高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略課件

工業(yè)流程題解題策略

一、工業(yè)流程題的特點(diǎn)以真實(shí)的化工生產(chǎn)過(guò)程為背景設(shè)計(jì)試題，主要解決以下問(wèn)題：1.解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；2.除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品；3.提高產(chǎn)量與產(chǎn)率；4.減少污染，考慮綠色化學(xué)生產(chǎn)；5.生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單，生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便可行等工藝生產(chǎn)過(guò)程二、為什么要考工業(yè)流程題？命題立足學(xué)科主干知識(shí)（《考試大綱》標(biāo)記為“理解（掌握）”層次的知識(shí)），聯(lián)系實(shí)際，能力立意，注重考查綜合運(yùn)用能力，考查學(xué)科素養(yǎng)。

知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)涵、外延和相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系和應(yīng)用是命題的視角。

學(xué)以致用——知識(shí)的價(jià)值體現(xiàn)！三、怎樣考？1.流程題設(shè)計(jì)的基本思路

（1）試題素材：以某種無(wú)機(jī)或有機(jī)產(chǎn)品的實(shí)際工業(yè)或?qū)嶒?yàn)流程為命題素材；

（2）試題考查內(nèi)容：元素及其化合物知識(shí)、基本概念與基本理論、基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)；

（3）試題考查能力：獲取信息與處理信息的能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、抽象思維能力、計(jì)算能力；2.流程題試題的一般形式原料原料溶解分離成分分離物質(zhì)副產(chǎn)物純物質(zhì)試劑浸溶分離試劑副產(chǎn)物的循環(huán)利用四、怎么做？（即如何解答？）1.首先要明確原料是什么物質(zhì)，含有哪些成分，目標(biāo)產(chǎn)物是什么物質(zhì)，含有什么成分

利用試題關(guān)鍵信息及每一步流程后產(chǎn)生物質(zhì)的形態(tài)、組成，仔細(xì)分析有關(guān)過(guò)程，結(jié)合物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)（含一些特性），應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理，仔細(xì)分析工藝或試劑的作用

自始至終都要關(guān)注：要保留什么元素，要除掉什么元素！工藝或試劑在不同環(huán)節(jié)的不同作用：（1）原料處理階段：除去雜質(zhì)，避免干擾核心反應(yīng)，為核心反應(yīng)提供合適的條件如溫度、壓強(qiáng)、酸堿性、增大反應(yīng)的接觸面積等；（2）在核心反應(yīng)階段：使核心反應(yīng)發(fā)生，防止副反應(yīng)發(fā)生；（3）在產(chǎn)品精制階段：減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)、減少產(chǎn)品損失、提高原料利用率、防止產(chǎn)品變質(zhì)等涉及的化學(xué)反應(yīng)原理：常常是影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素2.兩個(gè)高度關(guān)注：①元素的去向②元素化合價(jià)的變化；由原料和產(chǎn)品的組成，迅速判斷哪些元素或者物質(zhì)是要在工藝過(guò)程中保留的，要除去哪些元素或物質(zhì)并銘記在心，同時(shí)關(guān)注這些元素的化合價(jià)的變化情況，這樣就能知道在工藝過(guò)程中是否需要加入氧化劑或者還原劑。3.高度關(guān)注箭頭：①主線——主產(chǎn)品②支線——副產(chǎn)品③回頭——循環(huán)品4.針對(duì)性地答題（1）信息優(yōu)先：準(zhǔn)確理解試題中的信息：若與已學(xué)過(guò)的知識(shí)矛盾或相沖突，一定要“信息優(yōu)先”！按照題給信息作答；（2）相似類推：根據(jù)元素周期律，利用元素及其同類化合物性質(zhì)的相似性推斷陌生物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)反應(yīng)（3）表達(dá)：①切忌空洞②圍繞目的答題如2017年全國(guó)III卷第26題③形成一些答題的范式（如：從平衡的角度分析有關(guān)的變化，答題模版）④杜絕答非所問(wèn)（如誤將化學(xué)方程式寫(xiě)成離子方程式等）（4）充分考慮工藝的酸堿性環(huán)境和溫度環(huán)境2016年全國(guó)III卷第26題（節(jié)選）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________?！敬鸢浮浚?）樣品中無(wú)Fe2+；Fe2+可以被空氣氧化為Fe3+；欠佳的答案：Fe3+能使SCN-顯紅色。酸堿性控制：①據(jù)題意提供的反應(yīng)條件（酸堿性、pH）作答②從促進(jìn)水解、抑制水解的角度作答③從題目提供的物質(zhì)引起的副反應(yīng)作答

