魯教版 復(fù)習(xí)題-海水中的化學(xué)(含解析)

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一、單選題

1．下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）

A．Cl-、NO3-、K+、Na+B．Na+、Cl-、OH-、Fe3+

C．SO42-、NO3-、K+、H+D．Ag+、Cl-、CO32-、K+

2．若要研究溫度對(duì)蔗糖溶解快慢的影響，應(yīng)對(duì)比

A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁

3．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A區(qū)分O2和CO2分別將燃著的木條伸入盛有氣體的集氣瓶中

B除去氯化鈉固體中的少量氯化鎂先加水溶解，然后加入適量氫氧化鈉溶液，過濾，最后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶

C除去銅粉中的少量碳粉在空氣中充分灼燒

D區(qū)分四種白色固體：碳酸鈣、氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉分別取樣，加適量水，觀察現(xiàn)象

A．AB．BC．CD．D

4．工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)。接觸下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是

A．氯化鈉B．氫氧化鋇C．二氧化錳D．鹽酸

5．下列物質(zhì)名稱、俗名、化學(xué)式、物質(zhì)類別完全對(duì)應(yīng)的是

A．碳酸鈉、純堿、NaCO3、鹽

B．汞、水銀、Hg、混合物

C．氧化鈣、生石灰、CaO、氧化物

D．氫氧化鈣、石灰石、Ca(OH)2、堿

6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

A．C→CO2→CaCO3B．Cu→CuO→CuCl2

C．H2O2→H2O→H2CO3D．NaOH→NaNO3→NaCl

7．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的思維方法。下列推理正確的是

A．酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳也能使紫色石蕊變紅，所以二氧化碳是酸

B．某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有氧元素

C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中可能存在

D．溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

8．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷下列說法不正確的是：

A．t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等

B．t3℃時(shí)，將60g乙加入100g水中可得l60g溶液

C．乙的溶解度受溫度影響很小

D．tl℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度

9．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述中錯(cuò)誤的是（）

A．碘易溶于水

B．高錳酸鉀幾乎不溶于汽油

C．水和植物油混合后用力振蕩可形成乳濁液

D．乙醇能與水互溶

10．下面對(duì)某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，不正確的是

A．鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成銀白色固體

B．純凈氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

C．氫氧化鈉溶液滴入酚酞試劑，變紅色

D．氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

11．如圖為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是

A．將t2℃的a、b、c的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是b>a=c

B．t1℃時(shí)，將20gc加入50g水中充分溶解，得到70g飽和溶液

C．t2℃時(shí)，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．t1℃時(shí)，分別將11g的a、b、c溶于50g的水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是b

12．下列化學(xué)反應(yīng)能達(dá)到目的且化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A．制氯化鐵：

B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅：

C．用硝酸鋇溶液區(qū)別氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液：

D．用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：

二、填空題

13．許多物質(zhì)在人類的生存、日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有著極其廣泛的用途?，F(xiàn)有①大理石②稀硫酸③氫氣④氧氣⑤二氧化碳五種物質(zhì)。請(qǐng)你從中選出與下列用途相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)填在空白處（填序號(hào)）：

（1）可供給人類呼吸的是___________；

（2）理想的高能燃料是_____________；

（3）可用于滅火的是_______________；

（4）可用作建筑材料的是____________。

14．水和溶液在生產(chǎn)生活中起著重要的作用。

(1)明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以______懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉淀出來；生活中常用______來檢驗(yàn)?zāi)程烊凰怯菜€是軟水。

(2)硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度見下表，這兩種物質(zhì)的溶解度曲線見下圖。

溫度/℃102030405060

溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110

乙31.034.037.040.042.645.5

請(qǐng)回答下列問題：

①物質(zhì)乙的化學(xué)式為______。

②60℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KNO3飽和溶液和KCl飽和溶液溫度降至t℃，所得溶液中KNO3的質(zhì)量______KCl的質(zhì)量（填“大于”或“小于”或“等于”）。

③如圖所示，20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯內(nèi)的水中加入生石灰后，試管內(nèi)的固體會(huì)______（填“減少”或“增多）。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硝酸銨溶于水時(shí)是吸收熱量的，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取20mL蒸餾水于燒杯中____________硝酸銨溶于水時(shí)是吸收熱量的

