知識點(diǎn)主族元素堿金屬和鹵素

第一章第二節(jié)主族元素堿金屬和鹵素一）堿金屬元素：電子，具有強(qiáng)性，原子半徑逐1?原子結(jié)構(gòu)「相似性：電子，具有強(qiáng)性，原子半徑逐遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸漸，失電子能力逐漸，還原性（元素金屬性）逐漸。從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性:4Li+4Li+O點(diǎn)燃LiO2Na+2HO=2NaOH+Hf222Na+O點(diǎn)燃NaO2f，）'代222K+2HO=2KOH+Hf222R+2HO=2ROH+Hf22★★結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有―_個(gè)電子，都顯___價(jià).它們的化學(xué)性質(zhì)相似。都能與水和氧氣反應(yīng)★★結(jié)論：1）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性?！铩铩?）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)：最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，堿性：LiOHVNaOHVKOHVRbOHVCsOH堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）:①密度逐漸增大（K反常）②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低★★小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。（二）鹵族元素：1?原子結(jié)構(gòu)］相似性：最外層電子數(shù)均為，均易電子，具有弓性I遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，得電子能力逐漸，氧化性（元素非金屬性）逐漸還原性（元素金屬性）逐漸從F到I的非金屬性逐漸減弱。2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從F2到I2）（1）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深：（2）密度逐漸增大：（3）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：X+H=2HX際%、日臥嘰””鹵素單質(zhì)與h2的劇烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱生成的氫化物的穩(wěn)定性：HF_HCl_HBrHI4．鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr+Cl=2NaC1+Br氧化性：Cl___Br；還原性：C1-__Br-22NaI+Cl2=2NaC1+I2氧化性：C12___I2；還原性：C1-___I-22NaI+Br22=2NaBr+I22氧化性：Br22___I2；2還原性：Br-I-★★結(jié)論："口2、亙單質(zhì)的氧化性：依次減弱.對于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)★★★5.非金屬性的強(qiáng)（弱）的判斷依據(jù)：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）：④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。堿金屬和鹵素歷年試題1．關(guān)于同主族元素從上到下的下列說法不正確的是原子半徑依次增大B金屬性逐漸增強(qiáng)C.非金屬性逐漸減弱D.原子得電子能力逐漸增強(qiáng)2．下面對鹵素單質(zhì)砹的性質(zhì)預(yù)測可能正確的是是白色固體B.密度比碘的大，熔點(diǎn)比碘的高C.在加熱條件下能與氫氣劇烈反應(yīng)D.能從KI溶液中置換出碘3?下列各組比較中，正確的是酸性：HSiO〉HPO〉HSO〉HClOB.堿性：Be（OH）<Mg（OH）<KOH443424422C.還原性：HSe<HS<HOD.穩(wěn)定性：HF〉HCl〉HBr222根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下列說法，其中不正確的是A.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定B.鈹原子失電子能力比鎂強(qiáng)C.砹的氫化物不如氯化氫穩(wěn)定D.氫氧化鉀比氫氧化鈉的堿性強(qiáng)對于VIIA族元素，下列說法不正確的是A.可形成一1價(jià)離子B.從上到下原子半徑逐漸減小C.從上到下原子半徑逐漸增大D.從上到下非金屬性逐漸減弱下列物質(zhì)中，與氫氣反應(yīng)程度最劇烈的是A.FB.ClC.BrD.I2222下列說法正確的是堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)第IA族所有元素的金屬性都比第IIA族元素的金屬性強(qiáng)隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)

天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中正確的是A.在已知元素中具有最大的原子半徑B.在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OC.氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳（Ra）,是元素周期表中第七周期第IIA族元素（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra）中最后一種。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是A.氫氧化物呈兩性A.氫氧化物呈兩性BC.在化合物中呈+2價(jià)下列比較中，正確的是A.受熱穩(wěn)定性:HI〉HBr〉HCl〉HFC.微粒半徑：F-〈Na+〈Mg2+下列遞變規(guī)律不正確的是A.N、0、F氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.C、N、0原子半徑依次增大D.碳酸鹽難溶于水單質(zhì)氧化性：F〉Cl〉Br〉I2222D.單質(zhì)的密度：Li〉Na〉K〉Cs12、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)D.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高12.堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）A.堿金屬密度小，熔沸點(diǎn)低B.堿金屬在常溫下易被氧化堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小D.堿金屬原子最外電子層都只有一個(gè)電子，且容易失去A.非金屬性逐漸增強(qiáng)B.原子半徑逐漸減小13.按F,Cl,Br,IA.非金屬性逐漸增強(qiáng)B.原子半徑逐漸減小氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性逐漸減弱14.（7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期族，其單質(zhì)分子TOC\o"1-5"\h\z中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為個(gè)。（2）根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測HAsO、HPO、3434的酸性強(qiáng)弱：HAsOHP0（用“〉”、3434“〈”或“二”表示）。

15.（13分）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A和C,B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態(tài)，甲中A、B原子數(shù)之比為2：1，乙中為1：1。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài)，丙中C、B原子數(shù)之比為2：1,丁中為1：1。C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，且均有甲生成。則:（1）寫出各元素的名稱：A為.B為.（1）寫出各元素的名稱：A為.B為.C為.D為E為.（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:3）丁的電子式為：用電子式表示甲的形成過程為：