《原子間的相互作用》 省賽獲獎

高一化學第一學期

3.1原子間相互作用世界上的物質有3000多萬種，而構成物質的元素只有100多種。那么這100多種元素的原子是怎樣構成3000多萬種的物質的呢？各種寶石單質硫翡翠各種金屬金剛石一、性能各異的物質相互作用達到平衡原子間必然存在著相互作用才能成為各種各樣的物質吸引力排斥力形成物質當原子結合成分子時原子之間存在著比較強烈作用，破壞它要消耗比較大的能量，像這種強烈的相互作用稱為化學鍵。二、化學鍵相鄰原子之間的強烈相互作用稱為化學鍵。離子鍵、共價鍵、金屬鍵+11②⑧①+17⑧⑦②電子轉移+11②⑧+17②⑧⑧+17②⑧⑧+11②⑧NaClCl–Na+ClNa氯化鈉的形成+1+17+17+1氯化氫的形成HClHCl三、原子趨向穩(wěn)定的途徑得失電子電子共用----活潑金屬元素原子和活潑非金屬元素原子間----非金屬元素的原子之間探索原子構建物質的奧秘離子鍵+11+17一.離子鍵氯化鈉是通過怎樣的強烈相互作用形成的呢？NaCl相互作用靜電作用靜電吸引靜電排斥原子核與電子原子核之間、電子之間討論處于平衡狀態(tài)怎樣的化學鍵稱為離子鍵？

陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵哪些元素的原子之間易形成離子鍵？活潑金屬元素和活潑非金屬元素（NH4+、酸根、OH-

）討論原子離子ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物Mg2ClO2-Na在元素符號周圍用小點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫電子式設問怎樣表示離子鍵的形成呢？用電子式表示離子化合物的形成

1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是Cl][HCl

H

K

O

KO][K2K]Mg

F

F

Mg

F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K

2.用電子式表示下列化合物

(1)KF

(2)MgO(3)CaCl2(4)

Na2S練習討論活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。那么，形成離子鍵的基本微粒陰、陽離子有哪些結構特征呢？二.離子的結構特征離子的電荷部分離子的電子層結構離子的半徑Mg2+NH4+Ca2+Na+陽離子陰離子O2-Cl-SO42-Li+Be2+最外層2個電子最外層8個電子Na+K+Mg2+Cl-O2-陽離子半徑小于相應的原子半徑陰離子半徑大于相應的原子半徑電子層結構相同時，核大徑小以離子鍵結合的化合物叫離子化合物三.離子化合物離子化合物一般是晶體——離子晶體。離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律作空間排列離子晶體的結構NaCl的晶體結構例離子晶體的性質討論熔沸點較高硬度較大熔化時導電溶于水時導電NaCl的晶體結構示意圖Cl-Na+NaCl是氯化鈉的分子式嗎？思考在氯化鈉晶體中,

(填存在或不存在)分子；存在的微粒是

；存在許多

離子和

離子,以

鍵相結合；每個鈉離子周圍有

個氯離子、每個氯離子周圍有

個鈉離子；陰陽離子的個數(shù)比為

，因此NaCl表示

。不存在離子Na+Cl-離子６６１：１化學式討論1）NaF

NaCl

NaBr

NaI988℃

801℃740℃

660℃2）NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃陰、陽離子間所帶的電荷數(shù)越大，陰陽離子的半徑越小，則該離子化合物的熔沸點越高。結論討論結構決定性質小結陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵影響因素①離子半徑②離子電荷離子鍵:陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵已知：熔沸點NaCl>CsCl，則推測KCl，LiCl