2023年中考人教版化學(xué)科學(xué)探究《實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素》專(zhuān)題練習(xí)

科學(xué)探究《試驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素》11裝置進(jìn)展試驗(yàn)時(shí)覺(jué)察，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后漸漸澄清。觀看到“燒杯中飽和石灰水先變渾濁后漸漸澄清”一現(xiàn)象進(jìn)展探究?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清假設(shè)2： 。【設(shè)計(jì)試驗(yàn)】為除去CO中的HCl1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接挨次是甲→2- →乙〔填字母序號(hào)〕；其中存放的試劑合理是 〔填選項(xiàng)序號(hào)〕。A．NaOH溶液B．濃硫酸C．飽和NaHCO溶液D．飽和NaCO溶液3 2 3【試驗(yàn)現(xiàn)象】飽和石灰水渾濁后，連續(xù)通入足量CO，濁液漸漸變澄清2【得出結(jié)論]由以上探究可得出結(jié)論是上面假設(shè) 成立，用化學(xué)方程式解釋 。該興趣小組在教師指導(dǎo)下，用pH1燒杯中溶液的pH隨通入時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖。①AB段pH值不變的可能緣由是 ；②BC段發(fā)生的化學(xué)方程式主要有 ；③D點(diǎn)所得溶液的成分除HO外還有 。22、學(xué)習(xí)酸堿鹽學(xué)問(wèn)后，同學(xué)們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發(fā)生反響，可觀看到溶液變渾濁。甲組1所示的試驗(yàn)，卻未觀看到預(yù)期現(xiàn)象?！咎岢鰡?wèn)題】未觀看到渾濁的緣由是什么？【猜測(cè)和假設(shè)】①與氫氧化鈣溶液的濃度有關(guān)。假設(shè)使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會(huì)快速產(chǎn)生渾濁。②與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)。假設(shè)使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會(huì)快速產(chǎn)生渾濁。經(jīng)爭(zhēng)論，同學(xué)們認(rèn)為猜測(cè)①不合理，其理由是 ?！具M(jìn)展試驗(yàn)】乙組同學(xué)針對(duì)猜測(cè)②進(jìn)展試驗(yàn)。試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象碳酸鈉溶液濃度/% 是否渾濁10不渾濁探究猜測(cè)②取4支試管，向其中分別參加……5不渾濁1渾濁0.5渾濁【解釋與結(jié)論】補(bǔ)全上述試驗(yàn)操作“……”局部：取4支試管，向其中分別參加2mL，濃度為10%，5%，1%，0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加 。氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合消滅渾濁的化學(xué)方程式是 。乙組試驗(yàn)證明：猜測(cè)② 〔填“成立”或“不成立”〕。理由是 。【試驗(yàn)反思】丙組同學(xué)對(duì)乙組所做試驗(yàn)中未消滅渾濁的緣由進(jìn)展探究。設(shè)計(jì)了多組試驗(yàn)，其中局部同學(xué)的試驗(yàn)過(guò)2：丙組同學(xué)的試驗(yàn)結(jié)論是 。依據(jù)乙、丙兩組的試驗(yàn)探究，丁組同學(xué)仍使用甲組的儀器和藥品對(duì)甲組試驗(yàn)進(jìn)展了改進(jìn)，當(dāng)?shù)稳霂椎文橙芤汉?，溶液快速變渾濁。其試?yàn)操作是 。3、在學(xué)完酸堿鹽的學(xué)問(wèn)后，某興趣小組開(kāi)展了如下的探究，請(qǐng)答復(fù)相關(guān)問(wèn)題。向石灰參加肯定量的稀鹽酸，得到了澄清溶液，寫(xiě)動(dòng)身生反響的化學(xué)方程式： 。氯化鈣溶液顯中性，現(xiàn)用pH計(jì)測(cè)得反響后的溶液的pH=4.3，則此時(shí)溶液里的粒子示意圖正確的選項(xiàng)是〔填字母序號(hào)〕。常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.17g。假設(shè)將石灰乳靜置一段時(shí)間，則得到的上層澄清液體的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 〔準(zhǔn)確到0.01%〕。向石灰石中參加稀硫酸，覺(jué)察反響緩慢，如何提高該反響速率呢？查閱資料：石灰石與稀硫酸反響生成CaSO4，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體；且CaSO4微溶于水。Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為可以用增大稀硫酸濃度的方法來(lái)提高該反響速率。取一樣質(zhì)量一樣規(guī)格的石灰石進(jìn)展了如下試驗(yàn)：試驗(yàn)試驗(yàn)①10%硫酸溶液②20%硫酸溶液③40%硫酸溶液1分鐘內(nèi)石灰石外表的氣泡放出快慢緩慢明顯加快開(kāi)頭很快、又快速變慢由上述試驗(yàn)現(xiàn)象可知，增大稀硫酸的濃度 〔填“肯定”或“不肯定”〕能提高該反響速率。請(qǐng)推想消滅試驗(yàn)③中現(xiàn)象的緣由： 。Ⅱ．寫(xiě)出另外一種提高該反響速率方法： 。4、試驗(yàn)課上，同學(xué)們利用澄清石灰水檢驗(yàn)空氣中的二氧化碳，試驗(yàn)中覺(jué)察各組石灰水渾濁程度存在較大差異，于是設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究影響石灰水渾濁程度的因素?！具M(jìn)展試驗(yàn)】裝置圖如下圖。試驗(yàn)1：取飽和澄清石灰水進(jìn)展試驗(yàn)。試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)序號(hào)1-11-21-31-4飽和澄清石灰水體積/mL2.01.51.00.52L空氣后的渾濁程度不明顯明顯格外明顯明顯試驗(yàn)2：利用向飽和石灰水中添加蒸餾水來(lái)調(diào)整石灰水濃度進(jìn)展試驗(yàn)〔溶液濃度變化引起的溶液密度變化無(wú)視不計(jì)〕。試驗(yàn)序號(hào)2-12-22-32-4飽和澄清石灰水體積/mL2.01.51.00.5參加蒸餾水體積/mL0abc3L空氣后的渾濁程度格外明顯明顯不明顯無(wú)現(xiàn)象【解釋與結(jié)論】小試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。試驗(yàn)1的目的為 。試驗(yàn)2中a、b、c三處數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)合理的是 。A．0.5 0.5 0.5 B.0.5 1.0 1.5C.1.0 1.5 2.0 D.1.0 2.0 3.0試驗(yàn)2的結(jié)論是 ?！痉此寂c評(píng)價(jià)】通過(guò)比照試驗(yàn)1-1和2-1，可得出影響石灰水渾濁程度的另一因素是 理由是 。5、某試驗(yàn)小組用石墨做電極進(jìn)展電解水試驗(yàn)，為增加導(dǎo)電性，改用氫氧化鈣飽和溶液進(jìn)展電解，試驗(yàn)時(shí)除兩個(gè)電極均有氣泡冒出外，在正極石墨電極的四周溶液中還消滅了白色渾濁，該小組對(duì)白色渾濁消滅的緣由進(jìn)展了如圖探究?！举Y料】Ⅰ．氫氧化鈣的溶解度曲線(xiàn)如下圖。Ⅱ．氫氧化鈣飽和溶液通電后溫度約上升5℃。【猜測(cè)】①電解過(guò)程中溶液溫度上升導(dǎo)致Ca〔OH〕2析出而消滅白色渾濁。②電解過(guò)程中水削減導(dǎo)致Ca〔OH〕析出而消滅白色渾濁。2③與石墨電極〔主要成分是碳〕有關(guān)。【試驗(yàn)】實(shí)實(shí)驗(yàn)試驗(yàn)裝置主要試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象1/10mLCa〔OH〕飽和溶液，稍25℃溶液中未消滅白色渾濁2Ca〔OH〕22分鐘a、b試管中都有氣泡產(chǎn)生；a試管中溶液未消滅白色渾濁；b試管中溶液明顯消滅白色渾濁更換石墨電極為銅電極，取Ca3〔OH〕飽和溶液于水槽中，通電22分鐘a、b試管中都有氣泡產(chǎn)生；與電源正極相連的銅電極變墨，a、b試管中溶液未消滅白色渾濁Ca〔OH〕的溶解度隨溫度上升而 〔填“削減”或“增大”〕；試驗(yàn)1中當(dāng)液22溫度上升5℃后得到的溶液為Ca〔OH〕 〔填“飽和”或“不飽和”〕溶液。22試驗(yàn)1得出的結(jié)論是 。2，取b試管中白色渾濁溶液，加10mL水，振蕩，覺(jué)察試管中白色渾濁不溶解，據(jù)此證明猜測(cè)〔填序號(hào)〕不合理。試驗(yàn)3中更換石墨電極為銅電極的目的是 ；與電源正極相連的銅電極變黑的緣由是 〔用化學(xué)方程式表示〕；為除去銅電極上的黑色物質(zhì)，需要的試劑是 〔寫(xiě)一種即可〕。通過(guò)探究過(guò)程，用石墨做電極進(jìn)展試驗(yàn)時(shí)，正極石墨電極四周Ca〔OH〕2溶液消滅白色渾濁的緣由是 。序號(hào)1-11-21-3操作現(xiàn)象序號(hào)1-11-21-3操作現(xiàn)象燃燒的蠟燭保持原燃燒的蠟燭熄滅狀猛烈反響，有大量氣泡和水霧生成，燃燒的蠟燭熄滅了試驗(yàn)1-2中，燃燒的蠟燭熄滅的緣由是 。試驗(yàn)1-3中，反響生成氧氣的化學(xué)方程式為 。試驗(yàn)2：1-3中燃燒的蠟燭為什么會(huì)熄滅？【猜測(cè)與假設(shè)】I．蠟燭燃燒生成的二氧化碳導(dǎo)致其熄滅。II．過(guò)氧化氫分解時(shí)吸取熱量，蠟燭四周的溫度降低到著火點(diǎn)以下，導(dǎo)致其熄滅。III．過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的水霧導(dǎo)致蠟燭熄滅?！具M(jìn)展試驗(yàn)】序2-1號(hào)

