dǎo)率。【解】【11】用實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同濃度KCl溶液的電導(dǎo)率的標(biāo)準(zhǔn)方法為：273.15K時(shí)，在（1），（2）兩個(gè)電導(dǎo)池中分別盛以下不同液體并測(cè)其電阻。當(dāng)在（1）中盛Hg（l）時(shí)，測(cè)得電阻為0.99895Ω[1Ω是273.15K時(shí)，截面積為1.0mm2、長(zhǎng)為1062.936mm的Hg（l）柱的電阻]。當(dāng)（1）和（2）中均盛以濃度約為3mol/dm3的H2SO4溶液時(shí)，測(cè)得（2）的電阻為（1）0.107811倍。若在（2）中盛以濃度為1.0mol/dm3的KCl溶液時(shí)，測(cè)得電阻為17565Ω。試求：（1）電導(dǎo)池（1）的電導(dǎo)池常數(shù)。（2）在273.15K時(shí)，該KCl溶液的電導(dǎo)率?！窘狻坑晒陔姵兀?）中的數(shù)據(jù)得知：當(dāng)裝有H2SO4時(shí)：而根據(jù)有得當(dāng)裝有KCl溶液時(shí)，【12】291K時(shí)，已知KCl和NaCl的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為和，K+和Na+的遷移數(shù)分別為。試求在291K和無(wú)限稀釋時(shí)：（1）KCl溶液中K+和Cl-的離子摩爾電導(dǎo)率。（2）NaCl溶液中Na+和Cl-的離子摩爾電導(dǎo)率。【解】（1）根據(jù)得：又因?yàn)樗裕?）同理得：又因?yàn)樗浴?3】298K時(shí)，在某電導(dǎo)池中盛以濃度為0.01mol/dm3的KCl水溶液，測(cè)得電阻R為484.0Ω。當(dāng)盛以不同濃度的NaCl水溶液時(shí)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：0.00050.00100.00200.0050R/Ω10910549427721128.9已知298K時(shí)，0.010.01mol/dm3的KCl水溶液的電導(dǎo)率為，試求：NaCl水溶液在不同濃度時(shí)的摩爾電導(dǎo)率。（2）以對(duì)作圖，求NaCl的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率。【解】（1）根據(jù)KCl水溶液在電導(dǎo)池中的數(shù)據(jù)得當(dāng)加入NaCl水溶液時(shí)，根據(jù)將各濃度的數(shù)據(jù)代入得：0.00050.00100.00200.00500.02240.03160.04470.0707R/Ω10910549427721128.9×1021.2531.2441.2331.211（2）國(guó)根據(jù)公式以為縱坐標(biāo)，為橫坐標(biāo)作一直線（圖略），當(dāng)時(shí)，所以【14】在某電導(dǎo)池中先后充以濃度均為0.001mol/dm3的HCl，NaCl和NaNO3，分別測(cè)得電阻為468Ω，1580Ω，和1650Ω。已知NaNO3溶液的摩爾電導(dǎo)率為，設(shè)這些都是強(qiáng)電解質(zhì)，其摩爾電導(dǎo)率不隨濃度而變。試計(jì)算：（1）濃度為0.001mol·dm3NaNO3溶液的電導(dǎo)率；（2）該電導(dǎo)池的常數(shù)Kcell;(3)此電導(dǎo)池如充以濃度為0.001mol/dm3HNO3溶液時(shí)的電阻及該HNO3溶液的摩爾電導(dǎo)率?！窘狻浚?）（2）（3）………………①………………②將②代入①得：【15】298K時(shí)測(cè)得SrSO4飽和水溶液的電導(dǎo)率為，該溫度時(shí)水的電導(dǎo)率。試計(jì)算在該條件下SrSO4在水中的飽和溶液的濃度?！窘狻坑深}知查表得：【16】298K時(shí)所用純水的電導(dǎo)率為。試計(jì)算該溫度下PbSO4（s）飽和溶液的電導(dǎo)率。已知PbSO4（s）的溶度積為，，?！窘狻坑钟捎诳傻茫骸?7】291K時(shí)，純水的電導(dǎo)率為。當(dāng)H2O(l)解離成H+和OH-并達(dá)到平衡時(shí)，求該溫度下H2O(l)的摩爾電導(dǎo)率，解離度和的H+濃度。已知這時(shí)水的密度為998.6?！窘狻俊?8】根據(jù)如下數(shù)據(jù)，求H2O(l)在298K時(shí)解離成H+和OH-并達(dá)平衡時(shí)的解離度和離子積常數(shù)Ｋwθ。已知298K時(shí)，純水的電導(dǎo)率為，，水的密度為997.09。【解】【19】在298K時(shí)，濃度為0.01mol/dm3的CH3COOH溶液在某電導(dǎo)池中測(cè)得其電阻為2220Ω，已知該電導(dǎo)池常數(shù)為。試求在該條件下CH3COOH的解離度和解離平衡常數(shù)?！