溫度的控制：①據(jù)題意提供的反應(yīng)條件，一些反應(yīng)物或生成物的熔沸點(diǎn)及性質(zhì)聯(lián)系反應(yīng)原理作答（如控制某些物質(zhì)為固態(tài)、液態(tài)，另一些物質(zhì)為氣態(tài)等，又如溫度過(guò)高H2O2易分解、氨水易揮發(fā)等）；②從促進(jìn)或抑制水解的角度作答；③從某些反應(yīng)物或生成物在某個(gè)溫度下會(huì)發(fā)生不利于生產(chǎn)流程的副反應(yīng)角度作答；④從運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的理論控制適宜化工生產(chǎn)條件的角度作答。5.其他補(bǔ)充說(shuō)明（1）礦樣的預(yù)處理方式：①粉碎及目的：減小粒徑以增大反應(yīng)的接觸面積、加快反應(yīng)速率（生產(chǎn)中攪拌也能加快反應(yīng)速率）、提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；②煅燒及目的：除去有機(jī)物雜質(zhì)或含碳雜質(zhì)、使一些具有還原性的物質(zhì)被空氣中氧氣氧化；③溶解：酸溶（浸）——與酸反應(yīng)；堿溶（浸）——與堿反應(yīng)；水溶（浸）——溶解于水或者與水反應(yīng)；氧化還原溶——通過(guò)改變價(jià)態(tài)溶解難溶物（2）沉淀的生成順序與沉淀的轉(zhuǎn)化：①不一定是Ksp小的先沉淀，只有“同元”難溶電解質(zhì)才可用Ksp比較離子濃度的大?。虎贙sp略小的難溶電解質(zhì)也可轉(zhuǎn)化成Ksp稍大的難溶電解質(zhì)，如AgBr→AgCl；③應(yīng)用Ksp選擇正確的沉淀順序，進(jìn)行混合物的分離；④關(guān)注選修四P.66的“練習(xí)”，詳細(xì)講解了除去Cu2+溶液中Fe2+的方法（常考?。虎萁ㄗh同學(xué)們掌握以下常見(jiàn)離子完全沉淀時(shí)大約的pH的計(jì)算方法并記住它們，在除雜或提純的流程題中常會(huì)用到：金屬離子Fe3+Al3+Cu2+Zn2+Fe2+、Ni2+、Pb2+Mg2+沉淀完時(shí)的pH3578911（3）制備提純類流程題常用的六種分離方法：①過(guò)濾、洗滌、干燥②蒸發(fā)結(jié)晶③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶④萃取、分液⑤蒸餾與分餾⑥冷卻或冷凝（補(bǔ)充：冷凝時(shí)常采用的兩種方式：a.若生成物的沸點(diǎn)比反應(yīng)物更低，一般使用直形冷凝管而不能用球形或蛇形冷凝管，儀器的組裝特點(diǎn)：略；b.若生成物的沸點(diǎn)比反應(yīng)物更高，一般使用球形或蛇形冷凝管比使用直形冷凝管效果更好，儀器的組裝特點(diǎn)：略；）（4）氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)程序一般可以參照如下步驟進(jìn)行：①根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)以及元素化合價(jià)的變化寫(xiě)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物→②根據(jù)最小公倍數(shù)法配平得失電子→③完善，完善的順序一般是使左右電荷守恒→化合價(jià)未變的金屬→酸根離子→H→O常見(jiàn)的氧化劑及其主要的還原產(chǎn)物以及1mol該氧化劑反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：KMnO4（H+）→Mn2+(5mole-)；O2→2O2-（4mole-）；濃HNO3→NO2（1mole-）；稀HNO3→NO（3mole-）；濃H2SO4→SO2（2mole-）；X2→2X-（2mole-）；HClO→Cl-（2mole-）；Fe3+→Fe2+（1mole-）；H2O2→2H2O（2mole-）（5）非氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)程序一般可以參照如下步驟進(jìn)行：①因?yàn)樗性氐幕蟽r(jià)均沒(méi)有變化，所以先根據(jù)題給信息寫(xiě)出主要反應(yīng)物和主要生成物→②配平主要元素→③完善，完善的順序一般是使左右電荷守恒→酸根離子→H→O（6）H2O2專題：1.受熱容易分解（所以在涉及H2O2的試題時(shí)，若溫度太高H2O2會(huì)分解，其作用會(huì)減弱）2H2O2=2H2O+O2↑；2.體現(xiàn)氧化性，如可以將Fe2+氧化為Fe3+；3.有時(shí)也體現(xiàn)還原性，如H2O2遇KMnO4（H+）時(shí)，會(huì)被氧化為O2；4.在復(fù)分解反應(yīng)中，制備過(guò)氧化物，如CaCl2溶液和H2O2在氨水存在下會(huì)反應(yīng)生成CaO2；5.有時(shí)也會(huì)體現(xiàn)廣義的酸性（弱酸性）：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-典型例題分享：例1.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：鐵硼礦粉→硫酸浸出→過(guò)濾→凈化除雜→過(guò)濾→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→粗硼酸↓↓↓浸渣浸渣含鎂鹽母液回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_________（寫(xiě)出兩條）。（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)______。（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程___________。（體會(huì)“信息優(yōu)先”?。㎝g2B2O5·H2O+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑Fe3O4SiO2和CaSO4將Fe2+氧化成Fe3+（七水）硫酸鎂使Fe3+和Al3+形成氫氧化物沉淀而除去2H3BO3=B2O3+3H2OB2O3+3Mg=2B+3MgO略例2.酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問(wèn)題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為

