高中化學(xué)推斷題涉及的物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

、物質(zhì)顏色黑色：?jiǎn)钨|(zhì)：木炭、石墨、活性炭、鐵粉、銀粉。氧化物：FeO、Fe3O4、Mn02、CuO。硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3。藍(lán)色溶液：Cu2+。藍(lán)色晶體：CuSO4.5H2O紫黑色固體：KMnO4、I2。紫藍(lán)色溶液：MnO4-、I2CC14(或苯)溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙藍(lán)色：Br2CCl4(或苯)溶液Br2水：淺黃色—黃色—橙黃色—藍(lán)棕色(濃度依次增大)I2水：淺黃色—黃色—深黃—棕褐色—深褐色(濃度依次增大)綠色固體：Cu2(OH)2CO3。藍(lán)綠色溶液：CuCl2淺綠色：Fe2+溶液、C12水。淺綠固體：FeSO4.7H2O淡黃色固體：Na2O2、S。淡黃色沉淀：AgBr、S(有時(shí)出現(xiàn)白色渾濁)黃色固體：黃鐵礦(FeS2)o黃色沉淀：AgI、Ag3PO4。黃色溶液：Fe3+溶液(或棕黃色)，碘水，(變質(zhì)濃鹽酸，濃硝酸)藍(lán)褐色沉淀：Fe(OH)3。藍(lán)棕色固體：Fe2O3o藍(lán)棕色氣體：NO2、溴蒸氣藍(lán)色溶液：Fe(SCN)3、堿酚酞溶液、品藍(lán)溶液、酸甲基橙或酸紫色石蕊試液。藍(lán)色固體：Cu、Cu2O。暗藍(lán)色固體：藍(lán)磷白色沉淀：氫氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3,、Fe(OH)2、AgOH、Zn(OH)2.鋇鹽：BaSO4、BaSO3、BaCO3、銀鹽：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3(PO4)2、H2SiO3有色離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-有色氣體：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2二、氣味刺激性氣味氣體：C12、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性氣味液體：低級(jí)羧酸及醛、腐臭氣味：H2S。果香味：酯。特殊氣味：苯、苯酚?？嘈尤饰叮合趸健Ｒ胰脖緹o(wú)味，因含有H2S、PH3有特殊難聞氣味。無(wú)氣味：H2、02、N2、CO、CH4三、有毒：氣體：C12、H2S、S02、CO、NO、F2,NO2（其中CO,NO能與人體血藍(lán)蛋白結(jié)合使人體中毒）液體：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HP03四、氣體溶解性極易溶于水有NH3。其次是HC1。然后是S02、N02。其余能溶或難溶，（可作噴泉實(shí)驗(yàn)有NH3、HCl、SO2）五、關(guān)于氣體性質(zhì)1、能使石灰水變渾濁氣體：C02、S02（但S02有刺激性氣味，C02無(wú)氣味）2、能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)氣體：C12、N02、Br2（g）、033、能使品藍(lán)褪色氣體：C12、03、S02。液體H2O2、固體：Na2O2、木炭、活性炭4、既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色氣體是S02、H2S、乙烯、乙炔5、使?jié)駶?rùn)（CH3COO）2Pb試紙變黑：H2S（或通入CuS04溶液變黑）6、遇空氣變?yōu)樗{(lán)棕色是NO7、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙是：NH3和HC1、NH3和C128、混和光照產(chǎn)生爆炸是H2和Cl2?；旌忘c(diǎn)燃產(chǎn)生爆炸是H2和O29、在空氣中能燃燒氣體：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H410、放電才能反應(yīng)是N2和0211、催化劑，高溫高壓才能反應(yīng)氣體：N2和H2、SO2和O212、能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)氣體是:NH3。能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)氣體有HC1、S02、C02、N02、H2S、Cl2（先變藍(lán)后變白）13、能用濃硫酸干燥氣體：H2S、HBr、HI、NH3（也能用CaCl2干燥）。14、能用堿石灰干燥氣體：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO215、只能用排水法收集氣體：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。能用排水法收集氣體：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI16、兩種氣體混合有固體析出H2S和SO2,（最后考慮H2S和C12）17、可用濃硫酸制取氣體：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取氣體：H2,H2S。