窘狻扛鶕?jù)公式查表得：【20】畫出下列電導(dǎo)滴定的示意圖(1)用NaOH滴定C6H5OH（2）用NaOH滴定HCl（3）用AgNO3滴定K2CrO4（4）用BaCl2滴定Tl2SO4【解】（1）是強(qiáng)堿滴定弱酸，先是緩慢的增加，到終點(diǎn)后堿逐漸過(guò)量，所以增加較快，如圖1所示（2）是強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，先是逐漸減小，到終點(diǎn)后堿逐漸過(guò)量，所以增加較快，如圖2所示（3）是生成一種沉淀的滴定，所以在重點(diǎn)前相當(dāng)于代替，而的摩爾電導(dǎo)率稍大于的摩爾電導(dǎo)率，所以終點(diǎn)前增加緩慢，終點(diǎn)后，相當(dāng)于代替，故增加較快，如圖3所示（4）是生成兩種沉淀的滴定，所以在終點(diǎn)前減小快，終點(diǎn)后增加較快，如圖4所示（1）（2）（3）（4）【21】298K時(shí)，在某一電導(dǎo)池中充以濃度為0.1mol/dm3、電導(dǎo)率為0.14114的KCl溶液時(shí)，測(cè)得其電阻為525Ω。若在該電導(dǎo)池內(nèi)充以0.10mol/dm3的NH3·H2O溶液時(shí)，測(cè)得電阻為2030Ω，已知此時(shí)用水的電導(dǎo)率為。試求（1）該NH3·H2O溶液的解離度；（2）若該電導(dǎo)池內(nèi)充以純水時(shí)的電阻值?！窘狻浚?）根據(jù)KCl溶液的數(shù)據(jù)知（2）【22】298K時(shí)，已知：,和。又已知NH3.H2O在濃度為0.1mol/dm3時(shí)的摩爾電導(dǎo)率，濃度為0.01mol/dm3時(shí)的摩爾電導(dǎo)率為。試根據(jù)以上數(shù)據(jù)求NH3.H2O的兩種不同濃度溶液的解離度和解離常數(shù)?！窘狻慨?dāng)NH3.H2O在濃度為0.1mol/dm3時(shí)當(dāng)NH3.H2O在濃度為0.01mol/dm3時(shí)【23】291K時(shí)，在一電場(chǎng)梯度為1000V/m的均勻電場(chǎng)中，分別放入含H+,K+,Cl-的稀溶液，試求各個(gè)離子的遷移速率。已知各溶液中離子的摩爾電導(dǎo)率分別為：離子H+K+Cl-27.84.87.9【解】根據(jù)對(duì)于H+：對(duì)于K+：對(duì)于Cl-：【24】.分別計(jì)算下列各溶液的離子強(qiáng)度，設(shè)所有電解質(zhì)的濃度均為0.025mol/kg;（1）NaCl（2）MgCl2（3）CuSO4（4）LaCl3（5）NaCl和LaCl3的混合溶液，濃度各為0.025mol/kg;【解】根據(jù)公式代入計(jì)算得：（1）（2）（3）（4）（5）【25】分別計(jì)算下列各溶液的離子平均質(zhì)量摩爾濃度、離子平均活度以及電解質(zhì)的活度。濃度均為0.01mol/kg;（1）（2）（3）（4）【解】根據(jù)公式和（1）（2）（3）（4）【26】.有下列不同類型的電解質(zhì)：（1）HCl;（2）MgCl2（3）CuSO4（4）LaCl3(5)Al2(SO4)3設(shè)它們都是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)它們的溶液濃度分別都是0.025mol/kg時(shí)，試計(jì)算各種溶液的：（1）離子強(qiáng)度Ｉ（2）離子平均質(zhì)量摩爾濃度（3）用Debye-Huckel公式計(jì)算離子平均活度因子（4）計(jì)算電解質(zhì)的離子平均活度和電解質(zhì)的活度【解】（1）根據(jù)公式代入計(jì)算得：①②③④⑤（2）根據(jù)公式①②③④⑤（3）根據(jù)公式代入數(shù)據(jù)計(jì)算得：①得②得③得④得⑤得（4）根據(jù)公式和①②③④⑤【27】試用Debye-Huckel修正公式計(jì)算298K時(shí)濃度為0.001mol/kg的溶液的平均活度因子（已知實(shí)驗(yàn)值為0.808）?！窘狻康谩?8】在298K時(shí)，某溶液含有MgCl2和ZnSO4的濃度均為0.002mol/kg。試用Debye-Huckel極限公式求ZnSO4的離子平均活度因子?！窘狻康谩?9】298K時(shí)，CO2（g）飽和水溶液的電導(dǎo)率為，已知該溫度下純水的電導(dǎo)率為，假定只考慮碳酸的一級(jí)解離，并已知該解離常數(shù)。試求CO2（g）飽和水溶液的濃度?！窘狻坎楸碇旱囊患?jí)電離平衡：平衡時(shí)得【30】在298K時(shí)，醋酸HAc的解離平衡常數(shù)為，試計(jì)算在下列不同情況下醋酸在濃度為1.0mol/kg時(shí)的解離度。（1）設(shè)溶液是理想的，活度因子均為1。（2）用Debye-Huckel極限公式計(jì)算出的值，然后再計(jì)算解離度。設(shè)未解離的HAc的活度因子為1。【解】（1）設(shè)已離解的醋酸活度為x，由于它的離解度很小，x與1相比可忽略不計(jì)，即（2）當(dāng)時(shí)，溶液中的離子強(qiáng)度為，根據(jù)德拜-休克爾公式，所以【31】電解質(zhì)溶液的濃度和離子所帶的電荷對(duì)平均活度因子都是有影響的。用Debye-Huckel公式計(jì)算下列強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，MgCl2和FeCl3在濃度分別為和時(shí)的離子平均活度因子?！窘狻繉?duì)于NaCl當(dāng)