15．硫酸鋁銨晶體成分NH4Al（SO4）2.xH2O及分解產(chǎn)物的定量探究：為確定硫酸鋁銨晶體的組成，稱取45.3g樣品在空氣中持續(xù)加熱，測(cè)定剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）固體甲是T1℃剛好完全失去結(jié)晶水的產(chǎn)物，則x＝______。

（2）T3℃時(shí)固體乙的成分是______（填字母）。

a．Al2(SO4)3b．Al(OH)3c．Al2(SO4)3和Al(OH)3

16．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

(1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序?yàn)開_____。

(2)當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)，可采用______（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）的方法提純甲。

(3)將t2℃時(shí)180g甲的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量為______g。

(4)分別將t2℃時(shí)質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是______。

(5)取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別配制成t2℃時(shí)的恰好飽和溶液，所得三種溶液的質(zhì)量由大到小順序?yàn)開_____。

三、推斷題

17．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B、C、D為三種不同類別的化合物，B、E的元素組成相同，D在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式是_____，E的化學(xué)式是_____。

（2）D→A反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____。

（3）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

18．如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸_____、堿_____．

（2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：

②_____

④_____．

四、實(shí)驗(yàn)題

19．驗(yàn)證某混合氣體含有CO和H2，并除去含有的少量CO2雜質(zhì)。甲同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）A中氫氧化鈉溶液的作用是_____，B中濃硫酸的作用是吸收水分，觀察到C中黑色氧化銅變_____，D中澄清石灰水變渾濁，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定混合氣體含有H2，他改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后證明了混合氣體中含有H2．請(qǐng)寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法和現(xiàn)象_____。從環(huán)境保護(hù)角度，該實(shí)驗(yàn)中最后導(dǎo)出的尾氣處理方法是_____。

（3）丙同學(xué)對(duì)A裝置反應(yīng)后的溶液成分進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白處：

實(shí)驗(yàn)操作過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Ⅰ．取待測(cè)液少量于試管中，向其中滴加適量溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含Na2CO3

Ⅱ．將上述反應(yīng)后的混合物靜置后，再向上層清液中加入溶液。溶液呈紅色溶液中含NaOH

若將Ⅱ中加入的溶液換成_____（寫化學(xué)式），也可得出Ⅱ中相同的結(jié)論。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

20．氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

化學(xué)興趣小組同學(xué)認(rèn)為用上述方法制備的燒堿不純，進(jìn)行如下探究，請(qǐng)回答有關(guān)問題。

①甲同學(xué)認(rèn)為該燒堿可能含有少量食鹽，為了檢驗(yàn)食鹽是否存在，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

1.取少量燒堿溶于水，滴加過量稀硝酸。無明顯現(xiàn)象解釋：滴加過量稀硝酸的目的是______________________。

2.再滴加__。____________結(jié)論：燒堿中含有少量食鹽。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_____________。

②甲同學(xué)在上述檢驗(yàn)后，根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。測(cè)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟下圖所示。

加入過量氯化鎂溶液的目的是________。

操作A的儀器或裝置如下圖所示，則操作A應(yīng)選擇_______（填字母）裝置。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟操作，稱量與計(jì)算準(zhǔn)確。利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是__。

③乙同學(xué)依據(jù)甲檢驗(yàn)，利用鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)測(cè)NaOH百分含量。實(shí)驗(yàn)過程如下：稱取燒堿樣品ag，溶于水，滴加鹽酸至過量。滴加鹽酸的體積與pH變化規(guī)律如圖。

則根據(jù)實(shí)驗(yàn)與圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)能否得出NaOH百分含量。

如果能，說明理由_________________________________；

如果不能，需要補(bǔ)充的數(shù)據(jù)是_______________________。

五、計(jì)算題

21．去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，利用所得精鹽配制溶液，回答問題：

(1)先稱量5g粗鹽，量取10mL水。然后將水倒入燒杯中，逐漸加入粗鹽并用______________________攪拌，至粗鹽不再溶解，稱量剩余粗鹽質(zhì)量為1g；將渾濁液過濾，蒸發(fā)，得到3.4g精鹽。

(2)根據(jù)(1)的數(shù)據(jù)，下列計(jì)算產(chǎn)率的計(jì)算式中正確的是____________；

(3)在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液過程中出現(xiàn)下列情況，不會(huì)對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)造成影響的是____；

