2022年河北省滄州市第三高級中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年河北省滄州市第三高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（）

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17參考答案：D略2.下列物質都能導電，其中屬于電解質的是（

）A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略4.下列敘述中正確的是A.檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，可在反應后溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，恰好完全反應B.某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水C.檢驗溶液中是否含硫酸根離子，蒸發(fā)結晶液體消失，無殘留物，溶液中一定含硫酸根離子D.某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產生，該溶液中一定含碳酸根離子參考答案：B【詳解】A、在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明恰好完全反應或稀鹽酸過量。故選項錯誤；B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質，蒸發(fā)時能夠產生固體物質，蒸餾水中沒有溶解物質，蒸發(fā)時不能產生固體。故選項正確；C、硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀產生，說明溶液中含有硫酸根離子。故選項錯誤；D、碳酸氫根離子也和鹽酸反應放出二氧化碳，所以檢驗溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不一定含有碳酸根離子，故此選項錯誤。答案選B。5.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（） A． B． C． D．參考答案：A【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉化的原因． 【專題】化學反應中的能量變化． 【分析】根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷． 【解答】解：若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應．故選：A． 【點評】在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量不可能相等． 6.下列物質的分離方法不正確的是A.用過濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙B.用加熱法除去CaO中少量的CaCO3C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：CA.泥沙不溶于水，用過濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙，A正確；B.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，用加熱法除去CaO中少量的CaCO3，B正確；C.酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C錯誤；D.金的密度比較大，用水沖洗的方法從沙里淘金，D正確，答案選C。7.下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的有A.標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)目約為6NAB.0.1molH2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉移電子數(shù)為0.1NAC.100mL0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NAD.1molC12發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)必為2NA參考答案：B標準狀況下己烷是液體，故A錯誤；H2O2分解為生成氧氣和水，0.1molH2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉移電子數(shù)為0.1NA，故B正確；H2SO3是弱酸部分電離，100mL0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)小于0.03NA，故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉反應時，1molC12發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤。8.對于離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氫氧化鋇溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略9.下列儀器有“0”刻度線且“0”刻度線位置正確的是

(

)A.溫度計的中部

B.托盤天平刻度尺的中間C.量筒的下端

D.容量瓶的上端參考答案：AA．溫度計0刻度在溫度計的中間部分，故A正確；B．托盤天平的0刻度在刻度尺的左端，故B錯誤；C．量筒沒有0刻度，量筒用于粗略量取液體體積，故C錯誤；D．容量瓶沒有0刻度，只有一個刻度線，故D錯誤；故選A。點睛：注意掌握常見計量儀器的構造，實驗中的計量儀器都有一定的刻度，要了解這些刻度的變化情況，如量筒是沒有0刻度的，這是容易出錯的。10.下列說法中不正確的是

A、物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾

B、2mol水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍C、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/LD、標準狀況下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等.參考答案：B略11.當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是（

）A．白酒 B．食鹽水 C．氫氧化鐵膠體 D．白糖水參考答案：C由題意可以得到物質為膠體，故C正確。12.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是

A．干燥Cl2

B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液

C．將海帶燒成灰

D．萃取時振蕩混合液參考答案：D試題分析：A.干燥Cl2應長進短出，A錯誤；B.稀釋濃硫酸時，應在燒杯中進行，并且將濃硫酸倒入水中，B錯誤；C.將海帶燒成灰應該在坩堝中進行，C錯誤；D正確。故答案D。13.質量分數(shù)2w,物質的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋后，質量分數(shù)變?yōu)閣,物質的量濃度變?yōu)閏2，則c1(

)2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.無法確定參考答案：A略14.某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Mg2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（

）A．②③①

B．③②①

C．①②③

D．③①②參考答案：B略15.

下列各組物質中，不管它們以何種比例混合，只要總物質的量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量均不變的是（

）A．乙炔和苯

B．乙醇和丙醇

C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D．乙醇和乙烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出下列儀器的名稱：②

，③

，⑦

．（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是

（填儀器名稱）（3）實驗室準備用18mol/L濃硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸．則所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是

（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是

．若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是

．A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容D．定容時，俯視溶液的凹液面．參考答案：（1）②冷凝管；

③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；（2）分液漏斗、容量瓶；（3）16.7mL；25mL；重新配制；BCD【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)儀器形狀說出儀器名稱；（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；（3）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；凡是導致實驗失敗且無法補救的都需要重新配制；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；【解答】解：（1）依據(jù)儀器的形狀可知：②冷凝管；

③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；故答案為：②冷凝管；

③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；（2）容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞使用前應檢查是否漏水；故答案為：分液漏斗、容量瓶；（3）實驗室準備用18mol/L濃硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18mol/L×V=100mL×3mol/L，解得V=16.7mL；應選擇25mL量筒；在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，導致實驗失敗，且無法補救必須重新配制；A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故A不選；B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面，導致量取濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故B選；C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D．定容時，俯視溶液的凹液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：BCD．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分)稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1018.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質發(fā)生的氧化還原反應。19.已知金屬單質A是生產生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產物和反應的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式C__________G__________。寫出反應①的化學方程式________________________________。反應②的離子方程式_____________________________。(3)反應④整個過程觀察到的現(xiàn)象為_