鹵素-教學講解課件

萃取分液萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來的方法。分液：把兩種不相混溶的液體分開的操作。萃取劑的條件：與原溶劑不互溶；溶質(zhì)在萃取液中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)且易分離。操作步驟：混合振蕩、靜置分層、分液。1萃取分液萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同的性質(zhì)，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液提取出來的方法，叫做萃取。

萃取是一種常見的分離物質(zhì)的方法。先萃取后分液檢漏裝液振蕩分液靜置萃取分液2利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同的性質(zhì)，用一種溶劑把鹵素開始學習吧3鹵素開始學習吧3鹵族元素介紹氟氣氯氣溴蒸氣碘蒸氣碘升華4鹵族元素介紹氟氣氯氣溴蒸氣碘蒸氣碘升華4+927+17287+3528187+532818187相同點：最外層7個電子決定性質(zhì)易得一個電子，遞變規(guī)律：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子結(jié)構(gòu)FClBrI得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱具有氧化性5+927+17287+352

和金屬反應(yīng)點燃

2Na+Cl2==2NaCl

和非金屬反應(yīng)

H2+Cl2==2HCl點燃

和堿反應(yīng)2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

和水反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO氯氣的化學性質(zhì)6和金屬反應(yīng)點燃2Na+Cl2==2NaC三、鹵素化學性質(zhì)鹵素與氫氣反應(yīng)鹵素與金屬反應(yīng)鹵素和水反應(yīng)鹵素與堿的反應(yīng)7三、鹵素化學性質(zhì)鹵素與氫氣反應(yīng)鹵素與金屬反應(yīng)鹵素和水反應(yīng)1、鹵素與金屬的反應(yīng)2Fe+3F2===2Fe+3Cl2===2Fe+3Br2===Fe+I2===點燃點燃點燃2FeF32FeCl32FeBr3FeI2結(jié)論：①鹵素單質(zhì)都能與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性②I2的氧化性不強，與變價金屬反應(yīng)時只能將金屬氧化成低價81、鹵素與金屬的反應(yīng)2Fe+3F2===點燃2FeF2、鹵素與氫氣反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性 冷暗處爆炸H2+F2===2HFHF很穩(wěn)定光照H2+Cl2====2HClHCl穩(wěn)定高溫H2+Br2====2HBrHBr較不穩(wěn)定持續(xù)加熱H2+I2====2HIHI很不穩(wěn)定500℃光F2Br2I2Cl292、鹵素與氫氣反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。

把向生成物方向進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，把向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)；H2+I2====2HI10可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆

判斷下列各對反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：{2H2O

2H2+O2H2+O22H2O

點燃(1)通電思考高溫、高壓催化劑高溫、高壓催化劑{(2)2SO2+

O22SO32SO32SO2+

O2×√11判斷下列各對反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：{2H2OH2+X2=2HX（X：F、Cl、Br、I）

②：從氫氣和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)條件

黑暗→強光→高溫→持續(xù)加熱總結(jié)①：通式及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：

HF>HCl>HBr>HI鹵素單質(zhì)氧化性的強弱順序為：

F2>Cl2>Br2>I2。

12H2+X2=2HX（X：F、Cl、Br、I）②：從氫氣和鹵素3.鹵素和水反應(yīng)F2+H2O==Cl2+H2O==HCl+HClOBr2+H2O==I2+H2O==HF+HFOHBr+HBrOHI+HIOF2+H2O==224HF+O2反應(yīng)越來越難以發(fā)生通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）133.鹵素和水反應(yīng)F2+H2O==Cl2+H2O=4、鹵素與堿的反應(yīng)通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O（X：Cl、Br、I）練習：寫出下列反應(yīng)方程式2NaOH+Cl2=2NaOH+Br2=2NaOH+I2=4NaF+O2+2H2ONaBr+NaBrO+H2ONaI+NaIO+H2O4NaOH+2F2=NaCl+NaClO+H2O144、鹵素與堿的反應(yīng)通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+思考:將鐵棒插入CuSO4溶液中,有什么現(xiàn)象?并寫出化學反應(yīng)方程式?Fe+CuSO4=Cu+FeSO4原理:活潑金屬置換出不活潑金屬討論:怎樣設(shè)計一個實驗驗證氯氣的氧化性比碘強？15思考:將鐵棒插入CuSO4溶液中,有什么現(xiàn)象?并寫出化學反應(yīng)注意：鹵素間的置換（比較鹵素單質(zhì)的非金屬性）