18、容易液化氣體：NH3、SO2、Cl2六、使溴水褪色物質(zhì)：鎂粉、鐵粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO，OH—、CO32—、C=C、C=C七、在空氣中易變質(zhì)1、易被空氣中O2氧化變質(zhì)：K、Na、P4、NO、Fe（OH）2、氫硫酸（H2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油2、吸收空氣中CO2和H2O或吸收CO2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)有：Na2O2、Na2SO3、苯酚鈉、NaOH、石灰水、CaC12、P2O5、SO3、Na2O、CaO。漂白粉（既發(fā)生非氧化還原反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)）3、見(jiàn)光易分解物質(zhì)：濃HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO34、易潮解：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl35、易風(fēng)化：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）八、氣體制取反應(yīng)原理、裝置、選擇、及收集方法H2：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2f。排水法或向下排空氣法收集CO2：CaCO3+2HCl（?。?CaC12+CO2f+H2O（也可用稀硝酸，但能用硫酸）用向上排空氣法收集，用帶火星木條驗(yàn)滿，用澄清石灰水檢驗(yàn)H2S：FeS+2H+（稀鹽酸或稀硫酸）=Fe2++H2Sf向上排空氣收集，濕潤(rùn)醋酸鉛試紙檢驗(yàn)（試紙變黑）以上用：固+液-氣（加熱）制氣裝置，可用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器）SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+H2O,向上排空氣法收集，濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙或品藍(lán)試紙檢驗(yàn)。C2H2：CaC2+2H2O—Ca（OH）2+C2H2f（用飽和食鹽水代替水），排水法收集N02：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O用向上排空氣法收集NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O用排水法收集以上都屬于：固+液-氣體（加熱）可選用分液漏斗、廣口瓶（錐形瓶）導(dǎo)氣管，雙孔塞作氣裝置。只有H2、CO2、H2S可用啟普發(fā)生器制取O2:2KClO3==2KCl+3O2f（快速制取O2:2H2O2=2H2O+O2f或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f）用向上排空氣法或排水法收集，用帶火星木條檢驗(yàn)，也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2fNH3：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3f+2H2O，也可用加熱濃氨水或在濃氨水中加入CaO（或NaOH或堿石灰）來(lái)制取，只能用向下排空氣法收集，用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)。以上都用：固+固-氣體（加熱）裝置，即用大試管，鐵架臺(tái)，酒精燈，單孔橡皮塞，導(dǎo)氣管組成氣體發(fā)生裝置。C12：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2f+2H2O如無(wú)MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2f+3H2O但加熱也可用NaCl固體與濃硫酸，MnO2混合加熱制取，用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，用濕潤(rùn)KI淀粉試紙檢驗(yàn)。HCl：2NaCl+H2SO4（濃）==Na2SO4+2HClf（或NaCl+H2SO4（濃）==NaHSO4+HClf）,向上排空氣法收集，用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)（變藍(lán)）。也可用濃硫酸注入濃鹽酸中制取C2H4：C2H5OH—CH2=CH2f+H2O（濃硫酸作用？制氣成敗關(guān)鍵），排水法收集。以上制C12、HCl、C2H4選擇固（液）+液—?dú)怏w（加熱）裝置，即大燒瓶，分液漏斗，雙孔橡皮塞，導(dǎo)氣管，鐵架臺(tái)，石棉網(wǎng)，酒精燈，制取出來(lái)氣體要凈化，固體干燥劑用干燥管，液體干燥劑用洗氣瓶（長(zhǎng)進(jìn)短出），干燥管是大進(jìn)小出，下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，右邊為除雜質(zhì)試劑Cl2（HCl、H2O）：依次通過(guò)水或飽和食鹽水，濃硫酸洗氣瓶。CO2（H2S）：CuSO4溶液NH3（H2O）：堿石灰干燥管。CO2（H2O）：飽和NaHCO3溶液。SO2（HCl）：飽和NaHSO3凡涉及氣體實(shí)驗(yàn)裝置，思路是：制氣—凈化—干燥—收集—尾氣處理，在此基礎(chǔ)上加加減減，凡實(shí)驗(yàn)中有有毒氣體參加反應(yīng)，必須有尾氣吸收裝置，易溶于水，易引起倒吸氣體，用安全瓶或用球形導(dǎo)管插入溶液中。

