新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化單元練習(xí)（含解析）魯科版必修1

單元形成性評價(三)(第3章)(75分鐘100分)一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．(2021·日照高一檢測)晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說法正確的是()A．這個過程只涉及物理變化B．“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgS=Hg＋SC．實驗室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2【解析】選D。A.題述過程中涉及HgS的分解和生成，為化學(xué)變化，故A錯誤；B.“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：Hg＋S=HgS，故B錯誤；C.由反應(yīng)Hg＋S=HgS可知，實驗室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理，故C錯誤；D.“丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgS=Hg＋S，分解生成的S可能燃燒生成SO2，故D正確。2．(2021·濟(jì)南高一檢測)氮元素以單質(zhì)(氮?dú)?形式存在時無毒，以化合物形式存在時常常有毒，典型的比如說氨、亞硝酸根等。下列有關(guān)氮的化合物的說法不正確的是()A．液氨在工業(yè)上經(jīng)常作制冷劑使用B．碳酸氫銨的俗名是碳銨C．工業(yè)硝酸常因溶有少量的Fe3＋而略顯黃色D．NO2能形成酸雨【解析】選C。A.液氨在汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上常用液氨作制冷劑，選項A正確；B.碳酸氫銨，化學(xué)式為NH4HCO3，俗稱碳銨，選項B正確；C.工業(yè)硝酸常因溶有少量NO22與H2O反應(yīng)生成HNO3，能形成酸雨，選項D正確。3．在周末的化學(xué)探究活動中，同學(xué)小蘇在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是()A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤的淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2【解析】選C。濃硫酸具有強(qiáng)酸性、吸水性，亞硫酸鈉是一種弱酸鹽，亞硫酸鈉能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，吸入少量濃硫酸后，注射器中充滿了干燥的SO2氣體。A.SO2與溶解在濕潤試紙的水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3屬于中強(qiáng)酸，使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但SO22使品紅試紙褪色能證明SO2具有漂白性；SO2與酸性KMnO4能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2H2O=5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Mn2＋＋4H＋，能夠使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，B項錯誤；C.濕潤的淀粉-KI試紙未變藍(lán)，說明SO2不能將I－氧化為I2，弱氧化劑不能制取強(qiáng)氧化劑，所以SO2的氧化性弱于I2，C項正確；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去實驗中多余的SO2，故D項錯誤。4．(2021·滁州高一檢測)關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列敘述正確的是()A．向濃度均為0.1mol·L－1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與溶質(zhì)CuCl2反應(yīng)B．向過量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成C．向濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2氣體，Na2CO3先發(fā)生反應(yīng)D．向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)，當(dāng)5a＝4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5【解析】選D。A.三價鐵的氧化性強(qiáng)于銅離子，還原劑鐵先與氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)，所以三價鐵離子先反應(yīng)，故A錯誤；B.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以開始就有白色沉淀生成，故B錯誤；C.碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D.當(dāng)5a＝4b時，則b＝1.25a，Br2先發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2I－=I2＋2Br－，根據(jù)I－為2amol，消耗Br2amol，生成Br－2amol，則還剩余Br21.25amol－amol＝0.25amol，Br2再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，反應(yīng)Fe2＋0.5amol，生成Fe3＋0.5amol、Br－0.5amol，則剩余Fe2＋amol－0.5amol＝0.5amol，Br－共2amol＋0.5amol＝2.5amol，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝(0.5a)∶(0.5a)∶(2.5a)＝1∶1∶5，故D正確。5．化學(xué)實驗小組設(shè)計的活動裝置如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列選項中的()A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮【解析】選C。A.氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，打開夾子時①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點降低，水沸騰，A不符合題意；B.氨氣易溶于水，①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點降低，水沸騰，B不符合題意；C.一氧化氮和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開夾子時①中的壓強(qiáng)不變，水的沸點不變，仍然是100℃，所以水不能沸騰，C符合題意；D.水和二氧化氮反應(yīng)，使試管②中氣體的壓強(qiáng)減小，打開夾子時①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點降低，水沸騰，D不符合題意。6．(2021·深圳高一檢測)SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程，下列說法不正確的是()A．上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．從上述過程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3∶2【解析】2通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Fe2＋；溶液立即又變?yōu)樽攸S色，是因為Fe2＋與NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，所以最終被還原的是NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))2能夠被Fe3＋氧化成H2SO4，F(xiàn)e2＋能夠被稀硝酸氧化成Fe3＋，則氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B錯誤；C.稀硝酸溶液中，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性環(huán)境中被還原為NO，NO是無色的難溶于水的氣體，故C正確；D.上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故整個過程相當(dāng)于SO2和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由關(guān)系式3SO2～2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可知，SO2與NO的體積比為3∶2，故D正確。7．硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。