第八章　微題型76　鹽類水解與離子濃度大小比較

微題型76鹽類水解與離子濃度大小比較1．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO溶液說法正確的是()A．酸性：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN答案C解析等濃度的兩種鹽溶液中，NaCN溶液的pH較大，說明酸性：HClO＞HCN，故A錯誤；HClO的電離程度大，其水溶液的pH：HClO＜HCN，故B錯誤；酸根離子的物質(zhì)的量濃度：c(ClO－)＞c(CN－)，故C正確；等物質(zhì)的量的一元酸(無論酸性強弱)必中和等物質(zhì)的量的NaOH，故D錯誤。2，Ka2＝2×10－7。若溫度均為常溫且忽略反應(yīng)過程中的溫度變化，下列說法正確的是()A．NaH2PO3溶液中，2c(HPOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H3PO3)＋c(H＋)B．向10mL1mol·L－1的氨水中滴加等濃度的H3PO3溶液，加入5mLH3PO3溶液時，水的電離程度達到最大值C．(NH4)2SO4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)＞c(OH－)D．(NH4)2HPO3屬于正鹽，其水溶液顯酸性答案B－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(HPOeq\o\al(2－,3))＋c(H2POeq\o\al(－,3))＋c(H3PO3)＝c(Na＋)，兩式聯(lián)立可得c(HPOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H3PO3)＋c(H＋)，A錯誤；向10mL1mol·L－1的氨水中加入5mL等濃度的H3PO3溶液時，二者恰好完全中和生成正鹽(NH4)2HPO3，此時水的電離程度達到最大值，B正確；(NH4)2SO4溶液中存在質(zhì)子守恒：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)，因此c(NH3·H2O)＜c(H＋)，C錯誤；H3PO3是二元酸，(NH4)2HPO3屬于正鹽，由于NH3·H2O的電離常數(shù)大于H2POeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)，根據(jù)“越弱越水解，誰強顯誰性”的規(guī)律，(NH4)2HPO3水溶液顯堿性，D錯誤。3．NaNO2是一種常用的食品防腐劑。已知Ka(HNO2)＝7.1×10－4。下列敘述正確的是()A．HNO2溶液的pH隨溫度升高而增大B．0.01mol·L－1HNO2溶液的pH＝2C．0.01mol·L－1NaNO2溶液中c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,2))＋c(HNO2)D．0.01mol·L－1NaNO2溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NOeq\o\al(－,2))＞c(H＋)答案C解析亞硝酸是弱酸，弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高促進電離，H＋濃度增大，pH減小，故A錯誤；亞硝酸是弱酸，部分電離，0.01mol·L－1亞硝酸中的H＋濃度小于0.01mol·L－1，所以pH>2，故B錯誤；由元素質(zhì)量守恒可知，c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,2))＋c(HNO2)，故C正確；NOeq\o\al(－,2)的濃度大于OH－的濃度，故D錯誤。4．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2CO3)C．0.1mol·L－1Na2CO3與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)答案C解析NaHCO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)，A錯誤；HCl是一元強酸，完全電離，而NH3·H2O是一元弱堿，只有很少一部分電離，在溶液中存在電離平衡，所以室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯堿性，所得溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B錯誤；0.1mol·L－1Na2CO3與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得：2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)，C正確；二者發(fā)生反應(yīng)：Na2C2O4＋HCl=NaCl＋NaHC2O4，根據(jù)電荷守恒可得2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D錯誤。5．下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pHA．①②③⑥ B．②③④⑥C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤答案D解析①NH4Cl和ZnCl2均為強酸弱堿鹽，溶液中NHeq\o\al(＋,4)與Zn2＋均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成CO2，可作滅火劑；③草木灰的主要成分為K2CO3，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成Na2SiO3，將瓶塞與瓶口黏在一起，因此實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體；⑥Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，且沒有引入雜質(zhì)，與鹽的水解無關(guān)。6．(2022·四川省蓬安中學(xué)高三模擬)常溫下，1mol·L－1NaHCO3溶液的pH＝8。下列說法正確的是()A．該溶液中存在：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))B．該溶液中存在：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．該溶液中存在：2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(OH－)D．加水稀釋，水解程度增大，溶液pH增大答案A解析該溶液顯堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液中存在c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，A正確；該溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)，B錯誤；根據(jù)電荷守恒，該溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，C錯誤；加水稀釋，水解程度增大，溶液堿性減弱，pH減小，D錯誤。7．已知：H2B=H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。室溫下，取30mL0.1mol·L－1某二元酸H2B，滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1H2B溶液中有c(H＋)＝c(OH－)＝c(B2－)＝0.1mol·L－1B．當(dāng)?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)C．當(dāng)用去NaOH溶液體積為15mL時，溶液的pH>7D．當(dāng)用去的NaOH溶液體積為30mL時，此時溶液中有c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＋2c(H2B)答案B解析由H2B的電離方程式可知，其一步電離完全，二步電離不完全，則0.1mol·L－1H2B溶液中一級電離產(chǎn)生的c(H＋)＝0.1mol·L－1，二級電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，則氫離子的濃度大于0.1mol·L－1，溶液顯酸性，c(OH－)<c(H＋)，故A錯誤；溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(OH－)，滴加至中性時，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)，故B正確；當(dāng)用去NaOH溶液體積為15mL時，恰好與H2B1∶1反應(yīng)完，反應(yīng)后的溶液為NaHB，HB－只能發(fā)生電離，使溶液顯酸性，pH<7，故C錯誤；當(dāng)用去的NaOH溶液體積為30mL時，H2B完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為Na2B溶液，B2－發(fā)生水解，但HB－不發(fā)生水解，則溶液中不存在H2B，故D錯誤。8．(2023·上海模擬)下列比較正確的是()A．相同濃度的溶液：①(NH4)2S溶液、②Na2S溶液、③H2S溶液中的c(S2－)：③＞②＞①B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中的c(Na＋)：①＞②＞③C．①0.1mol·L－1FeCl3溶液、②0.01mol·L－1FeCl3溶液、③0.001mol·L－1FeCl3溶液中pH：③>②>①D．