2-2 2-3操作現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，蠟燭火焰無(wú)明顯象變化，溫度上升不明顯【解釋與結(jié)論】

有較多氣泡和少量水霧產(chǎn)生蠟燭猛烈反響，有大量氣泡和水霧產(chǎn)燃燒更旺火焰光明溫度上升較生，燃燒的蠟燭熄滅，溫度上升明顯 明顯甲同學(xué)認(rèn)為猜測(cè)I不成立，他的依據(jù)是 。通過(guò)試驗(yàn)驗(yàn)證，可以得出猜測(cè) 〔填序號(hào)〕成立。上述試驗(yàn)中，能證明氧氣有助燃性的試驗(yàn)及現(xiàn)象是 。【反思與評(píng)價(jià)】依據(jù)上述試驗(yàn)，假設(shè)保持試驗(yàn)1-3中蠟燭不熄滅，可承受的方法有 。7、化學(xué)興趣小組在試驗(yàn)室用大理石與4%的稀鹽酸做二氧化碳制取試驗(yàn)，請(qǐng)你寫(xiě)動(dòng)身生反響的化學(xué)方程式。當(dāng)觀看到試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，覺(jué)察固體還有剩余，小組同學(xué)對(duì)此進(jìn)展探究〔雜質(zhì)不溶于水且不與酸反響〕?！咎岢鰡?wèn)題】不再產(chǎn)生氣泡的緣由是什么？【查閱資料】氯化鈣溶液顯中性。【作出猜測(cè)】猜測(cè)1：鹽酸已經(jīng)完全反響。猜測(cè)2：剩余固體中無(wú)碳酸鈣。猜測(cè)3：生成物或雜質(zhì)附著在大理石外表，阻礙反響連續(xù)進(jìn)展。【試驗(yàn)一】探究反響后的溶液中是否有鹽酸1、取上述反響后的清液，測(cè)得溶液pH=3，說(shuō)明該溶液顯 性，由此得出猜測(cè)1不成立的結(jié)論。有的同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，認(rèn)為此結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為這樣質(zhì)疑的理由是 。同學(xué)們經(jīng)過(guò)爭(zhēng)論，全都認(rèn)為通過(guò)試驗(yàn)1得出的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，還需要通過(guò)完成試驗(yàn)2才能得出結(jié)論。2、另取干凈的試管， ，測(cè)得溶液pH=5.6。1不成立?！驹囼?yàn)二】探究剩余固體中是否有碳酸鈣先振蕩反響容器，使剩余固體與液體充分接觸，覺(jué)察仍無(wú)氣泡產(chǎn)生，向容器中滴加少量4%的稀鹽酸，覺(jué)察又有氣泡產(chǎn)生，且不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，仍有固體剩余?！镜贸鼋Y(jié)論】猜測(cè) 不成立。【分析爭(zhēng)論】綜合試驗(yàn)一和試驗(yàn)二，導(dǎo)致氣泡不再產(chǎn)生的緣由是 ?！痉此继嵘俊?〕反響物的濃度也是影響反響能否進(jìn)展的因素?！?〕在探究反響后溶液顯酸性或堿性的問(wèn)題時(shí)，應(yīng)留意的問(wèn)題是 。8NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過(guò)一會(huì)兒紅色卻消逝了。【提出問(wèn)題】是什么緣由導(dǎo)致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無(wú)色？【猜測(cè)與假設(shè)】他們分別對(duì)這種意外現(xiàn)象作如下猜測(cè)：甲同學(xué)：可能是酚酞與O2發(fā)生了反響；乙同學(xué)：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反響；丙同學(xué)：可能與NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你認(rèn)為可能還與 有關(guān)〔寫(xiě)一條即可〕?！驹O(shè)計(jì)試驗(yàn)】三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜測(cè)：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)，請(qǐng)你填寫(xiě)下表。試驗(yàn)步驟