設(shè)計利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3，有關(guān)上述各物質(zhì)的敘述中不正確的是()A．上述轉(zhuǎn)化過程中某些氣體會發(fā)生顏色變化B．可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2C．為使上述各步驟依次發(fā)生，必須向每個步驟中提供氧化劑D．實驗室中可以利用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3【解析】選C。A.NO→NO23反應(yīng)生成NO，與濃HNO3反應(yīng)生成NO22轉(zhuǎn)化為NH3時，需要加入H2作還原劑，不需要加入氧化劑，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3時，NO2既是氧化劑又是還原劑，也不需要再加入氧化劑，故C錯誤；D.Ca(OH)2與NH4Cl混合加熱可制備NH3，故D正確。8．下列離子方程式正確的是()A．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O【解析】選D。A.電荷不守恒，應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故A錯誤；B.違反反應(yīng)事實，應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B錯誤；C.電荷不守恒，應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故C錯誤；D.氫氧化鐵是難溶物質(zhì)，不能拆寫成離子，但可以發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。9．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物的種類產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物的種類不受上述因素影響的是()A．銅與硝酸反應(yīng)B．鈉與氧氣反應(yīng)C．鋅與硫酸D．氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【解析】選D。A.硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯誤；B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B錯誤；C.硫酸濃度不同條件不同與鋅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，濃硫酸和鋅加熱生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件有關(guān)，故C錯誤；D.NaOH與氯化鐵反應(yīng)只生成紅褐色氫氧化鐵，故D正確。10．原幸福村邊溝渠的工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，可能含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，化學(xué)研究小組欲測定其中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的濃度，設(shè)計如圖所示的實驗方案：eq\x(\a\al(廢水,100mL))eq\o(→,\s\up7(試劑X))eq\x(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))eq\o(→,\s\up7(鹽酸，BaCl2溶液),\s\do5(系列操作))eq\x(沉淀)eq\o(→,\s\up7(稱量))eq\x(計算)則試劑X可以是()A．0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液B．0.5mol·L－1NaOH溶液C．新制氯水D．KI溶液【解析】選C。根據(jù)題意需將SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，需加入氧化劑；A.酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，使測定結(jié)果偏大，故A錯誤；B.0.5mol·L－1eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，故D錯誤。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11．(10分)(2021·廣州高一檢測)將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱，投入黃色的溶液乙中，反應(yīng)后產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：eq\x(氣體A)eq\a\vs4\al(\f(H2O,①))eq\x(氣體)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(澄清石灰水),\s\do5(②)))eq\x(氣體B)eq\x(白色沉淀)eq\x(溶液C)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(單質(zhì)丙),\s\do5(③)))eq\x(氣體B)eq\x(藍(lán)色溶液)(1)甲是________，乙是________，丙是________。(2)混合氣體A的主要成分是__________________________________________。(3)丙與溶液C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(4)若32.0g丙與一定量的溶液乙反應(yīng)，當(dāng)丙反應(yīng)完時，共產(chǎn)生13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則消耗的溶液乙中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為______mol?！窘馕觥坑煞磻?yīng)①②以及黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱，投入黃色的溶液乙中，反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，得知甲為C，乙為濃硝酸，A為CO2與NO2的混合氣體，B為NO；由反應(yīng)③可知單質(zhì)丙為銅，溶液C為稀硝酸。n(Cu)＝eq\f(32.0g,64g·mol－1)＝0.5mol，n(氣體)＝eq\f(13.44L,22.4L·mol－1)＝0.6mol。利用氮原子守恒，則消耗HNO3的物質(zhì)的量為n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(氣體)＝2×0.5mol＋0.6mol＝1.6mol。答案：(1)C濃硝酸Cu(2)CO2和NO2(3)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O12．(13分)(2021·黃岡高一檢測)已知X和Y為中學(xué)化學(xué)中的常見元素，其最高價含氧酸均為強(qiáng)酸。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(＋E),\s\do5(Ⅰ))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(＋E),\s\do5(Ⅱ))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(＋F),\s\do5(Ⅲ))eq\x(D)(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，則：①F的化學(xué)式為______________________。②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為____________________________________________。③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為________mol。(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，則：①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得的溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為_______________________________________________________(填化學(xué)式)。②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。在該反應(yīng)中若有74.5gNaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。【解析】(1)①由于A、B、C、D均為含X的化合物，且A分子中含有10個電子，結(jié)合題干信息，可知X為氮元素，A為NH3，由A與E反應(yīng)生成B，B與E反應(yīng)生成C，可推出E為O2，B為NO，C為NO2，由C＋F→D且F分子中含有10個電子可知，D為HNO3，F(xiàn)為H2O。