A．量取水時(shí)仰視讀數(shù)B．稱量NaCl時(shí)右側(cè)托盤沒有放紙

C．氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌D．向細(xì)口瓶轉(zhuǎn)移液體后燒杯中殘留溶液

22．某碳酸鈉樣品，含有氯化鈉等雜質(zhì)（其它雜質(zhì)不含鈉、氯元素，且可溶于水，但不與酸反應(yīng)），將19.2g該樣品加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中。恰好完全反應(yīng)，生成氣體2.2g，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后溶液中含有氯元素7.1g。計(jì)算：

（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是；

（3）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．A

【詳解】pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-。

A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。

B、OH-、Fe3+在溶液中結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、OH-、H+在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、Ag+與Cl-、CO32-在溶液中結(jié)合生成氯化銀、碳酸銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。

【點(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性溶液中共存。

2．C

【詳解】研究溫度對(duì)蔗糖溶解快慢的影響，由控制變量法可知：應(yīng)控制蔗糖的質(zhì)量，水的體積是常量，溫度是變量；

A、甲和乙，水的體積是變量，不符題意；

B、乙和丙，水的體積和溫度都是變量，不符題意；

C、甲和丙，只有水的溫度是變量，符合題意；

D、丙和丁，水的體積是變量，不符題意；

答案：C。

3．C

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

【詳解】A、氧氣有助燃性，將燃著的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木條燃燒的更旺，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，將燃著的木條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，木條熄滅，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理；

B、氯化鎂和氫氧化鈉能反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，最后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)，且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理；

C、除去銅粉中的少量碳粉在空氣中充分灼燒，碳粉和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，不僅除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理；

D、區(qū)分四種白色固體：碳酸鈣、氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉，加水，碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，硝酸銨溶于水會(huì)吸收大量的熱，氯化鈉溶于水，溫度變化不大，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理。

故選：C。

4．A

【詳解】A、氯化鈉不和碳酸鈉、過氧化氫反應(yīng)，不會(huì)使該物質(zhì)失效，符合題意；

B、氫氧化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，會(huì)使該物質(zhì)失效，不符合題意；

C、二氧化錳能使過氧化氫分解生成氧氣，會(huì)使該物質(zhì)失效，不符合題意；

D、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)使該物質(zhì)失效，不符合題意。

故選D。

5．C

【詳解】A、碳酸鈉的俗稱是純堿，化學(xué)式為：Na2CO3，屬于鹽，化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、汞的俗稱是水銀，化學(xué)式為：Hg，是由一種元素組成的單質(zhì)，屬于純凈物，物質(zhì)類別對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、氧化鈣的俗稱是生石灰，化學(xué)式為：CaO，屬于氧化物，此選項(xiàng)正確；

D、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰，化學(xué)式為：Ca(OH)2，屬于堿，俗稱對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

6．D

【詳解】A、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不符合題意；

B、銅能與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，不符合題意；

C、過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，水能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，不符合題意；

D、氫氧化鈉能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，鈉鹽和硝酸鹽均是可溶性的，硝酸鈉不能轉(zhuǎn)化為氯化鈉，符合題意。

故選D。

7．C

【詳解】A、酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)槎趸寄芘c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，二氧化碳不是酸，不符合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含C、H、O，故該物質(zhì)中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合題意；

C、向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，故可能含硫酸根離子，銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，故溶液中也可能含銀離子，符合題意；

D、當(dāng)飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分時(shí)，溶質(zhì)析出，其溶質(zhì)的質(zhì)量減少，析出晶體后，還是飽和溶液，但是溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。

故選C。

8．B

【詳解】A、由圖像可知，在t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線有一個(gè)交叉點(diǎn)，所以甲、乙的溶解度相等，正確。

B、則t3℃時(shí)，乙的溶解度小于60g，所以t3℃時(shí)，將60g乙加入100g水中不可能可得到160g溶液，錯(cuò)誤。

C、由圖可知，乙的溶解度受溫度影響很小，正確。

D、由曲線圖像提供的信息可知，t1℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，正確。

故選：B。

9．A

【詳解】A．碘不易溶于水，易溶于酒精，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．高錳酸鉀易溶于水但幾乎不溶于汽油，選項(xiàng)B正確；