設(shè)計(jì)這一步驟的目的

試驗(yàn)現(xiàn)象

試驗(yàn)結(jié)論將NaOH溶液加熱煮沸向冷卻后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方

溶液變紅過(guò)一會(huì)兒紅色甲同學(xué)猜測(cè)消逝 不正確乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)展試驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認(rèn)定自己的猜測(cè)正確。請(qǐng)寫(xiě)出CO2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式： 。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是 。丙同學(xué)使用了色度傳感器測(cè)溶液的顏色。他在a、b、c5%、10%、20%NaOH12[〔透過(guò)率〕100%]2答復(fù)以下問(wèn)題。寫(xiě)出兩條規(guī)律性結(jié)論：〔1〕 ；〔2〕 ?！?〕為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取10g石灰石〔雜質(zhì)不參與反響〕放入燒杯中，參加100g稀鹽酸，二者恰好完全反響，反響后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g〔氣體的溶解無(wú)視不計(jì)〕。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、某化學(xué)興趣小組同學(xué)往NaOH溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液時(shí)，覺(jué)察溶液變成紅色，可是過(guò)了一會(huì)兒紅色消逝，重恢復(fù)為無(wú)色。于是該小組在教師指導(dǎo)下對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)展了探究?！咎岢鰡?wèn)題】溶液的紅色為什么會(huì)變成無(wú)色呢？【猜測(cè)與假設(shè)】猜測(cè)一：可能是所用的酚酞溶液變質(zhì)了猜測(cè)二：可能是NaOH與空氣中的CO2反響了猜測(cè)三：可能是酚酞與空氣中的O2反響了猜測(cè)四：可能是與NaOH溶液濃度大小有關(guān)【查閱資料】Na2CO3俗稱(chēng)純堿，是一種發(fā)酵劑，Na2CO3溶液的pH10～11.9【爭(zhēng)論溝通】寫(xiě)出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式： 。對(duì)于猜測(cè)一，大家認(rèn)為是錯(cuò)誤的。往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，覺(jué)察溶液變成了紅色，說(shuō)明所用酚酞沒(méi)變質(zhì)。小組同學(xué)集體爭(zhēng)論后認(rèn)為猜測(cè)二 〔填“合理”或“不合理”〕，緣由是 ?！驹O(shè)計(jì)并試驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜測(cè)三，小組同學(xué)進(jìn)展了如下試驗(yàn)：先向如圖裝有該NaOH溶液的試管中，從b處通入密度比空氣大的稀有氣體將試管內(nèi)的空氣排盡然后通過(guò)注射器滴入無(wú)色酚酞溶液觀看到溶液變成紅色，過(guò)一會(huì)兒紅色仍舊消逝。則猜測(cè)三 〔填“正確”或“錯(cuò)誤”〕。為了驗(yàn)證猜測(cè)四，小組同學(xué)連續(xù)進(jìn)展試驗(yàn)探究，并得出了試驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)你幫助該小組完成下表：試驗(yàn)操作試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論猜測(cè)四5%的氫氧化鈉溶液中紅色不消逝，5%的氫氧化鈉溶液和10%的氫氧化鈉溶液，然后分10%的氫氧化鈉溶液中先變紅色，別滴加1-2滴酚酞試液； 然后紅色消逝 〔填“正確”或“錯(cuò)誤”〕【拓展延長(zhǎng)】小組同學(xué)百度“酚酞”得知，酚酞〔用H2In表示〕其實(shí)是一種極弱的酸，遇堿溶液變紅的變化可表示為：H2In〔無(wú)色〕 In2-〔紅色〕，據(jù)此信息寫(xiě)出H2In遇NaOH溶液變紅的化學(xué)反響方程式為 。參考答案1、答案為：【提出假設(shè)】假設(shè)2：過(guò)量的二氧化碳使石灰水變澄清；【設(shè)計(jì)試驗(yàn)】b；a；C；]CaCO+HO+CO=CHCO〕；3 2 2 3 2①剛開(kāi)頭排出的氣體是空氣；②CO+Ca〔OH〕CaCO↓+HO、Ca〔OH〕+2HCl═CaCl+2HO；2 2 3 2③CaCl和HCl。22、答案為：