，電池反應(yīng)的離子方程式為

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗Zn

g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、__和

，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是

，其原理是

。（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開(kāi)____，加堿調(diào)節(jié)至pH為

時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為_(kāi)_時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過(guò)程不加H2O2后果是

，原因是

。MnO2+e-+H+=MnOOH2MnO2+2H++Zn=Zn2++2MnOOH0.05蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開(kāi)Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt例3.

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)____。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)____、______?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)___。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))+3價(jià)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑NaOH

Na2CO3NaClO22:1O21.57g2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt例4.以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<12020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______

，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是____。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)__mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+V4O124?R4V4O12+4OH?（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈__性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是__。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

_。V2O5+2H+=2VO2++H2OSiO20.5Fe（OH）3和Al（OH）3堿K+2NH4VO3=V2O5+2NH3↑+H2O↑2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt例5.Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)_______________。（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________。100℃，2h或90℃，5hFeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)___。（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2

沉淀生成？

。（列式計(jì)算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24

。（6）寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4

制備LiFePO4的化學(xué)方程式

。低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過(guò)40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降4Fe3+恰好沉淀時(shí)，c(Fe3+)·c(PO43-)=1.3×10-22，c(PO43-)==1.3×10-17，此時(shí)c(Mg2+)=10-2mol/L,Qc=c3(Mg2+)·c2(PO43-)=(10-2)3×(1.3×10-17)2=1.69×10-40＜1×10-24,所以無(wú)Mg3(PO4)2沉淀生成2FePO4+H2C2O4+Li2CO3=2LiFePO4+3CO2↑+H2O2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt

【體會(huì)】做工業(yè)流程題時(shí)不一定要每一個(gè)步驟、每一個(gè)環(huán)節(jié)都搞得清清楚楚后才能做題，事實(shí)上工業(yè)生產(chǎn)中很多環(huán)節(jié)是十分復(fù)雜的，中學(xué)階段所學(xué)的這些化學(xué)知識(shí)是不足以徹底搞清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)的，命題者會(huì)充分考慮到這一點(diǎn)，大膽地運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解釋命題者預(yù)留的空白即可。2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt例6.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。將Fe2+氧化為Fe3+H2O2或氯水等2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt（2）沉淀A的主要成分是____，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_(kāi)_____、______（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O（未配平）。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol·L?1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。SiO2SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O防止膠體生成，易沉淀分離Fe(OH)3Al(OH)345%2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt例7.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3=Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO22020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)__。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________

。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是___，濾渣2的主要成分是_______及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變___（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到____（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。2:7高溫下陶瓷容器會(huì)與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)FeAl(OH)3小2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2Od2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppta．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是__________。（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_(kāi)____________。復(fù)分解反應(yīng)2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt例8.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)]的流程如下圖所示：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2．回答下列問(wèn)題：2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt2020屆高考備考化學(xué)：工業(yè)流程題解題策略ppt（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____