高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式按章節(jié)歸納

高一化學(xué)必修一化學(xué)方

程式按章節(jié)歸納標(biāo)準(zhǔn)化工作室編碼[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]高一化學(xué)《必修一》方程式（按章節(jié)歸納）第一、二章：1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2S04=BaSO4；+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl3、銀離子的檢驗(yàn)：Cl-+Ag+=AgCl/4、木炭還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO2f5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeS04+Cu6、鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+C022MgO+C第三章：一、鈉1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na+02亠—Na2O22、鈉塊在空氣中變暗：4Na+0=2Na023、Na0在空氣中加熱（變黃）：2Na0+0^^2Na022224、金屬鋰在空氣中燃燒：4Li+0—2Li025、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na+2H0=2NaOH+Hf22Na+2H0=2Na++20H-+Hf2二、Na2O、Na2O2的相關(guān)反應(yīng)：1、堿性氧化物Na0與水的反應(yīng)：Na0+H0=2Na0H222、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白）2NaO+2H0=4NaOH+0f22222Na0+2H0=4Na++40H-+0f22223、堿性氧化物Na0與C0的反應(yīng)Na0+C0=NaC0TOC\o"1-5"\h\z2222234、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源（供氧劑），原因是：2Na0+2C0=2NaC0+02222325、Na0+S0=NaS0Na0+S0=NaS02223222246、Na0+2HC1=2NaCl+H0227、2Na0+4HCl=4NaCl+2H0+0f2222三、NaHC03與Na2C031、小蘇打受熱分解：2NaHC0—NaC0+H0+C0f23222、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱33NaHCO+NaOHNaCO+HO32323、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式NaHCO+NaOH=NaCO+HOHCO-+OH-=HO+CO2-32323234、向NaOH溶液中通入少量CO:2NaOH+CO=NaCO+HO222325、繼續(xù)通入過(guò)量CO:NaCO+CO+HO=2NaHCO223223總反應(yīng)方程式：NaOH+CO=NaHCO236、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng):①鹽酸中滴加純堿溶液NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COf2322②純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量CO2-＋2H＋3=HO+COf22NaCO+HCl=NaHCO+NaCl233CO2-+H+=HCO-33NaHCO+HCl=NaCl+HO+COf322HCO-+H+=HO+COf3227、(l)Na2CO3溶液、NaHCO溶液與Ca(OH)反應(yīng):32Na2CO3+Ca(OH)=CaCO3；+2NaOH2NaHCO+Ca(OH)=CaCO3；+NaOH+HO32(多)22NaHCO+Ca(OH)=CaCO3；+Na2CO3+2HO32(少)28、Na2CO3溶液、NaHCO溶液與CaCl反應(yīng)：32Na2CO3+CaCl=CaCO3；+2NaCl2NaHCO溶液與CaCl不反應(yīng)；32四、鋁1、鋁與氯氣反應(yīng)：2Al+3Cl點(diǎn)紅2A1C1232、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2A1C1+3Hf2Al+6H+=2Ab++3Hf3223、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf2222Al+2OH-+2HO=2AlO-+3Hf222△電解4、4Al+3O2AlO電解熔融的氧化鋁：2AlO4Al+3Of2232325、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)【鋁熱反應(yīng)】：2A1+FeO高^(guò)2Fe+AlO23236、不穩(wěn)定性：2Al(OH)—AlO+3HO32327、硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水【實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)】22Al(SO)+6NH?HO=2Al(OH)；+(NH)SO243323424Al3++3NH?HO=32Al(OH)；+3NH+348、向NaAlO溶液中通入CO222NaAlO+CO2+3HO=2Al(OH)；+NaCO2232:CO2-32AlO-+CO2+3HO=CO2-32FeSO+2NaOH=Fe(OH)2FeSO+2NaOH=Fe(OH)2FeCl+3NaOH=Fe(OH)；+3NaCl3氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀)4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)22239、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液AlO+2NaOHAlO+2NaOH232NaAlO+HO22AlO+2OH-=2AlO-+HO232210、氧化鋁溶于鹽酸:Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3HO2AlO+6H+=232A13++3HO211、Al(OH)3溶液中加鹽酸:Al(OH)+3HCl=Al(OH)+3HCl=AlCl33+3HO2Al(OH)+3H+=Al3+3+3HO212、Al(OH)與12、Al(OH)與NaOH溶液反應(yīng):3Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO22Al(OH)+OH-=AlO-32+2HO213、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al(OH)313、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al(OH)33AlO-+A13++26HO=24Al(OH)；3五、鐵1、鐵與硫加熱反應(yīng)Fe+S==FeS2、鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe+2O2墓1、鐵與硫加熱反應(yīng)Fe+S==FeS2、鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe+2O2墓Fes%3.鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2Fe+3Cl2基ZFeC-4、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4HO(g)2高^(guò)FeO34+4H25、鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl+2Fe+2H+=Fe2++Hf26?鐵的氧化物FeO、FeO、FeO溶于鹽酸中:FeO+2H+=Fe2+FeO+2H+=Fe2++HO22一2)FeO+6HCl=2FeCl233+3HO2FeO+2)FeO+6HCl=2FeCl233+3HO2FeO+236H+=2Fe3++3HO23)FeO+8HCl=FeCl342+2FeCl+4HO2FeO+8H+=Fe2++2Fe3+34+4HO2(OH)、Fe(OH)的制備:23；+NaSO24Fe2++2OH-=Fe(OH)氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)Fe3++3OH-=Fe(OH)；34)不穩(wěn)定性：2Fe(0H)—FeO+3HOTOC\o"1-5"\h\z232+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化：氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或者加氯水)2FeCl+Cl=2FeCl2Fe2++Cl=2Fe3++2C12232氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=3Fe2+2用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在：離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)印刷電路板：2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl22第四章：一、硅工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅)：SiO+2CSi+2COf(硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，粗硅的制取)2硅單質(zhì)與氫氟酸、Si+4HF=SiFf+2H2f2硅單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=NaSiO+2H2f23Si及其化合物：二、二氧化硅二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO+2NaOH=NaSiO+HOSiO+2OH-=SiO2-+HOTOC\o"1-5"\h\z2232232二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO+CaOCaSiO23二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO+4HF=SiFf+2HO242三、硅酸(HSiO)23往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：NaSiO+CO2+H2O=Na2CO3+HSiO；2323硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NaSiO+2HCl=2NaCl+HSiO(膠體)2323硅酸受熱分解：HSiO—SiO+HO2322工業(yè)制玻璃原理：SiO+NaCO高^(guò)NaSiO+CO2f22323SiO+CaCO高^(guò)CaSiO+CO2f233四、氯氣氯氣實(shí)驗(yàn)室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)MnO+4HCl(濃)^=MnCl+Clf+2HOMnO+4H++2Cl-^=Mn2++Clf+2HO2222222