C．水和植物油混合后用力振蕩形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，選項(xiàng)C正確；

D．乙醇與水能以任意比例互溶，選項(xiàng)D正確。故選A。

10．A

【詳解】A、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，符合題意；

B、純凈氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，不符合題意；

D、氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，不符合題意。

故選A。

11．D

【詳解】A、將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，a、b的溶解度減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，a、b有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小溶液仍為飽和溶液，c沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時(shí)c的溶解度，所以將t2℃的a、b、c的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是b>a>c，錯(cuò)誤。

B、t1°C時(shí)，c的溶解度為20g，100g水最多溶解20gc。即50g水最多溶解10gc。所以將20gc加入50g水中充分溶解，得到60克飽和溶液，錯(cuò)誤。

C、未告知溶液是否為飽和溶液，無法判斷溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤。

D、t1℃時(shí)100g水中最多溶解20ga、c?？梢匀芙鈈的質(zhì)量多于20g。即50g水中最多溶解10ga、c?？梢匀芙鈈的質(zhì)量大于10g。所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是b。正確。

故選D。

12．B

【詳解】A、鐵參加置換反應(yīng)均生成+2價(jià)的鐵，故A說法錯(cuò)誤；

B、稀硫酸可以與氧化銅反應(yīng)得到硫酸銅溶液，化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，而炭粉不溶于水，且化學(xué)方程式書寫正確，故B說法正確；

C、硝酸鋇不與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，硝酸鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，但化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3，故C說法錯(cuò)誤；

D、胃酸主要成分為鹽酸，用氫氧化鋁治療胃酸過多癥，酸堿中和，但化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故D說法錯(cuò)誤；

故選B。

13．④③⑤①

【詳解】（1）氧氣可以供給呼吸，故選④；

（2）氫氣燃燒產(chǎn)生的熱值高，生成物只有水，無污染，是理想的高能燃料，故選③；

（3）二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大，可用于滅火，故選⑤；

（4）大理石硬度大，可用作建筑材料，故選①。

14．(1)吸附肥皂水

(2)KCl小于增多

(3)用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度t1，在燒杯中加入一定量硝酸銨固體，攪拌至完全溶解，再用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度t2t1>t2

【詳解】（1）明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉淀出來；生活中常用肥皂水來檢驗(yàn)?zāi)程烊凰怯菜€是軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水；

（2）①根據(jù)乙的溶解度，乙的溶解度受溫度影響變化不大，根據(jù)溶解度曲線可看出，乙為氯化鉀，化學(xué)式為：KCl；

②60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鉀，等質(zhì)量的飽和溶液中，硝酸鉀溶液中的水的質(zhì)量小，降溫到t℃，兩物質(zhì)的溶解度均減小，都有溶質(zhì)析出，得到的仍為飽和溶液，t℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，因?yàn)橄跛徕浫芤褐械乃馁|(zhì)量小，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量也??；

③生石灰和水反應(yīng)放熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以硝酸鉀繼續(xù)溶解，試管內(nèi)的固體會(huì)增多；

（3）可以通過測(cè)量溶液溫度的變化證明硝酸銨溶于水時(shí)是吸收熱量的，取20mL蒸餾水于燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度t1，在燒杯中加入一定量硝酸銨固體，攪拌至完全溶解，再用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度t2，比較溫度的大?。簍1>t2，可以得出硝酸銨溶于水時(shí)是吸收熱量的。

15．12A

【詳解】（1）為確定硫酸鋁銨晶體的組成，稱取45.3g樣品在空氣中持續(xù)加熱，測(cè)定剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖3所示。固體甲是T1℃剛好完全失去結(jié)晶水的產(chǎn)物，根據(jù)題意有：（237+18）：18=45.3g：（45.3g-23.7g），=12。

（2）根據(jù)鋁元素質(zhì)量守恒，樣品中鋁的質(zhì)量=45.3g××100%=2.7g，此時(shí)剩余固體質(zhì)量為17.1g，所以據(jù)此計(jì)算固體中鋁的質(zhì)量，