①

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2③Br2+２KI

=２KBr＋I2

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

②Cl2＋2KI=2KCl＋I2Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－還原性：①、活潑的非金屬可以從不活潑的非金屬鹽溶液中置換出不活潑的非金屬結(jié)論：單質(zhì)的氧化性越強,陰離子的還原性越弱結(jié)論：②、16注意：鹵素間的置換（比較鹵素單質(zhì)的非金屬性）氧化性與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱F2Cl2Br2I2課堂小結(jié)：2、與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3、氧化性逐漸減弱4、非金屬性逐漸減弱17與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱F2Cl2Br2問題：怎樣檢驗Cl－、Br－、I－?18問題：怎樣檢驗Cl－、Br－、I－?18現(xiàn)有三瓶試劑（標簽：1、2、3）分別是氯化鈉溶液、溴化鈉溶液和碘化鉀溶液，你該如何鑒別？19現(xiàn)有三瓶試劑（標簽：1、2、3）分別是氯化鈉溶液、溴化鈉溶液設(shè)計實驗方案檢驗Cl－、Br－、I－離子②加硝酸銀，觀察沉淀顏色。①加新制氯水，再通過加四氯化碳、振蕩觀察四氯化碳層的顏色四氯化碳層呈無色，是氯化鈉四氯化碳層呈橙色，是溴化鈉四氯化碳層呈紫色，是碘化鈉2NaBr+Cl2→2NaCl+Br22NaI+Cl2→2NaCl+I2比較兩種檢驗Cl－、Br－、I－離子的方法，判斷哪種更好？產(chǎn)生白色沉淀→是氯化鈉產(chǎn)生淡黃色沉淀→是溴化鈉產(chǎn)生黃色沉淀→是碘化鈉AgNO3＋NaCl→AgCl↓（白色沉淀）＋NaNO3AgNO3＋NaBr→AgBr↓（淡黃色沉淀）＋NaNO3AgNO3＋KI→AgI↓（黃色沉淀）＋KNO320設(shè)計實驗方案檢驗Cl－、Br－、I－離子②加硝酸銀，觀察沉

四氯化碳，CCl4，別名四氯甲烷，是一種無色液體，有似氯仿的微甜與欣快味。微溶于水，可與乙醇和乙醚以任何比例混溶，不燃燒，易揮發(fā)。與火焰接觸能分解為二氧化碳、氯化氫、光氣和氯氣。工業(yè)上主要用于漆、脂肪、橡膠、硫磺、樹脂等的溶劑，有機物的氯化劑，纖維脫脂劑，香料浸出劑和滅火劑，也用于氯仿和藥物的制造。四氯化碳具有輕度麻醉及肝臟毒作用。進入人體可引起急性中毒和慢性中毒。急性中毒主要表現(xiàn)為，初期出現(xiàn)鼻、眼、咽喉和呼吸道粘模刺激癥狀，隨后可出現(xiàn)中樞神經(jīng)系統(tǒng)抑制和胃腸道刺激癥狀，表現(xiàn)為頭暈、頭痛、抑郁、精神恍惚、步態(tài)蹣跚、惡心嘔吐、腹痛腹瀉，繼之可出現(xiàn)肝、腎損害，食欲明顯減退、發(fā)熱、右季肋部疼痛，肝腫大伴有壓痛，黃疸和肝功能異常，嚴重者可發(fā)生急性肝壞死、肝昏迷和肝腎綜合癥，少數(shù)患者尚有末梢神經(jīng)炎等表現(xiàn)。四氯化碳所致的慢性中毒常表現(xiàn)為進行性的神經(jīng)衰弱綜合征。如頭暈、眩暈、倦怠無力、記憶力減退、意識障礙、步態(tài)蹣跚、胃腸功能紊亂、及肝、腎功能明顯損害等癥狀，部分病人也可出現(xiàn)接觸性皮炎。凡患有器質(zhì)性神經(jīng)系統(tǒng)病變或慢性心、肝、腎疾病的患者不宜從事四氯化碳作業(yè)。21四氯化碳，CCl4，別名四氯甲烷，是一種無色液鹵素離子的檢驗方法：在需檢驗的溶液中加入硝酸銀溶液現(xiàn)有四種溶液：氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液和碳酸鈉溶液，用硝酸銀能否將它們一一檢驗出來？Na2CO3+2AgNO3→Ag2CO3↓+2NaNO3白色沉淀加稀硝酸消除干擾Ag2CO3+2HNO3→2AgNO3+CO2↑+H2O22鹵素離子的檢驗方法：在需檢驗的溶液中加入硝酸銀溶液現(xiàn)有四種溶實驗現(xiàn)象：白色沉淀→待測液中含有Cl－淺黃色沉淀→待測液中含有Br－黃色沉淀→待測液中含有I－鹵素離子的檢驗方法：在需檢驗的溶液中加入硝酸以及硝酸銀溶液反應(yīng)的實質(zhì)：Ag＋＋Cl－

→AgCl↓Ag＋＋Br－→AgBr↓Ag＋＋I－→AgI↓23實驗現(xiàn)象：白色沉淀→待測液中含有Cl－鹵素離子的檢鹵化銀的性質(zhì)和用途1.鹵化銀的性質(zhì)：A、不溶于水，也不溶于酸和堿

B、不穩(wěn)定性：2AgX→2Ag＋X22.用途：光24鹵化銀的性質(zhì)和用途1.鹵化銀的性質(zhì)：B、不穩(wěn)定性：2AgX人工降雨—AgI變色眼鏡—AgBr感光膠片—AgX25人工降雨—AgI變色眼鏡—AgBr感光膠片—AgX25。課堂練習（1）思考如何檢驗自來水和蒸餾水（2）如今在中國某些地區(qū)，依然私鹽猖獗，冒充碘鹽販賣，請你想一個方法來檢驗真假碘鹽？（補充資料：碘鹽中碘的存在形態(tài)為IO3-。而碘酸根離子的性質(zhì)IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O）26課堂練習