新高考化學(xué)通用版總復(fù)習(xí)一輪課件模塊1第三單元第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)元素周期表

第三單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)元素周期表課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.知道元素、核素的涵義。2.了解原子核外電子的排布。3.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。1.微觀探析——從核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其排布掌握原子的微觀結(jié)構(gòu)。2.模型認(rèn)知——根據(jù)核外電子排布規(guī)律領(lǐng)會(huì)原子結(jié)構(gòu)模型。3.宏觀辨識(shí)——認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解元素的位置(周期和族)。4.科學(xué)探究——能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律。原子的構(gòu)成

考點(diǎn)一1.構(gòu)成原子的微粒及作用元素原子化學(xué)2.微粒之間的關(guān)系核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(1)原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝__________；(2)質(zhì)量數(shù)(A)＝________(Z)＋________(N)；(3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－__________；(4)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋__________。電荷數(shù)電荷數(shù)4.元素、核素與同位素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)________________，物理性質(zhì)______。______。幾乎完全相同不同不變②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般核燃料氫彈(3)常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用

[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()(4)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)()(5)質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量()(6)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定都屬于同一種元素()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×

(6)√

2.【深度思考】H、D、T形成的氫氣分子有____________；H、D、T與16O、17O可形成的水分子有______種；其中相對(duì)分子質(zhì)量相同的有__________________；這些水分子的物理性質(zhì)____；化學(xué)性質(zhì)______________________________?？枷?以同位素為核心的概念辨析

1.(2020年石家莊模擬)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是(

)元素的質(zhì)量數(shù)是232元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化

D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同答案：D

解析：Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種同位素，因此無(wú)法確定Th的質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；不知230Th與232Th的豐度，無(wú)法確定Th的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；化學(xué)變化過(guò)程中原子種類不變，而232Th轉(zhuǎn)化為233U是原子種類發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；230Th與232Th互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)相同，D正確。

解析：A正確；同位素是同種元素不同種原子間互稱，B正確；同素異形體是同一元素的不同單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D正確，相對(duì)分子質(zhì)量都是20。

答案：C[歸納提升](1)同位素的“六同三不同”(2)“三同”比較項(xiàng)目同位素同素異形體同分異構(gòu)體研究對(duì)象核素原子單質(zhì)化合物“同”含義質(zhì)子數(shù)相同元素相同分子式相同“異”含義中子數(shù)不同性質(zhì)不同結(jié)構(gòu)不同考向2原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系及計(jì)算3.(2020年揚(yáng)州模擬)科學(xué)家制造出的第112號(hào)元素，其原)子的質(zhì)量數(shù)為277。關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是( A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為122，核外電子數(shù)為112 C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的227倍

D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277∶12

解析：該原子的中子數(shù)為277－112＝165，A、B錯(cuò)誤；原子的質(zhì)量之比等于其相對(duì)原子質(zhì)量之比，約等于原子的質(zhì)量數(shù)之比，C錯(cuò)誤，D正確。答案：D答案：A[歸納提升]

求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的思維模板物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量

指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù)考點(diǎn)二核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律低高2n282182.原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層3.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系該層上的電子數(shù)

(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易_______電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出__________性，在化合物中顯正化合價(jià)。失去還原

(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易________電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。得到

(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。

[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的()(2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)())(3)原子核外電子中，最外層上的電子能量最高((4)當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(5)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：()(6)117號(hào)元素Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√答案：(1)a為氫元素；b為硫元素；c為氯元素；d為鉀元素(2)a為氫元素；b為氧元素；c為硫元素；d為鈣元素考向1核外電子排布規(guī)律

1.(2020年鞍山模擬)短周期元素

X

和Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)。則X、Y兩元素形成的化合)物可能具有的性質(zhì)是( A.和水反應(yīng)

C.和氫氧化鈉反應(yīng)B.和硫酸反應(yīng)D.和氯氣反應(yīng)

解析：根據(jù)Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(a－b)，知a＋b＝8，再根據(jù)X原子次外層電子數(shù)為b，可知b＝2，則a＝6，進(jìn)而確定X為氧(O)，Y為硅(Si)。兩元素形成SiO2，SiO2

為酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)。答案：C+的結(jié)構(gòu)示意圖：

2.(2020年山東三模)火藥制備是我國(guó)古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表)示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