九、離子鑒定Ba2+SO42 BaSO4+稀HNO3或稀鹽酸白J溶解CO32-BaCO3+稀HNO3或稀鹽酸白J溶解，有f（無(wú)氣味）SO32-Ba2+BaS03+稀鹽酸（用HNO3）白J溶解，有f（剌激性氣味）PO43-Ba3（PO4）2+稀HNO3或稀鹽酸白J溶解，有f（無(wú)氣味）CO32-Ag2CO3（白J）稀HNO3白J溶解，有f（無(wú)氣味）Cl-AgCl（白J）稀HNO3白J溶解Br-AgNO3溶液AgBr（淡黃J）稀HNO3淡黃J溶解I-AgI（黃白J）稀HNO3黃白J溶解PO43-Ag3PO4潢J）稀HNO3黃白J溶解S2-Ag2S（黑J）稀HNO3黑J溶解CO32-；有f（無(wú)氣味）SO32-有f（剌激性氣味）S2-稀鹽酸有f（臭雞蛋氣味）S2O32-有f（剌激性氣味）+淡黃色JAlO2-白J稀鹽酸白J溶解SiO32-白J

NH4+加熱后產(chǎn)生剌激性使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)氣體Mg2+Mg(0H)2白JNaOH溶液白J溶解Al3+A1(OH)3白JNaOH溶液白J溶解Fe3+NaOH溶液Fe(0H)3藍(lán)褐色JFe2+Fe(OH)2白J灰綠色J藍(lán)褐色JCu2+Cu(OH)2藍(lán)JAg+AgOH白J棕褐色（Ag2O）例：十、關(guān)于反應(yīng)類(lèi)型——置換反應(yīng)進(jìn)行扒斷之間關(guān)系X、Y、Z是單質(zhì)。甲、乙是化合物。它們X乙綜合有下列情況：X甲Y乙Z+Z甲YF2H2OO2HFH2O2H2SSH2OH2注：兩種化合物反應(yīng)后生成一種單質(zhì)和一種化合物Cl2H2SSHClH2有(Na2O2與CO2,Na2O2與水，H2S與SO2,CSiO2SiCOO2Fe2O3或Fe3O4與CO)MgCO2CMgOO2AlFe3O4FeAl2O3O2注：CO2(或SO2)通入CaCl2(或BaCl2或AgNO3AlHClH2AlCl3Cl2溶液中均無(wú)沉淀生成一、只用膠頭滴管（用試劑）即可鑒別：①A13+與OH-,②A102-與H+,③AgN03與氨水，④Na2CO3與鹽酸或硫酸,

⑤Na2CO3、NaHS04⑤Na2CO3、NaHS04、Ba(NO3)2、KC1⑦FeC13、MgC12、Na2SO4、NaOH⑨AgNO3、NaCl、NaI、Na2S一種試劑鑒別CC14、苯、乙醇（加水）②③(NH4)2SO4、NH4C1、Na2SO4、NaCl［用Ba(OH)2溶液］稀鹽酸)⑥NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH⑧Na2CO3、A12(SO4)3、Ba(OH)2、HCl⑩Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4(NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa(用PH試紙)④Mn02、C、FeO、CuO(用十二、常見(jiàn)推斷題“題眼”小結(jié)火焰顏色：淡藍(lán)色：H2、S有空氣中燃燒。藍(lán)色：CO、CH4在空氣中燃燒。藍(lán)紫色：S在氧氣中燃燒。還原性物質(zhì)：能使黑色氧化銅變藍(lán)氣體為H2或CO。固體為C。其中CO和C都生成了能使澄清石灰水變渾濁氣體。H2生成了無(wú)色液體或使白色無(wú)水CuSO4變藍(lán)物質(zhì)特殊反應(yīng)物質(zhì)：1、在空氣中能自燃物質(zhì)：白磷，PH3、SiH4、2、溶于水顯堿性氣體為NH33、遇堿能生成NH3物質(zhì)中一定含有NH4+4、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變混濁氣體，這種物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-5、遇Ba2+生成溶于稀鹽酸白色沉淀物質(zhì)中含有SO42-6、遇Ag+生成溶于稀硝酸白色沉淀物質(zhì)中含有C1-7、遇堿能生成藍(lán)褐色沉淀物質(zhì)中含有Fe3+、能生成藍(lán)色沉淀物質(zhì)中含有Cu2+十三、元素、物質(zhì)之最1、地殼中含量最多非金屬元素是O2、地殼中含量最多金屬元素是Al3、人體中含量最多元素是O4、空氣中含量最多元素是N5、形成化合物最多元素是C6、無(wú)中子原子是11H7、式量最小氧化物是H2O8、最輕（或密度最小）氣體是H2十四、有機(jī)物零星知識(shí)歸納將分散知識(shí)條理化（請(qǐng)聯(lián)想無(wú)機(jī)物）常溫下呈氣態(tài)：CxHy（xW4）、CH3F、HCHO、（C5H12——新戊烷）……微溶于水：酯、醚