相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H＋)：②＞①＞③答案C解析(NH4)2S溶液、Na2S溶液都是強電解質(zhì)溶液，硫離子均會水解，NHeq\o\al(＋,4)與S2－發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，H2S是弱電解質(zhì)，相同濃度的溶液中c(S2－)：③＜①＜②，A錯誤；酸越弱其鈉鹽越易水解，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸，則這3種鈉鹽水解程度：①＞②＞③，等pH的三種溶液中c(Na＋)：③＞②＞①，B錯誤；氯化鐵溶液因水解呈酸性，濃度越大，酸性越強，pH越小，則3種溶液中pH：③＞②＞①，C正確；一水合氨是一元弱堿、氫氧化鈉＋)：①＞②＞③，D錯誤。9．(2022·長沙模擬)下列說法錯誤的是()A．疊氮酸(HN3)與CH3COOH酸性相近，則NaN3溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(Neq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)B．①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3兩種溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②＞①C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用D．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)答案C解析疊氮酸(HN3)與CH3COOH酸性相近，則NaN3為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(Neq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正確；COeq\o\al(2－,3)的水解能力比HCOeq\o\al(－,3)的強，故Na2CO3溶液的pH較大，水電離出的H＋總數(shù)與OH－總數(shù)相同，兩種溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②＞①，故B正確；NaHSO4溶液中存在NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H＋對水的電離起抑制作用，NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3水解促進水的電離，故C錯誤；室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，設(shè)溶液的體積為1L，如加入0.01molNaOH，反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，則反應(yīng)后溶液呈酸性，如加入0.02molNaOH，發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，H＋＋OH－=H2O，NH3·H2O電離使溶液呈堿性，溶液呈中性，則加入NaOH的物質(zhì)的量在0.01～0.02mol之間，所以c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)，故D正確。10．含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)＞c(HSOeq\o\al(－,3))B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2－,3))C．當(dāng)吸收液呈酸性時：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)D．當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))答案D解析Na2SO3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(H2SO3)，A項錯誤；NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B項錯誤；當(dāng)吸收液呈酸性時可以是NaHSO3溶液，溶液中存在元素質(zhì)量守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，也可以是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液，則選項中的元素質(zhì)量守恒關(guān)系式不再適用，C項錯誤；當(dāng)吸收液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，故c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，D項正確。11．化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。Ⅰ.現(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH＝4.76，回答下列問題[25℃時Kaeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))＝1.75×10－5，Kh為鹽的水解常數(shù)]：(1)25℃時Kheq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))＝________________(寫表達式)，計算Kheq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))＝________________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。＋)＝________mol·L－1。(4)改變下列條件，能使CH3COONa稀溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)))增大的是________(填字母)。a．升溫 b．加入NaOH固體c．稀釋 d．加入CH3COONa固體Ⅱ.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(eq\f(H2CO3,HCO\o\al(－,3)))維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1＝10－6.1，eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO\o\al(－,3))),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3)))≈eq\f(20,1)，lg2＝0.3。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為________，當(dāng)過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO\o\al(－,3))),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3)))將________(填“變大”“變小”或“不變”)。答案Ⅰ.(1)eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)))5.71×10－10(2)ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))(3)1×10－4.76(4)dⅡ.7.4變小解析Ⅰ.(1)25℃時醋酸根離子水解的離子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kheq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)))＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋)))＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,1.75×10－5)≈5.71×10－10。(2)濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))。(3)向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，pH幾乎不變，反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝1×10－4.76mol·L－1。(4)a項，升溫，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡正向移動，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))減小、ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))增大，所以eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)))減??；b項，加入NaOH固體，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))增大，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡逆向移動，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))減小，eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH)))不變，所以eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)))減??；c項，稀釋，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))減小，eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))