2 2 2【猜測(cè)和假設(shè)】②飽和石灰水已經(jīng)是該溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液〔1分?！具M(jìn)展試驗(yàn)】〔1〕5滴飽和石灰水；NaCO+Ca〔OH〕═CaCO↓+2NaOH；2 3 2 3不成立，碳酸鈉溶液濃度大卻不易產(chǎn)生渾濁；碳酸鈣在5%的碳酸鈉溶液中的溶解力量比在水中的溶解力量強(qiáng)；2mL飽和石灰水于試管中，滴加幾滴碳酸鈉溶液。3、解〔〕氫氧化鈣與鹽酸反響生成氯化鈣和水；測(cè)得反響后的溶液的pH=4.，即溶液顯酸性，溶液存在氯化鈣和氯化氫，存在的離子是氫離子、鈣離子和氯離子，此外還存在水分子；故填： Ca〔OH〕

+2HCl=CaCl+2HO；C；2 2 2〔2〕常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.17g。假設(shè)將石灰乳靜置一段時(shí)間，則得到的上層澄清液體的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =0.17%；故填：0.17%；〔3〕Ⅰ、由上述試驗(yàn)現(xiàn)象可知，增大稀硫酸的濃度不肯定能提高該反響速率。由試驗(yàn)③的現(xiàn)象可知，當(dāng)〔3〕Ⅰ、由上述試驗(yàn)現(xiàn)象可知，增大稀硫酸的濃度不肯定能提高該反響速率。由試驗(yàn)③的現(xiàn)象可知，當(dāng)所以試驗(yàn)中觀看到開(kāi)頭很快、又快速變慢；故填：不肯定；當(dāng)稀硫酸的濃度過(guò)大時(shí)，產(chǎn)生的硫酸鈣過(guò)多，掩蓋在石灰石的外表，減小了反響接觸面積，降低了反響速率；Ⅱ、上升溫度或?qū)K狀石灰石磨成粉末狀或邊加稀硫酸邊振蕩都可以加快化學(xué)反響的速率；故填：上升溫度〔或?qū)K狀石灰石磨成粉末狀或邊加稀硫酸邊振蕩〕〔合理即可〕。4、答案為：〔1〕CO+Ca〔OH〕═CaCO↓+HO；2 2 3 2探究石灰水體積對(duì)渾濁程度的影響；B；在石灰水體積、通入空氣體積一樣的條件下，石灰水濃度越大，渾濁程度越明顯；1-1和2-155、解：〔1〕Ca〔OH〕2的溶解度隨溫度上升而削減；15℃后得到的溶液為Ca〔OH〕2的飽和溶液。故填：削減；飽和。1故填：消滅白色渾濁不是由于溶液溫度上升導(dǎo)致的。②不合理，即電解過(guò)程中水削減不能導(dǎo)致Ca〔OH〕2析出。故填：②。試驗(yàn)3中更換石墨電極為銅電極的目的是驗(yàn)證白色渾濁與石墨電極有關(guān)；與電源正極相連的銅電極變黑的緣由是溫度上升時(shí)銅和氧氣反響生成氧化銅，反響的化學(xué)方程式：2Cu+O2 2CuO；為除去銅電極上的黑色物質(zhì)，需要的試劑是稀鹽酸、稀硫酸等，是由于氧化銅和稀鹽酸反響生成氯化銅和水，和稀硫酸反響生成硫酸銅和水。故填：驗(yàn)證白色渾濁與石墨電極有關(guān)；2Cu+O2 2CuO；稀鹽酸。〔5〕通過(guò)探究過(guò)程，用石墨做電極進(jìn)展試驗(yàn)時(shí)，正極石墨電極四周Ca〔OH〕2溶液消滅白色渾濁的緣由：通電時(shí)，水分解生成氫氣和氧氣，氧氣和碳反響生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水。故填：通電時(shí)，水分解生成氫氣和氧氣，氧氣和碳反響生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水。61〔2HO22H2O+O2↑．〔3〕在試驗(yàn)1-1〔或試驗(yàn)2-1、2-2〕中蠟燭燃燒也生成了二氧化碳，但燃燒的蠟燭不熄滅?！?〕III；〔5〕蠟燭燃燒更旺，火焰光明；〔6〕參加少量的水，降低過(guò)氧化氫溶液的濃度。7CaCO+2HCl3═CaCl+HO+CO↑；2 2 2【試驗(yàn)一】1pH=31不成立的結(jié)論。有的同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，認(rèn)為此結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為這樣質(zhì)疑的理由是二氧化碳溶于水溶液也顯酸性。同1得出的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，還需要通過(guò)測(cè)定碳酸的pH來(lái)分析驗(yàn)證。2、所以試驗(yàn)2是：另取干