②反應(yīng)Ⅰ是氨氣催化氧化生成NO與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。③1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.03mol，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)氮元素守恒，可知反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol。(2)由題意可知，Y為硫元素，故A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，所得溶液是硫酸銅溶液，加熱蒸干該溶液得到的物質(zhì)是CuSO4。②Na2S溶液和次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2－＋ClO－＋H2O=S↓＋Cl－＋2OH－。74.5gNaClO的物質(zhì)的量為1mol，ClO－被還原為Cl－，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。答案：(1)①H2O②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O③0.11(2)①CuSO4②S2－＋ClO－＋H2O=S↓＋Cl－＋2OH－213．(14分)納米氧化鐵在藥用膠囊、藥物合成、生物醫(yī)學(xué)技術(shù)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。Fe2O3制備方法有濕法和干法。濕法制品結(jié)晶細(xì)小、顆粒柔軟、較易研磨，易于作顏料。干法制品結(jié)晶大、顆粒堅硬，適宜作磁性材料、拋光研磨材料。(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)，加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。用(1)中產(chǎn)生的溶液進(jìn)行以下實驗：(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。電泳實驗時，________(填“陽”或“陰”)極顏色加深。(4)已知強(qiáng)酸氫碘酸(HI)具有較強(qiáng)的還原性。取上述燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______________________________________________________________________________________________________________。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。若此時向該溶液中加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，請寫出Fe(OH)3與HI反應(yīng)的離子方程式為___________________。(5)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，則向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為_____________________________________________；向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為___________________________________________________________________。【解析】(3)Fe(OH)3膠粒帶正電，故電泳實驗時陰極附近顏色加深。(4)Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，HI是電解質(zhì)，會使得膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深，且加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，是因為反應(yīng)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=I2＋2Fe2＋＋6H2O產(chǎn)生的I2溶解在水中導(dǎo)致的。(5)由氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，可知還原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，則Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)時，優(yōu)先氧化Fe2＋，過量的Cl2再氧化Br－，則向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2。Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時，優(yōu)先氧化I－，過量的Cl2再氧化Fe2＋，則向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(2)3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl(3)紅褐陰(4)HI是電解質(zhì)，使膠體聚沉2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=I2＋2Fe2＋＋6H2O(5)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br22I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)214．(10分)(2021·濟(jì)南高一檢測)(1)化學(xué)興趣小組根據(jù)老師要求用如圖所列裝置設(shè)計一個實驗，來驗證加熱條件下濃硫酸將木炭粉氧化的反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號①②③④ 裝置這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：________→________→________→________。(2)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______________________________________________________；B瓶溶液的作用是_______________________________________________；C瓶溶液的作用是___________________________________________________。(3)裝置②中所加固體藥品是________，可驗證的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_____________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是________?！窘馕觥?1)濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O。由于①、③中裝的都是溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水蒸氣，必須先驗證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后再驗證SO2和CO2，由于SO2和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，因此必須先驗證和除去SO2后再驗證CO2，由此可以得出連接順序應(yīng)當(dāng)是④②①③。(2)A瓶中品紅溶液褪色，可證明產(chǎn)物中有SO2，C瓶溶液不褪色說明進(jìn)入C瓶的氣體中已沒有SO2，從而推斷出B瓶溶液的作用是氧化吸收從A瓶出來的全部SO2，因而C瓶溶液的作用是確認(rèn)這時氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。(3)②是驗證水蒸氣的，白色無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)。(4)由于從①中C瓶出來的氣流中已確定沒有SO2，③中盛澄清石灰水，用來驗證氣流中的CO2。答案：(1)④②①③(2)驗證產(chǎn)物中有SO2氣體將產(chǎn)物中SO2氣體全部氧化吸收確認(rèn)產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(3)無水硫酸銅水蒸氣由于產(chǎn)物通過裝置①、③時會帶出水蒸氣，所以裝置②必須在裝置①、③之前(4)澄清石灰水CO215．(13分)硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：(1)某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為________。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為________g。(2)飲用水中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))還原為N2。①配平方