2S的電子式：

2

的結(jié)構(gòu)式為：O==C==O D.16O2與18O3

互為同位素

解析：A項(xiàng)，K元素的核電荷數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，K＋表示失去最外層一個(gè)電子，K＋核外還有18個(gè)電子，各層電子數(shù)分別為2、8、8，K＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，答案：C[歸納提升]1～20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。考向2等電子粒子的判斷和應(yīng)用

答案：D(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電子式：A______________；D______________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。 ②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是_________________(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。

答案：(1)

(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O或H2S＋OH－===HS－＋H2O

②OH－>S2－或OH－>HS－[歸納提升]等電子粒子的判斷(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒(3)記憶其他等電子微?？键c(diǎn)三元素周期表

1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為_(kāi)_______，__________＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2.編排原則原子序數(shù)原子序數(shù)(1)周期：把__________相同的元素，按______________的順序，從左至右排成的橫行。電子層數(shù)原子序數(shù)遞增(2)族：把_____________相同的元素，按_____________的順序，從上至下排成的縱行。電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)3.元素周期表的結(jié)構(gòu)4.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹

①分界線：沿著元素周期表中__________________與____________________的交界處畫(huà)一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)

②各區(qū)位置：分界線左下方為_(kāi)___________，分界線右上方為_(kāi)_____________。 ③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)__________的性質(zhì)，又表現(xiàn)____________的性質(zhì)。金屬元素非金屬元素(2)過(guò)渡元素：元素周期表中部從__________族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。ⅢB～ⅡB

(3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。

(4)錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。

(5)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。

5.元素周期表的三大應(yīng)用

(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料半導(dǎo)體農(nóng)藥(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)探礦(地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系對(duì)其有指導(dǎo)意義)、研制農(nóng)藥材料等。

[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)原子的電子層數(shù)一定等于周期數(shù)，原子的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)()(2)ⅠA族全是堿金屬，ⅦA族全是非金屬((3)元素周期表中的每一格均表示一種元素())(4)原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦()(5)同一周期，ⅡA族與ⅢA族的原子序數(shù)差一定為1()(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()與均表示了元素在元素周期表中的相應(yīng)

(7)位置()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×

2.【深度思考】(2020年南京月考)如圖為元素周期表中五種元素的相對(duì)位置。若B的原子序數(shù)為a，則這五種元素的核電荷數(shù)之和可能為_(kāi)_______。答案：5a或5a＋10或5a＋14這兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(考向1元素周期表的結(jié)構(gòu)與位置推導(dǎo)

1.(2020年正定模擬)國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)已正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱縮寫(xiě)為Fl、Lv。下列有關(guān))A.兩種元素位于同一周期B.116號(hào)元素位于第ⅥA族C.兩種元素都是活潑的非金屬元素D.114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大..

解析：第114號(hào)元素和第116號(hào)元素分別處于第七周期ⅣA族和ⅥA族，均為金屬元素，A、B正確，C錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大，D正確。答案：C

2.結(jié)合如圖所示元素周期表，回答下列問(wèn)題：

(1)表中所列元素，屬于長(zhǎng)周期元素的有______(填字母，下同)，屬于主族元素的有__________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。

(2)f元素位于第________周期________族。答案：(1)h、iabcdef三零四ⅡB(2)三ⅥA元素符號(hào)HeNeArKrXeRnOg原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)一二三四五六七[歸納提升]元素位置的確定方法(1)“0族”法確定元素位置①熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)②確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。若ΔZ<0，則與該稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8－|ΔZ|若ΔZ>0，則在該稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為ΔZ(2)奇偶關(guān)系①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。②原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。考向2元素周期表原子序數(shù)的定量關(guān)系部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是()ABCD答案：C

4.(2019年運(yùn)城模擬)元素周期表中的前4周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說(shuō)法正確的是()、D的原子序數(shù)之差可能為2、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.5種元素的核電荷數(shù)之和為5a＋10、E的原子序數(shù)之差可能是7

解析：由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素(因?yàn)槿绻鸇是第一周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第ⅠA族元素或最右邊的0族元素)，所以A錯(cuò)誤；由題意可知5種元素在前4周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過(guò)渡元素右邊，所以D、E