A、硫酸鋁中鋁的質(zhì)量=17.1g××100%＝2.7g，符合題意；

B、氫氧化鋁中鋁的質(zhì)量=17.1g××100%=6.8g，不符合題意；

C、兩者的混合物，則其中鋁的質(zhì)量則在2.7g-6.8g之間，不符合題意。故選A。

16．(1)乙＞甲=丙

(2)降溫結(jié)晶

(3)55

(4)甲

(5)丙＞甲=乙

【詳解】（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序?yàn)橐遥炯?丙；

（2）甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；

（3）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是80g，所以180g甲的飽和溶液中，含有溶質(zhì)質(zhì)量80g，溶劑質(zhì)量100g，所以降溫到t1℃，溶解度為25g，析出晶體的質(zhì)量為80g-25g=55g；

（4）分別將t2℃時(shí)等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃溶液中析出的晶體最多的是甲，因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懽兓容^大；

（5）t2℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別配制成t2℃時(shí)的恰好飽和溶液，丙需要的水最多，甲和乙需要的水相等，則所得三種溶液的質(zhì)量由大到小順序?yàn)楸炯?乙。

17．Na2CO3CO復(fù)分解反應(yīng)

【詳解】D在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，所以D是碳酸鈉。

BE同元素且可以相互轉(zhuǎn)化。B能轉(zhuǎn)化為D，所以E可能為CO，B可能為CO2；

B、C、D為不同種類的化合物。碳酸鈉是鹽、二氧化碳是氧化物。二氧化碳無法轉(zhuǎn)化為堿，所以C是酸，進(jìn)一步判斷C應(yīng)為碳酸。

二氧化碳（與氫氧化鈣反應(yīng)生成水），碳酸鈉（與鹽酸反應(yīng)生成水）、碳酸（與氫氧化鈉反應(yīng)生成水）均可以轉(zhuǎn)化為A。A為水。

所以A為水，B為二氧化碳，C為碳酸，D為碳酸鈉，E為一氧化碳。

（1）碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，一氧化碳的化學(xué)式為CO；

（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳。反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)。

（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)可生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

18．H2SO4Ba（OH）2BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓

Ba（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓

【詳解】（1）酸和鹽反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇，從復(fù)分解反應(yīng)的原理，可知硫酸根離子來自酸，所以酸就是硫酸，鋇離子來自鹽，只要是可溶性的鋇鹽就可以，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；堿和鹽反應(yīng)生成碳酸鋇，從復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，碳酸根離子來自于鹽，鋇離子來自于堿，所以堿就是氫氧化鋇，鹽只要是可溶性的碳酸鹽就可以，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。

所以酸是硫酸，堿是氫氧化鋇，和酸反應(yīng)的鹽是氯化鋇或硝酸鋇，和堿反應(yīng)的鹽是碳酸鈉或碳酸鉀，故答案為H2SO4，Ba（OH）2；

（2）②硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成鹽酸和氯化鋇沉淀，故答案為BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓；

④氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，故答案為Ba（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓．

19．除去二氧化碳變紅CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O在C和D之間加無水硫酸銅干燥裝置，白色變藍(lán)色點(diǎn)燃或收集加可溶性鈣鹽（或鋇鹽），酚酞可溶性銅鹽或鐵鹽NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【詳解】試題分析：①二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A中氫氧化鈉溶液的作用是除去二氧化碳；一氧化碳的檢驗(yàn)是利用一氧化碳的還原性，一氧化碳還原氧化銅市場(chǎng)銅和二氧化碳；

②氫氣還原氧化銅生成的是銅和水，那么只有檢驗(yàn)是否有水存在即可知?dú)錃獾拇嬖?，水可以用無水硫酸銅檢驗(yàn)；

③碳酸鈉會(huì)與可溶性鈣鹽（或鋇鹽）反應(yīng)生成白城沉淀，如與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；NaOH溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅；氫氧化鈉能與氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究

20．除盡溶液中NaOH，防止干擾對(duì)NaCl的檢驗(yàn)AgNO3溶液有白色沉淀NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3使NaOH完全反應(yīng)B沒有洗滌、干燥（或烘干）（因?yàn)椴荒?，所以無答案）鹽酸的密度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【詳解】①氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)，生成硝酸鈉和水，加過量稀硝酸目的是為了除凈氫氧化鈉，防止干擾對(duì)氯離子的檢驗(yàn)；

硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銀沉淀和硝酸鈉，所以滴加硝