2、氯氣性質(zhì)：A、金屬和氯氣的反應(yīng)：（1）銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）：Cu+Cl亠生CuCl22之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（?。?）氯氣和金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl丄紅2NaCl2（3）鐵在氯氣中劇烈燃燒：2Fe+3C1點(diǎn)生3FeCl23（4）氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）：H2+Cl22HC1（5）氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）：H2+F2=2HFB、氯氣與水反應(yīng)（6）氯氣溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、屯0）Cl+HO=H++Cl-+HClO22Cl+2BrCl+HO=H++Cl-+HClO22Cl+2Br-2Cl+2I-2新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中Cl+2NaBr=Br+2NaCl22Cl+2NaI=2NaCl+I22=Br+2Cl-2=I+2Cl-2（9）=Br+2Cl-2=I+2Cl-2C、氯氣和堿和的反應(yīng)：10）工業(yè)制漂白粉的原理：2Ca(OH)+2Cl=Ca(ClO)+CaCl+2HO222222Ca(OH)+2Cl=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2HO222漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中失效的原理：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO；+2HClO2HClO光照HCl+Of22232Ca2++2ClO-+CO+HO=CaCO；+2HClO223制漂白液(或氯氣尾氣處理)：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO22五、硫和氮的化合物：硫與非金屬：S+O2點(diǎn)燃SO2H2+S=△H2S硫與金屬：Fe+S=△FeS2Cu+Q=△Cu2S二氧化硫與水反應(yīng)：SO2=^2OH2SO3二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3；+H2O二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)：2H2S+SO2=3S；+2H2O氧化硫被O2氧化：2SO2+O2催化劑一、2SO3二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(Cl2可換作Br2氧化硫被O2氧化：2SO2+O2催化劑一、2SO3三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H20=H2S04三氧化硫與堿反應(yīng)：SO3+Ca(0H)2=CaSO4；+H2O工業(yè)合成氨：N+3H催化^2NHTOC\o"1-5"\h\z22高溫高壓3氨的催化氧化：4NH3+502—忑—4NO+6屯0NH在水中的反應(yīng)：NH+HO「INHHO產(chǎn)』NH4++OH-33232氨水受熱分解：NH3H20NH3f+H2O實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4C1+Ca(0H)2CaCl2+2NH3f+2H2O碳酸氫銨受熱分解：NHHCO—NHf+HOf+COf3322用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成)：HCl+NH=NHCl34氯化銨受熱分解：NHClNHf+HClf3硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH)SO+2NaOH^^2NHf+NaSO+2HONH++OH-^^NHf+HO243242432硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗(yàn)NH+的方法)4NHNO+NaOH=NHf+HO+NaNONH++OH-=NHf+HO3323432氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)(雷雨發(fā)莊稼)N+O放電2NO2NO+O2NO2222二氧化氮溶于水：3NO+HO2HNO+NO2233NO+HO2H++2NO-+NO223NO、O的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4NO+O+2HO=4HNO222223NO、O的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4NO+3O+2HO=4HNO2223NO、NO的回收：NO+NO+2NaOH=2Na